届江西省上饶市重点中学高三六校第二次联考化学试题及答案Word文档格式.docx
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在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)。
7.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA
B.0.2molZn与一定量浓H2SO4恰好完全反应,生成的气体分子数为0.2NA
C.将2mL0.5mol·
L-lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体,所含胶粒数为0.001NA
D.电解精炼铜时,当阳极上质量减少6.4g时,电路上转移的电子数目为0.2NA
8.分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有(不考虑立体异构)()
A.3种B.4种C.5种D.6种
9.下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是()
A.K+、AlO2-、Cl-、MnO4-要求:
无色澄清溶液
B.Fe3+、NO3-、I-、HCO3-要求:
逐滴滴加盐酸立即产生气体
C.Na+、K+、Ag+,NO3-要求:
逐滴滴加氨水先有沉淀产生,后沉淀消失
D.NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH要求:
滴加NaOH浓溶液立刻产生气体
10.已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向l00mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.0lmol·
L-l的Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正确的()
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO42-)较原来大
B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO4-)都变小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小
D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(S042-)较原来大
11.在阿司匹林的结构简式(如图)中①②③④⑤⑥分别标出了
其分子不同的键。
将阿司匹林与足量NaOH溶液共热时,发生反应时断键的位置是()
A.①④
B.②⑤
C.③④
D.②⑥
12.下列各组稀溶液()
①NaHSO4和Na2CO3②AICl3和NaOH
③NH4HSO4和Ba(Oho)2④H3PO4和Ca(OH)2
只用试管、滴管及闻气味就能鉴别有几组:
A.1组B.2组C.3组D.4组
13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是()
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:
rx>
rY>
rz>
rQ
C,离子Y2-和Z3+山的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
26.(14分)明矾石的主要成分是K2SO4·
Al2(SO4)3·
2Al2O3·
6H2O,还含有杂质Fe2O3。
利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示。
请回答下列问题:
(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为
↑,若生成102gAl2O3,转移的电子数目为.
(2)生成沉淀I的离子方程式为,沉淀II的化学式为。
(3)溶液经加硫酸调节pH后,过滤,洗涤,可得沉淀I,证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是。
(4)写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式:
。
(5)从滤液中得到K2SO4晶体的方法是。
(6)K2FeO4也可以铁为电极,通过电解浓的KOH溶液来制取,写出电解法制取K2FeO4的
阳极反应式:
.
27.(14分)运用化学反应原理分析解答以下问题
(1)已知:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△Hl=-91kJ·
mol-l
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24kJ·
mol-l③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-1kJ·
且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
则反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=.
化学平衡常数K=(用含K1、K2、K3的代数式表示)。
(2)一定条件下,若将体积比为1:
2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应
3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),下列能说明反应达到平衡状态是。
a.体系压强保持不变b.混合气体密度保持不变
c.CO和H2的物质的量保持不变d.CO的消耗速度等于CO2的生成速率
(3)氨气溶于水得到氨水。
在25℃下,将xmol.L-l的氨水与ymol.L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则c(NH4+)____c(Cl-)(填“>
”、“<
”、“=”);
用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数.
(4)科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入NH3。
其电池反应式为:
4NH3+3O22N2+6H2O,电解质溶液应显(填“酸性”、“中性”、“碱性”),
写出正极的电极反应方程式.
28.(15分)二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)实验室用上述装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。
(已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响。
)
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作:
②实验过程中,需要通入氧气。
试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式:
③当停止通入SO2熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是:
④实验结束后,若装置D增加的质量为mg,装置E中产生白色沉淀的质量为ng,则此
条件下二氧化硫的转化率是(用含字母的代数式表示,不用化简)。
(2)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为:
。
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b
中的溶液分三份,分别进行如下实验。
方案I:
向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉
淀生成。
方案II:
向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去。
方案III:
向第三份溶液中加入BaC12溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是(填“I”、“II”、或“III”);
试管b发生反应的离子方程式:
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中
c(Na+)=用含硫微粒浓度的代数式表示)。
36.【化学——选修2化学与技术】
生产自来水的流程图所示。
(1)FeSO4·
7H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成沉淀。
(2)实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是。
(3)我们有时感觉自来水“有漂白粉的气味”,是因为使用了氯气消毒,请写出有关化学方程下列物质中,(填写序号)可以作为氯气的代用品。
①臭氧②NH3(溶液)③K2FeO4④SO2
(4)有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。
用离子交换树脂软化硬水时,先后把水通过分别装有离子交换树脂和离子交换树脂的离子交换柱(填“阴”或“阳”)。
(5)测定水中的溶解氧:
量取20mL水样,迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振荡使其完全反应。
打开塞子,迅速加入适量硫酸溶液,此时有碘单质生成。
用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘,消耗了6.00mLNa2S2O3溶液。
已知在碱性溶液中,氧气能迅速氧化Mn2+,生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质,本身重新还原为Mn2+。
上述过程发生的反应可表示为:
2Mn2++4OH-+O2=2MnO(OH)2
MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
水中的溶解氧量为(以mg·
L-l为单位)。
37.【化学—选修3:
物质结构与性质】
(15分)
氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体,由于具有令人满意的仿金效果,越来越多地成为黄金代替品。
以TiCl4为原料,经过一系列反应(如图所示),可以制得Ti3N4和纳米TiO2请回答下列问题:
(1)反应①为置换反应,写出该反应的化学方程式;
TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上,则TiCl4的空间构型为。
(2)元素周期表中Ti元素位于第周期族。
与Ti相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为,
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米Ti02催化的一个实验如图所示。
化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子个数为,化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为。
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该氮化钛晶胞中
含有个N原子,晶胞中N、Ti之间的最近距离为
apm,则该氮化钛的密度为g.cm-3(NA为阿
伏加德常数的数值,只列算式)。
38.【化学一选修5.有机化学基础】
药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯(简称PC)
的合成路线如图所示:
已知:
①
②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应:
请回答:
(1)C由丙烯经反应①~③合成,C的核磁共振氢谱只有一种峰。
a.①的反应类型是。
b.②的反应试剂和条件是。
c.③的化学方程式是。
(2)9.4g的D与饱和溴水完全反应生成33.lg白色沉淀,D的结构简式是。
(3)C与D反应生成双酚A的化学方程式。
(4)F有多种同分异构体,满足下列条件的所有同分异构体的结构简式是。
①含有甲基②含有碳碳双键③能发生银镜反应④属于酯
(5)PC的结构简式是。
参考答案
化学参考答案
7—13:
BBCDDDA
26题(每空2分,共14分)
(1)3.612×
1024或6NA
(2)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Fe(OH)3
(3)取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加BaCl2溶液,若无色白色沉淀生成,则已洗干净。
(4)2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O
(5)蒸发结晶
(6)Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
27题(每空2分,共14分)
(1)-247KJ·
ml-1 K12·
K2·
K3
(2)a·
c
(3)=K=
mol·
L-1
(4)碱性O2+2H2O+4e-=4OH-
28题(除说明外其余2分,共15分)
(1)①打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加。
②2KClO3
2KCl+3O2或2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
③使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。
④
(2)①试管a中出现淡黄色浑浊
②Ⅲ合理(1分),SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
③2C(SO32-)+C(HSO3-)
36题(除第(5)小题3分,其余每空2分,共15分)。
(1)Fe(OH)3
(2)漏斗、烧杯、玻璃棒
(3)Cl2+H2O
HCl+HClO③
(4)阳、阴
(5)24.0
37题(除第
(2)题每空1分,其余每空2分,共15分)
(1)2Mg+TiCl4
Ti+MgCl2正四面体
(2)四、IVB4d25S2
(3)7N>O>C
(4)4
38题(除第(5)题3分,其余每空2分,共15分)
(1)a.加成b.NaOH水溶液,加热
c.
(2)
(3)
(4)
(5)
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