广州市华附奥校中考化学试题 含答案.docx
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广州市华附奥校中考化学试题含答案
广州市华附奥校中考化学试题含答案
一、选择题
1.如图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。
连线两端的物质间能发生化学反应,乙与戊之间发生中和反应,丙溶液为蓝色。
下列能替代图中丁物质的是()
A.AgB.NaOHC.BaCl2D.CuO
2.相同质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如图所示.下列有关叙述正确的是
A.金属活动性:
N>MB.生成H2的质量相等
C.相对原子质量:
N>MD.消耗盐酸的质量相等
3.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B.bc段(不含b点)反应的化学方程式为:
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
C.整个变化过程中氯离子数目没有改变
D.d点溶液中含有两种溶质
4.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,下列分析正确的是( )
A.20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等
B.50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液,其溶质质量分数为50%
C.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C
D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法
5.除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂、方法能达到目的的是
选项
物质
杂质(少量)
试剂
操作方法
A
N2
O2
碳粉
将混合气体通过灼热的碳粉
B
NaOH溶液
Na2CO3溶液
氢氧化钙溶液
加入适量氢氧化钙溶液,过滤
C
氯化钠固体
泥沙
水
加水溶解,蒸发结晶
D
KC1溶液
K2SO4溶液
Ba(NO3)2溶液
加入适量Ba(NO3)2溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
6.如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。
下列说法不正确的是
A.X所表示的物质类别是盐
B.图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型
C.图中能生成盐的反应包括②③④⑤
D.若X溶液既能跟稀硫酸反应,又能跟Ca(OH)2反应,则X可能是BaCl2
7.下列除去杂质所用的试剂或方法中,正确的是
A.除去CO2中少量的SO2用烧碱溶液
B.除去NaNO3溶液中少量的Na2CO3用稀盐酸
C.除去CO中少量的CO2用澄清的石灰水
D.除去CuSO4固体中少量的Fe粉用水溶解后过滤
8.下列图象关系合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
9.某同学欲从量筒中倒出部分液体,他先俯视量筒内液体凹液面最低处读数为30ml,倒出部分液体后,又仰视液体凹液面最低处读数为14ml,则他实际倒出液体的体积()
A.等于16mlB.大于16mlC.小于16mlD.不能确定
10.用下列方法鉴别各组无色溶液,能够达到目的是( )
待鉴别溶液
试剂(均为溶液)
A
HNO3和KNO3
酚酞
B
HCl和NaCl
AgNO3
C
AgNO3和Na2SO4
BaCl2
D
Ca(OH)2和NaOH
Na2CO3
A.AB.BC.CD.D
11.一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种,为确定其组成,某同学设计了如下实验方案:
下列判断正确的是( )
A.蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+B.无色溶液A中一定有NaOH
C.原固体粉末一定有NaClD.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
12.根据事物的某些相似性类推其他的相似性,并预测类似的可能性,是我们经常使用的一种思维方法。
以下类推结果与实际相符的是
①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH一,能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH一,也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子NH4NO3中没有金属离子,不属于盐类
A.①②④
B.②③④
C.只有③
D.①②③④
13.区分下列各组物质的两种方法都合理的是()
选项
待鉴别物质
鉴别方法
方法1
方法2
A
黄铜和黄金
分别加稀盐酸
分别浸入硫酸镁溶液
B
铜粉和氧化铁
分别放入水中,观察
分别高温通入一氧化碳
C
饱和石灰水和氯化钠溶液
分别通入二氧化碳气体
分别升高温度,观察
D
硝酸铵和氢氧化钠
分别溶于水测温度
看一眼外观颜色
A.AB.BC.CD.D
14.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是()
A.C、CO、CO2B.H2O2、H2O、O2
C.KOH、K2CO3、KNO3D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
15.分析推理是化学学习中常用的思维方法。
下列说法不正确的是( )
A.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B.溶液具有均一、稳定的特征,所以均一、稳定的物质一定是溶液
C.单质是由同种元素组成的,但同种元素组成的物质不一定是单质
D.复分解反应中有沉淀、气体或水生成,但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应
16.南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料,实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。
下列有关ZnGa2O4的说法正确的是
A.属于金属材料B.含有2个氧分子
C.对碳循环利用有积极意义D.Ga、O元素质量比为1:
2
17.在一密闭容器中,有X、O2、CO2、H2O四种物质,在一定条件下发生某种反应,反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是()
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前的质量/g
19
34
6
2
反应后的质量/g
11
待测
28
20
A.表中的待测值为32
B.X中可能含有氧元素
C.该反应是置换反应
D.该反应中CO2和H2O的化学计量数之比为1:
2
18.小明为探究金属与盐的反应,将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后发现,溶液呈现无色,溶液底部有少量固体粉末;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸,滤渣中有无色气体产生,滤液中无沉淀产生。
结合实际现象判断,小明得出的以下结论错误的是( )
A.滤液中一定没有银离子
B.滤渣中一定含有金属单质M
C.滤渣中一定含有单质铜
D.加入的金属M可能是单质铁
19.下列物质在水溶液中能大量共存的是()
A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3B.NaCl、K2CO3、H2SO4
C.HCl、BaCl2、CuSO4D.KNO3、NaOH、Na2CO3
20.关系图中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。
下列说法错误的是()
A.反应①放出热量
B.不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4
C.反应②所得溶液可呈中性
D.反应③可得NaOH
21.下列实验方案合理的是( )
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别空气、氧气、二氧化碳
将带火星的木条分别伸入装有三种气体的集气瓶
B
除去NaCl固体中的Na2CO3
加入过量的稀盐酸,蒸发结晶
C
分离KCl和BaCl2的混合溶液
加入适量的K2SO4溶液,充分反应后过滤。
D
检验溶液是否呈酸性
加NaOH溶液
A.AB.BC.CD.D
22.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是( )
A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化
B.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成
C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成
23.下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是
A.SO42-、NO3-、K+、H+B.Na+、Cl-、OH-、Al3+
C.Cl-、NO3-、K+、Na+D.Ag+、Cl-、CO32-、K+
24.有一包白色粉末,可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种,为了探究其成分,实验过程如图所示,关于该实验的说法中,正确的是()
A.步骤Ⅱ中沉淀不溶解,则原白色粉末一定有K2SO4,一定没有Na2CO3
B.步骤Ⅱ中沉淀全部溶解,则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3,可能有KCl
C.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解,则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
D.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解,则原白色粉末的组成可能有3种情况.
25.下列是四种实验操作中各量变化关系的图像,能正确反映其对应操作的图像有
①电解水
②向一定量pH=3的盐酸溶液中不断加水稀释
③向等质量的镁和锌中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
④向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钾溶液
A.4个B.3个C.2个D.1个
二、实验题
26.现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液,分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种,为了鉴别它们进行以下实验,实验步骤及现象如下:
(1)先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中,再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液,结果A溶液显红色,B、C、D溶液显蓝色;
(2)B、C溶液混合后有白色沉淀产生,根据现象回答下列问题:
①A和D溶液中溶质分别是________(用化学式表示);
②B和C溶液混合发生反应的化学方程式为________;
(3)物质鉴别完成后,取稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,如图甲所示。
①若反应后溶液呈红色,则反应后溶液中的溶质是(酚酞除外)________;此时溶液可用图乙中点________(选填A、B或C)表示。
②若反应后溶液pH为7,图丙中a微粒的化学式为________。
27.叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某化学小组同学对其进行下列研究.
(査阅资料)
①NaN3受撞击会生成Na、N2
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
④NaN3的制备方法是:
将金属钠与液态氨反应制得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3
(问题探究)
(1)汽车受撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解,该反应的化学方程式为___________;
(2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是___________(用化学方程式表示);
(3)为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数,小组同学设计了如图实验装罝:
①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的质量分数,小组同学通过讨论认为不可行,其理由可能是___________(答出一种即可)
②小明同学在大家讨论的基础上,又设计了装罝Ⅱ,请分析:
装置Ⅱ中A的作用是___________.若无装置C,对测定结果造成的影响是(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).装置E的作用是___________.
③根据装置Ⅱ,小组同学设计的实验步骤有:
a.称量装置D
b.称量样品,检査装置气密性
c.打开弹簧夹,鼓入空气
d.关闭弹簧夹,打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀琉酸,关闭活塞和玻璃塞.
其正确的顺序为___________(填字母序号,可重复)
④计算碳酸钠的质量分数时,至少需要测定___________个数据.(填数字)
28.某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验.请你参与他们进行的探究活动:
(提出问题)久置氢氧化钠固体的成分是什么?
(猜想与假设)
猜想Ⅰ:
全部是NaOH;
猜想Ⅱ:
全部是Na2CO3;
猜想Ⅲ:
_____.
(实验与探究)
实验如下:
实验操作步骤
实验现象
结论及解释
步骤一:
取少量固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后加入足量的稀盐酸.
实验过程中有气泡产生.
此过程中发生反应的化学方程式为_____
步骤二:
另取少量固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后滴加氯化钙溶液.
实验过程中产生_____.
则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立.此过程中发生反应的化学方程式为_____.
(反思与交流)久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)_____.
29.请结合下图回答问题:
(1)标号①②的仪器名称:
①___________,②_____________。
(2)实验室选用A、D装置制取O2,若加热前装置A中固体为混合物,请写出加热时装置A中发生反应的化学方程式:
____________,气体收集完毕时,应先_______(填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)。
如下图装置G中充满水时,也可以作为氧气的收集装置,则氧气应从_______端通入(填“a”或“b”)。
(3)选择发生装置B和收集装置_________(选填序号)可以用于实验室制取CO2,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________________________,若将实验室制取CO2的发生装置由B改为F,其优点是__________________________________。
某同学了解到这个优点后,他想借助于装置F用双氧水在二氧化锰的催化下制氧气,你认为该同学实验能取得成功吗?
___________(填“能”或“不能”)。
①为了得到纯净、干燥的CO2,除杂装置(如图)的导管按气流方向连接顺序是_________(选填字母);
a.1→2→4→3b.2→1→3→4
c.4→3→1→2d.3→4→2→1
用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用___________________________________。
②写出用澄清石灰水检验CO2的化学反应方程式_____________________。
30.欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的原子量。
请利用下图给定的仪器(盛放镁条的隔板有小孔)组成一套实验装置(每种仪器只允许用一次)。
请回答下列问题:
⑴假设气流方向由左向右,则各仪器的接口连接的先后顺序为a→→→b→c→f→e→d(填写字母)。
⑵装置A中的分液漏斗中盛放的液体是,作用是。
⑶连好仪器后,要进行的操作步骤有以下几步:
①待仪器B中的物质恢复至室温时,测量量筒C中水的体积(假设将测定的体积换算成标准状况下为VmL);
②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假设其质量为mg),并将其投入试管B中;
③检查各装置的气密性;
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞,当镁条完全溶解时再关闭活塞。
上述几步操作的先后顺序是。
⑷若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积,这将会使所测镁的相对原子质量的数据(填偏高、偏低和无影响)。
⑸若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验,这将会使所测镁的相对原子质量的数据(填偏高、偏低和无影响)。
⑹甲、乙、丙三位同学用下图装置来测定一定质量的镁完全反应后生成氢气的体积:
实验步骤如下:
①检查装置的气密性;
②向试管B中加入镁条;
③准确操作,记录C中液面刻度(C为带有刻度的量气管,D为可上下移动的水准管);
④由A向B中滴加稀盐酸至过量;
⑤B中不在有气体产生并恢复至室温后,准确操作,记录C中液面刻度,计算得到气体的体积为Vml
Ⅰ、甲同学检查该装置气密性的方法是连接好装置,从D管注水,C、D两管液面形成高度差,做好标记,一段时间后,两边高度差(填“变大”、“变小”或“不变”),说明气密性良好。
为使测得的气体体积更精确,记录C中液面刻度时,除使视线与凹液面的最低处相平、冷至室温外,还应;
Ⅱ、甲同学认为镁带在实验前应打磨,目的是;
Ⅲ、通常实验前须估算药品用量,如果实验过程中,发现盐酸的量不足,应中途加酸还是重新实验:
;理由是。
Ⅳ、以上是乙、丙两位同学所用实验装置,在步骤⑤读数时所处的稳定状态图,则将会对实验结果产生的影响是(假设其余步骤完善且操作准确无误):
乙,丙(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
31.我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜.在化学实验室里模拟炼铜,既可用传统的实验装置(见图甲),又能用改进的微型实验装置(见图乙).化学兴趣小组采用图乙装置,开展以下探究活动
(提出问题)木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质?
(查阅资料)
(1)木炭与CuO的反应是:
C+2CuO
2Cu+CO2↑,若该反应进行的不彻底,产物中还有氧化亚铜(Cu2O).
(2)Cu2O是红色固体,能与稀硫酸反应:
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
(作出猜想)红色固体的成分:
①全部是Cu;②全部是Cu2O;③.
(实验探究)
(1)取木炭、CuO两种黑色粉末适量,再也少许CaC12(能降低反应温度,加快反应速率)均匀混合,然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内.
(2)按图乙连好实验装置,然后加热反应物;2分钟后,黑色粉末出现红热现象,同时澄清的石灰水,此时停止加热.
(3)待玻璃管冷却后,提取里面的红色固体,进行如下的验证:
步骤
现象
结论
①取1.44g红色固体装入试管,滴入足量的,充分反应
红色固体部分减少,溶为变
为色
猜想错误
②滤了试管中残留的红色固体,洗涤干燥,称其质量为1.04g
/
猜想正确
(评价反思)
(1)使用图乙装置与使用图甲装置相比,其优点是(写出1条即可).
(2)若要证明CaC12是该反应的催化剂,还需要验证CaCl2的.
(3)在铜的冶炼史中,我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”,该方法可用化学方程式表示为.
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
1.B
解析:
B
【解析】丙溶液呈蓝色,则丙是硫酸铜;乙与戊之间发生中和反应,则乙与戊是盐酸和氢氧化钙中的一种;甲既能与酸反应,又能与碱反应,则甲为碳酸钠;那么丁为铁。
铁能与硫酸铜反应,也能与盐酸反应,故戊是盐酸,乙是氢氧化钙。
分析所给选项,只有氢氧化钠既会与盐酸反应,也会与硫酸铜溶液反应,所以能替代丁物质的是NaOH。
故选B。
点睛:
在解此类题时,首先分析题中所给物质两两之间的反应,然后结合题中的转化关系推出各种物质,最后进行验证即可。
2.C
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由反应关系图可知,因为盐酸足量且随着时间的增加,一段时间后氢气的质量不再增加,说明两种金属跟盐酸都反应完,由于金属M先反应完,故M的金属活动性大于N,选项A不正确;
B、从图中可以看出,生成的氢气M大于N,选项B不正确;
C、相同质量的不同金属跟足量的盐酸或稀硫酸反应时产生氢气的质量与相对原子质量和化合价的关系是:
比值越大,生成的氢气越少,题中M产生的氢气质量大于N,说明相对原子质量N的大于M,选项C正确;
D、因为生成的氢气中的氢元素来自盐酸,所以消耗盐酸的质量根据生成氢气的质量大小可知,金属M消耗的盐酸质量大于金属N消耗的盐酸,选项D不正确。
故选C。
3.D
解析:
D
【解析】
向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时,氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水,后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
A、a点溶液中含有的溶质有没有反应的盐酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的氯化镁三种物质,盐酸呈酸性,能使紫色石蕊试液变红,故A错误;B、bc段发生的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠,化学方程式为:
MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl,故B错误;C、整个变化过程中氯离子没有生成沉淀或气体,也没有加入,所以整个变化过程中氯离子数目没有改变,故C错误;D、d点时,氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应,溶液中的溶质只有氯化钠一种,故D正确。
故选D。
点睛:
解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图像分析问题。
4.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
A.20℃时,A和C的溶解度相等,等质量的A和C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等,此选项错误;
B.50℃时,A的溶解度是50g,把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液,其溶质质量分数为:
×100%≠50%,此选项错误;
C.A、B两种物质的溶解度随温度的降低而减小,20℃时,A、B两种物质的溶解度大小关系是B>A,所以将50℃时A、B、两种物质的饱和溶液都降温至20℃时,溶质质量分数的大小关系是B>A。
C的溶解度随温度的降低而增大,将50℃时C的饱和溶液降温至20℃时,C溶液的溶质质量分数不变,由于20℃时A的溶解度大于50℃时C的溶解度,所以50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C,此选项错误;
D.C的溶解度随温度的降低而增大,将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法,此选项正确。
故选D。
【点睛】
在溶解度曲线上,溶剂的质量都是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可,溶解度变大时,溶质不变,溶解度减小时,溶质质量等于减小后的溶解度。
5.B
解析:
B
【解析】
碳和氧气反应产生二氧化碳或一氧化碳气体,不会和氮气反应,但是用碳粉去除去氧气容易引入新的杂质,A选项错误;氢氧化钙和碳酸钠反应产生难溶于水的碳酸钙和易溶于水氢氧化钠,故在通过过滤就可以将二者分开达到实验的目的,B选项正确;加水,氯化钠溶解,但是泥沙难溶于水,若不过滤除去就蒸发结晶,样品中的泥沙依然存在;硫酸钾和硝酸钡反应会产生硫酸钡沉淀和溶于水的硝酸钾,故加入硝酸钡会引入新的杂质,D选择错误。
点睛:
除杂考虑的原则:
不能引入新的杂质;容易将杂质和物质分开;不能减少非杂质物质的质量等。
6.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、酸的通性主要有①跟指示剂反应,紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色;②跟活泼金属起置换反应;③跟金属氧化物反应;④跟某些盐反应;⑤跟碱起中和反应;分析图示的物质种类可知X是盐类物质,说法正确;
B、依据置换、复分解两种基本反应类型的特点可知镁与硫酸的反应是置换反应,酸与碱、盐的反应属于复分解反应,说法正确;
C、依据酸的共性可知金属与硫酸、碱与硫酸、盐与硫酸、金属氧化物与硫酸都可生成盐类物质,所以图中能生成盐的反应包括②③④⑤,说法正确;
D、依据复分解反应的发生条件可知氯化钡和硫酸能反应生成硫酸钡沉淀,但氯化钡和氢氧化钙不能反应,说法错误;
故选:
D。
7.C
解析:
C
【解析】A.CO2和SO2都与烧碱溶液反应;B.Na2CO3和稀盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳;C.CO2澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,一氧化碳不反应,能达到除杂目的;D.CuSO4能溶于水,Fe粉不溶,加水溶解、过滤后,再将溶液蒸发结晶才能
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