九年级化学 生活中常见的盐的专项 培优 易错 难题练习题及详细答案Word文档下载推荐.docx
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故符合题意;
D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀,不能大量共存;
故选C
【点睛】
本题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
3.下列实验能观察到明显现象的是()
A.氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B.稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C.硫酸钠溶液滴入碳酸钡中D.硝酸银溶液滴入氯化钡溶液中
A、氢氧化钠与氢氧化钡不反应,故无明显现象,故选项A错误;
B、稀盐酸与硫酸钠不反应,故无明显现象,故选项B错误;
C、硫酸钠与碳酸钡不反应,故无明显现象,故选项C错误;
D、硝酸银与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀,故现象明显,故D选项正确。
故选D。
4.实验室有盐酸和BaCl2的混合溶液,小李同学向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH变化关系如图。
你认为X是()
A.纯碱溶液B.水C.稀盐酸D.石灰水
【答案】A
A、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时,碳酸钠先和盐酸反应,随着反应的进行溶液的酸性减弱,pH升高,当恰好完全反应时溶液显中性;
继续加入碳酸钠时,碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠,在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变,当氯化钡完全反应后,再加入碳酸钠时,因碳酸钠溶液显碱性,所以溶液的pH又升高,故A正确;
B、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入水时,溶液的酸性减弱,pH增大,但不可能等于7、大于7,故B错误;
C、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入稀盐酸时,溶液的酸性逐渐增强,溶液的pH减小,故C错误;
D、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入石灰水时,氢氧化钙会与盐酸反应使pH值增大,但不会与氯化钡反应,曲线不会有水平一段,故D错误。
故选A。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。
5.某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是
A.H+B.K+C.NH4+D.Ag+
【答案】B
离子能大量存在,说明没有气体、沉淀和水生成。
A、氢离子和氢氧根离子结合,产生水,故不符合题意;
B、钾离子和题中所述三种离子结合,无气体、沉淀和水生成,故符合题意;
C、铵离子和氢氧根离子结合,生成水和氨气,故不符合题意;
D、银离子和氯离子结合,生成氯化银沉淀,故不符合题意。
故选B
6.某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4,下列物质在该培养液中能大量存在的是()
A.NaOHB.BaCl2C.KNO3D.AgNO3
氮肥,磷肥和钾肥是我们常用的化肥。
无土栽培营养液中含有NH4Cl和CuSO4,还可能大量存在的溶质是KNO3,KNO3属于钾肥。
7.下列各组物质的溶液,必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是( )
A.紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH
B.H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl
C.NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4
D.K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
在不另加试剂就能鉴别的题目中,首先观察有无有特殊颜色的物质,若有,将有颜色的溶液鉴别出来,然后再借用这种溶液鉴别其它溶液;
若都没有颜色就将溶液两两混合,根据混合后的现象进行分析鉴别。
A、紫色石蕊溶液是紫色的,首先鉴别出紫色的石蕊溶液;
能使石蕊溶液变蓝色的是氢氧化钠溶液,能使紫色石蕊变红色的是盐酸,不变色的是硫酸镁溶液,不加其它试剂可以鉴别,故A不正确;
B、FeCl3溶液是黄色的,能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液,再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中,能使沉淀消失的是稀硫酸,无明显变化的是氯化钠溶液,故不加其它试剂可以鉴别,故B不正确;
C、组内四种物质的溶液两两混合时,Ba(OH)2溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀,但其余两两混合均没有明显现象,故不加其它试剂无法鉴别,故C正确;
D、组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体,该溶液为碳酸钠溶液;
与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸,产生白色沉淀的为氯化钡;
与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液;
故不加其它试剂可以鉴别,故D不正确。
故选C。
解此类题的思路是:
先用物理性质,一般先看颜色、闻气味;
再用化学性质,用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质,有不同现象时方可鉴别。
8.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是( )
A.A13+、Na+、Cl-、NO3-B.Cu2+、H+、SO42-、Cl-
C.K+、Ca2+,OH-、CO32-D.Na+、H+、CO32-、OH-
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子,故选项正确;
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,但Cu2+的水溶液呈蓝色,故选项错误;
C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀,不能大量共存,故选项错误;
D、H+与CO32-、OH-,分别能结合成水和二氧化碳、水,不能大量共存,故选项错误
该题为离子共存题,遵循原则是“反应不共存,共存不反应”,解题思路是:
先读题干,找出题目限制的条件(如本题的无色溶液中有色离子不能存在),再看选项,各离子之间是否反应生成沉淀、气体、水
9.下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
所用试剂
主要实验操作
A
Na2CO3(NaCl)
水
溶解、过滤
B
H2(HC1)
NaOH溶液
洗气
C
KCl(NaOH)
盐酸
溶解、蒸发结晶
D
KNO3溶液(KOH)
FeCl3溶液
沉淀、过滤
A.AB.BC.CD.D
A、NaCl、Na2CO3均易溶于水,用过滤的方法不能除去杂质,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
B、HC1能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,氢气不与氢氧化钠溶液反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
C、NaOH能与盐酸反应生成氯化钠和水,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
D、KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
故选B。
物质除杂或净化的探究;
常见气体的检验与除杂方法;
碱的化学性质
10.某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物,其中不适宜用此法分离的一组是( )
A.碳酸钙和碳酸钠B.氯化钙和氯化银C.硝酸钙和硝酸银D.氢氧化钠和氢氧化铜
A、用溶解、过滤的方法分离混合物,则混合物是由易溶性物质与不溶性物质组成的。
碳酸钙不溶于水,碳酸钠易溶于水,可以用溶解、过滤的方法分离,此选项正确;
B、氯化钙易溶于水,氯化银不溶于水,可以用溶解、过滤的方法分离,此选项正确;
C、硝酸钙、硝酸银都是易溶于水的物质,不能用溶解、过滤的方法分离,此选项错误;
D、氢氧化钠易溶于水,氢氧化铜不溶于水,可以用溶解、过滤的方法分离,此选项正确。
11.下列有关物质的鉴别或提纯中,所选用的两种方法均正确的是
实验目的
方法和所加试剂
方法一
方法二
鉴别硝酸铵与氯化铵
加熟石灰粉末,研磨
溶解,滴加硝酸银溶液
鉴别棉线与羊毛线
点燃,闻气味,观灰烬
观察颜色
除去氯化钾溶液中少量碳酸钾
加适量盐酸
加适量氯化钙溶液,过滤
除去氧化铜中少量碳粉
加足量的水,过滤
加足量稀盐酸,过滤
A、鉴别硝酸铵与氯化铵,都属于铵态氮肥,加熟石灰粉末,研磨,都有刺激性气味气体产生,无法鉴别;
溶解,滴加硝酸银溶液,无明显现象的是硝酸铵,有白色沉淀产生的是氯化铵,可以鉴别;
只有一种方法正确,故不符合题意;
B、鉴别棉线与羊毛线;
点燃,闻气味,观灰烬的方法可以鉴别,棉线有烧纸的气味,羊毛有烧焦的羽毛味;
两者均为白色,观察颜色无法鉴别;
C、除去氯化钾溶液中少量碳酸钾,加入适量盐酸,盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水,能够把碳酸钾除去,且加入盐酸适量,不引入新的杂质,提纯方法可行;
加适量氯化钙溶液,氯化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾,把碳酸钙沉淀过滤,能够把碳酸钾除去,且加入氯化钾适量,不引入新的杂质,提纯方法可行;
两种方法正确,故符合题意;
D、除去氧化铜中含少量碳粉,两种物质都不溶于水,也不与水反应,加足量的水,过滤,不能除去杂质;
加足量稀盐酸,过滤,氧化铜与稀盐酸反应,使被提纯的物质反应了,最终得到的固体是碳粉,提纯方法不可行;
两种方法均错误,故不符合题意
鉴别物质时,一定要利用两种物质与同一种试剂反应的现象有明显的差别才能起到鉴别的目的;
除杂质时至少要满足两个条件:
一是加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
二是反应后不能引入新的杂质;
简单记为:
不增(不增加杂质)不减(不减少被提纯的物质)。
12.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是( )
A.
、
B.
C.
D.
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,但Cu2+的水溶液显蓝色,故选项错误;
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子,故选项正确;
D、H+、HCO3-两种离子能结合成二氧化碳和水,不能大量共存,故选项错误。
判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水;
还要注意特定离子的颜色。
13.盐酸先生闯迷宫(见图),请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)。
()
A、镁、锌、铁都是活动性较强的金属,都能与稀盐酸反应,不符合题意;
B、一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不与盐酸反应,符合题意;
C、碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钠都是碳酸盐,能与盐酸反应,不符合题意;
D、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都是碱,能与盐酸反应,不符合题意。
14.下列各组物质分别投入水中,搅拌后可能得到无色澄清溶液的是()
A.K2CO3、HCl、Ca(OH)2B.H2SO4、CuCl2、NaNO3
C.NaCl、CaCl2、Na2CO3D.Ba(OH)2、HCl、Na2SO4
无色澄清溶液说明物质间不能生成沉淀,不存在有色离子。
A、碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水,盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水和二氧化碳,都易溶于水,故A正确;
B、氯化铜中有铜离子,铜离子显蓝色,得到有色溶液,故B不正确;
C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,得到浑浊溶液,故C不正确;
D、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,且沉淀难溶于酸,所以得到浑浊溶液,故D不正确。
铜离子显蓝色,亚铁离子显绿色,铁离子显黄色;
碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁等是白色沉淀,氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀。
15.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示(其中“○”“
”“●”“
”表示不同离子),则下列说法不正确的是
A.反应前后溶剂质量不变
B.反应后溶液呈中性
可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D.此反应的实质是
和○结合生成水分子
A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,所以反应后溶剂--水的质量增加,选项错误;
B、氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应后,溶液中的溶质只有氯化钠,而氯化钠溶液呈中性,所以反应后溶液呈中性,选项正确;
C、由图可知,
来自于稀盐酸,且反应后仍存在于溶液中,所以该离子为氯离子,在化学上可以用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验氯离子,选项正确;
D、由图可知,
为氢氧根离子,○为氢离子,氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应,所以此反应的实质是
和○结合生成水分子,选项正确,故选A。
16.将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是()
A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HCl
C.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO4
A选项硝酸与氯化铁溶液混合,能得到黄色溶液;
B选项氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液无色;
C选项氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,不符合题意;
D选项氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀;
故答案选择B。
17.有四位同学在分析一种含三种溶质的无色溶液时,得出以下组合.可能正确的一组是( )
A.CuSO4、Ba(OH)2、NaClB.Na2SO4、HCl、Ba(OH)2
C.KCl、HCl、H2SO4D.HCl、Na2CO3、H2SO4
本题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题,若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时,物质就不能共存,本题还要注意能得到无色透明溶液,则应注意常见离子在水中的颜色。
A、铜离子在溶液中显蓝色,而该溶液是无色溶液,并且硫酸铜可以和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀,二者不能在溶液中共存,故不符合题意;
B、氢氧化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,和盐酸反应生成氯化钡和水,不能在溶液中共存,故不符合题意;
C、三种溶质相互作用,不会生成沉淀、气体、水,所以在溶液中能够共存,故符合题意;
D、碳酸钠可以和盐酸、硫酸反应生成水和二氧化碳,所以在溶液中不能共存,故不符合题意;
通过本题可以看出物质溶于水可能得到带颜色的溶液,在判断能否共存的同时还要注意习题的要求。
18.下列现象可用同一化学原理解释的是( )
①久置的石灰水,液面出现白膜
②通过吸管向澄清石灰水中吹气,石灰水变浑浊
③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥,在室内生一盆炭火,开始时墙壁反而更潮湿
④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体,试液变红
⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存
⑥生石灰放入水中使水沸腾;
⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨;
⑧改良酸性土壤。
A.①②③⑤B.①②④⑧C.②③⑦⑧D.②④⑤⑥
根据每一现象推断化学反应原理进行分析即可得出正确结论。
①由于石灰石与空气中二氧化碳反应而出现白膜,反应原理为:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
②由于吹出的气体中二氧化碳与石灰水反应,产生不溶于水的碳酸钙,反应原理为:
③木炭燃烧产生的二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应产生水,因此墙壁会更潮湿,反应原理为:
④由于二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使石蕊试液变红,故其反应原理为:
CO2+H2O=H2CO3;
⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存,二氧化碳与石灰水反应,产生不溶于水的碳酸钙,反应原理为:
⑥生石灰放入水中使水沸腾,生石灰和水反应放出大量的热,反应原理为:
CaO+H2O=Ca(OH)2;
⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨,干冰升华吸热,属于物理变化;
⑧改良酸性土壤是氢氧化钙和酸反应,属于中和反应。
故①②③⑤属于同一反应原理。
故选A
【点评】
解答此类试题,要充分理解每一种现象产生的原因或利用物质的用途,准确把握每一反应原理进行归类,即可得出正确答案。
19.下列物质若露置于空气中,会因发生化学变化而使其质量增加的是( )
A.浓盐酸B.生石灰C.石灰石D.浓硫酸
物质露置于空气中,因发生化学反应质量增加,也就是与空气中的成分发生了化学反应,生成了新的物质,据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。
A、浓盐酸具有挥发性,会使其质量减少,故选项不符合题意;
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙,物质的质量会增大,发生的是化学变化,故选项符合题意;
C、石灰石化学性质稳定,质量基本不变,故选项不符合题意;
D、浓硫酸具有吸水性,放置在空气中会吸收空气中的水分,使其质量增加,但发生的是物理变化,故选项不符合题意
本题难度不大,掌握药品在空气中的质量变化(具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型)是正确解答此类题的关键。
20.以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述,其中不正确的是( )
A.“纯碱”其实不是碱,属于盐类
B.可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
A.“纯碱”其实不是碱,属于盐类,正确;
B.纯碱也可以出去油污,可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污,正确;
C.纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体,故用纯碱可除去面团发酵产生的酸,正确;
D.纯碱、食盐都易溶于水,错误。
21.只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水区分开来,该试剂是()
A.二氧化碳B.石蕊试液C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液
A、二氧化碳能使石灰水变浑浊,氢氧化钠和二氧化碳反应但是无现象,二氧化碳不会与盐酸反应,不能鉴别,故A错误;
B、石蕊在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色,不能鉴别,故B错误;
C、碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳,和氢氧化钠不反应,和澄清石灰水生成白色沉淀,现象不同,可以鉴别,故C正确;
D、氯化钡和三种物质都不反应,不能鉴别,故D错误;
故选:
C。
22.下列各组固体物质,只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是
A.FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3
B.CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2
C.NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3
D.BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl
A、分别溶于水,FeCl3溶液是黄色的,可以与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液,与FeCl3溶液反应产生白色色沉淀的是的是AgNO3溶液,无明显变化的是硫酸钠溶液,故不加其他试剂可以鉴别;
B、分别加入水中,不溶于水的是碳酸钙;
其中有一种溶液与其它两种种溶液混合时出现两次白色沉淀,该溶液为BaCl2溶液,但其余两两混合均没有明显象,故不加其他试剂无法鉴别;
C、分别溶于水,CuSO4溶液是蓝色的,可以与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液,但其余两两混合均没有明显象,故不加其他试剂无法鉴别;
D、分别溶于水,CuSO4溶液是蓝色的,可以与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2溶液,但其余两两混合均没有明显象,故不加其他试剂无法鉴别。
解答不另加试剂就能鉴别的题目时,若选项中有带色的离子,首先鉴别,然后再鉴别其它的物质;
若都没有颜色,可将溶液两两混合,根据混合后的现象进行鉴别。
23.某溶液能使紫色石蕊溶液变红,下列各组离子在该溶液中能大量共存的是( )
A.Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B.Na+、K+、OH﹣、SO42﹣
C.K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣D.Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
某溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明该溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+。
A、Ag+、Cl﹣两种离子结合成氯化银白色沉淀,不能大量共存,故选项错误;
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水,不能大量共存,故选项错误;
C、酸性条件下,H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误;
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能在酸性溶液中大量共存,故选项正确。
24.下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是( )
A.HClNaNO3K2SO4Na2CO3B.CuCl2Na2SO4KNO3NaCl
C.NaOHK2CO3NaClNa2SO4D.BaCl2KNO3CaC12Na2SO4
A、HCl、Na2CO3在溶液中能反应生成氯化钠、水和二氧化碳,不能大量共存,不符合题意;
B、四者之间不反应,能在溶液中共存,但CuCl2溶于水呈蓝色,不符合题意;
C、四者之间不反应,能在溶液中共存,且不存在有色离子,符合题意;
D、BaCl2、Na2SO4在溶液中能反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,不能大量共存,不符合题意。
由复分解反应发生的条件可知,
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