中考化学聚焦热点题型碳酸钠与碳酸氢钠.docx
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中考化学聚焦热点题型碳酸钠与碳酸氢钠
中考化学聚焦热点题型:
碳酸钠与碳酸氢钠
例1糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠,某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性:
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10。
由此得出的结论是碳酸氢钠溶液呈_________。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应:
取少量固体放入试管中,滴加足量的稀盐酸,现象为_________。
结论:
碳酸氢钠能与酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性:
取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热,如图所示。
(1)加入一段时间后,观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,加入适量的澄清石灰水,震荡,观察到澄清石灰水变浑浊。
(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。
限选试剂及仪器:
稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管
序号
实验操作
预期现象
结论
①
取少量加热后的固体产物放入试管A中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,滴加足量_________,振荡,静置。
产生白色沉淀
产物含Na2CO3
②
取操作①后的上层清液于试管B中,滴加_________。
_________
产物不含NaOH
(4)根据上述实验结论,写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式__________________。
解析本题主要通过对碳酸氢钠性质的探究,考查学生获取信息和综合分析问题的能力。
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10,大于7,故显碱性;碳酸氢钠能够和稀盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳气体;检验生成物是NaOH还是Na2CO3,加入足量的氯化钙溶液可以与碳酸钠溶液反应产生沉淀的物质,若有白色沉淀生成,说明固体产物是Na2CO3,取反应后的上层清液,向其中滴加酚酞试液,酚酞试液不变红,说明溶液中不含氢氧根,说明固体产物中不含氢氧化钠;碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和Na2CO3。
答案碱性产生大量气泡氯化钙酚酞溶液溶液不变色2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
例2碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐,通过实验验证、探究它们的化学性质。
【查阅资料】①Na2CO3+CaCO3=CaCO3↓+2NaCl
②2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
③Ca(HCO3)2易溶于水。
④CaCl2溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象(表中的百分数为溶液中溶质的质量分数):
NaHCO3
Na2CO3
0.1%
1%
5%
0.1%
CaCl2
0.1%
无明显现象
有浑浊
有浑浊
有浑浊
1%
无明显现象
有浑浊
有浑浊,有微小气泡
有沉淀
5%
无明显现象
有浑浊
有浑浊,有大量气泡
有沉淀
【进行实验】
序号
实验装置
主要实验步骤
实验现象
实验1
向2支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液,再分别滴加盐酸
2支试管中均有气泡产生
实验2
向Ⅱ中加入试剂a,向Ⅰ中加入少量Na2CO3或NaHCO3固体,分别加热一段时间
Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象
NaHCO3受热时Ⅱ中出现浑浊
实验3
向Ⅱ中加入试剂a,向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO3溶液,再滴加5%的CaCl2溶液
Ⅰ中出现浑浊,有气泡产生
Ⅱ中出现浑浊
【解释与结论】
(1)实验1中,NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为________________。
(2)实验2中,试剂a为__________。
(3)实验3中,NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为:
2NaHCO3+CaCl2=__________+__________+__________+H2O。
【反思与评价】
(1)实验2中,加热NaHCO3后,试管Ⅰ中残留固体成分可能为____________________(写出所有可能)。
(2)资料④中,NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中,有些只观察到浑浊、未观察到气泡,原因可能是____________________。
(3)用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体,实验方案分别为:
①____________________________________________________________。
②____________________________________________________________。
解析【解释与结论】
(1)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;
(2)本实验是为检验碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性.故实验中的实验步骤是加热并将产生的气体通入澄清的石灰水中;(3)NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O。
【反思与评价】
(1)NaHCO3完全分解时,试管Ⅰ中残留固体成分为Na2CO3,没有完全分解时是Na2CO3和NaHCO3的混合物;
(2)NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中,有些只观察到浑浊、未观察到气泡,原因可能是CaCl2溶液的溶质质量分数较小,生成的CO2量较少,CO2溶于水,因此没有气泡;(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3固体有很多方法:
①各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中,若观察到澄清石灰水变浑浊,固体为NaHCO3,若观察到无明显现象,固体为Na2CO3;②各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液,若无明显现象,则为NaHCO3,若观察到浑浊则为Na2CO3。
答案【解释与结论】
(1)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(2)澄清的石灰水(3)CaCO3↓2NaClCO2↑(顺序可调换)
【反思与评价】
(1)Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3
(2)产生CO2的量较少,CO2溶于水中(3)①取适量样品于试管中,塞上带导管的胶塞,导管另一端伸入澄清石灰水中,加热试管,若澄清石灰水变浑浊则该样品为NaHCO3,若无明显现象则该样品为Na2CO3②称取适量样品于试管中,加入适量水配制成溶质质量分数为0.1%的溶液,再加入等体积的5%的CaCl2溶液,若无明显现象则该样品为NaHCO3,若产生沉淀则样品为Na2CO3(其它合理答案亦可)
跟踪练习小明家有包开启了的小苏打,久置在灶台上方,可能因受热而变质。
小明为此开展了探究,请分析其过程完成填空。
【查阅资料】①2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
③2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
④Ca(HCO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaHCO3
⑤Na2CO3受热不分解,NaHCO3、Ca(HCO3)2都能溶与水。
【假设猜想】假设一:
小苏打没有变质,化学成分为NaHCO3;
假设二:
小苏打完全变质,化学成分为__________;
假设三:
小苏打部分变质,化学成分为__________。
【实验方案】可选药品:
①Ca(OH)2溶液②CaCl2溶液③NaOH溶液④稀盐酸
实验操作
实验现象
实验结论
操作一:
取小苏打样品少量溶于足量水后,加入过量的___________(填药品编号,下同,观察,如有沉淀,则继续进行下一步操作。
操作二:
待操作一中反应充分后过滤,并在滤液中加入过量的__________,观察。
操作一中无沉淀出现
假设一成立
__________________
假设二成立
__________________
假设三成立
【问题讨论】有同学认为,取一定量样品直接加热,再将产生的气体通入澄清石灰水,根据实验现象,对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。
请评价这种方案是否合理___________(填“是”或“否”),理由是____________________________。
答案Na2CO3NaHCO3和Na2CO3②操作一中有沉淀出现①操作二中有沉淀出现否不能判断是部分还是完全变质的情况
二、中考化学推断题
2.“苏打同学”要穿过迷宫,从进口顺利地走到出口,途中遇到不反应的物质才能通过。
迷宫如图所示:
(1)请你在答题卡中用“连续线”画出“苏打同学”应行走的路线。
____________。
(2)苏打在刚进迷宫时,碰到了两种阻止他前进的物质,请写出它与这些物质反应的化学方程式__________________________________________,___________________________________。
【答案】
Na2CO3+Ga(OH)2=CaCO3
+2NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2
+H2O.
【解析】
【详解】
(1)苏打即碳酸钠,碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠,与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,与硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠,与氢氧化钡反应生成碳酸钙和氢氧化钠,与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,与其他物质不反应,故答案为:
(2)苏打在刚进迷宫时,首先碰到了石灰水,反应的化学方程式为:
Na2CO3+Ga(OH)2=CaCO3
+2NaOH,然后遇到盐酸,反应的化学方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2
+H2O.
3.如下图所示A~G是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系,“—”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸,G是最轻的气体,B、C、D、E、F是氧化物。
请回答:
(1)G的化学式为______,E与F反应的基本反应类型是______,写出物质B的一种用途______。
(2)C与D反应的化学方程式可能是________(写一个即可)。
【答案】H2化合反应灭火(或气体肥料、化工产品的原料等)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2(其他合理答案也可)
【解析】
【分析】
A是人体胃液中含有的酸,则A是盐酸,G是最轻的气体,则G是氢气,B、C、D、E、F是氧化物,G、F间的转化可知F是水,E能与水反应,又能和盐酸反应,可能是氧化钙,则F、E的反应属于化合反应,B、C之间可以相互转化,则B是二氧化碳,C是一氧化碳,D能与A、C反应,则D是金属氧化物。
【详解】
(1)G是最轻的气体,则G是氢气,化学式为
,G、F间的转化可知F是水,E能与水反应,又能和盐酸反应,可能是氧化钙,则F、E的反应属于化合反应,E与F反应的基本反应类型是化合反应,B、C之间可以相互转化,则B是二氧化碳,物质B的用途有灭火、气体肥料等。
(2)B、C之间可以相互转化,则B是二氧化碳,C是一氧化碳,D能与A、C反应,则D是金属氧化物,C与D反应的化学方程式可能是3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
【点睛】
A是人体胃液中含有的酸,则A是盐酸,G是最轻的气体,则G是氢气,B、C之间可以相互转化,则B是二氧化碳,C是一氧化碳。
4.已知A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。
图中“→”表示物质间的转化关系(部分反应物和生成物及反应条件已经省略),而A、B、C、D均含有一种相同元素,其中C是石灰石的主要成分,请回答下列问题:
(1)写出B的化学式:
B为_____。
(2)写出D→A反应的化学方程式为_____。
【答案】
【解析】
【分析】
C是石灰石的主要成分,故C是碳酸钙,A能生成B,B能生成碳酸钙,水与氧化钙反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,故A可能是水,B可能是氢氧化钙,C与D能相互转化,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,D是二氧化碳,代入框图,推断合理。
【详解】
根据以上分析可知:
(1)B是氢氧化钙,化学式为:
;
(2)
是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为:
。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
5.A~E是初中化学常见物质。
图中“﹣”表示相连的物质能发生反应,“→”表示物之间的转换关系。
其中A是人体胃液中含有的酸,B和C组成元素相同,D是铁锈的主要成分。
E物质的名称是_____,A和D的化学方程式为_____,C和D反应的化学方程式为_____。
【答案】水
【解析】
【分析】
根据A~E是初中化学常见物质,其中A是人体胃液中含有的酸,所以A是盐酸;根据B和C的组成元素相同,D是铁锈的主要成分,所以D是氧化铁,C会与氧化铁反应,所以B是二氧化碳,C是一氧化碳;根据图可知,盐酸、二氧化碳都会生成E,所以E可以是水,经过验证,推导正确;
【详解】
由分析可知E物质的名称是:
水;
A和D的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,故化学方程式为:
;
C和D的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,故化学方程式为:
。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
6.下图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。
其中A、B、D、E都属于氧化物,且A、E为黑色固体;B、D是由相同元素组成;C、Y、Z为无色气体,其中Y有毒;X是最常见的金属。
请回答下列问题:
(1)反应①中A物质的作用是____________;
(2)反应③中具有还原性的物质的化学式___________;
(3)反应④的化学方程式为:
_______________________________________;
(4)反应⑤中G物质除有机物(如甲烷)外,还可能是___________________。
【答案】催化作用COFe+2HCl=FeCl2+H2↑(H2SO4也可)碳酸
【解析】
【分析】
A、B、D、E都属于氧化物,A、E为黑色固体,黑色固体有碳粉、铁粉、和氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁;B、D是由相同元素组成,常考的有H2O和H2O2的组合和CO和CO2的组合;C、Y、Z为无色气体,其中Y有毒,可推测Y是CO或者SO2;X是最常见的金属,为铁。
综上,A为MnO2,B为H2O2,C为O2,D为H2O,E为Fe3O4;F为亚铁盐的溶液(如FeCl2);G为H2CO3(合理即可);X为CO2,Y为CO。
【详解】
(1)MnO2为催化作用;
(2)CO获得Fe3O4的氧元素变成CO2,具有还原性;
(3)可以是Fe和HCl或者Fe和H2SO4;
(4)G能生成水和二氧化碳,那么可以是燃烧反应,含有碳元素和氢元素的甲烷,乙醇,蜡烛等,也可以是分解反应,如碳酸。
7.图示中A~F是初中化学常见的物质,其中A是一种钠盐,C、D为氧化物,A、B、C、D、E中都含有氧元素,且物质C的固体俗称“干冰”。
图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请分析后作答:
(1)物质C的化学式__________。
(2)反应①的基本反应类型是______________。
(3)反应②的化学方程式_______________________。
(4)写出B的一种用途_________________
【答案】CO2复分解反应BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓补钙剂(合理即可)
【解析】
【分析】
根据题目给出的流程图和信息:
A是一种钠盐,C、D为氧化物,A、B、C、D、E中都含有氧元素,且物质C的固体俗称“干冰”,因此C是二氧化碳;碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,因此A是碳酸钠,B是碳酸钙,D是氧化钙,E是硫酸,F是盐酸。
【详解】
(1)物质C的固体俗称“干冰”,因此C是二氧化碳;化学式为:
CO2;
(2)D是氧化钙,F是盐酸,反应①是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,属于复分解反应;
(3)E是硫酸,F是盐酸,反应②是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,反应方程式为:
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
(4)B是碳酸钙,可作补钙剂(合理即可)。
8.甲、乙、丙是初中常见的物质,它们由H、C、O、Cl、Ca五种元素中的一种或几种组成。
它们之间的关系如图所示,图中“→”表示物质间存在的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件均已略去。
(1)若甲、丙组成元素相同,甲可用于实验室制取氧气。
乙是______,其主要用途有______(写一点)。
(2)若乙、丙组成元素相同,甲是一种黑色固体,常温下很稳定。
丙转化成乙的化学方程式______。
(3)若甲、乙、丙均含有金属元素,丙可用来改良酸性土壤。
甲转化为乙的化学方程式______。
【答案】O2(氧气)支持燃烧或供给呼吸2CO+O2
2CO2或2CO2+C
2COCaO+2HCl=CaCl2+H2O
【解析】
【详解】
(1)若甲、丙组成元素相同,甲可用于实验室制取氧气,水与过氧化氢组成元素相同,其中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,过氧化氢能制取氧气,则甲为过氧化氢,丙为氧气,甲与丙都能产生乙,过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,水通电能分解产生氢气和氧气,则乙是O2(氧气),其主要用途有支持燃烧或供给呼吸;
(2)甲是一种黑色固体,常温下很稳定,则甲可能是碳,乙、丙组成元素相同,甲能转化为乙、丙,碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧生成一氧化碳,丙转化成乙,二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳,一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,则丙是二氧化碳(或一氧化碳),乙是一氧化碳(或二氧化碳),丙转化成乙的反是化学方程式是2CO+O2
2CO2或2CO2+C
2CO;
(3)丙可用来改良酸性土壤,则丙为氢氧化钙,甲、乙、丙均含有金属元素,甲能转化为丙、乙,氧化钙与水生成氢氧化钙,氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙,甲是氧化钙,乙为氯化钙。
甲转化为乙的化学方程式为:
CaO+2HCl=CaCl2+H2O。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
9.下图是一些常见物质的转化关系,其中C是无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊;E是一种无污染的清洁能源,其燃烧产物是H。
请根据上图,回答下列有关问题:
(1)C、E的化学式分别为:
C______、E:
______。
(2)G转化为H和A的反应类型是______反应;
(3)①A与盐酸反应的化学方程式为:
______;②D和氯气化合生成F的化学方程式为:
______。
(4)以上图中无色气体C为中心,延展如图:
请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式:
J______、K_____。
【答案】
分解
CCa(OH)2
【解析】
【分析】
由题目对C物质的描述:
无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊,可确定C物质为二氧化碳;由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+,再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G,可判断G为Fe(OH)3,根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H,可判断A为Fe2O3、H为H2O;根据A与CO高温下生成无色气体C和黑色粉末B,可判断黑色粉末为Fe;根据黑色粉末B与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D,可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液;最后根据绿色溶液D通入氯气生成黄色溶液F,可判断溶液F为FeCl3溶液;根据以上对转化关系图中物质的推断,完成关于物质与变化的分析与判断等问题。
【详解】
(1)根据分析知,C是二氧化碳,E是氢气,C、E的化学式分别为:
、
。
(2)G是氢氧化铁,受热分解生成水和氧化铁,反应类型是分解反应;
(3)①A是氧化铁,其与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为:
;
②D是氯化亚铁,其和氯气化合生成氯化铁,反应的化学方程式为:
。
(4)无色气体C是二氧化碳,二氧化碳与碳在高温下化合生成一氧化碳,二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀,故J、K的化学式:
J是C、K是
。
【点睛】
本题难度不是很大,根据物质的转化关系对物质进行推断是本题的前提,本题除要完成转化中某些反应的分类与书写外,还对二氧化碳与其它物质的转化进行了更进一步的考查。
10.下列框图中的物质均为初中化学常见的物质,其中A是某建筑材料的主要成分,B属于氧化物,下图是它们之间的相互转化关系。
回答:
(1)写物质的化学式:
A_____;E_____。
(2)得到F溶液的操作I的名称为_____。
(3)写出B→G的化学方程式_____。
(4)若K是蓝色沉淀,反应②的化学方程式为_____。
【答案】CaCO3Ca(OH)2过滤CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+2NaOH=====Na2SO4+Cu(OH)2↓
【解析】
【分析】
;
【详解】
A是某建筑材料的主要成分高温会分解,所以A是碳酸钙,则无色气体C是二氧化碳,D是氧化钙,D与水反应即氧化钙与水反应生成的E是氢氧化钙,氢氧化钙与适量的碳酸钠溶液反应生成的溶液F的溶质是氢氧化钠,B属于氧化物能与稀硫酸反应生成有色溶液,所以B可能是常见的氧化铁或氧化铜,所以G可能是硫酸铁或硫酸铜,由K是蓝色沉淀可知K是氢氧化铜,则G是硫酸铜,生成的H是硫酸钠。
带入整个流程,推断正确。
所以:
(1)A是碳酸钙,化学式为CaCO3;E是氢氧化钙,化学式为Ca(OH)2,故填:
.CaCO3Ca(OH)2;
(2)氢氧化钙与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和溶液F,所以得到F溶液的操作I的名称为过滤,故填:
过滤;
(3)B→G可以是氧化铜和稀硫酸的反应,所以化学方程式为:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,故填:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;(也可以是氧化铁与硫酸的反应)
(4)若K是蓝色沉淀,反应②是硫酸铜与氢氧化钠的反应,化学方程式为:
CuSO4+2NaOH=====Na2SO4+Cu(OH)2↓,故填:
CuSO4+2NaOH=====Na2SO4+Cu(OH)2↓。
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- 中考 化学 聚焦 热点 题型 碳酸钠 碳酸氢钠