届学年江苏启东市第一学期期中调研测试.docx
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届学年江苏启东市第一学期期中调研测试
2014~2015学年江苏启东市第一学期期中调研测试
高三化学试题
说明:
本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分,
总分:
120分,答题时间:
100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是()
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题
C.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体
D.半导体行业中有一句话:
“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅
2.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是()
A.HClO的结构式:
H-Cl-OB.Na2O2的电子式:
C.中子数为20的氯原子:
D.铝原子的结构示意图
3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()
A.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
B.二氧化硫有漂白性,可用于加工食品使食品增白
C.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D.铝具有良好的导电性,钢抗拉强度大,钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
4.下列有关溶液组成的描述合理的是()
A.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C.常温下在c(H+)=1×10-13mol∙L-1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
5.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.CuCl2溶液中加入少量氨水:
Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:
3SO2+2MnO
+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O
C.小苏打溶液中加足量澄清石灰水:
HCO3‾+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O
D.铝溶于氢氧化钠溶液:
Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
6.设NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,4.0gCH4中含有共价键的数目为NA
B.常温常压下,6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA
C.常温常压下,22.
4LNH3约含有NA个NH3分子
D.一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA
7.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现右图所示转化关系的是()
选项
X
Y
Z
箭头上所标数字的反应条件
A
Na2O2
NaOH
NaCl
①常温遇水
B
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
②通入CO2
C
NO
NO2
HNO3
④加入铜粉
D
Cl2
NaClO
HClO
③加浓盐酸
8.已知:
C(g)+O2(g)==CO2(g)ΔH1CO2(g)+C(s)==2CO(g)ΔH2
2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH32Cu(s)+O2(g)==2CuO(s)ΔH4
CO(g)+CuO(s)==CO2(g)+Cu(s)ΔH5,下列关于上述反应焓变的判断正确的是()
A.ΔH1>0,ΔH3<0B.ΔH2<0,ΔH4>0
C.ΔH2=ΔH1-ΔH3D.ΔH3=ΔH4+ΔH5
9.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中,由实验现象得出的结论完全正确的是( )
选项
氯水滴入下列溶液中
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液
变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液
褪色
Cl2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
先变红后褪色
Cl2具有酸性、漂白性
D
KI淀粉溶液
变蓝色
Cl2具有氧化性
10.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是( )
A.原子半径:
Z>W>R
B.对应的氢化物的热稳定性:
R>W
C.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是()
A.氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C.电解精炼铜过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
D.催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率
12.下列实验设计能够成功的是()
A.检验亚硫酸钠试样是否变质:
B.从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝:
C.除去氯化钠晶体中少量硝酸钾:
D.从含有Ca2+、SO42-的粗盐中提取NaCl
13.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。
测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1︰2,以下说法正确的是()
A.a极与电源的负极相连
B.产物丙为硫酸溶液
C.离子交换膜d为阳离子交换膜(允许阳离子通过)
D.a电极反应式为2H2O+2e-==2OH-+H2↑
14.温度为T时,向VL的密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:
A(g)+B(g)
C(s)+xD(g)ΔH>0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。
下列说法正确的是()
时间
起始
5min
10min
15min
20min
25min
30min
A浓度(mol·L-1)
3.5
2.3
2.0
2.0
2.8
3.0
3.0
B浓度(mol·L-1)
2.5
1.3
1.0
1.0
1.8
2.0
2.0
D浓度(mol·L-1)
0
2.4
3.0
3.0
1.4
1.0
1.0
A.反应在前10min的平均反应速率v(D)=0.3mol·L-1·min-1
B.该反应的平衡常数表达式K=
C.若平衡时保持温度不变,压缩容器体积平衡不移动
D.反应至15min时,改变的条件可以是升高温度
15.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:
xA(g)+B(g)
2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示:
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度
T1
T2
T2
反应物
起始量
0.5molA
1.5molB
0.5molA
1.5molB
2.0molA
6.0molB
下列说法正确的是()
A.由图可知:
T1<T2,且该反应为吸热反应
B.T2时该反应的平衡常数K=0.8
C.前10min乙、丙两容器中v(A)乙>v(A)丙
D.C的质量m:
m甲=m乙<2m丙
非选择题(共80分)
16.(12分)海水中含有丰富的镁资源。
工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg,流程如下图所示:
(1)工业制取镁的方法是__________________法。
(2)试剂Ⅰ一般选用_________(填化学式)。
(3)右图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。
①由图可知Mg与卤素单质的反应均为_________(填“放热”或“吸热”)反应;推测化合物的热稳定性顺序为MgI2______MgF2(填“>”、“=”或“<”)。
②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式。
(4)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂,易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。
写出CH3MgCl水解的化学方程式___________________________________。
17.(12分)某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料,提取Al2O3、K2CO3等物质,工艺流程如下:
(1)煅烧过程中有如下反应发生:
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式:
。
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2,写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式:
。
(2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应:
AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-。
“浸取”时应保持溶液呈____性(填“酸”或“碱”),“浸取”时不断搅拌的目的是。
(3)“转化”时加入NaOH的主要作用是(用离子方程式表示)。
(4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是、和水。
18.(14分)人类活动产生的CO2长期积累会威胁到生态环境,其减排问题受到全世界关注。
(1)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化为电能的装置。
已知某种甲醇微生物燃料电池中,电解质溶液为酸性,示意图如下图1:
①A电极附近甲醇发生的电极反应式为。
②工作结束后,B电极室溶液的pH与工作前相比将变(填写“增大”、“减小”或“不变”,溶液体积变化忽略不计)。
(2)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如下图2,在阳极区附近发生的反应包括和H++HCO3‾==CO2↑+H2O
(3)将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。
图3是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。
写出上述光电转化过程的化学反应方程式。
催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是(填a→b或b→a)。
图1图2图3
(4)已知CO2(g)+2CH3OH(g)
CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)ΔH,控制一定条件,该反应能自发进行,即ΔH0(填写>、<、=)。
在恒温容积可变的容器中加入1molCO2、2molCH3OH,CO2的转化率与反应时间如图所示,在反应过程中加压。
若t1时容器体积为1000ml,则t2时容器体积为ml。
19.(14分)亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀毒。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:
①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②纯ClO2为气态,易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10﹪以下安全。
(1)ClO2发生器中发生反应的离子方程式为。
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是(选填序号)。
a.将SO2氧化成SO3,增强酸性b.稀释ClO2以防爆炸c.将NaClO3氧化为ClO2
(3)吸收塔内的反应的离子方程式为。
吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是。
在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量所需要的试剂是。
(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是、冷却结晶、过滤(选填序号)。
a.蒸馏b.蒸发c.灼烧
(5)要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是(填操作名称)
20.(16分)废旧物的回收利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。
某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料,将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4·7H2O,含锰部分转化成纯度较高的MnO2,将NH4Cl溶液应用于化肥生产中,实验流程如下:
(1)操作②中所用的加热仪器应选(选填“蒸发皿”或“坩埚”)。
(2)将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9,使其中的Fe3+和Zn2+沉淀,请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式。
(3)操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+。
已知25℃时,
NH3·H2O的Kb
Zn2+完全沉淀的pH
Zn(OH)2溶于碱的pH
1.8×10-5
8.9
>11
由上表数据分析应调节溶液pH最好为(填序号)。
a.9b.10c.11
(4)MnO2精处理的主要步骤:
步骤1:
用3%H2O2和6.0mol·L-l的H2SO4的混和液将粗MnO2溶解,加热除去过量H2O2,得MnSO4溶液(含少量Fe3+)。
反应生成MnSO4的离子方程式为;
步骤2:
冷却至室温,滴加10%氨水调节pH为6,使Fe3+沉淀完全,再加活性炭搅拌,抽滤。
加活性炭的作用是;
步骤3:
向滤液中滴加0.5mol·L-l的Na2CO3溶液,调节pH至7,滤出沉淀、洗涤、干燥,灼烧至黑褐色,生成MnO2。
灼烧过程中反应的化学方程式为。
(5)查文献可知,粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡,然后制取MnCO3固体。
①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol·L-l、体积相等和最佳浸泡时间下,浸泡温度对MnCO3产率的影响如左图,由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在℃左右;
②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下,酸的浓度对MnCO3产率的影响如右图,由图看出硝酸的最佳浓度应选择mol·L-l左右。
21.(12分)钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。
(1)已知CaC2与水反应生成乙炔。
请回答下列问题:
①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀,Cu+基态核外电子排布式为
。
CaC2中C
与O
互为等电子体,1molO
中含有的π键数目为_______________。
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C===CH—C≡N)。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______________,构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是。
(2)抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O,其结构示意图如下:
该物质中存在的化学键类型包括________(填字母)。
A.金属键
B.离子键
C.非极性共价键
D.配位键
(3)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示:
由此可判断该钙的氧化物的化学式为。
2014—2015学年度第一学期期中调研测试
高三化学答案
选择题(1-10题每小题2分;11-15题每小题4分、部分分2分)
1
2
3
4
5
6
7
8
B
D
D
A
C
A
A
C
9
10
11
12
13
14
15
D
C
A
C
BC
AC
B
16.
(1)电解法或电解熔融氯化镁
(2)Ca(OH)2
(3)①放热,<②MgBr2(s)+Cl2(g)==MgCl2(s)+Br2(l)ΔH=-117kJ·mol-1
(4)2CH3MgCl+H2O=2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2或CH3MgCl+H2O=CH4↑+Mg(OH)Cl↓
(每空2分,共12分)
17.
(1)①CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑②Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑
(2)碱;提高浸取速率(或增大原料浸出率,)
(3)HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(4)Na2CO3、CO2
(除第(4)小题每空1分外,其余每空2分,共12分)
18.
(1)①CH3OH+H2O-6e-==6H++CO2↑②变大
(2)4OH--4e-==2H2O+O2↑
(3)2CO2+2H2O
2HCOOH+O2;a→b
(4)<;25
(每空2分,共14分)
19.
(1)2ClO3-+SO2=SO32-+2ClO2
(2)b
(3)2OH-+2ClO2+H2O2==2ClO2-+O2↑+2H2O;防止H2O2受热分解,有利于NaClO2•3H2O的析出;酚酞
(4)b
(5)重结晶
(每空2分,共14分)
20.
(1)坩埚
(2)Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+
(3)a
(4)MnO2+H2O2+2H+==Mn2++2H2O+O2↑;吸附聚沉,有利于Fe(OH)3形成较大颗粒沉淀;2MnCO3+O2==2MnO2+2CO2
(5)①60或(57~63)②6或(5.7~6.3)
(每空2分,共16分)21.
(1)
1s22s22p63s23p63d10 ②2mol或1.204×1023③sp、sp2杂化;N
(2)BCD
(3)CaO2
(每空2分,共12分)
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