精选高考高考化学一轮复习第7讲元素周期律和元素周期表讲练结合学案Word文档格式.docx
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精选高考高考化学一轮复习第7讲元素周期律和元素周期表讲练结合学案Word文档格式.docx
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X<
Z
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性:
Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性:
Y>
3.(2016江苏单科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径:
r(X)<
r(Y)<
r(Z)<
r(W)
4.(2015课标Ⅱ,9,6分)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( )
A.元素的非金属性次序为c>
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
5.(2015福建理综,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下列说法不正确的是( )
W>
Z>
X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
X>
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
答案 A
6.(2015浙江理综,9,6分)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
W
T
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
答案 D
7.(2014课标Ⅰ,10,6分)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。
A.原子最外层电子数:
Z B.单质沸点:
C.离子半径:
X2->
Y+>
Z- D.原子序数:
8.(2015天津理综,7,14分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)f在周期表中的位置是 。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):
>
;
比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:
。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:
。
(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
。
(5)上述元素可组成盐R:
zx4f(gd4)2。
向盛有10mL1mol·
L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·
L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:
①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 。
②写出m点反应的离子方程式:
。
③若在R溶液中改加20mL1.2mol·
L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。
答案 (14分)
(1)第三周期ⅢA族
(2)r(O2-) r(Na+) HClO4 H2SO4
(3)
(或
等其他合理答案均可)
(4)2Na(s)+O2(g)
Na2O2(s) ΔH=-511kJ·
mol-1
(5)①c(S
)>
c(N
c(Al3+)>
c(H+)>
c(OH-)
②N
+OH-
NH3·
H2O ③0.022
9.(2013江苏单科,10,2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
A.原子半径的大小顺序:
r(Y)>
r(Z)>
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
10.(2013天津理综,3,6分)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
11.(2013福建理综,9,6分)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。
A.原子半径Z<
M
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
12.(2013广东理综,22,6分)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是(双选)( )
A.非金属性:
Z<
T<
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:
R<
Q
T>
答案 BD
考点二 元素周期表及其应用
1.(2017课标Ⅲ,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是( )
A.氢化物沸点:
B.氧化物对应水化物的酸性:
C.化合物熔点:
Y2X3<
YZ3
D.简单离子的半径:
Y<
2.(2016课标Ⅱ,9,6分)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
3.(2015课标Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
A.单质的沸点:
B.阴离子的还原性:
C.氧化物的水化物的酸性:
D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
4.(2015广东理综,23,6分)甲~庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。
己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是(双选)( )
A.丙与戊的原子序数相差28
B.气态氢化物的稳定性:
庚<
己<
戊
C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
答案 AD
5.(2015江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:
Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序:
W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序:
Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:
X、Y、W
6.(2013山东理综,8,4分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知( )
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
7.(2016天津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
硫
回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为 。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号) 。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 。
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。
写出该反应的热化学方程式:
(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为 。
Q与水反应的化学方程式为 。
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。
为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol·
L-1NaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为 ,生成硫酸铜物质的量为 。
答案
(1)第三周期,ⅦA族
(2)Si
(3)ac
(4)Si(s)+2Cl2(g)
SiCl4(l) ΔH=-687kJ·
(5)
Mg2C3+4H2O
2Mg(OH)2+C3H4↑
(6)NO0.9mol,NO21.3mol 2mol
8.(2013天津理综,7,14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;
Q与X同主族;
Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。
(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式) 。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:
其中,C是溶于水显酸性的气体;
D是淡黄色固体。
写出C的结构式:
D的电子式:
。
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为 ;
由A转化为B的离子方程式为 。
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。
用离子方程式表示A溶液显碱性的原因:
。
A、B浓度均为0.1mol·
L-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 ;
常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有 。
答案 (共14分)
(1)Na>
Al>
C>
O>
H
(2)C2H2
Na+[·
·
]2-Na+
①NaAlO2 Al
+2H2O+CO2
Al(OH)3↓+HC
[或2Al
+3H2O+CO2
2Al(OH)3↓+C
]
②C
+H2O
HC
c(Na+)>
c(HC
c(C
c(OH-)>
c(H+)
NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)
教师用书专用(9—10)
9.(2015山东理综,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )
C.Z、W均可与Mg形成离子化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
答案 C
10.(2013浙江理综,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是( )
A.钠与W可能形成Na2W2化合物
B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C.W得电子能力比Q强
D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
模拟演练
夯实基础
1.(人教必2,一-2-3,变式)根据元素周期表和元素周期律分析,下列选项不正确的是( )
A.稳定性:
NH3<
PH3<
SiH4
B.酸性:
HClO4>
H2SO4>
H3PO4
C.碱性:
KOH>
NaOH>
Mg(OH)2
D.还原性:
F-<
Cl-<
Br-
2.(2018广东珠海摸底,4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。
B.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
C.Y的单质的氧化性比Z的强
D.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
3.(2018吉林长春普通高中一模,7)已知A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。
下列说法中正确的是( )
A.离子半径:
A2->
C->
B2+
B.C元素的最高正价为+7价
C.对应气态氢化物的稳定性:
H2A>
HC
A2-
4.(2017山东省实验中学一诊,12)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据的是( )
A.单质氧化性的强弱
B.单质沸点的高低
C.单质与氢气化合的难易
D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
5.(2017河南3月适应性测试,7)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
它们的原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y小,其中X与W同主族。
一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。
下列说法中不正确的是( )
A.X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物
B.元素X和W之间不可能形成二元化合物
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D.元素Y、Z、W中,元素W的简单离子的半径最小
6.(2017广东广雅、江西南昌二中联考,9)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同的电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素中最大的,W与Y同主族,Z与X形成二元化合物的水溶液呈中性。
C.简单氢化物的沸点:
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
7.(2016广东珠海摸底,12)已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其氢化物中上述元素的化合价如下表,下列说法正确的是( )
元素
R
化合价
-4
-1
-2
A.离子还原性:
Y2-<
Z- B.离子半径:
W->
Z-
RH4<
XH4D.酸性:
H2YO4<
HZO4
8.(2016安徽江南十校联考,8)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X的一种原子没有中子,Y、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物,W所在的周期数和族序数相同。
A.W的最高价氧化物对应的水化物是强碱
B.原子半径:
C.X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物
D.原子最外层电子数:
9.(2018湖南益阳、湘潭调研,13)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,其中只有Z是金属元素,W的单质是黄色晶体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。
A.5种元素中,原子半径最大的是Z
B.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
C.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
D.W的简单阴离子比Q的简单阴离子还原性强
10.(2017吉林通化一检,10)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:
rX>
rY>
rZ>
rW>
rQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
11.(2017广东茂名二模,10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为15。
X与Y、Z、W位于相邻周期,Z最外层电子数与周期数相等,W的一种氧化物是主要的大气污染物。
r(W)>
r(X)
B.最高价氧化物对应的水化物的碱性:
C.X、W的简单气态氢化物都易溶于水
D.Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物
12.(2016北京海淀期中,8)下图是元素周期表的一部分,下列关系判断正确的是( )
B.氢化物的沸点:
C.氢化物的稳定性:
R>
D.简单阴离子的还原性:
13.(2016安徽合肥质检,15)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相对位置如下表所示;
X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体,Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。
(1)元素X在周期表中位于 族;
W和Z的气态氢化物稳定性比较,其较强的是 (填化学式)。
(2)W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为 。
(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液,再通入ZO2气体,能生成无色气体YO和白色沉淀 (填化学式)。
答案
(1)第ⅣA HCl
(2)
(3)BaSO4
能力提升
(满分80分 时间:
30分钟)
一、选择题(每小题6分,共48分)
1.(人教必2,一-2-8,变式)如图表示元素周期表前四周期的一部分,下列关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( )
①Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y<
②W的阴离子在同周期阴离子中半径最小
③W、Z的氢化物的稳定性W<
④W的原子序数比Z的大9
⑤X的最简单氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可以反应
A.只有②B.①②⑤
C.①②③D.①②④⑤
2.(2018河南、河北重点高中一联,13)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的单质经常作为保护气,这四种元素可以组成阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物。
由Y、Z形成的一种化合物可与由W、Z形成的化合物反应,生成淡黄色固体。
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
B.X、Y的简单离子具有相同的电子层结构
C.XW3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.Y与X属于同一周期,与Z属于同一主族
3.(2018陕西西安中学摸底,12)如图是元素周期表前四周期的一部分,下列关于元素X、Y、Z的叙述错误的是( )
A.X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐
B.等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH:
C.Z的单质常温下是液体,可与铁粉反应
D.Z的原子序数比Y大9
4.(2017江西六校联考,11)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
下列叙述不正确的是( )
A.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW
B.X最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应
C.Y的最高价氧化物对应的水化物不能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
5.(2017安徽宣城第二次调研,11)A、B、C、D为短周期主族元素,25℃时,其最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.1mol·
L-1)的pH和
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