山东省泰安市宁阳县宁阳一中届高三上学期第一次段考化学试题.docx
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山东省泰安市宁阳县宁阳一中届高三上学期第一次段考化学试题
宁阳一中2011级段一考试高三化学试题2013、10
本卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,第I卷1至6页,第II卷5至6页,满分100分,考试时间90分钟。
第I卷(选择题,共60分)
注意事项:
1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时,将试卷和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试卷纸上。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137
一、选择题(本题包括30小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共60分。
)
1.下列物质中,其水溶液能导电,溶于水时化学键被破坏,且该物质属于非电解质的是()
A.Cl2B.SO2C.NaOHD.C2H5OH
2.下列说法正确的是()
①经分析某物质只含有一种元素,则该物质一定是单质;
②质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子;
③碱性氧化物一定是金属氧化物;
④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物;
⑤两种盐反应一定生成两种新盐。
A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤
3.下列有关物质用途的叙述中不正确的()
A.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
B.氧化铝可用于制耐火砖,坩埚等
C.硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
D.Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3均可除去河水中的悬浮颗粒
4.制备单质硅时,主要化学反应如下()
①
②
③
下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是()
A.①③为置换反应B.①②③均为氧化还原反应
C.②为化合反应D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化
5.溶液和胶体具备的共同性质是()
A.分散质微粒都能透过半透膜
B.用石墨电极做导电性实验时,分散质微粒都定向且朝一个方向移动
C.都有丁达尔现象D.都比较稳定
6.下列化学过程中不涉及氧化还原反应的是()
A.自然界中溶洞的形成B.一定条件下用硫酸铜制CuH
C.Na2O2作呼吸面具中的供氧剂D.工业上制取单质硅
7.氧化还原反应的实质是电子的转移,下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()
A.在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原
B.11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为0.5NA
C.难失电子的原子,得电子的能力一定强
D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原
8、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是()
A.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
B.根据变化过程中是否有化学键的断裂,将物质变化分为物理变化和化学变化
C.根据元素的化合价是否变化,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
9.下列推断合理的是()
A.新制氯水光照后有气体逸出,该气体Cl2
B.Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.常温下可用铁制容器贮运浓硫酸,说明常温下浓硫酸与铁不反应
D.某溶液的焰色反应为黄色,则该溶液中含有Na+
10.下列叙述正确的是()
A.因为NH3·H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3
B.向FeI2溶液中通人少量Cl2,再滴加少量CCl4,振荡、静置,下层液体为紫色
C.向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉,生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D.将SO2气体通人溴水后,欲检验是否有SO42-生成,可向溶液中滴加Ba(NO3)2
溶液
11.用
代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.1mol
晶体中含离子总数为4
B.标准状况下,2.24L
与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2
C.常温常压下,分子数
的
、
混合气体体积约22.4L,质量为28g
D.常温下16g
与
的混合气体中含氧原子数为
12.下列叙述正确的是()
A.物质都是由元素组成的,所有物质中都含有化学键
B.一种元素可形成多种离子,但只能是带同种电荷的离子
C.由两种原子组成的物质不一定是化合物
D.在
胶体中加入饱和
溶液先产生沉淀,后沉淀溶解
13.下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是()
A.氢氟酸能与二氧化硅反应,可用于刻蚀玻璃
B.纯碱能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多
C.BaCO3、BaSO4都难溶于水,均可用做钡餐
D.MgO、Al2O3具有很高的熔点,均可用于制造熔融烧碱的坩埚
14.下列推断合理的是()
A.明矾
在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂.
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应.
C.钠的还原性强于铜,可从硫酸铜溶液中置换出铜
D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色.
15.下列说法不正确的是()
A.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
B.液氨、液氯、氯化氢都是电解液态质
C.所有的置换反应都是氧化还原反应,而所有的复分解反应都是非氧化还原反应
D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,有些金属氧化物也能与强碱反应
16.将过量的CO2分别通入①Ba(NO3)2溶液②Na2SiO3溶液③Na[Al(OH)4]
④饱和Na2CO3溶液⑤Ba(OH)2溶液,最终溶液中有白色沉析出的是()
A.①②③④⑤B.②④⑤C.②③④D.①②④
17.下列说法正确的是
A.1molNa与足量O2反应,钠失去NA个电子()
B.目前加碘食盐中主要添加的是KI
C.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
18.准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中不正确的是()
A.称量时,应将NaOH固体直接放在托盘天平的左盘上
B.将称好的NaOH固体放入烧杯中,加入少量水溶解
C.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
D.定容时视线应平视凹液面(或平视刻度线),直到凹液面的最低点与刻度线相切
19.下列除杂质的操作方法正确的是()
A.CO2中有少量的SO2——通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥
B.NaCl溶液中有少量的Na2SO4——加过量的BaCl2再过滤
C.NO2中有少量的NO——通入足量的氧气
D.除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3——加热
20.下列反应的离子方程式正确的是()
A.水玻璃中通入足量的CO2:
B.氢氧化镁与稀硫酸反应:
H++OH-=H2O
C.Ca(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合:
NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O
21.过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了还原反应的是()
A.Na2SO3溶液B.KMnO4溶液C.稀盐酸D.MnO2
22.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,下列说法正确的是()
A.所含分子数和质量均不相同B.含有相同的分子数和电子数
C.含有相同的质子数和中子数D.含有相同数目的中子、原子和分子
23.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.pH=l的溶液中,
B.由水电离的
的溶液中:
C.
的溶液中:
D.
的溶液中:
24.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是()
A.定性检验
,将BaCl2溶液用HNO3酸化
B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C.检验溶液中是否含有Fe2+时,用硝酸酸化
D.检验溶液中是否含有
时,在无其他阳离子干扰的条件下,先用盐酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液
25.还原2.4×10-3molXO(OH)3+到X元素的低价态时,消耗0.2mol·L-1的Na2SO3溶液30mL,则X元素反应后的价态是()
A.+1B.—1C.0D.—2
26.某强酸性溶液中可能存在NO-3、Cl-、I-和Fe3+中的一种或几种。
向该溶液中加入溴水,单质溴被还原,由此推断该溶液中()
A.不含NO—3,可能含Fe3+B.含有NO—3、Cl—、I—
C.含I—,但不能确定是否含Cl—D.含有Fe3+
27.NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。
NO2可以用氢氧化钠溶液吸收,或在一定条件下用氨气(NH3)与其反应使之转化为无污染的物质,发生反应的化学方程式分别是:
2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O,8NH3+6NO2=7X+12H2O。
则M和X代表的物质的化学式是()
A.NaNO2、N2B.HNO2、N2
C.NO、HNO3D.Na3NO4、NO
28.向100
溶液中通入标况下
,测得溶液中
与
的物质的量浓度相同,则原
溶液的物质的量浓度为
A.0.75
B.1.5
C.2
D.3
29.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
,现取三份100
溶液进行如下实验:
(1)第一份加入
溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量
溶液加热后,收集到气体0.04
(3)第三份加足量
溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是
A.
可能存在B.100
溶液中含0.01
C.
一定不存在D.
一定不存在,
可能存在
30.①
②
③
下列结论正确的是()
A.①②③均是氧化还原反应
B.氧化性强弱顺序是
C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:
1
D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为
高三化学试题
第II卷(非选择题,共40分)
注意事项:
1.第II卷共2页,用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上。
2.答卷前先将答题纸密封线内的项目填写清楚
31.(本题共22分)
(
)下列三组物质中,均有一种物质的类别与其它三种不同
A.MgO、Na2O、CO2、CuOB.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式):
ABC。
(2)A、B、C三种物质相互作用可生成一种新物质,该反应氧化还原反应(填“是”或“不是”)。
这种新物质与盐酸反应的离子方程式为_________________。
(II)请将5种物质:
N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3
(1)分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
___________+___________→___________+___________+___________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质是__________,被还原的元素是___________。
反应中1mol氧化剂__________(填“得到”或“失去”)_________mol电子。
(
)图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质,用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数。
(1)如何检验氯化钡溶液已过量____________________________________________
______________________________________________________________________;
(2)检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是__________;
(1)向氢氧化胶体中逐滴加入氢碘酸其现象为,
(2)NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。
酸性KMnO4溶液可将NaNO2氧化生成NaNO3,KMnO4溶液褪色。
该反应的离子方程式为。
(3)欲测定溶液FeCl3中Fe3+的浓度,如果用KI标准溶液滴定,应选用做指示剂,
32(8分)、盐酸是中学阶段常见的强酸
(1)下图各种尾气吸收装置中,适合于吸收HCI气体,而且能防止倒吸的有。
(2)用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验(图中夹持装置已略去)。
请回答下列问题:
(
)装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体,p中盛装试剂为。
(
)装置B中的四处棉花依次做了如下处理:
①包有某潮湿的固体物质②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液。
反应开始后,观察到②处有棕黄色物质产生,写出②处发生反应的离子方程式。
在①处包有的固体物质可能是__________________
a.MnO2b.KMnO4C.KCld.Cu
33.(10分)实验室欲配制0.1mol/LNaOH溶液并进行有关性质实验,请据此回答下列问题
(1)实验时,若配制上述溶液500mL,应用托盘天平称取固体的质量为_______g。
(2)在配制NaOH溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、______、_____。
(3)若实验过程中遇到下列情况,则会造成所配溶液的浓度偏低的是_______。
(填字母)
a.加水时越过刻度线b.未洗涤烧杯和玻璃棒
c.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理d.定容时俯视刻度线
(4)向VmL上述浓度的NaOH溶液中,通入一定量的CO2后,然后向该溶液中逐滴中入1mol
L-1的盐酸,所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如下图所示:
①当加入35mL盐酸溶液时,产生二氧化碳的物质的量为__________mol;
②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=__________mL。
宁阳一中高三第一次段考
化学试题答题纸2013、10
题号
31
32
33
总分
得分
31.(本题共22分)
(
)ABC。
(2)(填“是”或“不是”);
_________________
(II)
(1)___________+___________→___________+___________+___________+H2O
(2)___________________;_____________________。
___________________(填“得到”或“失去”)_____________mol。
(
)
(1)____________________________________________
______________________________________________________________________;
(2)__________________;
(1)__________________________________________________,
(2)_________________________________________________________。
(3),
32、(本题共8分)
(1)。
(2)(
)。
(
)②处发生反应的离子方程式。
①处包有的固体物质可能是__________________
33.(本题共10分)
(1)__________________________________g。
(2)_______________、______________。
(3)__________________________。
(4)①___________________mol;②_________________mL。
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