河北省衡水中学届高三第二次调研考试化学试题附答案Word文档下载推荐.docx
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①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2
A.①②B.②④C.③④D.②③
5、要将NaOH高温熔化,下列坩埚中可选用的是()
A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚
6、如图所示,相同条件下,两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体,分别倒置于水槽中,
然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。
假设试管内
的溶质不向水槽中扩散,则
(1)和
(2)两个试管内溶液物质的量浓度之比为()
(1)
(2)
A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶3
7、如右图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是()
选项试剂现象结论
A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性
B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性
CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应
2
8、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多
能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁
粉质量增加的变化如右图所示。
下列分析或结果正确的是()
A.每份溶液中NO3物质的量为0.4mol
B.原溶液中H2SO4浓度为5mol·
L
高三年级化学试卷第1页(共10页)高三年级化学试卷第2页(共10页)
C.第一份溶液中最终溶质为CuSO
4
和Cu(NO3)2
3+
2+
B.总反应为:
4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3
-1
D.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe
=3Fe
,BC段产生氢气
C.生成HNO3的物质的量浓度接近0.045mol·
9、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共
D.整个过程转移的电子为0.1N
A
0.8mol,这些气体恰好能被
500mL2mol/LNaOH
溶液完全吸收,溶液中生成
NaNO3
和
14、在分析某些溶液中的离子成分时,为了排除其他离子可能引起干扰,通常先在溶液中加入
一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。
下列掩蔽方法和分析结果正确的是()
NaNO2,则原混合气体中NaNO3
的物质的量为()
A.某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色,该溶液中含有Fe
3+
A.0.2molB.0.4molC.0.8molD.0.6mol
10、为除去CO2中混有的SO2和O2,下列试剂使用顺序正确的是()
B.某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl
溶液出现白色沉淀,该溶液中含有CO3
12、下图是制取氨气的装置和选用的试剂,其中正确的是()
①饱和的Na2CO3溶液;
②饱和的NaHCO3溶液;
③浓硫酸;
④灼热的铜网;
⑤碱石灰。
A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤
二、选择题(每小题2分,共40分。
下列每小题所给选项有一个或两个选项符合题意,请将正确
答案的序号填涂在答题卡上)
11、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入足量氯化钡溶液的洗
气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是()
A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B、在Z导管出来的气体中无CO2
C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D、在Z导管口有红棕色气体出现
..
13、在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入
280mL氧气,恰好完全反应,且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下)。
下列有关叙
述中,不正确的是()
A.NO和NO2的体积比为2:
1
2-
C.某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀,该溶液中含有Al
D.某溶液中滴加足量稀盐酸后,再滴加BaCl2溶液才出现不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶
液中含有SO4
16、下列说法中正确的是()
A.把乙烯通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于乙烯具有漂白作用
B.氢硫酸是弱酸,不能与强酸盐反应生成强酸
C.稀硫酸不与铜反应,但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生强烈反应
D.硫化亚铁不能存在于盐酸中,也不能用硫化亚铁与硝酸制备H2S气体
17、已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质,他们具有下图转化关系,
且D为强电解质(其它相关物质可能省略),下列说法不正确的是()
A.若A为非金属单质,则它与Mg反应的产物,其阴阳离子个数比可能为2:
3
B.若A为非金属单质,则其元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族
C.不论A为单质还是化合物,D都有可能是同一种物质,该物质的浓溶液在常温下都能使
铁和铝发生钝化
D.若A是共价化含物,0.1mol的A分子中含有的电子数可能为NA(NA为阿伏加德罗常
数的值)
18、含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后,将得到的溶液低温小心蒸干,称得无水物7.9g,
则该无水物中可能是含有的物质是()
A.Na2S和NaOHB.NaHSC.Na2S和NaHSD.NaOH和NaHS
高三年级化学试卷第3页(共10页)高三年级化学试卷第4页(共10页)
19、某白色固体可能是铵盐,检验的方法是(
)
26、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2
气体后,在所得溶液中逐滴加入
+
+2+
++
A.放入试管中,加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B.放在试管中,加热,将蘸浓盐酸的玻璃棒靠近试管口
C.放在试管中,加入NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
D.放在玻璃片上,加入熟石灰,搅拌,将沾有浓盐酸的玻璃棒放在上方
20、物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有
剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()
A.1∶4B.1∶5C.2∶3D.2∶5
21、有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应,金属全部溶解,还原产物只有NO气体,
其体积在标准状况下为2.24L。
将溶液稀释为1L,测得溶液的pH=1,此时溶液中NO3的
浓度为()
A.0.3mol/LB.0.4mol/LC.0.5mol/LD.0.6mol/L
22、足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体
与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜
溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()
A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
23、下列正确的是()
A、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:
Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O
B、SO2、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
C、pH=1的溶液中能大量共存的离子组:
Fe、NO3、SO4、Na
D、NO可用于某些疾病的治疗
稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO
解和HCl的挥发):
则下列分析都正确的组合是()
的溶
24、下表各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是(
选项XYZ
ANaNaOHNaHCO3
BCuCuSO4Cu(OH)2
CCCOCO2
DSiSiO2H2SiO3
)
27、化学物质的泄漏给居民生活和环境造成严重污染。
下列有关说法正确的是()
A.液氨是纯净物,而氯水是电解质,漂白粉是混合物
B.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气分子具有强氧化性
C.随着化合价的升高,氯的含氧酸的酸性逐渐增强
D.双氧水被称为绿色氧化剂,是因为其还原产物为O2,对环境没有污染
25、将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后
28、将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol·
的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol·
所得的固体物质是(
的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是()
A.125mLB.200mLC.560mLD.250mL
A.NaSiO
B.NaCO、NaSiO
C.NaCO、SiOD.SiO
3
高三年级化学试卷第5页(共10页)高三年级化学试卷第6页(共10页)
3+3+-
29、下列离子方程式中正确的是()
A.氧化铁可溶于氢碘酸:
Fe2O3+6H=2Fe
B.Fe的检验:
Fe+3SCN=Fe(SCN)3↓
+3H2O
生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
2+
C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca+2HCO
+2OH
=CaCO↓+2HO+CO
2-
D.氨水滴入AlCl
溶液中:
Al
―
+3OH
=Al(OH)3↓
30、下列有关说法中,正确的是(
A.实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气
B.氨气和酸反应都生成铵盐和水
C.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
D.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓铁腐蚀
Ⅱ卷(共50分,请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上)
31、(9分)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属
单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化
合物。
(反应条件图中已省略。
(1)A、B、C、D代表的物质分别为、、、(填化学式);
(2)反应①中的C、D均过量,分别写出化学方程式是;
(3)反应②中,若B与F物质的量之比为4∶3,G、H分别是、(填化学式);
(4)反应③产物中K的化学式为
32、(12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________
(2)装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________
(3)B装置的名称是_____________________________
E装置的作用_______________________________________________
装置A还可以用来制备下列哪些气体______________(选填字母)
A、O2B、HClC、SO2D、H2
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是_________________________
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。
写出反应的化学方程式:
_______________________________
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________
33、(12分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准GB5461
产品等级一级
配料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)20~50mg/kg
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式
KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,
将I2还原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
高三年级化学试卷第7页(共10页)高三年级化学试卷第8页(共10页)
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体。
A.石灰石
B.稀HNO3C.稀H2SO4
D.稀盐酸
E.纯碱粉末
2--2-
-3
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是
(3)已知:
I2+2S2O3=2I+S4O6。
某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为2.0×
10mol/L的
溶液10.0mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是
②b中反应所产生的I2的物质的量是mol
Na2S2O3
+
所需气体发生装置是________(填代号);
所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为________
35、(8分)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元
素的化合价越低,甚至产生NH4。
现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝
酸充分反应,反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中,逐滴加入5mol·
L的NaOH
③根据以上实验和包括袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)___mg/kg
34、(14分)下图中A~J分别代表有关反应中的一种单质或化合物,其中B、C、D、I均为无
色气体,G是一种沉淀。
(部分产物和反应条件已略去)
溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。
则
(1)B与A的差值为________mol
(2)写出DE段发生反应的离子方程式________________________
(3)原硝酸的物质的量是_________mol
(4)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为________
(1)若A加热后得到等物质的量的B和C,则A的化学式为________
(2)实验室检验B的方法是
_________________________________________________________
(3)写出上述由I生成J的化学方程式
____________________________________________________________
(4)写出C和少量NaAlO2溶液反应的离子方程式
_______________________________________________________
(5)由H所含的两种元素组成的18电子微粒的电子式为____________
(6)若想要制备纯净的物质C,(杂质只能含水蒸气),从下列试剂中选择的最好试剂为
______(填代号)
-2-
△
2--2-+
4.2×
10
5
(3)①滴最后一滴,溶液由蓝色恰好变为无色,半分钟不恢复②1.0×
10③
--
+-
高三化学答案
1-5:
DCACD6-10:
CBDAB11-15:
CDBDADD
16-20:
DBACCD21-25:
BADCA26-30:
BCDCA
31、
(1)AlCH2ONa2O2
(2)2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
(3)CO2CO(4)Na2CO32AlO2+CO2+2H2O=2Al(OH)3+CO3
32、
(1)MnO2+4H+2Cl=====Mn+Cl2↑+2H2O
(2)生石灰(或固体氢氧化钠、碱石灰)
(3)球形干燥管除去氯气中的氯化氢ABCD
(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合
(5)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl3:
2
33.
(1)1、5、3、3、3、3
(2)①I2+SO3+H2O=2I+SO4+2H②在步骤b后,增加操作:
将分液漏斗充分振荡后静置
w
34、
(1)NH4HCO3
(2)用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近,若出现白烟,证明是NH3
(或用湿润的红色石蕊试纸靠近,若试纸变蓝,证明是NH3)
(3)4NO+3O2+2H2O===4HNO3(4)CO2+AlO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3
(5)略(6)CEA分液漏斗、圆底烧瓶
35.
(1)40
(2)0.5(3)NH4+OH===NH3·
H2O(或NH3+H2O)(4)5∶3
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- 河北省 衡水 中学 届高三 第二次 调研 考试 化学试题 答案