电化学基础单元测试1Word文档下载推荐.docx
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通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68克,溶液质量增加0.03克,则A合金中Cu、Zn原子个数比为
A4︰1B3︰1C2︰1D任意比
7.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池组成是( )
A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为碳,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C.正极为铂,负极为铁,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液
8.以石墨棒作电极,电解氯化铜溶液,若电解时转移的电子数是3.01×
1023,则此时在阴极上析出铜的质量是( )
A.8gB.16g C.32gD.64g
9.用石墨作电极,电解1mol·
L-1下列物质的溶液,溶液的pH变大的是( )
A.HClB.H2SO4C.NaClD.Na2SO4
10.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是
A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
C.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
11.用惰性电极电解+n价金属的硝酸盐溶液,当阴极上析出mg金属时,阳极上产生560mL(标准状况)气体,此金属的相对原子质量应为( )
A.10mnB.10mC.10nD.40mn
12.镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速,经分析是氧化膜及微电池作用的结果.下列叙述正确的是( )
A.微电池负极为MgB.微电池负极为Al
C.铝的电极反应式为2H++2e-=H2↑D.镁的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+
13.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质中(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是( )
A.AgNO3[Ag2O] B.NaOH[NaOH]C.NaCl[盐酸] D.CuSO4[Cu(OH)2]
14.用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为()
A.0.5mol·
L-1B.0.8mol·
L-1 C.1.0mol·
L-1D.1.5mol·
L-1
15.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;
电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体,在熔融状态下能传导O2。
下列对该燃料电池说法正确的是
A.在熔融电解质中,O2由负极移向正极
B.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:
2C4H10+26e+13O2=4CO2+5H2O
C.通入空气的一极是负极,电极反应为:
O2+4e=2O2
D.电池的总反应是:
2C4H10+13O28CO2+10H2O
二、选择题(共10小题,每题有1~2个正确答案,每题3分,共30分,错选多选不得分,漏选得1分)
16.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。
在电解精炼时()
A.精炼时粗铜接电源负极B.精炼时纯铜做阳极
C.杂质都将以单质形式沉淀到池底D.纯铜片增重2.56g,电路通过电子为0.08mol
17.某同学为了使反应2HCl+2Ag
2AgCl+H2↑能进行,设计了下列四个实验,如下图所示,你认为可行的方案是()
18.近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,以KI溶液为电解液在一定条件下电解,反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑(未配平)。
下列有关说法中,正确的是()
A.电解时,石墨做阴极,铁作阳极
B.电解时,在阳极上产生氢气
C.电解后得到KIO3产品的步骤有:
过滤→浓缩→结晶→灼烧
D.电解中,每转移0.6mol电子,理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体
19.按如图甲装置进行实验,若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量,下列叙述不正确的是()
A.E表示生成铜的物质的量B.E表示反应消耗水的物质的量
C.F表示反应生成氧气的物质的量 D.F表示生成硫酸的物质的量
20.有水存在时LiCl受热水解,且LiOH易分解,现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后,再熔化进行电解.下列有关电极产物的判断正确的是( )
A.阳极产生H2B.阳极产生O2
C.阴产生Li和H2D.阴极只产生H2
21.用惰性电极电解V L MSO4的水溶液,当阴极上有mg金属析出(阴极上无气体产生)时,阳极上产生xL气体(标准状况),同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。
则M的相对原子质量的表示式为( )
A.
B.
C.
D.
22.下图中X、Y分别是直流电源的两极,通电后,发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是( )
a极板 b极板 X电极 Z溶液
A.银 铁 正极 AgNO3
B.石墨 石墨 负极 NaOH
C.锌 石墨 负极 CuSO4
D.铜 石墨 负极 CuCl2
23.α-AgI是一种固体导体,导电率很高。
为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I-导电,设计了如下实验,下列有关结论正确的是()
A.若α-AgI是Ag+导电则通电一段时间后晶体密度不均匀
B.若α-AgI是Ag+导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀
C.若α-AgI是I-导电则通电一段时间后晶体密度不均匀
D.若α-AgI是I-导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀
24.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:
氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)()
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:
Ni2++2e=Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
电源
25.如图,A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是()
A.A池为电解池,B池为原电池B.D、E两极都发生氧化反应
C.F极应为粗铜板材料D.B池中E极质量增加12.8g
B
A
第Ⅱ卷(非选择题共60)
三、填空题(共6小题,共47分)
26.(14分)为省药品和时间,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液;
直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),以巧妙的构思,“接力”的方式,设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。
试填写下列空白:
(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触),小心向烧杯中加入稀硫酸,观察到的现象是。
甲同学的设计思路是。
(2)乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加溶液,进而观察到的现象是。
乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是
。
(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置,向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作为电解液)。
反应在调控下随即开始,实验中有关化学反应方程式为
获得的实验明显现象是。
(4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选),探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)
27.(10分)
(1)用惰性电极电解下列水溶液,请写出电极反应式及总反应式:
AgNO3:
阴极:
阳极:
总反应:
NaCl:
(2)用Cu电极电解下列水溶液,请写出电极反应式及总反应式:
Na2SO4:
阴极:
H2SO4:
(3)用Cu电极做阴极,C电极做阳极电解CuSO4水溶液,请写出电极反应式及总反应式:
28.(5分)如果在铁器上镀镍,则镍片应与电源的______极相连,铁器件应和电源的______极相连,电解液可用硫酸镍溶液(NiSO4),电极反应式为:
阴极______,阳极______,在电镀过程中硫酸镍溶液的浓度______(增大,减小,不变)
29.(9分)按要求对下图中两极进行必要的连接并填空:
(1)在A图中,使铜片上冒H2气泡。
请加以必要连接,则连接后的装置叫。
电极反应式:
锌板:
;
铜板:
。
(2)在B图中,使a极析出铜,则b析出:
。
加以必要的连接后,该装置叫。
电极反应式,a极:
b极:
。
经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的pH值(升高、降低、不变),加入一定量的后,溶液能恢复至与电解前完全一致。
30.(8分)采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+选出适当离子组成的电解质(非熔融态下),并电解,
(1)若两极分别放出
和
,电解质可能为。
(2)若阴极析出金属,阳极放出
(3)若两极分别放出气体,且体积比为
(4)若既无
也无
放出,则电解质可能为。
31.(5分)如图A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请填空:
(1)电源A上的a为______________极
(2)滤纸B上发生的总化学方程式为:
_________________
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为:
___________________________________,电极f上发生的反应为:
_____________________,槽中盛放的镀液可以是____________溶液。
四、计算题(共9分)
32.如图所示,通电5min后,第③极增重2.16g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL,设A池中原混合液的体积为200mL,求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
C
A
D
D
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
/
BD
BC
CD
26、(共14分)
(1)锌片上有气泡产生,铜片上无气泡。
(2分)
锌能置换出酸中的氢而铜不能。
(2)CuSO4溶液。
锌片上有红色铜析出,锌片上产生气泡的速率明显加快。
(2分)活泼金属可不活泼金属从其盐溶液中置换出来,Zn、Cu,稀硫酸组成原电池,Zn为负极。
(2分)
(3)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4(2分)阴极上有红色铜析出。
(4)分别取一小片铜片与锌片于试管中,向试管中加入少量的棕黄色的溶液,稍待,溶液的棕黄色褪去得一近乎无色溶液。
27.(10分)略
28.正极,负极,阴极:
Ni++e-=Ni,阳极:
Ni-e-=Ni+,不变(每空1分)
29.联接画线略。
(1)原电池,锌板:
Zn-2e-=Zn2+铜板:
2H2++2e-=H2↑
(2)O2,电解池,a极:
Cu2++2e-=Cu,b极:
4OH――4e-=O2↑+2H2O,降低,CuO
电解
30.
(1)Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3
(2)AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4(3)HCl、BaCl2(4)CuCl2(每答对一个给1分,漏答扣1分)
31.
(1)正极,
(2)2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑(3)Zn-2e-=Zn2+,
Zn2++2e-=Zn,ZnCl2(ZnSO4)(余空均1分,最后一空写一个答案即可)
32.解:
在A池中发生的反应为:
阳极(②极):
4OH--4e-=2H2O+O2↑ 阴极(①极):
2Cu2++4e-=2Cu
若Cu2+完全放电后还有:
4H++4e-=2H2↑ 转移电子的物质的量为:
2.16÷
108=0.02(mol)
由电极反应可知,每转移4mol电子,放出1molO2,所以②极上析出O2的体积为:
0.02÷
4×
22.4=0.112(L)<0.224(L)
说明A池收集到的气体中还有H2。
①极上放出H2为:
0.224-0.112=0.112(L),即0.005mol。
①极上析出Cu和放出H2共获得0.02mol电子。
Cu2+的物质的量为:
(0.02-0.005×
2)/2=0.005mol [Cu2+]=0.005/0.2=0.025mol/L
答:
通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为0.025mol/L。
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