届高三化学一轮复习课时跟踪训练 第三章第2节铝及其重要化合物Word格式文档下载.docx
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B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:
2Al3++3CO
===Al2(CO3)3↓
D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液,Al3+和CO
相互促进水解,离子方程式应为2Al3++3CO
+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑,C不正确。
3.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.CO2通入NaAlO2溶液中:
AlO
+CO2+H2O===Al(OH)3↓+CO
B.Al2O3与过量氨水:
Al2O3+6NH3·
H2O===2Al3++6NH
C.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D.向AlCl3溶液中滴入过量的氨水:
Al3++3NH3·
H2O===Al(OH)3↓+3NH
A项电荷不守恒,质量不守恒;
B项Al2O3不溶于氨水;
C项中AlCl3与过量NaOH溶液反应生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3沉淀。
D
4.下列各组物质,不能按
(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )
选 项
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
AlCl3
Al
MgCl2
Mg(OH)2
MgO
A、B、D三项中的转化关系分别为:
,C项中Al不能经一步反应转化为Al(OH)3。
5.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol·
L-1的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是( )
A.x=2.24
B.钠的物质的量为0.2mol
C.反应时,Na、Mg、Al均过量
D.曲线b为Mg与盐酸反应的图象
由图象可以看出,生成气体的体积相等,则盐酸完全反应,x=2.24,A正确;
根据生成的H2为2.24L,可知Na失去0.2mol电子,则钠的物质的量为0.2mol,B正确;
反应时如果钠过量,则钠会与水反应,生成的气体必多于2.24L,故C错误;
根据反应速率可知曲线a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图象,D正确。
6.将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·
xH2O]溶于水中,得到浅绿色溶液,有关该溶液的叙述正确的是( )
A.铁铝矾有净水作用,其水溶液显中性
B.向该溶液中加入Na2S溶液,有淡黄色沉淀
C.用惰性电极电解该溶液时,阴极区有沉淀
D.在空气中,蒸干并灼烧该溶液,最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3
铁铝矾溶于水电离出铝离子和亚铁离子,Al3+、Fe2+水解显酸性,A项错误;
S2-和Al3+水解相互促进,生成氢氧化铝和H2S,B项错误;
阴极氢离子放电,所以会生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀,C项正确;
Fe2+易被空气中的氧气氧化成Fe3+,铁铝矾水解生成硫酸,硫酸难挥发,所以最终生成的是硫酸铝和硫酸铁,D项错误。
7.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )
A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究Mg的活泼性
B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体
浓硫酸的密度大于水,因此稀释浓硫酸,把浓硫酸加入到水中,边加边搅拌,故A错误;
Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,故B正确;
过滤时,沿着玻璃棒倒入漏斗中,故C错误;
需要先在烧杯中反应,加热促进Mg2+的水解,加热蒸干,不能得到MgCl2,故D错误。
8.已知NH
+AlO
+2H2O===Al(OH)3↓+NH3·
H2O,向含有等物质的量的NH
、Al3+、H+的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液直至过量,并不断搅拌,发生以下离子反应:
①H++OH-===H2O ②Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O ③Al3++3OH-===Al(OH)3↓ ④NH
+OH-===NH3·
H2O
先后顺序正确的是( )
A.①→②→③→④ B.①→③→②→④
C.①→③→④→②D.①→④→②→③
结合OH-能力强的先反应,第一个反应为H++OH-===H2O;
第二个反应为Al3++3OH-===Al(OH)3↓;
与NH
能相互促进水解而生成Al(OH)3,故第三个反应为NH
H2O;
最后一个反应为Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O。
9.通过观察化学实验现象,分析归纳出正确的结论,是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是( )
选项
实 验 现 象
结 论
把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中:
铝溶解有气泡放出,而镁没有任何变化
铝的金属性比镁强
取一块铝箔,用酒精灯点燃:
铝箔只熔化成液体而没有脱落
铝不易燃烧
向氯化铵溶液中投入一铝片:
铝片上产生大量气泡
该气体是氨气
向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:
先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失
氢氧化铝能溶于强碱溶液
比较金属性的强弱是用金属单质与水或酸反应产生H2的快慢程度,A错误;
由于生成了熔点很高的氧化铝,起到隔绝空气的作用,B错误;
产生的气体应为H2和NH3的混合气体,C错误。
二、非选择题
10.某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·
12H2O]、Al2O3和Fe2O3。
在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。
请回答下列问题:
(1)写出A、B、D的化学式:
A______,B______,
D______。
(2)试剂a最好选用________。
A.NaOH溶液B.稀盐酸
C.二氧化碳D.氨水
(3)写出反应②的离子方程式:
____________________________
_____________________________________________________。
(4)固体E可以作为复合性的化学肥料,E中所含物质的化学式为_______________________________________________________。
根据已知信息中甲的成分,可推断B为氧化铝,因此反应②是通过电解Al2O3而得到D(氧气)和A(单质铝)。
甲加入水得到明矾溶液,溶液中含有Al3+、K+和SO
,甲加入水得到氧化铝、氧化铁的混合物,再加入氢氧化钠溶液,则氧化铝溶解,再通入二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀。
试剂a应该为氨水,如果加入的试剂a是氢氧化钠溶液,则其加入的量不易控制,由此可推知E为硫酸钾、硫酸铵的混合物。
(1)Al Al2O3 O2
(2)D
(3)AlO
+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO
(4)K2SO4、(NH4)2SO4
11.(2016·
海南卷)KAl(SO4)2·
12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。
实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题:
(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用______________(填标号)。
a.HCl溶液b.H2SO4溶液
c.氨水d.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中,其主要反应的化学方程式为
______________________________________________________。
(3)沉淀B的化学式为____________;
将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是_________________________________________
(1)易拉罐的主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质,试剂①的作用是将Al溶解并除去Fe、Mg杂质,HCl溶液和H2SO4溶液可溶解Al及Fe、Mg杂质,会引入Fe2+、Mg2+,氨水不溶解Al;
NaOH溶液可溶解Al,但不溶解Fe、Mg杂质,故d项符合。
(2)选用NaOH溶液溶解易拉罐,主要发生反应2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑。
(3)滤液A中铝元素以AlO
形式存在,与溶液中HCO
发生复分解反应:
+HCO
+H2O===Al(OH)3↓+CO
,故沉淀B为Al(OH)3,明矾溶于水时,KAl(SO4)2===K++Al3++2SO
,Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,使溶液呈弱酸性。
(1)d
(2)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
(3)Al(OH)3 Al3+水解,使溶液中H+浓度增大
12.聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物,其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰,它主要含Al2O3、Al,还有SiO2等杂质。
聚合氯化铝生产的工艺流程如下:
(1)反应中副产品a是________(用化学式表示)。
(2)升高pH至4.0~5.0的目的是____________________________
(3)生产过程中可循环使用的物质是________(用化学式表示)。
(4)为使得到的晶体较纯净,生产过程中使pH升高的C物质可选用________(填编号)。
a.NaOHb.Al
c.氨水d.Al2O3
e.NaAlO2
(5)由相关资料可知,聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[Al2(OH)nCl6-n·
xH2O]m,实验室测定n的值:
①称取ag晶体,制成粉末,加热至质量不再变化为止,称量为bg。
此过程可能用到的下列仪器有________。
a.蒸发皿b.坩埚
c.研钵d.试管
②另取ag晶体,进行如下操作:
用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→C操作→烘干→称量为cg。
A试剂为________(填试剂名称),C操作为________(填操作名称),n=________(用含b、c的代数式表示)。
(1)铝灰用水清洗后,加入盐酸,Al与盐酸反应产生H2,因此气体a为H2。
(2)铝灰加入盐酸得到的B为AlCl3溶液,降温熟化后,升高pH可以促进AlCl3水解,从而使晶体析出。
(3)生产过程中HCl可以循环使用。
(4)生产过程中为使pH升高,可以加入Al、Al2O3,它们与AlCl3水解生成的H+反应,且不会引入其他杂质。
(5)①将晶体制成粉末,需要用到研钵,加热粉末至质量不再变化,需要用到坩埚,得到的bg物质为Al2O3。
②将晶体溶解,选择硝酸,操作C为过滤、洗涤,得到的cg物质为AgCl。
根据关系式Al2O3~(6-n)AgCl,有102∶(861-143.5n)=b∶c,解得n=
。
(1)H2
(2)促进AlCl3的水解,使晶体析出
(3)HCl (4)bd
(5)①bc ②硝酸 过滤、洗涤
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- 届高三化学一轮复习课时跟踪训练 第三章第2节 铝及其重要化合物 届高三 化学 一轮 复习 课时 跟踪 训练 第三 及其 重要 化合物