江苏省南京秦淮区中考二模化学试题 答案和解析文档格式.docx
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A.硫和汞都属于非金属B.氧化铜和生石灰都属于氧化物
C.火碱和纯碱都属于碱D.葡萄糖和淀粉都属于有机高分子
11.在含有大量H+、Mg2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是( )
C.OH-D.Ag+
12.某化学兴趣小组利用压强传感器研究等体积的水和氢氧化钠溶液(质量分数为4%)分别吸收二氧化碳的效果,实验装置及测量结果如图所示,下列说法不正确的是( )
A.曲线①对应的吸收液是水,曲线②对应的吸收液是氢氧化钠溶液
B.注入吸收液后瓶内压强先增大后减小,说明二氧化碳气体先变多后变少
C.通过对比曲线①和曲线②,可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应
D.将氢氧化钠溶液换成等体积的澄清石灰水,所得曲线在①和②之间
13.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法不正确的是( )
A.t1℃时,甲、乙的溶解度相等
B.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数小于40%
C.将t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃,所得两种溶液中溶质的质量分数:
甲>乙
D.将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃,所得两种溶液中溶质的质量分数:
甲=乙
14.下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去二氧化碳中的一氧化碳
点燃
B
检验氢氧化钠溶液是否全部变质
取样,加入过量稀盐酸
C
证明二氧化碳的水溶液显酸性
取样,滴加无色酚酞溶液
D
鉴别二氧化碳、氧气、空气
将燃着的木条分别伸入盛有气体的集气瓶
A.AB.BC.CD.D
15.某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件,一段时间后,只有一个集气瓶中的铁丝生锈,下列说法不正确的是( )
A.甲瓶中的铁丝生锈
B.通过对比甲瓶和乙瓶中的现象,可以说明铁生锈的一个条件是与水接触
C.通过对比甲瓶和丙瓶中的现象,可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气
D.实验后向甲、乙、丙瓶中分别注入一定量稀盐酸,观察到的现象相同
二、填空题
16.通过图所示的四种途径都可以得到氧气。
请写出实验室通过乙、丙两种途径制取氧气的化学方程式:
乙_____;
丙_____。
17.汽车尾气给城市环境带来很大压力。
(1)下列三种不同动力来源的汽车中,尾气排放对环境污染最小的是_____(填字母)。
a、以汽油为燃料的汽车b、以天然气为燃料的汽车c、电动汽车
(2)空气质量指数(简称AQI)是依据常规监测的几种空气污染物浓度计算得到的。
汽车尾气含有的一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮、碳氢化合物中,_____和碳氢化合物不是目前计入空气质量评价的主要污染物。
在上述物质以外,请再写出一种目前计入空气质量评价的主要污染物:
_____。
(3)三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置,它可将汽车尾气中有害的一氧化碳、二氧化氮和碳氢化合物转变为无害的二氧化碳、_____(单质)和_____(氧化物)后再排放。
18.盐是指一类组成里含有金属离子和_____的化合物。
19.质量相等、质量分数相等的氯化钠溶液、氯化钾溶液、氯化钙溶液,分别与质量相等、质量分数相等的硝酸银溶液反应,生成沉淀的质量依次用m1、m2、m3表示,m1、m2、m3的大小关系可能是_____(填字母)。
Am1=m2=m3Bm3>
m1=m2Cm1=m3>
m2Dm3>
m1>
m2
三、实验题
20.如图所示为几种实验室常用的气体发生装置与收集装置。
(1)通过图1中的甲途径制取氧气,可选用的发生装置是_____(填字母)。
(2)可选用C装置收集氧气的原因是_____。
(3)若选用D装置收集氧气,氧气应从_____(填“a”或“b”)端通入。
21.实验室里加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气,该反应进行完全后,通过下表所示的三步操作,可以从其固体残留物中提纯氯化钾。
请填写下表:
步骤
操作名称
必须使用的实验仪器
①
_____
烧杯、玻璃棒
②
过滤
铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、_____
③
铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、_____
三步操作均要使用玻璃棒,请写出步骤①和步骤③中玻璃棒的作用:
步骤①_____,步骤③_____。
四、流程题
22.实验室里有一瓶废液,其溶质为硫酸铝和硫酸铜,某化学兴趣小组设计实验从该废液中回收金属铜,具体流程如下图:
(1)废液中加入过量的铁粉,发生反应的化学方程式为_____。
(2)固体A中加入过量的a,a是_____。
(3)溶液B中的溶质为_____(填化学式)。
五、计算题
23.铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程,简化流程如下图:
(1)图中二氧化碳转化为一氧化碳的反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)用480t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼成含铁96%的生铁质量是多少?
_____(利用化学方程式进行计算,写出计算过程)
六、推断题
24.图中A~L是初中化学常见物质,D、I、J由一种元素组成,C、E、H、L由两种元素组成,其余均由三种元素组成;
A、B、G的组成元素相同,物质种类不同,其中A和B均为常见的氮肥;
F俗称消石灰;
人体胃液中含有H,可帮助消化。
图中,“—”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式:
H_____,L_____。
(2)写出化学方程式:
C转化为D的反应_____;
J转化为E的置换反应_____。
(3)A中各元素的质量比为_____。
七、科学探究题
25.某化学兴趣小组在实验室里试验物质的导电性。
(进行实验)分别试验稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性,实验装置如图所示,使用的电极是石墨电极。
(实验结论)通过实验可知,上述物质中,蒸馏水和_____不导电。
(分析现象)在试验饱和氢氧化钙溶液的导电性时,观察到的现象为:
灯泡发光,插入溶液的两个电极附近有气泡产生,溶液中出现白色浑浊。
利用温度传感器测量溶液的温度,反应前为25℃,反应后为29℃。
(1)灯泡发光,是因为氢氧化钙在水中解离出_____(填粒子符号)。
(2)插入溶液的两个电极附近有气泡产生,是因为发生了电解水的反应,对于该反应,氢氧化钙所起的作用是增强_____。
(3)甲同学认为溶液中出现的白色浑浊是氢氧化钙。
通电后,如果饱和氢氧化钙溶液中析出氢氧化钙固体,可能的原因是_____(写一点)。
(提出猜想)乙同学仔细观察,发现插入溶液的两个电极中,有一个电极附近出现较多的白色浑浊,于是猜想白色浑浊中有碳酸钙。
他的理由是:
电解水时,与电源_____极相连的电极附近产生的_____与石墨电极中的碳反应生成二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钙进一步反应生成碳酸钙。
(实验探究)为了验证乙同学的猜想,该小组同学将试验饱和氢氧化钙溶液的导电性后得到的浑浊液体倒入密闭容器中,通过注射器注入足量稀盐酸,利用二氧化碳传感器测量装置中二氧化碳的含量,测量结果如图。
(分析图像)请根据图像说明白色浑浊中有碳酸钙的理由_____,并写出与该理由对应的反应的化学方程式:
(查阅资料)试验稀硫酸、稀氢氧化钠溶液的导电性时发生的都是电解水的反应,试验稀盐酸的导电性时发生反应的化学方程式为2HCl
H2↑+_____↑。
(拓展延伸)若在试验稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液的导电性时,都使用铂电极,都通电一段时间,反应后都恢复至室温,溶液的pH变化为:
稀盐酸_____,稀硫酸_____,稀氢氧化钠溶液_____(此三空填“增大”“减小”或“不变”)。
参考答案
1.D
【详解】
A、蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水,属于化学变化,不符合题意;
B、人体呼吸生成二氧化碳和水,属于化学变化,不符合题意;
C、食物腐败变质生成了新物质,属于化学变化,不符合题意;
D、冰雪融化只是水的状态改变,没有新物质生成,属于物理变化,符合题意。
故选D。
2.C
A、铁属于金属单质,是由铁原子直接构成的,故选项A不符合题意;
B、氯化氢是由氯化氢分子构成的,故选项B不符合题意;
C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的,故选项C符合题意;
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,故选项D不符合题意。
故选C。
【点睛】
本题难度不大,主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识,掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
3.A
A、花生油不能溶于水,不能形成均一、稳定的混合物,不能形成溶液,符合题意;
B、白糖能溶于水能形成均一、稳定的混合物,能形成溶液,不符合题意;
C、食盐能溶于水能形成均一、稳定的混合物,能形成溶液,不符合题意;
D、食醋能溶于水能形成均一、稳定的混合物,能形成溶液,不符合题意。
故选A。
4.B
缺乏维生素C容易得坏血病,故选:
B。
5.C
【分析】
C60属于单质,单质中元素的化合价为0。
6.C
A、该微粒中,质子数小于核外电子数的,表示阴离子,不符合题意;
B、该微粒中,质子数等于核外电子数的,表示原子,不符合题意;
C、该微粒中,质子数大于核外电子数的,表示阳离子,符合题意;
D、该微粒中,质子数等于核外电子数的,表示原子,不符合题意。
7.D
A、由图可知,加入X可使悬浮物沉降,明矾溶于水形成的胶状物对悬浮的杂质具有吸附作用,可使其沉降,故X可以是明矾,不符合题意;
B、Y具有吸附作用,故Y可以是活性炭,活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异味,不符合题意;
C、步骤Ⅰ是沉降、过滤,故步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质,不符合题意;
D、河水经该流程净化后,还含有可溶性钙、镁化合物等杂质,不是纯水,符合题意。
8.C
【解析】
试题分析:
根据金属活动性顺序的应用:
位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。
根据转化关系,丙能将甲置换出来,甲能将乙置换出来,故三种金属的活动性顺序为:
丙、甲、乙。
考点:
金属活动性顺序的应用
9.C
A、棉花是天然纤维,而尼龙是合成纤维,选项A不正确;
B、玻璃钢属于复合材料,不是金属材料,不锈钢属于金属材料,选项B不正确;
C、聚乙烯塑料无毒,是热塑性塑料,装食品用的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口,选项C正确;
D、现在生产的塑料有可降解和不可降解之分,可降解塑料在自然条件下可以降解,选项D不正确。
10.B
A、硫属于非金属,汞属于金属,不符合题意;
B、氧化铜和生石灰(氧化钙)均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物,均属于氧化物,符合题意;
C、火碱属于碱,是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物;
纯碱是碳酸钠的俗称,是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物,属于盐,不符合题意;
D、淀粉属于相对原子质量上万的有机高分子,葡萄糖属于有机物,但其相对分子质量比较小,属有机小分子,不符合题意。
故选B。
11.A
A、H+、Mg2+、Cl-、
不能形成沉淀、气体和水,可以大量共存,符合题意;
B、氢离子能与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,不符合题意;
C、氢离子能与氢氧根离子结合生成水,镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀,不能大量共存,不符合题意;
D、银离子能与氯离子结合生成水,不能大量共存,不符合题意。
12.B
A、1体积水能够溶解1体积二氧化碳,而氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,因此氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比水好,因此曲线①对应的吸收液是水,曲线②对应的吸收液是氢氧化钠溶液,该选项说法正确,不符合题意;
B、注入吸收液后瓶内压强先增大后减小,是因为注入吸收液后,吸收前瓶内吸收液占据一部分体积,导致压强增大,二氧化碳被吸收后压强减小,该选项说法不正确,符合题意;
C、通过对比曲线①和曲线②,氢氧化钠溶液吸收二氧化碳比水多,可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应,该选项说法正确,不符合题意;
D、将氢氧化钠溶液换成等体积的澄清石灰水,所得曲线在①和②之间,是因为氢氧化钙微溶于水,吸收二氧化碳的效果比氢氧化钠溶液差,比水好,该选项说法正确,不符合题意。
13.C
A、通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,甲、乙的溶解度相等,说法正确,不符合题意;
B、t2℃时,甲物质的溶解度是40g,所以甲的饱和溶液中溶质的质量分数为:
,小于40%,说法正确,不符合题意;
C、t1℃时,甲、乙物质的溶解度相等,饱和溶液的溶质质量分数相等,分别升温至t2℃,溶质质量、溶剂质量都不变,所以所得两种溶液中溶质的质量分数:
甲=乙,说法错误,符合题意;
D、将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃,都会析出晶体,仍为饱和溶液,溶解度相等,溶质质量分数=
,所以所得两种溶液中溶质的质量分数:
甲=乙,不符合题意。
14.D
A、二氧化碳没有可燃性、助燃性,一氧化碳只有可燃性,没有助燃性,无法点燃二氧化碳中的一氧化碳,故选项实验操作不能达到实验目的;
B、检验氢氧化钠是否全部变质,要检验其中是否还含有氢氧化钠,加入过量稀盐酸后无法观察到对应现象,应先用过量氯化钡溶液除去碳酸钠后用无色酚酞溶液检验氢氧化钠的存在,故选项实验操作不能达到实验目的;
C、无色酚酞在遇到酸性溶液时不变色,无法证明二氧化碳的水溶液呈酸性,故选项实验操作不能达到实验目的;
D、将燃着的木条伸入集气瓶后,若木条照常燃烧,说明是空气;
若木条则燃烧更旺,说明是氧气;
若木条立即熄灭,说明是二氧化碳,故可以区分,故选项实验操作能达到实验目的。
15.D
A、该实验研究的是铁生锈条件,铁生锈需要铁和氧气、水同时接触,甲满足条件,故生锈;
乙、丙不满足,故无法生锈,故A正确,不符合题意;
B、通过对比甲、乙两组,其他条件相同,水是变量,甲生锈,乙不生锈,可以说明铁生锈的一个条件是与水接触,故B正确,不符合题意;
C、通过对比甲、丙两组,其他条件相同,氧气是变量,可以说明铁生锈的一个条件是与氧气接触,故隔绝氧气可以防止铁生锈,C正确,不符合题意;
D、乙、丙未生锈,故加入稀盐酸后,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,可以直接看到气泡,而甲生锈,加入稀盐酸后,氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,不会立即看到气泡,现象不同,D错误,符合题意。
故选D。
16.
乙途径是氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气,该反应的化学方程式为:
;
丙途径是高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,该反应的化学方程式为:
。
17.c二氧化碳SO2[或O3、细颗粒物(PM2.5)、可吸入颗粒物(PM10)]N2H2O
(1)a、以汽油为燃料的汽车,会产生一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等空气污染物,对空气造成污染,不符合题意;
b、以天然气为燃料的汽车,天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧生成二氧化碳,二氧化碳会造成“温室效应”,不符合题意;
c、电动汽车的能源是电,不会产生空气污染物,污染最小,符合题意。
故选c;
(2)二氧化碳是空气的组成成分之一,不是目前计入空气质量评价的主要污染物;
目前计入空气质量评价的主要污染物除了一氧化碳和二氧化氮,还有二氧化硫、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。
(3)根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,反应物中含C、O、H、N,生成物中含C、O,故还应还H、N,故生成的无害的单质应是N2,氧化物应是H2O。
18.酸根离子
盐是由金属阳离子与酸根离子组成的化合物。
19.ACD
分别写出氯化钠,氯化钾和氯化钙与硝酸银反应的方程式(为了计算方便按照生成一份氯化银进行列式)。
1:
2:
3:
生成相同质量的氯化银时候,消耗的样品质量大小为:
CaCl2<NaCl<KCl。
等质量的样品产生氯化银的能力强弱为CaCl2>
NaCl>
KCl
①硝酸银的量极少,样品剩余,则m1=m2=m3;
②硝酸银量稍多,则能力最弱者(KCl)停止产生沉淀,能力较强的两者继续产生沉淀,因此m1=m3>
③硝酸银量极多,则能力最弱者最先停止产生沉淀,其次是能力较弱者,最后是能力最
强者,因此m3>
故选择ACD。
20.B常温常压下,氧气不易溶于水且不和水反应a
(1)甲途径是通过过氧化氢在二氧化锰的催化下分解制取氧气,该反应属于固液不加热反应,发生装置应选B;
(2)常温常压下,氧气不易溶于水,且不与水反应,故可用排水法收集;
(3)氧气的密度比空气大,若选用D装置收集氧气,氧气应从a端进入。
21.溶解漏斗蒸发蒸发皿搅拌,加速溶解搅拌,防止液体局部过热导致飞溅
①固体混合物为氯化钾和二氧化锰,氯化钾可溶于水,因此先溶解,使用玻璃棒和烧杯;
②二氧化锰不溶于水,过滤后得到二氧化锰,氯化钾在滤液中,过滤还需要漏斗;
③从溶液中得到氯化钾溶质,可以通过蒸发的方法,还需要蒸发皿蒸发溶液;
在①中溶解中,玻璃棒主要是搅拌加速溶解;
在③中温度较高,玻璃棒搅拌,避免液体局部受热造成飞溅,引起损失。
22.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu稀硫酸FeSO4、Al2(SO4)3
(1)加入过量铁粉,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,故填:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)根据流程图可知,固体A是铁与铜的混合物,固体A中加入过量的a去除铁粉,在金属活动顺序中,铁排在氢之前,银排在氢之后,a可以为酸,如硫酸等,故填:
稀硫酸。
(3)铁和硫酸铜生成硫酸亚铁,和硫酸铝不反应,溶液B中的溶质为FeSO4、Al2(SO4)3,故填:
FeSO4、Al2(SO4)3。
23.
(1)吸热;
(2)280t
(1)二氧化碳转化为一氧化碳的反应过程中,需要从外界吸收热量,所以该反应是吸热反应;
(2)设:
理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。
答:
理论上可以炼出含铁96%的生铁质量为280t。
24.HClNH32H2O
2H2↑+O2↑C+2CuO
2Cu+CO2↑m(N):
m(H):
m(O)=7:
12
F俗称消石灰,则F为Ca(OH)2;
H是胃液中帮助消化的成分,则H是HCl;
A、B、G为三种元素组成的不同类别的物质,所以A、B、G为酸碱盐。
A为氮肥,且能与
Ca(OH)2反应,容易联想到A为铵态氮肥,属于盐类;
而B与A属于不同类别,能与HCl反应,所以B为NH3·
H2O,A、B、G三角中含有的元素是N、H、O,则A为NH4NO3,
G是HNO3;
K能与Ca(OH)2反应,且由三种元素组成,所以K是Na2CO3,易得E为CO2;
C由两种元素组成,且可以由HCl和NH3·
H2O生成,C为H2O;
D、I、J是单质,易得D是O2,J是C,I是H2;
L是两种元素且能被NH4NO3和Ca(OH)2生成,则L为NH3。
综上所述,A~L的化学式为
A、NH4NO3B、NH3·
H2OC、H2OD、O2E、CO2F、Ca(OH)2
G、HNO3H、HClI、H2J、CK、Na2CO3L、NH3
(1)故填:
HCl;
NH3
(2)水通电分解生成氢气和氧气,化学方程式为:
2H2O
2H2↑+O2↑;
故填:
2H2↑+O2↑
碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜,反应属于置换化学,化学方程式为:
C+2CuO
CO2↑+2Cu;
CO2↑+2Cu(其它合理答案也可)
(2)A为NH4NO3,m(N):
m(O)=(14×
2):
4:
(16×
3)=7:
1:
12;
m(N):
m(O)=7:
25.乙醇Ca2+、OH-导电性在氢氧化钙饱和溶液中,电解水导致溶剂质量减少,溶质无法全部溶解,析出白色固体(或实验开始前温度为24℃,结束后温度为29℃,温度升高,氢氧化钙的溶解度降低,析出白色固体)正氧气在实验环境中存在Ca、C、O三种元素,碳酸钙为白色不溶于水的固体,且白色固体与稀盐酸反应后产生二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Cl2增大减小增大
[实验结论]溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子,乙醇中只有乙醇分子,不存在自由移动的离子,所以不导电。
[分析现象]
(1)氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的,溶于水时解离出自由移动的钙离子和氢氧根离子,离子符号分别是:
Ca2+、OH-。
(2)水的导电性较弱,溶液中自由移动的离子数目越多,溶液的导电性越强,水中加入氢氧化钙,就会使水中增加自由移动的Ca2+、OH-,故电解水实验中,加入氢氧化钙所起的作用是增强水的导电性。
(3)因为饱和氢氧化钙溶液通电后,水通电分解生成了氢气和氧气,饱和氢氧化钙溶液中的溶剂减少,氢氧化钙会析出;
又因为将饱和氢氧化钙溶液通电时,实验开始前温度为24℃,结束后温度为29℃,反应过程中温度升高,氢氧化钙的溶解度降低,也会析出白色固体。
因此通电后饱和氢氧化钙溶液中析出氢氧化钙固体的原因是:
在氢氧化钙饱和溶液中,电解水导致溶剂质量减少,溶质无法全部溶解,析出白色固体(或实验开始前温度为24℃,结束后温度为29℃,温度升高,氢氧化钙的溶解度降低,析出白色固体)。
[提出猜想]因为在此环境中,石墨只有与氧气反应才会产生二氧
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