泸州市高中阶段学校招生考试化学答案+解析解析Word文档下载推荐.docx
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A.该元素属于非金属元素
B.该元素的原子序数为7
C.该元素的相对原子质量是14.1
D.氮气的化学式为N2
从元素周期表中无法直接得知任何物质的化学式。
下列物质的俗称或名称与其化学式不相符合的是()
A.干冰CO2B.熟石灰Ca(OH)2C.小苏打Na2CO3D.氦气He
C
小苏打是NaHCO3;
Na2CO3的俗称是苏打
保护环境人人有责,下列措施与保护环境无关的是()
A.提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行
B.推广使用太阳能、风能等清洁能源
C.减少户外运动时间,避免呼吸道疾病
D.废旧电池回收集中处理
减少私家车的使用、使用清洁能源都可以减少二氧化碳等温室气体的排放,有助于减缓温室效应;
废旧电池对环境的危害较大,应该回收集中处理
下列说法正确的是()
A.钾肥不但能促进农作物枝叶茂盛,叶色浓绿,还能提高产量
B.CO2的排放是导致酸雨的主要原因
C.合金、塑料、橡胶等都是重要的有机合成材料
D.防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途
钾肥能增强作物的抗病、抗寒、抗旱、抗倒伏及抗盐能力;
SO2NONO2等气体的排放是导致酸雨的主要原因;
合金是无机合成材料。
下列实验方案或措施合理的是()
A.除去CaO中混有的CaCO3,先加足量的水,然后过滤
B.除去MnO2粉末中混有的KCl,加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
C.用无色酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质
D.用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉
B
氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,过滤之后应经过高温煅烧重新生成氧化钙;
氢氧化钠
溶液吸收空气中的二氧化碳后生成碳酸钠依然显碱性,酚酞溶液无法鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液;
淀粉遇碘变蓝色而不是碘化钾;
二氧化锰不溶于水而氯化钾易溶于水,所以可以过滤除去,B选项正确。
某有机物R和氧气置于完全封闭的容器中引燃,充分反应后,生成二氧化碳和水。
实
验测得反应前后物质质量如下表:
R
O2
CO2
H2O
反应前质量(g)
51
96
反应后质量(g)
x
88
54
A.x的值为5
B.R物质中只含有碳、氢元素
C.R物质中碳氢元素的质量比为4∶1
D.反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为2∶3
化学反应前后物质的总质量不变,x=51+96-88-54=5;
反应生成的二氧化碳和水的分子个数比=
;
由表中数据可以计算得出R和3个O2反应生成2个CO2和3个H2O,化学反应前后元素的种类和个数保持不变,所以R物质中必定含有氧元素,B选项错误;
R物质中碳氢元素的质量比等于2个CO2和3个H2O混合物中的碳氢元素的质量比,即(1×
12):
(2×
3×
1)=4:
1;
下图是自然界中碳、氧循环的简图,请回答:
(1)图一中,转化1表示水吸收二氧化碳的过程,发生反应的化学反应方程式为______________________________
(2图二中,转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一—绿色植物光合作用的过程,反应的化学方程式为:
______________________________
(3)上述反应中两个反应的反应物相同,但得到的产物却完全不同,原因是__________
(1)CO2+H2O=H2CO3
(2)6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
(3)反应的条件不同
(1)水和二氧化碳反应生成碳酸
(2)植物光合作用吸收水和二氧化碳产生葡萄糖和氧气,根据化学反应前后元素种类和个数不变也可以推测出Y的化学式是C6H12O6
(3)化学反应的条件对产物的影响很大
某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理,装置如下图所示,请回
答有关问题:
(1)实验进行一段时间之后,A玻璃管内观察到的现象是__________
(2)
B装置中氢氧化钠溶液的作用是__________
(3)为避免将CO排放到空气中,并回收利用CO,方框中连接的是C和D装置,导管接口的连接顺序应为a→__________
(4)除CO外,还有氢气等物质可以还原Fe2O3,某同学设计了用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气的实验装置,如右图所示:
①制取氢气的反应方程式为______________________________
②用E和F装置制取二氧化碳,F装置与E装置比较,优点是__________
(1)红色粉末变为黑色
(2)吸收CO2
(3)d→b→c
(4)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
能控制反应的发生与停止
(1)将CO通入灼热的氧化铁中,反应生成Fe和CO2
(2)氢氧化钠会与CO2反应生成氢氧化钠,所以氢氧化钠可以用来吸收CO2
(3)CD装置是通过排出水的体积来测量排除气体的体积,所以排除水的管口应插到玻璃瓶底部。
(4)锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌;
F装置当关闭开关时,试管里因产生大量氢气而压强增强,长颈漏斗中的稀硫酸不再流入试管中,隔板上的锌粒与稀硫酸分隔开,反应停止,打开开关时氢气逸出,试管内压强减小,长颈漏斗中稀硫酸重新流出,试管内稀硫酸高度上升与锌粒接触,反应重新开始,所以F装置能控制反应的发生于停止。
根据下列数型图像回答:
(1)图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时,反应过程中溶液的pH变化曲线。
向盐酸
中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时,所得溶液中含有的离子为__________(填离子符号)
(2)图二是20℃时,取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中,逐滴加入10%的盐酸,随着
盐酸的加入,烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系
①由图可知中和反应是放热反应,你的依据为______________________________
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论,乙同学认为不严密,因为______________________________
(3)图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。
a与c的溶
解度相交于P点,据图回答:
①t1℃时,接近饱和的c物质溶液,在不改变溶液质量的
条件下,可用__________的方法达到饱和状态
②将t2℃时,150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时。
可
以析出__________a物质。
(4)右图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应,反应时间t
与生成氢气质量m的变化关系如图四。
试回答:
从开始反应到不再产生气体为止,天平指针偏转情况是__________
(1)H+、Na+、Cl-
(2)反应过程中温度不断升高,完全反应时放出的热量最多;
氢氧化钠固体溶于水时
也要放出热量2-1-c-n-j-y
(3)升高温度;
30
(4)先偏向右边,最后回到分度盘中央
(1)由图一可知,加入mg氢氧化钠时溶液pH值小于7,即溶液中盐酸还未反应完,所以溶液中含有的离子为H+、Na+、Cl-,不存在氢氧根离子;
(2)由图可知氢氧化钠和盐酸反应过程中溶液温度不断升高,当反应完全时达到温度最高点;
(3)由图3可知,c的溶解度随着温度的升高而降低,所以可以通过升高温度来使c溶液达到饱和;
t2℃时,a的溶解度为50g,即此时溶液中的溶质质量为50g,将温度降低到t1℃时,a的溶解度降低到20g,所以此时析出a的质量为30g。
(4)从图中曲线可看出,镁与稀硫酸反应产生氢气的速率比铁快,但等质量的铁和镁最终产生的氢气质量相等,所以一开始镁的质量减小得快,指针偏向重的右边,反应完全时两边质量相等,指针回到分度盘中央。
核电荷数为1~18的元素原子结构示意图等信息如下,
回答下列问题:
(1)氧元素与硫元素化学性质相似,主要是因为__________
(2)写出由8号,13号元素组成的化合物的化学式__________
(1)最外层电子数相同
(2)Al2O3
(1)最外层电子数是决定元素化学性质的重要依据
(2)8号元素是氧,13号元素是铝
(1)阅读右图包装说明,这袋化肥中碳酸氢铵的质量为__________g
(2)欲将50kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液,用于农作物的催肥,需加__________g水。
(1)47.4
(2)450
(1)化肥中氮元素的质量=
,
所以碳酸氢铵的质量=
(2)稀释后的溶液重量=
,
所以稀释所需的溶剂质量=500Kg-50Kg=450Kg
某品牌纯碱中含有杂质NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究:
称取12g样
品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止,并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体
质量的关系如图
(1)纯碱恰好完全反应时,生成CO2的质量为__________g
(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少?
(计算结果保留一位小数,下同)
(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?
(1)4.4
(2)解:
社样品中含Na2CO3的质量为x,反应生成NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
10611744
xy4.4
∴x=10.6(g)y=11.7(g)
样品中含杂质的质量分数为
=11.7%
(3)当盐酸与纯碱恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为
=16.3%
(1)由图可知所生成二氧化碳的质量在达到4.4g后不再随着加入稀盐酸的增加而增加,即此时已反应完全。
(3)当盐酸与纯碱恰好完全反应时,溶液中此时氯化钠的质量等于12g样品中原有的氯化钠和反应生成的氯化钠,溶液总质量等于12g样品加上73g盐酸减去产生的4.4g气体。
有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的一种或多种物质组成。
小
明为了探究其成分,设计并完成了如下图所示的实验。
根据以上实验,回答:
(1)操作①是__________
(2)原固体粉末中一定没有的成分是__________
(3)生成沉淀A的化学方程式是__________
(4)根据上述实验__________(填‘能’或‘不能’)确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3
(1)过滤
(2)CuSO4
(3)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
(4)不能
(1)操作1过后分别得到沉淀和溶液,可以判断操作1是过滤
(2)若原固体粉末中存在硫酸铜,则溶解后的溶液应显蓝色,所以肯定不存在硫酸铜
(3)镁离子遇碱会生成氢氧化镁白色沉淀
(4)加入硝酸银溶液之前加入了氢氧化钠溶液,此时无法判断生成的白色沉淀是氯离子和银离子反应产生的氯化银还是氢氧根离子和银离子产生的沉淀。
(1)铝合金应用广泛,抗腐蚀性强,是因为__________
(2)将铁粉加入CuSO4溶液中,充分反应后过滤,向所得物体加入稀盐酸,产生气泡,
则滤纸上的物质是__________,溶液中的溶质是__________
(1)铝表面有致密的氧化铝保护膜
(2)Cu、Fe,FeSO4
(1)铝放置在空气中时会与氧气反应生成氧化铝
(2)铁可以与硫酸铜反应产生铜和硫酸亚铁,盐酸会与铁反应而铜不会,向所得物体加入稀盐酸由气泡反应说明加入的铁粉过量。
同学们利用“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习,完成下
列各问:
[实验探究]
(1)A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验
写出下列的两个化学方程式:
①A中的反应______________________________
②D中的反应______________________________
[挖掘实质]
右图是A组反应的微观过程示意图该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O
[实践运用]
完成试验后,四组同学将废液倒入同一个烧杯中,再将废液过滤,得到无色溶液和白色沉淀,用无色溶液滴加紫色石蕊试剂,变为红色。
(1)①溶液中的白色沉淀一定是__________,理由是______________________________
(2)废液中一定不含有的离子是______________________________
(3)为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在,我设计如下实验进行验证
溶液中可能含有的离子
实验步骤
实验现象
实验结论
可能含有__________
②取滤液滴加__________
现象明显
含有该离子
[实验探究]
(1)①H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
②K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
[实践运用]
(1)BaSO4;
硫酸钡不溶于酸而碳酸钡溶于酸
(2)OH-CO32-
(3)Ba2+(或SO42-);
稀硫酸(或可溶性硫酸盐溶液)(或Ba(NO3)2溶液
[实验探究]
(1)①硫酸钠与氢氧化钠反应生成水和硫酸钠
②碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾
[实践运用]
(1)废液滴加紫色石蕊试剂变红色,说明溶液显酸性,溶液中有稀硫酸剩余
氢氧化钠已经反应完全,不可能有OH-存在,CO32-会与硫酸反应,所以也不可能有
CO32-存在。
(3)溶液中可能有钡离子或硫酸根离子存在,可以加入相应的可溶性硫酸盐或可溶性钡盐。
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