人教版初中化学下册各单元知识点汇编Word文档下载推荐.doc
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“前换后,盐可溶”)
Fe
CuSO4
==
Cu
FeSO4
(“湿法冶金”原理)
常见金属活动性顺序:
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Sn
Pb(H)Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(除K、Ca、Na)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理:
在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO
Fe2O3高温2Fe
3CO2
(2)原料:
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4
)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3
)
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:
铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:
Fe2O3•XH2O)
(铜生铜绿的条件:
铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式:
Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜:
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:
途径:
①防止金属腐蚀
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义:
节约金属资源,减少环境污染
第九单元
溶液
一、溶液的形成
1、溶液
(1)概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
(2)溶液的基本特征:
均一性、稳定性的混合物
a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色
FeSO4为浅绿色
Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;
水是最常用的溶剂
c、溶液的质量
=
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的体积
≠
溶质的体积
溶剂的体积
d、溶液的名称:
溶质的溶剂溶液(如:
碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶质和溶剂的判断
固体、气体溶于液体,液体为溶剂;
液体溶于液体,
有水,水为溶剂;
无水,量多的为溶剂
3、饱和溶液、不饱和溶液
略
(2)判断方法:
看有无不溶物或继续加入少量该溶质,看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是:
加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
吸热:
如NH4NO3溶解;
放热:
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;
没有明显热现象:
如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:
①条件:
一定温度②标准:
100g溶剂③状态:
达到饱和④质量:
单位:
克
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类)
②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;
如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;
如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
例:
(1)t3℃时A的溶解度为
80g
(2)P点的的含义
在该温度时,A和C的溶解度相同
(3)N点为
t3℃时A的不饱和溶液
,可通过
加入A物质,降温,
蒸发溶剂
的方法使它变为饱和
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>
B>
A
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶
的方法获取晶体
(6)从B溶液中获取B晶体可用蒸发溶剂的方法获取晶体。
(7)t2℃
时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B
无晶体析出的有
C
,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为
A<
C<
B
(8)除去A中的泥沙用
过滤
法;
分离A与B(含量少)的混合物,用
结晶
法
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:
在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:
①气体的性质
②温度(温度越高,气体溶解度越小)③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法:
分离可溶物
难溶物
(2)结晶法:
分离几种可溶性物质
结晶的两种方法
蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐;
降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)
三、溶质的质量分数
1、公式:
溶质质量分数=
(
溶液中溶质质量/
溶液质量
)
×
100%
在饱和溶液中:
溶质质量分数C%=
S/100+S
100%(C
<
S)
配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制:
①步骤:
计算、称量、溶解
②仪器:
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
计算、量取、稀释
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第十单元酸和碱
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物
如:
硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3•H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物
氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:
溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”:
无色液体工业用盐酸:
黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性
脱水性强氧化性
腐蚀性溶解时放大量热
用途
①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因:
酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属
氢气
(3)金属氧化物
水
(4)碱
(5)盐
另一种盐
另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种离子的检验
离子
试剂
Cl-
AgNO3
及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl
及BaCl2
CO32-
HCl
及石灰水
碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
白色片状固体,易溶于水且放热,易潮解(物理变化)
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰(有腐蚀性)
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==
CaCO3↓+2NaOH
CaO
+H2O==
Ca(OH)2
①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料:
制肥皂、造纸③去除油污:
炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业:
制漂白粉
②农业:
改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑:
碱的通性(具有通性的原因:
离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物+碱
盐+水
(3)酸+碱
(4)盐+碱
另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
四、非金属氧化物与金属氧化物
化学性质
非金属氧化物
金属氧化物
(1)大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==
H2CO3
SO2+H2O==
H2SO3
SO3+H2O==
H2SO4
少数可与水反应生成可溶性碱
Na2O
2NaOH
K2O
2KOH
BaO
Ba(OH)2
酸性氧化物+碱
盐+水
CO2
+Ca(OH)2==
CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2)
碱性氧化物+酸
Fe2O3+6HCl==
2FeCl3+3H2O
含氧酸加热易分解
H2CO3==CO2↑+H2O
H2SO3==SO2↑+H2O
H2SO4==SO3↑+H2O
(3)难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
Cu(OH)2△CuO
+H2O
2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O
五、中和反应
溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义:
酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质:
OH-+H+==
H2O
3、应用:
(1)改变土壤的酸碱性。
(2)处理工厂的废水。
(3)用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)0
7
14
酸性增强
中性
碱性增强
pH的测定:
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
酸碱性与酸碱度关系:
指示剂pH值石蕊酚酞
酸性<
7变红色无色
中性=7紫色无色
碱性>7变蓝色变红色
(4)酸雨:
正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);
pH<
5.6的雨水为酸雨
第十一单元
化肥
一、常见的盐
定义:
能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质
化学式
俗称
物理性质
用途
氯化钠
NaCI
食盐
白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大
(1)作调味品
(2)作防腐剂
(3)消除积雪(降低雪的熔点)
(4)农业上用NaCl溶液来选种
(5)制生理盐水(0.9%
NaCl溶液)
Na+
维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换
Cl-
促生盐酸、帮助消化,增进食欲
碳酸钠
Na2CO3
纯碱苏打
白色粉末状固体,易溶于水且放热,水溶液呈碱性
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体,易溶于水
制糕点所用的发酵粉,医疗上,治疗胃酸过多
备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
(无水氯化钙可用作干燥剂)
2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3•10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。
风化:
常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。
(化学变化)
3、2Na
H
CO3
△
Na2CO3+
H2O+
CO2↑
NaHCO3+HCl===NaCl+
CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤:
溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器
实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用
溶解烧杯、玻璃棒加速溶解
过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流
蒸发铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀,防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、盐(可溶)+
金属1
金属2
新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)
2、盐
新盐
新酸(满足复分解反应的条件)
3、盐
碱
新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
4、盐
两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
①复分解反应的条件:
当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
②常见沉淀:
AgCl↓
BaSO4↓
Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓
Mg(OH)2↓
BaCO3↓
CaCO3↓
生成气体:
H+与CO32-
生成CO2和H2O;
NH4+与OH-
生成NH3和H2O
生成水:
H+与OH-
③反应实质:
离子结合成H2O:
↑:
H+与CO32-;
NH4+与OH-
↓:
Ag+与Cl-、CO32-
;
Ba2+
与CO32-、SO42-;
Ca2+与CO32-
…
Mg2+与OH-…四、四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸:
大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
2、碱:
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀
3、盐:
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;
硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;
氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
BaSO4、、AgCl
不溶于水,也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别:
H+
1、指示剂;
2、活泼金属;
3、金属氧化物;
4、碱;
5、某些盐:
CO32-盐
OH-
2、非活泼金属;
3、碱;
4、某些盐:
Fe3+、Cu2+盐
Cl-
用Ag
NO3溶液,生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42-
用Ba(NO3)2溶液,生成不溶于硝酸的
BaSO4沉淀;
或用HCl和BaCl2
CO32-
用HCl能产生使Ca
(OH)2变浑浊的气体
Fe3+
用OH-能生成红褐色沉淀
Cu2+
用OH-能生成蓝色沉淀
NH4+
用OH-能生成NH4OH,不稳定,分解出NH3;
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2+
用OH-
能生成白色沉淀
Ca2+
用CO32-
六、化学肥料
1、农家肥料:
营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料
(氮肥、钾肥、磷肥)
(1)氮肥
作用:
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
缺氮:
叶黄
常用氮肥:
含N量使用注意事项
NH4HCO3
17.7%易分解,施用时深埋铵态氮肥防晒防潮,且均不能
与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
NH4NO3
35%易爆,结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4
21.2%长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl
26.2%长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)2
46.7%含氮量最高的氮肥(有机物)
NH3.
H2O加水稀释后施用不稳定,易放出NH3↑
NaNO3
NH4+的检验
试剂:
碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3
NaOH=NaNO3
+NH3↑+H2O
c、生物固氮:
豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
(2)钾肥
促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。
缺钾:
叶尖发黄
常用钾肥
草木灰:
农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3),
呈碱性
K2SO4:
长期使用会使土壤酸化、板结;
KCl烟草、豆科植物等忌氯作物禁用
(3)磷肥
促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)
缺磷:
生长迟缓,产量降低,根系不发达
常用磷肥
磷矿粉
Ca3(PO4)2钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)
过磷酸钙
Ca(H2PO4)2和CaSO4
、重过磷酸钙
Ca(H2PO4)2
不能与碱性物质混合施用。
(4)复合肥:
含N、P、K中的两种或三种
KNO3NH4H2PO4
和
(NH4)
2HPO4
不能与碱性物质混合施用
3、使用化肥、农药对环境的影响
(1)土壤污染:
重金属元素、有毒有机物、放射性物质
(2)大气污染:
N2O、NH3、H2S、
SO2
(3)引起水体污染
N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥
(2)、农家肥和化肥合理配用
七、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
区别方法
氮
肥
钾
肥
磷
看外观
白
色
晶
体
灰白色粉末
加
水
全
部
溶
于
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧,熔化起泡冒烟
不燃烧,跳动、爆裂声
加Ca(OH)2
放出刺激性气味氨气
不放出气体
题型讲解:
离子共存:
即离子不能结合成H2O、↓、↑
下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是(
A.SO42-、Cl-、Na+、H+
B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+
D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、除杂质:
(所加物质,能去除杂质成分,不能与原物质反应,也不引进新杂质,最好生成原物质。
NaOH
(Ba(OH)
2)
2SO4
(Na2CO3)
K2SO4
(CuSO4)
KNO3
(CuSO4)
3、区分物质:
找物质间的不同点(通常用特殊离子鉴别法)。
NaOH与Ca(OH)
2
2SO4与HCl
NaCl、HCl与Na2CO3
NaOH与Na2CO3
找颜色;
无颜色的,两两反应找现象。
下列各组物质的溶液,不另加试剂无法一一鉴别的是(
A.NaOH
HCl
MgSO4
B.Na2CO3
BaCl2
HCl
C.KNO3
FeCl3
D.KNO3
H2SO4
BaCl2
4、制取物质:
2HCl+
=2NaCl
+
↑
Na2CO3
2NaOH
↓
CaCO3↓+
NaOH+
+H2O
5、推断题:
(1)叙述型:
找关键词;
(2)框图型:
找题眼;
(3)表格型:
两两反应,找现象;
(4)密码型:
找特殊性质;
(5)连线型:
找反应种类,代入
第十二单元
化学与生活
课题1
人类重要的营养物质
六大营养素:
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机盐和水可被人体直接吸收)
一、蛋白质
1、功能:
是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在:
动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
植物的种子(如花生、大豆)
3、构成:
由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成
4、人体蛋白质代谢
摄入
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