全国卷高考化学题及答案.docx
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全国卷高考化学题及答案
2016年全国I卷化学题及答案
1.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是()
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
2.设NA为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()
A.14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量的硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有共价键数为0.4NA
3.下列关于有机化合物的说法正确的是()
A.2-甲基丁烷也称异丁烷
B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有3种同分异构体
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
4.下列实验操作能达到实验目的的是()
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应的产物
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
5.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是()
A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O-4e-=O2+4H+,负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
6.298K时,在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的()
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N点处的溶液中pH<12
7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol/Lr溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。
上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.原子半径的大小W B.元素的非金属性Z>X>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 8.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。 某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。 回答下列问题: (1)氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的,反应化学方程式为。 ②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为: 发生装置→ (按气流方向,用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。 在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中 ②反应的化学方程式 将注射器活塞退换原处并固定,待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开K2 ③ ④ 9.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(橙红色)CrO42-(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难容于水的灰蓝色固体,回答下列问题: (1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。 在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直到过量,可观察到的现象是。 (2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。 室温下,初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中Cr2O72-随c(H+)的变化如图所示。 ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中转化反应。 ②由图可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡转化率(填“增大”“减小”或“”不变)。 根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为。 ③温度升高,溶液中CrO42-的平衡妆花率减小,则该反应的ΔH0(填“大于”“小于”或“相等”) (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3,标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与CrO42-生成红色沉淀,指示剂达滴定终点。 当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时,溶液中c(Ag+)为mol/L,此时溶液中c(CrO42-)等于mol/L。 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。 (4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,该反应的离子方程式为。 10.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下: (1)NaClO2中Cl的化合价为。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为、。 “电解”中阴极反应的主要产物是 。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2,此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是。 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是: 每百克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。 NaClO2的有效氯含量为。 (计算结果保留两位小数)。 11.高锰酸钾(KMnO4)是一种常见的氧化剂。 主要用于化工、防腐及制药工业等。 以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下: (1)原料软锰矿与氢氧化钾按1: 1的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎,起作用是。 (2)“平炉”中发生的化学方程式为。 (3)“平炉”中需要加压,其目的是。 (4)将K2MnO4转化为KMnO4的生产由两种工艺。 ①“CO2歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱碱性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成KMnO4,MnO2和(写化学式)。 ②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为,阴极逸出的气体是。 ③“电解法”和“CO2歧化法”中,K2MnO4的理论利用率之比为。 (5)高锰酸钾纯度的测定: 称取1.0800g样品,溶解后定容于100mL容量瓶中,摇匀。 取浓度为0.02000mol/L的H2C2O4标准溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48mL,该样品的纯度为 (列出计算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。 12.锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。 回答下列问题: (1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar],有个未成对电子。 (2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键,叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键,从原子结构角度分析,原因是。 (3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/℃ -49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 (4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。 Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是。 (5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为,微粒之间存在的作用力是。 (6)晶胞有两个基本要素: ①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为( ,0, );C为( , ,0)。 则D原子的坐标参数为。 ②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为g·cm-1(列出计算式即可) 13.秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。 下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线: 回答下列问题: (1)下列关于糖类的说法正确的是。 (填序号) a.糖类都有甜味,具有CmH2mOm的通式 b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 (2)B生成C的反应为。 (3)D中官能团名称为,D生成E的反应类型为。 (4)F的化学名称是,由F生成G的化学方程式为。 (5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5molW与足量碳酸氢钠反应生成44gCO2,W共有种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为。 (6)参照上述合成路线,以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选),设计制备对苯二酸的合成路线。 答案 选择题答案: DABCBDC 1.蚕丝主要成分为蛋白质,灼烧蚕丝会有一股烧焦羽毛的气味,人造纤维化工产品,灼烧会产生一股刺激气味。 食用油反复加热会发生复杂的化学反应,生成有毒物质。 加热可以使蛋白质变性,而蛋白质属于生物体基本功能性物质,所以加热可以杀死流感病毒。 医用酒精的乙醇体积含量为75%。 2.C2H4和C3H6可以看作是(CH2)x,则14g该混合气体,共有1mol,所以含有2NA氢原子。 氮气和氢气反应生成氨气为可逆反应,不能完全进行 2NH3。 1molFe与过量的硝酸反应全部转化为Fe3+,转移电子数目为3NA。 CCl4在标准状况下为液体。 3.2-甲基丁烷 也称异戊烷。 属于加成反应。 C4H9Cl为饱和卤代烃。 正丁烷有两种不同环境的氢,异丁烷有两种,一共四种不同环境的氢,所以一氯代物有四种。 油脂不属于高分子化合物,高分子化合物是混合物,高级饱和脂肪酸甘油酯是纯净物。 并且高分子化合物的最长链的相对分子质量上万。 4.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯。 乙酸乙酯密度比水小,可溶于水。 在合成乙酸乙酯实验中,用饱和碳酸钠溶液收集产物。 饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度。 所以可以用分液漏斗分离乙酸乙酯,不能用长颈漏斗。 铜粉和稀硝酸反应产生NO,NO容易和空气中的O2反应生成红棕色的NO2。 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水得到浓度较高的Cl2,带有少量的水蒸气。 5.阴极反应: ,产生OH-,中间隔室的Na+向左侧移动。 阳极: 4OH--4e-=2H2O+O2↑,产生H+,隔室的SO42-向右侧移动。 通过1mol电子时,产生0.5molH2,0.25molO2。 6.滴定时,指示剂的颜色变化选择由浅入深最好,选择甲基橙。 当盐酸体积为20mL时,盐酸正好与氨水完全反应生成氯化铵,氯化铵溶液中铵根离子水解使溶液显酸性。 pH=7时,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒: c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),所以有c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)。 N点只有0.10mol/L的氨水溶液,NH3H2O部分电离,NH3H2O NH4++OH+。 根据电离度1.32%= ,所以c(OH-)=0.00132,c(H+)= ,pH= ≈11.1<12。 7.n为黄绿色气体单质,则是Cl2。 q具有漂白性,由Cl2反应生成,则是HClO。 r是强酸,则为HCl。 那么m就是H2O了。 s为难溶于水的混合物,由Cl2与p在光照下生成,则s为有机物的混合物。 光照反应为有机物的取代反应。 那么W(H)、X(C)、Y(O)、Z(Cl)。 原子半径大小为W(H) Z(Cl)>Y(O)>X(C)。 Y(O)的氢化物为H2O或者H2O2,其氢化物在常温下均为液体。 X(C)的最高价氧化物的水化物为弱酸。 8. (1)①A,2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。 ②dc,fe,i (2)①气体颜色变浅。 ②8NH3+6NO2 7N2+12H2O ③烧杯中的NaOH溶液倒吸入玻璃管Y中。 ④当产物H2O为液态时,反应过程中气体的总体积减小,玻璃管中恢复原体积后,气压小于大气压。 9. (1)溶液颜色变浅,产生灰蓝色沉淀。 继续滴加NaOH溶液,沉淀溶解。 溶液变为绿色。 (2)①2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O。 ②增大③< 始1.0 变0.50.25 平0.510-70.25 (3)2.0×10-5mol/L;5.0×10-3mol/L。 AgCl完全沉淀时, Ag2CrO4开始沉淀, (4)5H++3HSO3-+Cr2O72-=2Cr3++3SO42-+4H2O 10. (1)+3 (2)SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。 (3)NaOH,Na2CO3;NaClO2 (4)2: 1,O2。 发生反应: 2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O (5)100gCl2的消毒能力为100gCl2还原成Cl-转移的电子数= ,100g的NaClO2消毒能力= ,有效氯含量= 。 11. (1)增大反应物的接触面积,加快反应速率。 (2)4KOH+2MnO2+O2 2K2MnO4+2H2O (3)增大增大压强,提高氧气浓度,提高反应速率。 (4)①KHCO3②MnO42--e-=MnO4-;H2③3: 2 因为反应环境为中性或弱酸性,所以: 3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3 电解中所有的K2MnO4都转化为KMnO4。 歧化法中只有 的K2MnO4转化为了KMnO4。 (5) 12. (1)3d104S24P2,2。 (2)Ge原子半径较大,难以形成稳定的π键,不易形成双键或叁键。 (3)GeCl4、GeBr4、GeI4的沸点依次上升。 因为组成和结构相似的物质,随着分子量增大,范德华力增大,熔沸点升高。 (4)O>Ge>Zn(5)SP3杂化,共价键。 (6)①( , , )② 13. (1)cd (2)取代反应(酯化反应) 发生的反应为: (3)酯基,碳碳双键,氧化反应。 (4)1,6-己二酸(己二酸)。 (5)1molW含有2mol羧基,则可能的情况有: 一共12种。 核磁共振氢谱为三组峰表示只有三种等效氢: (6) 2016年全国卷II化学高考题及答案 1.下列有关燃料说法正确的是() A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全饶绍排放的CO是大气污染物之一 2.下列各组中的物质就能发生加成反应的是() A.乙烯和乙醇B.笨和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷 3.a、b、c、d为短周期元素,a的原子钟只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。 下列叙述错误的是() A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 4.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)() A.7种B.8种C.9种D.10种 5.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。 下列序数错误的是() A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B.正极反应式为Ag++e-=Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 6.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验() ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能是 A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4 7.下列实验操作能达到实验目的的是() 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥 D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 A.AB.BC.CD.D 8.联氨(又称为联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下类问题: (1)联氨分子的电子式为,其中氮的化合价为。 (2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为。 (3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΔH2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH3 ④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系为ΔH4=,联氨和N2H4可作为火箭推进剂的主要原因为。 (4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为。 (已知: N2H4+H+ N2H5+的K=8.7×107;Kw=1.0×10-14).联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 (5)联氨是一种常见的还原剂。 向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是。 联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。 理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比较,联氨的优点是。 9.丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯腈氧化法”生产,主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈CH3CN等,回答下列问题: (1)以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下: ①C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=-515kJ/mol ②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=-353kJ/mol 两个反应在热力学上趋势均为很大,其原因是;有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是。 (2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为460℃,低于460℃时,丙烯腈的产率(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡产率,判断理由是;高于460℃时,丙烯腈产率降低的可能原因是(双选,填标号)A.催化剂活性降低B.平衡常数变大C.副反应增多D.反应活化能增大 图(a)图(b) (3)丙烯腈和丙烯醛的产率与 的关系如图(b)所示。 由图可知,最佳 约为,理由是。 进料氨、空气、丙烯的理论体积约为。 10.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。 回答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液,在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是。 (2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。 FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是。 (4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。 分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验: ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色; ②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀; ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。 实验②检验的离子是(填离子符号);实验①和③说明: 在I-过量的情况下,溶液中仍含有(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为。 (5)丁组同学想盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为;一段时间后,溶液中有气泡出现,并发热,随后有红褐色沉淀生成。 产生气泡的原因是;生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解释)。 11.双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。 生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理和生产流程如图所示: A.氢化釜B.过滤器C.氧化塔D.萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配置装置 生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。 回答下列问题: (1)氢化釜A中反应的化学方程式为,进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为。 (2)萃取塔D中的萃取剂是,选择其作萃取的原因是。 (3)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2,原因是。 (4)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定,该反应的离子方程式为 。 一种双氧水的质量分数为27.5%,(密度为1.10g.cm3),其浓度为 mol/L。 12.东晋《华阳国志.南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。 回答下列问题: (1)镍元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对的电子数为。 (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是。 ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为,提供孤电子对的是。 ③氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是,氨是分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为。 (3)单质铜及镍都是由键形成的晶体: 元素铜与镍的第二电离能分别为: /Cu=1959kJ/mol,/Ni=1753kJ/mol,/Cu>/Ni的原因是。 (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为。 ②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=nm。 13.氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 ,从而具有胶黏性,某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下: 已知: ①A的相对分子量为58,氧元素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示为单峰。 ② 回答下列问题: (1)A的化学名称为。 (2)B的结构式为,其核磁共振氢谱显示为组峰,峰面积之比为。 (3)由C生成D的反应类型为。 (4)D到E的反应为。 (5)G中的官能团有、、。 (填官能团名称) (6)F的同分异构体中,与
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