化学部分Word格式.docx
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D.t4℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时,变为饱和溶液
11、稀释浓硫酸时,一定要()
A.没有特殊要求B.把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并不断搅动
C.把水缓缓地倒入浓硫酸中,并不断搅动D.迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
12、厨房内有一瓶无标签的无色溶液,经①闻气味②尝味道,初步确定其为酸醋。
取此溶液少量倒在两个杯子中,分别③加入纯碱和④一枚铁钉,两个杯子中均产生气泡,进一步证明其为酸醋。
根据上述信息回答如下问题:
(1)①②与③④分别根据物质的_________________、______________性质来作判断。
(2)你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的?
________________________________________________________________。
(3)产生的气体物质从分类看,它们的区别________________、__________________。
13.下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是()
A.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红B.可作某些气体的干燥剂
C.广泛用于肥皂、石油、造纸等工业D.对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用
14.下列说法正确的是()
A.酸能与所有的金属反应制得氢气B.皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和
C.亚硝酸钠外观与食盐相似,但它不属于盐类物质D.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤
15、下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH:
编号
①
②
③
④
常用物质
食醋
白酒
石灰水
纯碱
主要成分
CH3COOH
C2H5OH
Ca(OH)2
Na2CO3
pH
3
7
11
10
请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处:
(1)属于酸的是_____________,属于碱的是___________,属于盐的是___________。
(2)黄蜂毒刺呈碱性,若某人被黄蜂蜇了,可用上述____________物质涂在皮肤上。
16:
甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液,pH值依次为1,5,14。
下列图形合理的是()
A.图
(1)表示甲中滴入丙B.图
(2)表示乙中滴入丙C.图(3)表示丙中滴入乙D.图(4)表示甲中滴入乙
17.只用一种试剂就能鉴别稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液,这种试剂是()
A.紫色石蕊试B.KNO3溶C.BaCl2溶液D.Na2CO3溶液
18.实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化,下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是()
A.铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关B.氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关D.浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
19.向某氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸,发生如下化学反应:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
反应结束后,小明、小芳两位同学欲探究“NaOH和H2SO4是否恰好完全反应”,他们设计了如下实验,请你和他们一起完成:
实验操作
实验现象
结论
小明
用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上,并与标准比色卡对比
pH试纸的颜色与标准比色卡上pH为7处的颜色一致(浅黄色)
恰好完全反应
小芳
(1)取反应后的少量溶液于试管中,加入几颗锌粒
(1)
(1)硫酸已完全反应
(2)再取反应后的少量溶液于另一支试管中,滴加溶液
(2)
(2)氢氧化钠已完全反应
二、水
①描述水的组成,列举水污染及防治;
②认识溶液的概念,理解溶液、溶质、溶剂之关系;
③初步学会在一定条件下,溶液溶质质量分数的简单计算;
④初步学会配制一定溶质质量分数的溶液;
⑤了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
1.关于水的组成的说法正确的是()
A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢元素和氧元素组成的
C.水是由一个氧原子和两个氢原子构成的D.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
2、浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物,还蕴藏着丰富的化学资源,如氯化钠、氯化镁、氯化镁等大量的无机盐。
(1)请设计两种鉴别海水和蒸馏水的方法(只需说明原理)。
方法一:
;
方法二:
。
(2)由此所得的粗盐中含有的不溶性杂质,可采取下列步骤除去:
请在括号内填上相应的操作步骤。
()→()→蒸发结晶
3、原水(未作处理的水)中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质,可用次氯酸杀死细菌。
氯气溶于水时可生成次氯酸和盐酸,某水厂自来水的生产净化步骤如下:
ABCD
①可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤为(填编号)。
②能消毒杀菌的步骤为(填编号)。
4.下列关于溶液的说法:
①溶质只能是固体;
②溶剂一定是水;
③一种溶液只含有一种溶质;
④溶液是无色透明的纯净物。
其中错误的是()
A.①③④B.①②③C.②③④D.①②③④
5、2003年6月5日,世界环境日的主题为:
“水——20亿人生命之所系”。
请参考以下问题讨论:
(1)世界环境日的主题设立为:
“水——20亿人生命之所系”,说明。
(2)右图是一种活性炭净水器示意图。
活性炭这种净水器可以在除去水中难溶性固体同时,利用活性炭的作用除去水中悬浮杂质和溶解的杂质。
(3)实验室要除去废水中的固体物质常用过滤法,所需要的玻璃仪器有、、。
(4)三峡工程二期已于2003年6月1日开始蓄水,为防止三峡库区水被污染,应采取的措施是()(填序号)
①清理蓄水库固体物质②防治船舶污染③整治相关河流污染④治理库区和上游工业区污染
7.指出下列溶液中的溶质和溶剂。
(1)澄清石灰水中,溶质是,溶剂是。
(2)医用酒精溶液中,溶质是,溶剂是。
(3)白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里,溶质是,溶剂是。
(4)锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里,溶质是,溶剂是。
8、将一瓶80g溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份,每份溶液中溶质的质量分数为 ;
若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半,应加水 g,若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍,应加入NaClg。
9.配制10%的氯化钠溶液时,不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )
A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出
10.对100克溶质质量分数为10%的某物质的溶液,分别进行如下操作:
①加入10g水②加入10g同种溶质,且完全溶解③加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g④蒸发掉10g水,无晶体析出。
操作后的四种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是()
A.①②③④B.①③④②C.④③②①D.④②③①
11.实验室有质量分数为98%的浓硫酸,要配制质量分数为10%的稀硫酸196克,需要98%的浓硫酸_________克,水_________克
12.学校实验室做学生探究实验,要配制600g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液,需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少克?
某学生要制取0.16g氧气,需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液多少克?
三.空气
①说出空气的主要成分、列举空气污染及其主要来源,说出空气质量指标的主要内容;
②说明氧气的主要性质和用途;
③知道典型金属和非金属在空气中燃烧的现象和产物;
④说明二氧化碳的化学性质和用途;
⑤说明氧气、二氧化碳的实验室制法与检验⑥了解二氧化碳的物理性质和生物圈作用。
1、某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量,红磷燃烧后恢复到室温,打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体液面高度超过广口瓶容积的l/5。
造成这一现象的原因可能是()
A.实验前没有将弹簧夹夹紧B.实验装置可能漏气C.实验中所取的红磷过量D.实验中所取的红磷不足
2:
空气中比较固定的成分是( )
A.氮气、氧气、二氧化碳 B.氮气、氧气、稀有气体
C.氮气、氧气、水蒸气 D.氮气、氧气、一氧化碳
3:
空气质量检测报告提醒人们要关心环境、保护环境。
以下提供两组数据。
请按要求分析:
(1)2010年元月某一天,首都北京、全国重工业基地兰州、滨海城市威海空气质量数据如下:
指数指标
城市
TSP
NO2
SO2
空气质量指标
北京
250
208
84
四级
兰州
301
251
76
五级
威海
35
47
37
一级
注:
各部分指标与污染指数之间的关系:
一级<
50,二级50-100,三级100-200,四级200-300,五级300-400,六级400-500。
(A)空气质量最差的城市是。
(B)空气质量标准确定依据(填序号)。
①三项数据综合考虑,②看最大的数据,③看最小的数据
(2)南方某城市春夏秋冬四季空气监测平均数据如下:
季节
春季
92
42
45
二级
夏季
77
34
38
秋季
93
56
冬季
98
69
60
(A)对该城市的空气质量影响最大的指标项目是,治理方法有(至少举两例)。
(B)夏季各项数据明显降低,主要原因是;
答案:
(1)兰州②
(2)TSP①进一步加强绿化,增设园林广场;
②建筑工地常洒水,不允许建筑工地的车辆带泥土上路;
③严禁焚烧垃圾、树叶。
①夏季雨水较多,清洗空气,溶解SO2与NO2,冲降粉尘降低TSP;
②夏季绿叶茂盛,减少粉尘飞扬,强化光合作用,将CO2转化成O2
4:
下列叙述正确的是( )
A.硫粉在氧气中燃烧,产生淡蓝色的火焰B.红磷在氧气中燃烧,产生大量的白雾
C.镁在空气中燃烧,发出耀眼的红光,生成黑色固体D.铁在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
5.对下列物质燃烧现象的描述正确的是( )
A.红磷在空气中燃烧产生白色浓雾B.细铁丝在氧气中燃烧后生成的白色固体
C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D.一氧化碳在氧气中燃烧发出黄色火焰
6.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。
其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转化期望的产物中。
下列化学反应符合“化学反应绿色化”的是( )
A.实验室制取二氧化碳气体B.用铁粉和硫酸铜溶液制取铜
C.在高温下用焦炭和三氧化二铁反应制取金属铁D.用金属铝和氧气在点燃的条件下制取少量氧化铝
7.某小组为了验证蜡烛的成分,设计了如下的探究活动,其中有以下几项主要操作。
仔细阅读,认真思考,完成以下填空。
探究活动名称。
所需仪器和试剂:
蜡烛、澄清石灰水、火柴等。
实验步骤
观察到的现象
点燃蜡烛,在蜡浊火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,过—会儿,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量澄清石灰水,震荡,观察。
1.烧杯内壁变模糊,有水珠生成。
2.澄清石灰水变浑浊。
结论:
8:
实验室中,常采用分解过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
(1)写出用上述两种方法分别制取氧气的化学方程式:
,
(2)用图中方法收集氧气时,检验集气瓶中氧气是否收集满的方法是()
A.把点燃的木条伸入瓶内B.把带火星的木条伸入瓶内C.把带火星的木条放在瓶口
(3)如果锥型瓶中的反应剧烈,应该采取的安全措施是(填编号)①减慢液体滴加的速度
②换用体积较小的锥型瓶③加热锥型瓶
9.实验室制取气体选择收集方法时,对气体的下列性质不必考虑的是()
A.颜色B.密度C.溶解性D.是否与水反应
10:
可生成二氧化碳的反应很多,例如:
①酒精的燃烧②木炭在空气中燃烧③碳与氧化铜反应④高温煅烧石灰石⑤石灰石(块状)与稀硫酸⑥石灰石(块状)与稀盐酸⑦碳酸钙粉末与浓盐酸⑧人和动物的呼吸作用,其中可用于实验制CO2的是()
A.④⑥B.⑤⑥C.⑥D.全部
11、实验室里制取二氧化碳气体,有如下图所示的仪器可供选用
请你回答下列问题:
⑴制取二氧化碳气体所需的药品是;
⑵收集二氧化碳气体的方法是;
⑶制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是(用仪器的序号回);
⑷检验二氧化碳气体是否收集满的方法是;
⑸制取二氧化碳的化学方程式是。
4.聪聪同学收集了一些家庭装修是废弃的大理石碎片,并设计了如下图所示的装置来制取二氧化碳,该装置能随时控制反应的发生。
请回答问题:
(1)大理石放在_________中,装置(a)中的反应的方程式为______。
(2)装置(a)中的粗铜丝能否用粗铁丝代替_______,原因可用化学方程式表示_____________________________;
(3)用装置(b)收集二氧化碳,验满时应把燃着的木条放在(选填字母)________处。
5.根据下面所提供的实验装置图,回答问题:
(1)写出带标号仪器的名称①______________________;
②________________________。
(2)实验室制取H2和CO2时,都可选用的气体发生装置是_________(填序号,下同)收集O2和CO2时都可选用的装置是_______。
(3)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______________________________。
(4)小冬选用上图中的装置进行CO2的制取,他看到发生装置中有气泡冒出,然后把导气管插入到澄清的石灰水中,未观察到浑浊现象。
其原因可能是(写出一条即可)_____________________________________________。
(5)小冬为了探究H2CO3具有酸性,而CO2不具有酸性,他设计了如下实验。
请写出将观察到的现象:
问:
你认为他通过上述实验___________(能、不能)达到实验目的。
(6)工业上可将CO2与氨气合成尿素[CO(NH2)2],给农作物施用,主要是为了补充____元素。
四.金属
①区别金属和非金属,举例说明常见金属的用途与性质的对应关系;
②通过典型的金属和酸以及某些盐的反应,认识金属活动性顺序及其简单、典型的运用;
③了解金属腐蚀条件和防止金属腐蚀常用的方法;
④说出废弃金属对环境的影响,形成自觉回收金属的意识。
1.下列关于合金的叙述正确的是()
A.合金一定是金属单质而不是化合物B.合金的所有性质和性能都比纯金属好
C.合金也是金属材料D.合金是在金属中加热熔合某些金属而成的
2.铜的下列用途中,主要与化学性质有关的是( )
A.制火锅B.塑造铜像C.制造电线D.制硫酸铜
3.为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序,可选用的一组物质是()
A.铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B.铁、铜、氯化镁溶液
C.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液D.铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液
4.将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,小球漂浮于液面,将足量的铁粉投入烧杯中,充分反应后,观察到铁粉表面有色物质析出,有关的化学方程式为 ;
若溶液体积变化忽略不计,则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比 (填“变大”或“变小”或“不变”)
5:
铁是一种应用十分广泛的金属。
下列有关铁的叙述中,不正确的是()
A.铁制成铁合金可以改善金属的机械性能B.可用铁桶配制及储存农药波尔多液
C.用铁锅炒茶可使其中增加微量元素D.铁与稀盐酸、稀硫酸反应可以制备亚铁盐
6.铁是一种应用广泛的金属,下列有关铁的说法中,正确的是()
A.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁B.铁在干燥的空气中容易生锈
C.铁是地壳里含量最多的金属元素D.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
7.将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,则在滤液中含有的物质是()
A.硫酸铁B.硫酸铜C.硫酸D.硫酸亚铁
8.甲、乙、丙三种不同的金属,用甲制容器可盛放稀硫酸,灼热的乙在空气中不燃烧,而在氧气中剧烈燃烧,丙需保存在煤油中以防止氧化,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()
A.甲>
乙>
丙 B.乙>
丙>
甲C.丙>
甲>
乙 D.丙>
甲
9.有X、Y、Z三种金属,其中Y能与稀硫酸反应,而X、Z不能与稀硫酸反应;
将Z浸入X的盐溶液中,在Z的表面有X析出。
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是
A.X、Y、ZB.Y、Z、XC.Y、X、ZD.Z、X、Y
10.下列化学方程式符合题意,且书写正确的是
A.用盐酸除去铁锈Fe2O3+4HCl===2FeCl2+3H2O
B.验证铜的活动性比银强Cu+2AgCl===CuCl2+2Ag
C.检验二氧化碳气体CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
D.制取少量硫酸镁MgCl2+Na2SO4===MgSO4+2NaCl
11.锂电池是新型的高能电池,以质量轻、电容量大,颇受手机、手提电脑等用户的青睐。
某种锂电池的总反应可表示Li+MnO2==LiMnO2。
以下说法正确的是
①该反应中Mn的化合价发生了变化②该反应属于化合反应
③LiMnO2为新型的氧化物④LiMnO2为锂、锰、氧的合金
A.①②B.①③C.②③D.③④
H2SO4
O2
H2O
12.下列各组物质转化的设计,能够实现的是
KOH
CO2
A.CuOCu(OH)2CuSO4B.FeFe2O3FeSO4
C.Ba(OH)2BaCl2BaCO3D.MgMgSO4Mg(OH)2
13.下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是( )
A.FeCl3B.ZnCl2C.CuCl2D.CuSO4
14.(2005年·
锦州市)家庭生活中下列做法不能防止菜刀生锈的是(
)
A.菜刀使用完后,用水洗净,并擦干B.久置不用时在菜刀表面涂一层食用油
C.把菜刀存放在潮湿的地方D.用不锈钢菜刀取代普通菜刀
15、我国劳动人民在很早以前就能冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,可用来制造机器零件、仪表及日用品等。
某同学为测定某黄铜样品中铜的质量分数,进了如下实验:
称取8g该黄铜样品(已加工成粉末),放入一试管,然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀硫酸,至恰好无气体放出为止,测得产生气体0.1g。
(1)通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数;
(2)若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数,你认为还需测出哪些数据?
16.光亮的铁钉在下面几种情况下,最不容易生锈的是()
17.如图所示,弹簧秤下挂着一重物A,烧杯中盛有溶液B,试根据要求回答下列问题:
(1)若A为铁块,B为稀硫酸,则将A放入B中,过一会,弹簧秤的读数将(填“变大”、“变小”或“不变”,下同)。
(2)若A为铁块,B为硫酸铜溶液,则将A放入B中,过一会,弹簧秤的读数将。
18.让我们和小亮一起走进化学实验室,共同来学习科学探究的方法。
小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应,观察到生铁表面出现,同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物。
提出问题:
这种黑色不溶物是什么呢?
猜与假设:
这种黑色不溶物中可能含碳。
设计方案:
将黑色固体灼烧,如果黑色固体中含有碳,就会有 气体生成,要想进一步确定这种气体,可以用 来检验。
进行实验:
小亮按设计方案进行实验,得到了预想的结果。
解释与结论:
由此小亮得出的结论是:
(1)生铁中碳(填“含”或“不含”);
(2)碳与稀盐酸反应(填“能”或“不能”),铁与稀盐酸反应(填“能”或“不能”)。
19.每年6月5日为世界环境日,今年我国的活动主题为“人人参与,创建绿色家园”,该主题旨在弘扬生态文明,繁荣环境文化,鼓励社会各界参与到环境保护中来。
请你回答下列有关问题:
(1)下图中所列实验不会造成环境污染的是(填序号)。
双氧水和
二氧化锰
①硫在氧气中燃烧②一氧化碳还原氧化铁③电解熔融氯化镁④实验室制取氧气
(2)写出图④所示实验中发生反应的化学方程式。
(3)请从上述你认为能造成环境污染的实验中选取一个,简要说明改进方法。
5.常见的化合物
①区别
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