初三化学方程式全集以及常识Word下载.doc
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Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:
溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:
△
H2+CuO====Cu+H2O现象:
由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象:
有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色
————————————————又是分割线——————————————————
跟碳有关的化学方程式:
C+O2CO2(氧气充足的情况下)现象:
生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O22CO(氧气不充足的情况下)现象:
不明显
C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象:
固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象:
固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C2CO现象:
黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO现象:
生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式:
C+O2CO2现象:
生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象:
生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象:
白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)CaCO3↓+CO2↑+H2O现象:
生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑现象:
固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH)现象:
CaCO3CaO+CO2↑现象:
有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象:
固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
FeO+CO===Fe+CO2现象:
固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象:
固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
CuO+CO====Cu+CO2现象:
固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
————————————————还是分割线——————————————————
跟盐酸有关的化学方程式:
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象:
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象:
有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:
百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象:
红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象:
红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象:
蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象:
黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可;
硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H2
————————————————分割线分割线—————————————————
跟硫酸有关的化学方程式:
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象:
红色固体溶解,生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象:
黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象:
蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象:
生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象:
这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
————————————————分割线又来啦—————————————————
跟硝酸有关的化学方程式:
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象:
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象:
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象:
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象:
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象:
白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象:
以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
———————————————分割又见分割——————————————————
跟碱有关的化学方程式:
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象:
酸碱中和反应,现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2 现象:
放出大量的热
NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象:
生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象:
生成白色絮状沉淀,括号
里面的反映过程相似,产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象:
生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象:
有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象:
生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象:
不明显 此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象:
生成白色沉淀,此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象:
无明显现象 此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象:
产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象:
无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象:
跟钡盐有关的化学方程式:
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象:
有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象:
有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式:
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象:
生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象:
固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象:
————————————————偶还是分割线—————————————————
跟几种金属及其盐有关的化学方程式:
铜:
CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O↑现象:
固体由蓝色变为白色
CuO+CO====Cu+CO2现象:
固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象:
铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象:
生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象:
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象:
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象:
有红色金属生成
铁:
Fe+2HCl==FeCl2+H2现象:
铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象:
有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象:
氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象:
红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象:
白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象:
铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象:
铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象:
红色固体溶解,生成黄色的溶液
现象:
铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象:
锌粉慢慢溶解,生成铁
银:
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象:
有白色沉淀生成,且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象:
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象:
红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象:
有白色沉淀生成
补充化学方程式:
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象:
银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象:
银逐渐溶解,生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象:
铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe==3FeCl2现象:
铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象:
有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学常识
一:
常见的固体颜色:
1).白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3NaCl、
无水CuSO4、铁、镁为银白色(Hg为银白色液体)2).黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、
Fe3O4;
KMnO4为紫黑色3).红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷
4).淡黄色:
硫5).绿色:
Cu2(OH)2CO3
6).无色固体:
冰,干冰,金刚石
7)气体的颜色:
(特殊)红棕色NO2黄绿色Cl2(其他一般为无色)
8).溶液的颜色:
1.凡含Cu2+的溶液呈蓝色ep:
硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液(均含有Cu2+)
2.凡含Fe2+
的溶液呈浅绿色ep:
硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液(均含有Fe2+)
3.凡含Fe3+的溶液呈棕黄色ep:
硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液,工业盐酸(均含有Fe3+)
4.其于溶液一般无色ep:
水,稀盐酸,稀硫酸,酚酞试液5高锰酸钾溶液为紫红色,石蕊溶液为紫色溶液
9).沉淀(即不溶于水的盐和碱):
1.盐:
白色↓CaCO3、BaCO3(两种溶于酸);
AgCl、BaSO4(两种都不溶于HNO3)等。
2.碱:
蓝色↓Cu(OH)2;
红褐色↓Fe(OH)3;
白色↓Mg(OH)2等.
{初中常见的沉淀:
1不溶于酸的白色沉淀:
BaSO4、AgCl;
2溶于酸有气体生成的白色沉淀:
BaCO3、CaCO3、Ag2CO3;
3溶于酸且生成水的沉淀:
蓝色↓Cu(OH)2、红褐色↓Fe(OH)3、白色↓Mg(OH)2}
10).1.有刺激性气味的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
2.无色无味的气体:
O2、N2、H2、CO2、CH4、CO(剧毒)
3.注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、醋酸、硝酸(酒精为特殊气味的液体)
11).有毒的物质气体:
CO液体:
CH3OH固体:
NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
二:
常见的干燥剂及所能干燥的气体:
1).固体氢氧化钠、生石灰、碱石灰属碱性物质,可干燥的气体为中性(ep:
H2、O2、CO、N2、CH4等)和碱性(ep:
氨气)注意:
固体氢氧化钠和碱石灰注意不能干燥酸性气体ep:
二氧化碳氯化氢
2).浓硫酸为酸性物质,具有强烈的吸水性,常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分;
可干燥的气体为中性(ep:
H2、O2、CO、N2、CH4等)和酸性(ep:
CO2、HCl气体等)注意:
浓硫酸不能干燥碱性气体比如氨气
三:
离子的检验氢离子:
滴加紫色石蕊试液/加入锌粒;
氢氧根离子:
酚酞试液/硫酸铜溶液;
碳酸根离子:
稀盐酸和澄清的石灰水;
氯离子:
硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子;
硫酸根离子:
硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡;
铵根离子:
氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口;
铜离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子;
铁离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
四:
初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的1、由于吸水而增加的:
氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:
氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:
氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量减少的1、由于挥发而减少的:
浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、由于风化而减少的:
碳酸钠晶体。
(三)相关例题1、如何检验NaOH是否变质:
滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
2、检验生石灰中是。
否含有石灰石:
滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
3、检验NaOH中是否含有NaCl:
先滴加稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
4、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4:
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;
再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
5、淀粉:
加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
6、葡萄糖:
加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖
五:
初中化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl):
食盐2、碳酸钠(Na2CO3):
纯碱,苏打,口碱3、氢氧化钠(NaOH):
火碱,烧碱,苛性钠4、氧化钙(CaO):
生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2):
熟石灰,消石灰6、二氧化碳固体(CO2):
干冰7、氢氯酸(HCl):
盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):
铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O):
蓝矾,胆矾10、甲烷(CH4):
沼气11、乙醇(C2H5OH):
酒精12、乙酸(CH3COOH):
醋酸13、过氧化氢(H2O2):
双氧水14、汞(Hg):
水银15、碳酸氢钠(NaHCO3):
小苏打
六:
物质的除杂1、CO2(CO):
把气体通过灼热的氧化铜,2、CO(CO2):
通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气):
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):
在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe):
加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):
加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):
加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):
加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):
加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):
加入足量的盐酸11、NaOH(Na2CO3):
加入足量的氢氧12、NaCl(CuSO4):
加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):
加入足量的硝酸银溶液化钙溶液14NaCl(KNO3):
蒸发溶剂15、KNO3(NaCl):
冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气):
通过浓硫酸。
七:
有毒的物质1、有毒的固体:
亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;
2、有毒的液体:
汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、有毒的气体:
CO,氮的氧化物,硫的氧化物。
八:
物质的溶解性1、盐的溶解性钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、都易溶于水;
Cl化合物中AgCl不溶于水,其他都溶于水;
硫酸盐中有BaSO4不溶于水,其他都溶于水;
碳酸盐中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3易溶于水,MgCO3微溶,其他都不溶于水
2、碱的溶解性溶于水的碱有:
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。
(包括Fe(OH)2)注意:
沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸如:
Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
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- 关 键 词:
- 初三 化学方程式 全集 以及 常识