非金属综合训练.docx
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非金属综合训练
非金属及其化合物单元训练
单元学习目标:
⒈了解硅、氯、硫、氮等非金属单质的化学性质,认识不同的非金属单质在性质上有较大差异。
通过实验进一步训练自己的实验操作技能,体会实验对认识和研究物质性质的主要作用,培养求实、创新的科学品质。
⒉了解硅、氯、硫、氮的重要化合物的主要性质,认识某些非金属化合物既有相似的性质,又有各自的特性。
进一步认识元素周期律的价值,培养辩证唯物主义世界观。
⒊认识硅、氯、硫、氮及其化合物的广泛用途,体会化学的创造性与实用性。
以非金属知识的学习为线索通过多种活动,进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法,提高自主学习能力。
⒋了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解某些污染物的来源、性质和危害,体会化学对环境保护的重要意义,培养学生关注社会的意识和责任感。
基础训练:
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列叙述中,错误的是()
A.硅在地壳中的含量仅次于氧,居第二位B.硅是构成矿物和岩石的主要元素
C.硅是良好的半导体材料D.硅的化学性质不活泼,与氧气、酸、碱都不反应
2.将CuSO4·5H2O放入浓H2SO4中后,颜色变为()
A.蓝色B.黑色C.红色D.白色
3.下列物质中主要成分是二氧化硅晶体的是()
A.红宝石B.水晶C.刚玉D.天然钻石
4.下列气体中,有颜色的是()
A.SO2B.NH3C.Cl2D.NO
5.下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸,也不能用来盛放浓硝酸的是()
A.AlB.CuC.PtD.Zn
6.镁橄榄石Mg2SiO4可以用下列哪一种氧化物形式表示()
A.MgO·SiO2B.2MgO·SiO2C.MgO·2SiO2D.MgO·3SiO2
7.足量的锌和下列酸反应,产生H2的物质的量最多的是()
A.10mL18.4mol/LH2SO4B.30mL3mol/L盐酸
C.30mL2mol/LH2SO4D.30mL5mol/LHNO3
8.下列各物质的用途(括号内为用途),错误的是()
A.硅(半导体材料)B.二氧化硅(光导纤维)
C.碘化银(人工降雨)D.碳酸钡(医疗上“钡餐”)
9.某学生用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是()
A.石蕊B.AgNO3C.AlCl3D.NaOH
10.制备下列气体时,不需要进行尾气吸收的是()
A.NH3B.Cl2C.SO2D.CO2
11.常温时,下列各组气体能大量共存的是()
A.NH3、HCl、O2B.H2、O2、N2 C.Cl2、HBr、COD.H2、O2、NO
12.将固体烧碱熔化,应选择的坩埚是()
A.石英坩埚B.瓷坩埚C.铁坩埚D.玻璃坩埚
13.2004年4月16日重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏,严重影响了附近群众的生命安全。
下列有关事故处理措施中不正确的是()
A.可用毛巾蘸取纯碱溶液捂嘴B.在氯气泄漏地区的人应站在高处
C.将泄漏的氯气在空气中点燃除去D.向氯气中喷洒水
14.下列物质中,属于纯净物的是()
A.液氯B.氯水C.漂白粉D.盐酸
15.二氧化硅是酸性氧化物是因为()
A.硅是非金属B.它是非金属氧化物
C.二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水D.它的对应水化物是弱酸,能溶于水
16.下列关于浓H2SO4的叙述中,错误的是()
A.常温下可使某些金属钝化B.具有吸水性,故能作干燥剂
C.加热条件下可与木炭反应,其还原产物为CO2、SO2D.溶于水放出大量的热
17.下列溶液中,氯离子的物质的量浓度最大的是()
A.100mL0.1mol/LNaCl溶液B.10mL0.5mol/LMgCl2溶液
C.10mL0.2mol/LAlCl3溶液D.100mL0.8mol/LNaCl溶液
18.以下说法中错误的是()
A.Cl-已达到8电子稳定结构,Cl-显电性B.Cl没达到8电子稳定结构,化学性质活泼
C.氯原子和氯离子由于最外层电子数不同所以性质也不同
D.氯原子和氯离子的性质相同,因为它们的质子数相同
19.以下实验室制取氨气的试剂组合中,最合适的是()
A.固体氯化铵和消石灰B.氯化铵溶液和石灰水
C.硝酸铵和碱石灰D.稀氨水和碱石灰
20.将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上,不能使其褪色的是()
A.新制的氯水B.漂白粉溶液C.液氯D.用盐酸酸化的次氯酸钠溶液
21.下列反应起了氮的固定作用的是()
A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NO和O2反应生成NO2
C.NH3经催化氧化生成NOD.由NH3制碳铵(碳酸氢铵)和硫铵(硫酸铵)
22.下列气体不会造成空气污染的是()
A.NH3B.N2C.NOD.NO2
23.通过一次反应不能直接完成的是()
A.NO2→NOB.Cu→Cu(NO3)2 C.HNO3→NO2D.N2→NO2
24.饱和氯水长期放置后,下列粒子在溶液中不会减少的是 ()
A.Cl2B.HClOC.Cl-D.H2O
25.下列变化,需要加入还原剂才能实现的是()
A.S→SO2B.SO32-→SO2C.S→H2SD.S2-→SO42-
26.下列叙述中,错误的是()
A.浓硝酸常因溶有二氧化氮而呈黄色B.铁、铝遇硝酸发生钝化
C.浓硝酸与浓盐酸以体积比为1:
3混合,所得的混合液叫王水
D.在光照或加热时浓硝酸易分解放出氧气
27.某无色混合气体,可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种,把此混合气体通过NaOH溶液,无明显现象;再通过红热的CuO粉末,粉末变成红色;最后通入AgNO3溶液中,无沉淀生成,则下列关于此混合气体的叙述正确的是()
A.CO和H2中至少有一种B.肯定没有Cl2和HCl
C.肯定有SO2D.不能确定有无Cl2、HCl、SO2
28.下列关于氯水的叙述正确的是()
A.新制氯水中只含Cl2分子和H2O分子B.新制氯水使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡放出,该气体是Cl2D.氯水放置数天后仍为黄绿色液体
29.木炭屑与浓HNO3共热,产生的气体等分为①和②两份,将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中,将第二份气体直接导入石灰水中,则石灰水的变化可能是()
A.①不变浑浊②变乳白色B.①变乳白色②不变浑浊
C.①变乳白色②变乳白色D.①不变浑浊②变浅黄色
30.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内独特功能。
近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。
下列关于NO的叙述不正确的是()
A.NO对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面
B.NO可以是某些高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物
C.实验室制取少量的NO可以用Cu和浓HNO3反应制取,且只能用排水取气法收集
D.生物体内存在少量NO能提高其生理机能,如扩张血管、促进免疫力
31.某金属与氯形成的化合物中,质量比为1:
1.9,原子个数比为1:
3,则该金属的相对原子质量为()
A.27B.56C.23D.64
32.向某溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀硝酸,产生的白色沉淀不消失,下列叙述正确的是()
A.溶液中一定含有SO42-离子B.溶液中一定含有Ag+离子
C.溶液中一定含有SO32-离子D.溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、某两种或三种
33.下列化学反应中,SO2是还原剂的是()
A.2SO2+O2SO3B.SO2+2Mg
2MgO+S
C.SO2+2H2S=3S↓+2H2OD.SO2+NaOH=NaHSO3
34.下列离子能在溶液中大量共存的是()
A.Na+、H+、CO32-、Cl-B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C.H+、K+、OH-、SO42-D.Ag+、H+、Al3+、NO3-
35.下列反应中氨作氧化剂的是()
A.NH3+HCl=NH4ClB.4NH3+5O244NO+6H2O
C.2NH3+3Cl2=6HCl+N2D.NH3+NaH=NaNH2+H2
36.欲迅速除去铝壶底部的水垢(主要成分为难溶于水的碳酸钙和碳酸镁)又不损坏铝壶,最好的方法是()
A.加浓盐酸B.加冷的浓硫酸 C.加稀硝酸D.加冷的浓硝酸
37.已知碱能除去硝酸尾气:
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,根据硝酸尾气处理的反应原理,下列气体中不能完全被过量NaOH溶液吸收的是()
A.1molO2和4molNO2B.1molO2和4molNOC.1molNO和5molNO2D.4molNO和1molNO2
38.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是()
A.只有NO2B.只有NOC.NO和NO2D.NO2和H2
39.下列情况会对人体健康造成较大危害的是()
A.自来水中通入少量氯气进行消毒杀菌B.用二氧化硫漂白食品
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D.用小苏打(NaHCO3)发酵面团蒸馒头
40.下列化学方程式中,不能用H++OH-=H2O表示的是()
A.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O
C.Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2OD.KOH+HCl==KCl+H2O
二、填空题
41.在一支试管里放入一块铜片,再注入一定量的浓硫酸,并给试管加热,反应后:
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学反应方程式:
(2)若铜片还有剩余,硫酸是否消耗完毕?
;其理由是。
42.实验室用固体加热法制取氨气的化学反应方程式是:
用检验NH3是否充满。
液氨常做制冷剂,其原因是。
43.漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳(Ca(OH)2)制取漂白粉,化学方程式为:
。
(2)漂白粉的有效成分是(填写化学式)。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中CO2的作用,即产生有漂白作用的次氯酸,化学方程式为:
。
(4)反应
(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号):
。
44.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下图的反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质化学式:
A、B、C、F、H乙。
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①
反应⑤
反应⑥
45.下列各反应中,SiO2表现的是什么性质或作用?
在①~④项中选出正确答案,将其标号填在“—”上:
①酸性氧化物的通性 ②弱氧化性③跟挥发性酸酐的盐反应得到硅酸盐及挥发性酸酐 ④作为玻璃的成分跟氢氟酸反应
(Ⅰ)SiO2+4HF=SiF4+2H2O
(Ⅱ)SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑
(Ⅲ)2C+SiO2
2CO↑+Si
(Ⅳ)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
46.
(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:
(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:
42.用废金属铜制取胆矾有两种方法:
一是取Cu与浓H2SO4直接共热;二是将Cu先在空气中加热使之变为CuO,而后再与稀H2SO4反应。
第种方法好,原因是:
。
47.如何除去下列各物质中的杂质(括号内物质为杂质)?
请将所选试剂及分离方法填入空白处。
(1)SiO2(H2SiO3)
(2)SiO2(CaCO3)
(3)CO(CO2)
48.有a、b、c、d四种无色溶液,它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的某一种,为确定它们各是哪种溶液,进行了下面的实验,记录为:
①a+d→溶液+气体;②b+c→溶液+沉淀;③b+d→溶液+沉淀x;④a+b→溶液y+沉淀;⑤沉淀x+溶液y→溶液+气体。
(1)根据以上记录确定四种溶液中的溶质:
a__________;b____________;c____________;d___________。
(2)写出①~⑤各反应的离子方程式。
三、简答题:
49.漂白精、漂白粉等可用于游泳池的消毒,而有些高级的游泳池则用臭氧、活性碳进行消毒,请你利用学过的化学知识试解释为什么用臭氧、活性碳进行消毒好于用漂白精、漂白粉。
50.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时,设计如下方案:
操 作
结 论
甲
火柴梗
变黑者为浓硫酸
乙
加入金属铝片
产生刺激性气味者为浓硫酸
丙
分别加入到盛水的试管中
放热者为浓硫酸
丁
用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的瓶口
冒白烟者为浓硫酸
戊
加到CuSO4·5H2O晶体中
变白者为浓硫酸
(1)其中可行的是
(2)其中一个稍作改进就能成为可行的是 ,
改进方法是 。
(3)完全错误的是 ,
因为 。
(4)请你试写出另外两种鉴别方法
操 作
根据现象做出结论
A
B
51.A、B、C是中学化学中常见的三种非金属元素。
已知:
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。
②B元素最高正价与最低负价的代数和为2。
③C元素有多种化合价,且常温下C元素的单质与某种一元碱溶液反应,可得到两种含C元素的化合物。
④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
(1)写出A、B、C三种元素的名称:
A B C
(2)写出由C元素组成的单质和强碱溶液反应的离子反应方程式:
(3)由B、C两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X分子为类似氨分子的三角锥形分子,且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。
试写出X的分子式 ,试写出此分子与水反应的化学方程式:
.
52.有一白色固体粉末,可能含有NaCl、Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种,按以下步骤进行实验:
⑴将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。
⑵过滤,将不溶物中加入足量稀盐酸,有气泡产生,充分反应后仍有不溶物存在。
⑶取⑵的滤液做焰色反应,火焰呈黄色,透过蓝色钻玻璃观察,能观察到紫色火焰。
根据以上实验现象试判断:
这种混合物里一定含有;一定没有;
可能有。
四、计算题:
53.在标准状况下,35.5g氯气的体积是L,将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是mol,将生成的气体溶于水制成1L溶液,溶质的物质的量浓度是mol/L,将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液,此溶液中溶质的物质的量浓度是mol/L。
54.某金属M的硝酸盐受热发生分解反应为:
2MNO3
2M+2NO2↑+O2↑加热6.80g该硝酸盐,完全分解后,生成NO2和O2共1.344L(标准状况),则M的相对原子质量是多少?
此元素是什么元素?
拓展提高:
1.常温下在浓硝酸中难溶解的金属是()
A.铝B.镁C.铜D.银
2.N、P、K三种元素是植物生长所必需的营养元素,下列物质可以直接作为肥料施用的是()
A.磷酸钙B.稀氨水C.氢氧化钾D.硝酸
3.下列制取气体的方法在实验室不可取的是()
⑴铜和稀硝酸反应,用排空气法收集NO ⑵锌和稀硝酸反应制氢气
⑶氮气和氧气反应制NO ⑷加热氯化铵制取氨气
A.⑴⑵B.⑵⑶C.⑴⑵⑷D.全部
4.下列混合气体,光照会发生爆炸的是()
A.H2、O2B.H2、Cl2C.N2、H2D.N2、O2
5.下列试剂保存方法不正确的是()
A.浓HNO3存放在棕色试剂瓶中B.氢氟酸存放在玻璃试剂瓶中
C.铝片长期存放在不密封的纸盒里D.钠存放在煤油中
6.当不慎有大量氯气逸出周围空间时,可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的物质是 ()
A.NaOHB.NaClC.KBrD.Na2CO3
7.“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟指的是()
A.原子B.单质C.元素D.分子
8.已知下列氧化剂均能将+4价的硫元素氧化,为除去稀硫酸中混有的亚硫酸,以得到纯净的稀硫酸,应选用的最合理的氧化剂是()
A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl2
9.如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体,则可能()
A.收集到NOB.收集到NO2 C.收集到O2D.收集不到任何气体
10.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液的颜色将发生怎样的变化()
A.颜色变浅B.变为绿C.没有改变D.变棕黄色
11.如右图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同,打开活塞,使NO与O2充分反应,最终容器内混合气体密度与原来相比会()
A.增大B.减小C.不变D.无法确定
12.下列说法错误的是()
A.与稀硫酸相比,浓硫酸具有的特殊性质是吸水性、脱水性、氧化性等
B.浓硫酸也具有酸性,所以在常温下,能够与活泼金属锌、铁等反应放出氢气
C.浓硝酸和稀硝酸都具有很强的氧化性,能氧化铜、银等不活泼金属
D.SO2、SO3都是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性
13.2005年3月29日,一辆装有30吨液氯的槽罐车在京沪高速路淮阴段与另一货车相撞,液氯泄漏造成28人死亡,一万多人紧急撤离。
下列有关说法正确的是()
A.事故发生时,附近人员应戴上口罩躲到低洼处的水塘边
B.事故发生时,附近人员应用湿毛巾捂住口鼻,沿上风方向向高处转移
C.消防人员用烧碱液处理现场时发生的反应为Cl2+2NaOH=2NaClO+H2O
D.中毒者可服用大量的豆浆或牛奶解毒
14.学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在铁架台上。
另取一只盛有某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图)。
过一会
儿,发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色(实际为纸蝴蝶上喷洒液颜
色的变化),则喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液可能是()
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧杯中的溶液
浓盐酸
浓氨水
氢氧化钠溶液
浓硫酸
15.有Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4、Na2CO3四种溶液,若只用一种试剂鉴别,应选用的试剂是()
A.NaHCO3B.NaOHC.HClD.BaCl2
16.下列关于二氧化硅的化学性质的叙述中,正确的是()
A.二氧化硅常温时不和任何酸反应B.二氧化硅晶体中每个硅原子周围结合2个氧原子
C.二氧化碳溶于水可以制得碳酸,二氧化硅溶于水也可以制得硅酸D.二氧化硅的熔点高于二氧化碳
17.只用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英(主要成分为SiO2),下列试剂适宜的是()
A.盐酸B.硫酸C.NaOH溶液D.NaCl溶液
18.下列各组物质中,不用其他试剂就能互助鉴别的一组是()
A.NaCl溶液、盐酸、AgNO3溶液、HNO3B.NaCl溶液、Na2SO4溶液、盐酸、AgNO3溶液
C.Na2CO3溶液、盐酸、氯水、AgNO3溶液D.盐酸、氯水、AgNO3溶液、NaCl溶液
19.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。
下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是()
A.该混盐具有与漂白粉相似的化学性质B.该混盐的水溶液呈中性
C.该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子D.该混盐溶液长期放置不易变质
20.如右图所示,图中的四条直线,分别表示钠、镁、铝、铁和足量Cl2反应消耗金
属的质量(纵轴)与反应掉氯气的质量(横轴)的关系,其中代表铁和氯气反
应的直线是()
A.aB.bC.cD.d
21.向溶有NaOH和酚酞的红色混合液中滴加氯水,溶液的红色褪为无色,某学生联想到氯水有酸性、漂白性,提出了如下可能:
①氯水中的HClO氧化酚酞,红色褪为无色;②氯水中的H+中和NaOH中的OH-,红色褪为无色;③氯水中的Cl2氧化酚酞,红色褪为无色。
上述说法中可以合理解释褪色原因的是
A.①②B.②③C.只有①D.只有②()
22.两种金属组成的合金50克,与足量氯气反应,共用去氯气71克,则该合金可能的组成是()
A.锌和铜B.铝和铁C.钠和铝D.钙和铜
23.下列反应的离子方程式错误的是()
A.将NH3通入H2SO4中:
NH3+H+=NH4+B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.Cu和稀硝酸反应:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.CuO和稀硝酸:
CuO+2H+=Cu2++H2O.
24.下列各组中的两种物质,所含氮原子数相同的一组是()
A.1mol硝酸和1mol硝酸酐(N2O5)B.1L1mol/L的氨水和100g17%的氨水
C.物质的量相同的NO2和N2O4D.质量相同的NO和N2O
25.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行,又尽可能减少对环境负作用的化学反应。
下列化学反应中,不符合“绿色化学”概念的是()
A.消除硫酸厂尾气中的SO2:
SO2+2NH3+H2O
(NH4)2SO3
B.消除制硝酸工业的尾气污染:
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
C.制CuSO4:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
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