湖北省枣阳市高级中学届高三上学期月考化学试题带答案Word文档格式.docx
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A.图①铜锌原电池工作时,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B.图②装置反应一段时间,将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口,试纸变蓝
C.图③是用海水制取蒸馏水的装置
D.图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘
11.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()
A.(CH3)3COH的名称:
2,2二甲基乙醇B.乙醛的结构式:
CH3CHO
C.CH4分子的比例模型:
D.丙烯分子的结构简式为CH3CHCH2
12.下列各类物质中,固态时只能形成离子晶体的是()。
A.非金属氧化物B.非金属单质C.强酸D.强碱
13.下图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录,在卡片上,描述合理的是
A.①③B.①④C.②③D.③④
14.下列化合物中含有手性碳原子的是()
A.
B.
C.CH3CH2OHD.
15.下列物质中互为同系物的是
A.葡萄糖和果糖
B.蔗糖和麦芽糖
C.乙酸和丙酸(CH3CH2COOH)
16.下列各组混合物最适合用蒸馏操作分离的是:
A.甲烷和乙烯B.苯和四氯化碳C.水和苯D.氯化钠和硝酸钾
17.将过量的CO2分别通入①CaC12溶液;
②Na2SiO3溶液;
③Ca(C1O)2溶液;
④饱和Na2CO3溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是
A.①②③④B.②④C.①②③D.②③
18.把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到如下平衡:
,下列说法不正确的是
A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH不变
B.给溶液加热,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量不变
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量增加
19.在常温下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示,仅依据K的变化,关于等物质的量浓度的H2与X2的反应,下列说法正确的是( )
化学方程式
平衡常数K
F2+H2
2HF
6.51095
Cl2+H2
2HCl
2.61033
Br2+H2
2HBr
1.91019
I2+H2
2HI
8.7102
A.F2的转化率最大
B.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
C.X2与H2反应的反应速率依次减小
D.升高温度,平衡常数都增大
20.已知:
Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=1.510-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl
21.下列反应的离子方程式正确的是()
A.NaHCO3溶液中加入盐酸:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是:
H2S
2H++S2-
C.将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至pH=7:
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
D.电解CuSO4溶液:
Cu2++2H2O
电解
=
Cu+O2↑+4H+
22.下列关系的表述中,正确的是
A.0.1mol·
L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1:
1
C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等
D.0.1mol·
c(Na+)>
c(HCO3-)>
c(CO32-)>
c(H2CO3)
23.已知热化学方程式:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
据此判断下列说法正确的是
A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H>
-241.8kJ/mol
B.H2(g)的燃烧热△H=-241.8kJ/mol
C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量
D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H=-41.2kJ/mol
24.能充分说明可逆反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)已达到平衡状态的是()
A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率B.容器内始终有N2、O2和NO共存
C.容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D.V正(N2)=V逆(N2)
25.下列说法正确的是()
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
26.下列关于胶体的叙述不正确的是
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m~10-7m之间
B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应
C.用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降,达到净水目的
27.下列说法正确的是()
A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态
C.在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
28.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH=1的NaHSO4溶液:
c(H+)=c(SO42—)十c(OH—-)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:
c(Ag+)>
c(C1—-)=c(I—)
C.加水稀释CH3COONa溶液,溶液中c(CH3COOH)c(OH—)/c(CH3COO—)的值不变
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:
3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
29.下列实验的操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合
生成白色沉淀
结合H+的能力:
CO32-<
AlO2-
B
常温下,相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中
浓硫酸中铝片先溶解完
反应物浓度越大,反应速率越快
C
向2mL2%的CuSO4溶液中加入0.5mL1%的NaOH溶液,振荡后加入几滴有机试剂X的溶液,加热
未出现砖红色沉淀
有机试剂X中不含醛基
D
2mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液
白色沉淀转化为红褐色沉淀
溶解度:
Mg(OH)2>
Fe(OH)3
30.电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。
测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1∶2,以下说法正确的是()
A.a极与电源的负极相连
B.a电极反应式:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.离子交换膜d为阴离子交换膜
D.产物丙为硫酸溶液
第II卷(非选择题)
二、填空题(40分)
31.(本题10分)大麻酚及它的衍生物都属麻醉药品,并且毒性较强。
吸食大麻使人的脑功能失调、记忆力消退、健忘、注意力很难集中。
吸食大麻还可破坏男女的生育能力,而且由于大麻中焦油含量高,其致癌率也较高。
大麻酚分子结构为
回答下列问题:
(1)大麻酚的分子式为__________。
(2)写出大麻酚燃烧的化学方程式:
______________________________________________。
(3)大麻酚属酚类化合物,写出大麻酚与NaOH及足量溴水的反应产物__________。
32.(本题10分)运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。
(1)元素R在周期表中的位置是。
(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为。
(3)测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为。
.短周期元素C、O、S能形成多种化合物,如CO2、CS2、COS等
(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是(填序号)
A.相同条件下水溶液的PH:
Na2CO3>
Na2SO4
B.酸性:
H2SO3>
H2CO3
C.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价
(2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害,其分子结构和CO2相似
羰基硫(COS)的电子式为:
。
羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下:
已知A是一种正盐,则A的化学式为;
若气体a为单质,反应
的离子方程式为。
33.(本题10分)原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素,核电荷数均小于36.已知X的一种1:
2型氢化物分子中既有σ键又有π键,且所有原子共平面;
Z的L层上有2个未成对电子;
Q原子s能级与p能级电子数相等;
R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料;
T处于周期表的ds区,原子中只有一个未成对电子。
(1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子,基态T原子有________种不同能级的电子。
(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)
(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体,则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为________。
(4)Z与R能形成化合物甲,1mol甲中含________mol化学键,甲与氢氟酸反应,生成物的分子空间构型分别为________,________。
(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表,造成熔点差异的原因为________。
氟化物
G的氟化物
Q的氟化物
R的氟化物
熔点/K
993
1539
183
(6)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量,反应的离子方程式为
(7)X单质的晶胞如图所示,一个X晶胞中有________个X原子;
若X晶体的密度为pg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中最近的两个X原子之间的距离为________cm(用代数式表示)。
34.(本题10分)
【化学——选修2:
化学与技术】
炼锌厂产生的工业废渣—锌渣(除了含Zn外,还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质),利用锌渣制取并回收ZnSO4·
7H2O和金属镉是一个有益的尝试,其流程如下:
已知:
Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为:
3.2,4.7,6.5,9.4,9.7;
锌的金属活动性比镉强。
试回答下列问题:
(1)“浸出”时用到的“试剂X”为___________(填名称)。
(2)写出“氧化”过程的离子方程式____________。
(3)“调pH”过程可以选用_____________。
(从以下选项选择,填序号)
A.H2SO4B.ZnOC.NaOHD.ZnCO3
“滤渣2”的主要成分是___________(填化学式,下同)。
(4)“试剂Y”是_______________;
写出除去Cd2+的化学方程式_______________。
(5)“操作1”的方法是_______________;
在“操作1”时,必须采取的实验措施是___________。
参考答案
1.A
【解析】
试题分析:
根据图示可知该反应反应物是一种,生成物是两种。
A.该物质属于分解反应,一般的分解反应是吸热反应,但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应,错误;
B.根据图示可知有一部分反应物未参加反应,该反应是可逆反应,正确;
C.该反应中有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,正确;
D.反应物是一种,生成物是两种,因此属于分解反应,正确。
【考点定位】考查常见化学反应类型的判断。
【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样,可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合,增加试题信息的广度,考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息,并利用信息进行思考或推理的能力。
这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法,如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。
这就要求考生通过“现场独立自学”的方式,从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系,同时与学过的知识相组合,形成较全面的网络化的知识体系,将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中,从而解决问题。
这种试题培养和考查了考生自主学习和独立思考的能力。
本题利用分子模型示意图考查了四种基本反应类型与氧化还原反应、可逆反应、吸(放)热反应的区别与联系,注意示意图中隐藏的信息:
反应前只有一种分子,反应后既有新生成的化合物分子,又有新生成的单质分子,还有未反应的反应物分子,结合各种反应类型的本质特征回答即可。
2.C
分离、提纯固态有机物的操作是重结晶,答案为C。
考点:
有机化合物的分离和提纯
3.C
A、0.1mol过氧化钠固体中含阴离子个数为0.1NA,故错;
B、1mol金刚石中含C-C的数目为2NA,故错;
D、1molNaHSO4晶体中阳离子数为NA,故错。
故选C。
阿佛加德罗常数的应用
点评:
本题考查的是阿佛加德罗常数的应用的知识,题目难度不大,注意对基础知识的掌握。
4.B
试题分析:
A.第IIA族为碱土金属,均为金属,A项正确;
B.第IA族元素中除H外的单质能与水反应生成氢气,B项错误;
C.0族元素为稀有气体元素,没有金属元素,C项正确;
D.一百多种元素中,非金属元素有22种,则金属元素的种类远比非金属元素的种类多,D项正确;
答案选B。
考查元素周期表的结构。
5.A
【解析】溴水使乙烯褪色,和苯分层而且溴在上层,四氯化碳和苯也分层但是溴在下层。
6.A
【解析】根据阿伏加德罗定律,同温同压同体积的12C18O和14N2具有相同的分子数,而12C18O和14N2每个分子中都含14个质子,故质子数也相等,但因为二者的相对分子质量不同,故质量不同。
7.BC
【解析】A.CH3CH2CH3核磁共振氢谱图中有两种氢
B.CH3COCH2CH3核磁共振氢谱图中有三种氢
C.CH3CH2OH核磁共振氢谱图中有三种氢
D.CH3OCH3核磁共振氢谱图中有一种氢,故选B、C
8.D
①电子垃圾含有重金属,污染土地,不能掩埋地下,错误。
②正确。
③正确。
④电子垃圾焚烧处理后铅汞等有害物质仍然存在,污染空气土地等,错误;
选D。
考查化学基本常识。
9.D
A、液氯是氯气的液体状态,不是化合物,错误;
B、水玻璃是硅酸钠的水溶液,是混合物,错误;
C、酒精不是电解质,属于非电解质,为;
D、纯碱是碳酸钠,属于盐,不属于碱,正确,答案选D。
考查物质分类的判断
10.B
A.图盐桥中的K+移向正极方向移动,应该是向CuSO4溶液方向移动,错误;
;
C.图③是用海水制取蒸馏水不要用到温度计,错误;
D.乙醇与水相互溶解不能分层,所以无法提取碘水中的碘,错误;
考查盐桥电池,电解池原理和蒸馏、萃取等基本操作。
11.C
A、(CH3)3COH的名称为:
1,1二甲基乙醇,A错误;
B、乙醛的结构简式为:
CH3CHO,B错误;
C、CH4分子的比例模型:
,C正确;
D、丙烯分子的结构简式为CH3CH=CH2,D错误。
答案选C。
化学用语
12.D
【解析】根据分类标准,纯净物可分为单质和化合物,单质又分为金属单质与非金属单质,化合物可以分为离子化合物和共价化合物,在这四类物质中,金属单质形成的晶体一定是金属晶体,离子化合物形成的晶体一定是离子晶体,非金属单质与共价化合物形成的晶体可能是分子晶体,也可能是原子晶体。
非金属氧化物、强酸都属于共价化合物,强碱属于离子化合物。
13.D
Zn-Cu原电池工作时,锌为负极,铜为正极,负极上发生氧化反应;
电解质溶液里H+向正极移动,在铜的表面被还原生成氢气;
电子由负极经外电路向正极移动,故选项D符合题意。
原电池的原理,涉及电极的判断、电极反应、离子及电子或电流的移动方向等。
14.D
A、该分子中,碳原子所连接的四个基团两个是一样的Cl,另两个是一样的F,不是手性碳原子,故A错误;
B、该分子中,所有的碳原子所连接的四个基团都有一样的,不是手性碳原子,故B错误;
C、该分子中,所有的碳原子所连接的四个基团都有一样的,不是手性碳原子,故C错误;
D、该分子中,有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基,该碳原子具有手性,故D正确;
故选D。
考查了手性碳原子的判断的相关知识。
15.C
试题解析:
葡萄糖和果糖化学式都是:
C6H12O6,但是结构不同,互为同分异构体,故A错误;
蔗糖与麦芽糖化学式都是:
C12H22O11,但是结构不同,互为同分异构体,故B错误;
乙酸和丙酸结构相似,组成上相差一个CH2,属于同系物,故C正确;
乙醇和甘油分子中所含羟基数目不同,结构不相似,不是同系物,故D错误。
同系物
16.B
【解析】蒸馏是一种利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同,使低沸点组分蒸发,再冷凝以分离整个组分的单元操作过程,苯和四氯化碳的沸点差别较大,可以用蒸馏进行分离。
其余选项均不能利用蒸馏,所以答案选B。
17.B
CO2分别通入①CaC12溶液,溶液呈酸性,不会生沉淀;
②Na2SiO3溶液,生成硅酸沉淀;
③Ca(C1O)2溶液,生成Ca(HCO3)2;
④饱和Na2CO3溶液中析出NaHCO3晶体。
CO2与盐溶液的反应。
18.BC
在恒温下加入CaO会和H2O反应生成Ca(OH)2,由于原溶液达到了饱和状态,Ca(OH)2的浓度不能在变大,故溶液的pH也不变,A对;
Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低,故加热时Ca(OH)2的浓度减小,c(OH-)减小,pH降低,B错;
向溶液中加入Na2CO3溶液,有CaCO3沉淀生成,平衡正向移动,由于等物质的量的CaCO3和Ca(OH)2质量不同,所以固体质量会改变,C错;
向溶液中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,Ca(OH)2固体质量增大,D对。
选BC。
Ca(OH)2溶液中的溶解平衡。
19.A
【解析】化学平衡常数越大,反应物的转化率越大,A项正确;
仅由化学平衡常数不能得出反应速率的大小与反应的剧烈程度,B、C项错误;
仅从平衡常数看不出反应是吸热还是放热,故无法知道平衡常数随温度变化的情况,D项错误
20.C
饱和溶液中:
对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag+浓度越小,即AgCl>AgI;
Ag2CrO4溶液中Ag+的浓度为
,AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为(1.810-10)0.5,所以有Ag2CrO4>AgCl>AgI,正确;
选C。
考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的实质。
21.C
HCO3-+H+=CO2↑+H2O,错误;
B.多元弱酸是分步电离的,紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是:
H++HS-,错误;
C.符合反应事实,拆写正确无误。
D.电荷不守恒,电解CuSO4溶液方程式应该是:
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+,错误。
考查离子方程式书写的正误判断的知识。
22.C
答案:
A.不正确,0.1mol·
L-1NaHCO3溶液中,电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32―-)
B.不正确,中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,因醋酸难电离,消耗NaOH的物质的量之比远小于1:
C.正确,pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,前者水电离的c(H+)=10-11mol/L,后者水电离的c(H+)=10-3mol/L,水电离的c(H+)不相等
D.不正确,0.1mol·
L-1NaHCO3溶液中,水解大于电离,电离后产生CO32-,c(CO32-)应小些:
c(H2CO3)>
c(CO32-)
23.D
A、因为水蒸气转化为液态水会放出热量,所以1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于生成水蒸气时放出的热量,则△H<
-241.8kJ/mol,错误;
B、氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量,所以生成水蒸气时放出的热量不是燃烧热,错误;
C、氢气转化为水蒸气的反
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