高三二轮复习新型金属化合物钠文档格式.docx
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与氨起反应生成胺化钠(NaNH2);
400℃时,氢化钠能还原TiCl4为金属钛。
氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。
具体操作为:
首先在氮气氛围下将钠熔融,熔融完毕后,将熔融钠分散到液体石蜡中(防止氢化钠在金属钠表面形成薄膜不利于吸收),高速搅拌,升温通氢气。
二、硼氢化钠
NaBH4是常见的还原剂和重要的储氢载体,能与水较缓慢的反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,硼氢化钠在酸性条件会快速分解生成H3BO3并释放氢气。
在强碱性条件下,常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au,已知,反应后硼元素以BO2-形式存在,反应前后硼元素化合价不变,且无气体生成。
制备过程:
1.用偏硼酸钠(NaBO2)、石英砂(SiO2)、金属钠和氢气,在一定条件下反应,生成硼氢化钠和硅酸钠。
2.用无水硼砂Na2B4O7和石英砂在高温熔融下反应,后与金属钠和氢气,在450~500℃温度和(3.04~5.07)×
105Pa压力下反应,生成硼氢化钠和硅酸钠。
三、叠氮化钠
NaN3亦称“三氮化钠”,在真空中加热不爆炸,可逐渐分解为金属钠及氮气,是高纯度金属钠的实验室制造方法之一
。
与酸反应产生氢叠氮酸(HN3)。
用于汽车的安全气囊中,当发生车祸时迅速分解放出氮气,撞击时基于反应6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2↑剧毒,可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁。
新情境下陌生反应方程式(化学方程式或离子方程式)的书写
一、
二、
三、
直击高考
1.氢化钠(NaH)是一种还原性极强的物质,广泛应用于工业生产。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为
。
(2)NaH能与水剧烈反应:
NaH+H2O=NaOH+H2↑,该反应中的氧化剂是
如果有12gNaH与水反应,则转移电子的个数为
(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiC14)还原成金属钛,该反应的化学方程式为
2.(2015·
浙江)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。
请推测并回答:
(1)甲的化学式__________。
(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。
(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式。
(5)某同学认为:
用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;
取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由__________。
3.(2014·
重庆)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为_________,反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目________.
4.已知NaBH4是一种强还原剂,其中B元素处于最高价态。
(1)在60年代,德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模。
请将下列反应方程式配平,各物质的计量数填入相应空格中:
1Na2B4O7+Na+H2+SiO2=NaBH4+Na2SiO3
(2)NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2,反应后硼以BO2-形式存在,则NaBH4与水反应的离子方程式为_______________;
如果反应中转移2mol电子,则可生成标准状况下的H2为______L;
(3)在碱性条件下NaBH4不与水反应放出氢气,但可使许多金属离子还原成单质,反应后硼仍以BO2-形式存在。
在冶金工业中,常用NaBH4处理含Au3+的碱性废液,且无气体生成,则发生反应的离子方程式为_____________________________。
如要处理800kg含Au3+0.197%的废液,则理论上需NaBH4的质量___________g。
5.(2015·
安徽)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4,其流程如下:
已知:
NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:
33℃)。
(1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是_____,原料中的金属钠通常保存在____中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____,_____,玻璃片和小刀等。
(2)请配平第①步反应的化学方程式:
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3
(3)第②步分离采用的方法是______;
第③步分出(NaBH4)并回收溶剂,采用的方法是______。
(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g),在25℃,101KPa下,已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6KJ,该反应的热化学方程式是_______。
6.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:
10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑,则下列说法正确的是 ( )
A.KNO3是还原剂,其中N元素被氧化
B.生成物中的N2是氧化产物,Na2O是还原产物
C.若有65gNaN3参加反应,则被氧化N的物质的量为3.2mol
D.每转移1mole一,可生成标准状况下N2的体积为35.84L
化学方程式:
1.
(1)—1(共1分)
(2)H2O
3.01×
1023或0.5NA(共3分;
第一空1分,第二空2分)
(3)2NaH+TiCl4
Ti+2NaCl+2HCl↑或4NaH+TiCl4
Ti+4NaCl+2H2↑(共2分)
2.
(1)NaH
(2)4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl
(3)NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑
(4)3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH
(5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl
验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2;
没有考虑混入的NaCl
3.NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑4NA或2.408×
1024
4.
(1)1168747
(2)BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑44.8(3)113.4
5.
(1)除去反应容器中的水蒸气和空气煤油镊子滤纸
(2)NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3
(3)过滤蒸馏
(4)NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s
)+4H2(g)△H=-216KJ/mol
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