中考化学一轮复习第5章 金属与金属矿物.docx
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中考化学一轮复习第5章金属与金属矿物
中考化学一轮复习
第5章金属与金属矿物
一.基础知识盘点
1、金属有些共同物理特征,如:
、、、
、。
2、常见金属Al、Fe、Cu的化学性质:
(1)与氧气反应:
在下,铝能与氧气反应,在表面生成一层的薄膜;在的条件下,铁、铜等很多金属与氧气化合生成。
写出Al、Fe、Cu与O2反应的方程式:
、
、。
(2)与非氧化性酸(稀硫酸、盐酸)反应:
写出铁与稀硫酸、铝与盐酸的反应方程式:
、。
实验室据此原理,常用和反应来制取氢气。
方程式为:
,氢气密度比空气小,且难溶于水,故可用或收集。
(3)与硫酸铜等盐溶液反应:
把铁丝浸入到硫酸铜溶液中,会看到
,方程式为:
,这是古代的原理。
3、地壳中前4种元素为、、、。
4、金属元素在自然界分布很广,除极少数金属(如、、等)有存在外,其余大多数以存在。
化合态的金属在自然界以的形式存在。
5、铁的矿物主要有赤铁矿(主要成分为)、磁铁矿(主要成分为)等。
6、写出CO还原氧化铁的方程式。
实验室炼铁:
要先通,再氧化铁(为了排尽管内的空气,防止发生爆炸)结束时,要先停止,继续通直至试管(防止生成的铁再次被氧化)过程中,用检验产物二氧化碳、为避免污染空气,尾气要处理。
7、工业炼铁的主要设备为,原料为、、、。
8、生铁和钢的比较
生铁
钢
含碳量
其它元素
用途
冶
炼
原理
设备
9、金属材料包括和,合金是一种金属跟或熔合形成的具有的物质。
合金的硬度一般比成分金属,熔点比成分金属。
10、全世界生锈的钢铁占总量的,铁生锈实际上是铁与和发生一系列复杂的反应。
铁锈是物,其主要成分为色的。
它的结构比较。
环境中的等物质能加快铁的锈蚀。
铁在的环境中最易生锈。
11、保护铁制品少生锈的最常用方法为保持铁制品表面的和。
通常采用在铁制品表面,如;
或者在铁制品表面,如;或者改变铁制品,如。
12、青铜是合金,黄铜是合金。
导电性最好的金属是,熔点最高的金属是。
13、石灰石是一种常见的,可以作为材料;它的主要成分为,自然界的、、、、等物质都含有该物质。
纯净的该物质是一种色的,溶于水,但可溶解在中。
14、常见的纯碱为,草木灰中含,化肥碳铵是,这些物质的组成中均含离子,统称为盐。
检验这种盐常用的方法是:
并将产生的气体中,看是否。
15、大理石、石灰石经过,其中的会转变为疏松的和二氧化碳。
该反应方程式为,该反应的副产品为。
16、生石灰是一种常用的材料,生石灰与水反应转变为,这一反应可表示为,该反应会(放出或吸收)大量的热。
生石灰具有强烈的性,极易跟水反应,人们利用这一性质,常用生石灰作剂,以除去空气中的。
17、熟石灰能与空气中的发生反应,逐渐转变为坚硬的,从而把砖、碎石、粘土、沙子牢牢地粘合在一起。
写出反应方程式:
二、知识应用练习(精编)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列材料属于合金的是
A.纯硅B.青铜器C.青花瓷器D.汉白玉雕塑
2.下列有关对自行车的做法不合理的是
A.车架表面喷涂油漆B.钢圈表面镀防护金属
C.露天放置,日晒雨淋D.链条表面涂机油
3.古人曾将铅锻打成细细的铅条,作为笔来写字,这也是“铅笔”名称的由来,铅笔能像现代铅笔一样写字,这一现象与铅的下列哪条性质有关
A.硬度小B.熔点低C.密度大D.能导电
4.从古至今,铁都被广泛使用。
下列叙述中,错误的是
A.生铁属于合金
B.铁可以在氧气中燃烧
C.铁能跟硝酸银溶液反应
D.铁在潮湿的环境中不易生锈
5.如右图实验,放置1—2周时间后,装置中能出现的现象是
A.铁丝不变化
B.试管中的液面不变化
C.铁丝逐渐消失
D.试管中的液面上升
6.人类生产、生活中经常使用铁。
下列关于铁的说法正确的是
A.铁矿石在地壳中含量最丰富,可以随意开采
B.生铁是含少量碳的铁合金
C.废弃铁制品回收成本太高,属于不可回收垃圾;菜刀用过以后用食醋洗净
D.纯铁比生铁硬,不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差;铝制品经常用砂纸擦拭,保持光亮
7.联合国卫生组织经过严密的科学分析,认为我国的铁锅是最理想的炊具,并向全世界大力推广,其主要原因是
A.年产量高
B.铁锅中含有有机物必含的碳元素
C.价格便宜
D.熟饪的食物留有铁元素
8.工业上生产的生石灰里常混有少量碳酸钙(不含其它杂质)。
为测定生石灰中氧化钙的纯度,取50g样品,在高温条件下完全反应,生成2.2g气体,则样品中氧化钙的纯度为
A.4.4%B.10.0%C.90.0%D.95.6%
9.对于有单质和化合物生成的反应,下列说法中错误的是
A.可能是分解反应
B.可能是置换反应
C.可能是氧化反应
D.可能不是化合反应
10.大理石的主要成分是碳酸钙,在探究大理石性质时,下列有关实验现象和结论的描述中,错误的是
A.在大理石的板砖碎片上,滴加稀盐酸有气泡产生
B.大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂
C.实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳
D.大理石雕像不易受酸雨侵蚀
11.能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是
A.冰B.石蕊试液C.烧碱溶液D.稀盐酸
12.作为2008年北京奥运会足球比赛的分赛场,苏州奥体中心体育场宛如水晶皇冠般璀璨地闪耀在浑河南岸。
场馆建设中使用了大量的钢筋,下列有关钢筋的说法中错误的是
A.钢筋是混合物B.钢筋属于金属材料
C.钢筋的韧性优于生铁D.钢筋混凝土就是钢筋和混凝土的合成材料
13.化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质,把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。
下表中不同的金属被开发和利用的年代不同,从化学反应的角度看,决定这一年代先后顺序的关键因素是()
A.金属的活动性B.金属的导电性
C.金属的延展性D.地壳中金属元素的含量
14.有X、Y、Z三种金属,它们之间能够发生如下反应:
Y+X(NO3)2===X+Y(NO3)2,
X+Z(NO3)2===Z+X(NO3)2。
问:
X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.Z>Y=XB.X
高温
15.“自主创新”是我国十一发展规划中提出的重大国策。
经我国科学家的努力,已研制出具有自主知识产权的国产芯片—“龙芯一号”和“龙芯二号”,其芯片的核心部件是以高纯硅单质为原料制成的,用化学方法制备高纯硅的反应原理是:
SiCl4+2H2=====Si+4HCl,该反应属于
A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应
16.金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。
他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中,观察现象如下:
金属
Ti
Mg
Cu
金属表面现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度快
无变化
下列有关三种金属的说法正确的是
A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是:
Ti、Mg、Cu
B.若Ti粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D.温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
17.在5.6混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸,产生氢气的质量为
A.大于0.2gB.等于0.2gC.小于0.2gD.无法确定
18.某些食品包装袋内有一小包物质,用来吸收氧气和水分,以防止食品腐败,常称“双吸剂”。
下列物质属于“双吸剂”的是
A.铁粉B.炭粉C.氯化钙D.生石灰
19.草木灰的主要成份是一种含钾的化合物,取一定量的草木灰,向其中滴加盐酸产生气泡,该气体能使澄清石灰水变浑浊,由此现象可以推断出草木灰的主要成份是
A.K2OB.K2CO3C.KNO3D.KOH
20.将足量的稀铁丝放入一定量的硫酸铜溶液中,则下列图像表示正确的是
ABCD
二、(本题包括4小题)
21.本题包括2小题:
(1)生活中的化学,你注意了吗?
用化学用语(即各种化学符号)填空:
温度计中填充的金属是;家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是;
灯泡里作灯丝的金属是;家中常用电线中红色金属是。
家用烧开水的铝壶用久了,其内壁往往结有很厚的一层白色固体物质,其化学式为。
(2)请用“>”“<”或“=”连接:
①合金中所含铁元素的质量分数:
生铁钢;
②等质量的金属和足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量:
镁铁;
③在空气中生锈的速度:
用蒸馏水浸过的细铁丝用食盐水浸过的细铁丝;
④燃气灶具进气口的半径:
煤气(主要成分CO)_______天然气(主要成分CH4);
⑤铝片放入稀硫酸中,反应后溶液质量。
(填“增重”或“减轻”或“不变”)
22.书写下列反应的化学方程式,并回答有关问题。
(1)明代诗人于谦的《石灰吟》中,有“要留清白在人间”的诗句,请用学过的化学反应方程式解释这个反应。
(2)二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变成红色,是因为。
(3)实验室用锌和稀盐酸来获得氢气。
(4)用铁制容器盛放硫酸铜溶液,容器表面有红色物质出现,这个反应的化学方程式是:
。
在以上反应中属于置换反应的是,属于化合反应的有。
23.铁钉在空气中与和等物质相互作用容易生锈;铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式为;新制备的灰黑色铁粉暴露在空气中却能迅速燃烧生成红色的三氧化二铁粉末,试写出该反应的化学方程式:
。
24.铁是一种化学性质比较活泼的金属,在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。
试仿照图中实例在方框内填写物质的化学式(所填写的反应物不属于同一类别的物质,生成物必须填写铁的化合物)。
三、(本题包括4小题)
25.某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关,设计的实验如右图。
经过一周观察:
试管A和C中的铁钉无明显变化,试管B中的铁钉明显锈蚀。
①A中加入的蒸馏水要事先煮沸,其目的是。
②B试管中最容易生锈是(填“A”、“B”、“C”),
其铁锈是色,主要成分是(填化学式)。
铁锈是一种的物质,能让水分和氧气穿过
它的空隙,不断向里层渗透,继续跟铁反应,直至铁被完全锈蚀。
26.青铜、黄铜、白铜都是铜的合金,具有重要的用途。
(1)工业上用青铜制造轴承、齿轮,而不用纯铜,其原因之一是青铜的硬度比纯铜的硬度(填“大”或“小”)
(2)黄铜主要由铜、锌组成,要除去黄铜粉末中的锌,可以加入足量的稀盐酸,反应的化学方程式为_____________________________________________________
(3)白铜可用于制造钱币,可以推测白铜具有的性能之一是_____________________________。
27.甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置图,乙图是高炉练铁图。
请回答下列问题。
(1)写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式:
。
(2)甲图中尾气处理的目的是。
(3)乙图中高炉练铁时焦炭的作用是
①;②。
(4)为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口?
答:
。
(5)B处的实验现象,
C处酒精灯的作用。
(6)现有含杂质的氧化铁样品10克(杂质不参加反应),为测定
该样品中氧化铁的质量分数,某同学用右图所示的装置进行实验,
乙
得到如下两组数据:
反应前
氧化铁完全反应后
甲组
洗气瓶和石灰水的质量为190g
洗气瓶和石灰水的质量为196g
乙组
玻璃管和氧化铁样品的质量为57.9g
玻璃管和氧化铁样品的质量为55.2g
你认为应选择组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数,其结果为。
(写出计算过程)
28.金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。
(1)钛合金是21世纪的重要材料,具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。
金属的下列用途:
①用来做保险丝②用来制人造骨③用于制造船舶④用于制造航天飞机。
其中与钛合金性能符合的是(填序号)。
(2)铁是一种最主要的金属材料,实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁,实验过程中,先通入一氧化碳目的是。
炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁,反应过程如下:
写出①②两步的化学方程式、。
(3)在学习了金属资源保护内容以后,兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察,发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。
回忆已有的知识,我们知道铁生锈的原因是与空气中的O2、H2O同时接触。
那么铜生锈的原因是什么?
查阅有关资料:
铜锈的主要成份是Cu2(OH)2CO3。
他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外,还补充做了铜锈蚀与有关系的实验。
请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法。
四、(本题包括1小题)
29.(本题有A、B两小题,考生任选一题解答,不得两题都解。
若两题都解,则以A小题计分)
A.工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G,
其转化关系如右图所示,已知D、G的主要成分为单质。
试回答下列问题:
(1)写出工业制取的两种物质的化学式:
B、G。
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应②:
;
反应③:
。
B.A~D都是初中化学中的常见物质,且有如图所示转化关系(反应条件、其它反应物及多余产物均已略去)。
请按要求填写下列空白:
(1)若A在常温下是一种无色液体,且D是CuO。
则:
A的化学式为__________,
写出化学反应方程式:
C+D→A;
(2)若A在常温下是一种不溶于水的白色固体,且C是形成温室效应的主要气体之一。
则:
A的化学式为__________,写出化学反应方程式:
B→D。
30.据报道:
三岁的女孩晶晶吃完米糕,玩耍食品包装袋内的生石灰干燥剂袋,不慎将其撕破后,生石灰粉末飞入眼中导致双眼受伤。
(1)请根据生石灰的性质分析造成此事故的原因
(2)小凡留意到家里的一袋生石灰干燥剂的包装袋破损已久,于是猜想这袋干燥剂可能变质了。
请你与小凡一起对这袋干燥剂的成分进行探究。
①猜想:
这袋干燥剂可能含有:
CaO、Ca(OH)2、___________(写化学式)。
②设计实验并验证,请将以下内容补充完整:
实验仪器:
胶头滴管、_____________。
实验药品:
蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸。
实验内容(所需实验用品从上述仪器、药品中选择):
实验操作步骤实验现象实验结论
Ⅰ.取样品放入_________中,加适量的,振荡、静置,向溶液中滴加酚酞试液。
溶液浑浊,静置后容器底部有沉淀;溶液颜色变成________。
溶液中的溶质是氢氧化钙。
Ⅱ.将Ⅰ中上层液体倾出,向剩余固体中滴加_________。
有气泡产生。
。
步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是_________________________________________。
③结论:
这袋干燥剂一定含有____________________,可能含有_____________________。
五、(本题包括1小题)
31.碳酸钙是牙膏中一种常用的磨擦剂,可用石灰石作原料来制备。
宜昌市某牙膏厂现有一批石灰石样品,小丽为探究所含碳酸钙的质量分数,称取500g样品,磨成粉末后,放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化,称量剩余物质量为302g。
(有关反应的化学方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑,假设石灰石样品中杂质不参加反应。
)据此我能计算:
(1)生成二氧化碳的质量
(2)此石灰石样品中碳酸钙的质量分数
参考答案
一.基础知识盘点
1、有金属光泽、机械强度大、延展性好、导电性好、导热性好
△
点燃
2、
(1)常温致密氧化加热或点燃金属氧化物4Al+3O2===2Al2O3
3Fe+2O2====Fe3O42Cu+O2=====2CuO
(2)Fe+H2SO4===FeSO42Al+3H2SO4=====Al2(SO4)3+3H2↑锌粒稀硫酸
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
(3)铁丝表面有红色物质生成,溶液由蓝色变成浅绿色Fe+CuSO4===FeSO4+Cu湿法冶金
3、氧硅铝铁
4、不活波铂金银单质化合物矿物
高温
g
5、氧化铁四氧化三铁
6、Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
一氧化碳加热加热一氧化碳冷却澄清石灰水点燃
7、高炉
原料:
铁矿石、焦炭(提供热量、产生一氧化碳)、石灰石(将杂质变成炉渣)、空气
8、
生铁
钢
含碳量
4.3%—2%
2%—0.03%
其它元素
含较多C、P、S、Si等
含较少C、S、P、Si
用途
铁锅、暖气片、机床的底座或用于炼钢
制造机械、交通工具、武器,有较好的硬度、韧性和弹性,机械性能好
冶
炼
原理
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
用氧化剂除去过量的C、S、P、Si
设备
高炉
转炉
9、各种纯金属、也包括各种合金其他金属或非金属金属大低
10、十分之一氧气水混合物红棕色氧化铁疏松酸潮湿
11、干燥和洁净覆盖保护层的方法来防锈轮船的表面喷漆镀其他金属镀锌内部结构
不锈钢等
12、铜和锡铜和锌银钨
13、矿石建筑材料碳酸钙石灰石、方解石、白垩、贝壳、珍珠
白色固体微酸溶液
高温
g
14、Na2CO3K2CO3NH4HCO3CO32-碳酸盐取待测样品少量放入试管中,加入稀盐酸,有气体放出,并将产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,证明该物质中含有碳酸根离子。
15、灼烧碳酸钙氧化钙CaCO3====CaO+CO2↑生石灰
16、建筑材料水蒸气
17、二氧化碳碳酸钙Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O
二、知识应用练习
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
D
D
B
D
C
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
A
C
B
D
C
A
B
D
21.
(1)HgAgWCuCaCO3
(2)<><>增重
22.
(1)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(2)CO2+H2O====H2CO3
(3)Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑(4)Fe+CuSO4===Cu+FeSO4置换反应:
(3)(4)化合反应:
(2)
23.氧气(1分)水(1分)(填“酸、碱或盐溶液”也给分)
3Fe+2O2Fe3O4(2分)4Fe+3O2==2Fe2O3(2分)(化学式正确但未配平只给1分)
24.H2SO4FeSO4、CuSO4FeSO4
25.①驱赶溶解在水中的氧气(空气)②B红棕色Fe2O3疏松多孔
26.⑴大⑵Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑶耐腐蚀(其它合理答案也可)
27.
(1)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(2)防止一氧化碳污染(3)①产生热量(或“提高炉温”)②产生一氧化碳(4)因为生铁密度大于炉渣密度(5)变浑浊;把CO点燃了,消除其污染
(6)乙90%(减少的质量是氧元素,则氧化铁为:
(57.9-55.2)/30%=9g)
点燃
28.
(1)②③④
(2)赶走管内的空气,防止爆炸C+O2====CO2CO2+C
2CO
高温
高温
(3)CO2保持金属及金属表面的洁净与干燥
29.A.CaO;Fe;CO2+C=====2CO;Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2
B.
(1)H2OH2+CuO
Cu+H2O
(2)CaCO3CaO+H2O=Ca(OH)2
30.
(1)生石灰溶于水会放出大量的热,同时得到的石灰水(或氢氧化钙)有腐蚀性。
(2)CaCO3 试管(或烧杯、烧瓶等)
Ⅰ.试管(或烧杯、烧瓶等) 蒸馏水 红色Ⅱ.稀盐酸 固体中有碳酸钙(CaCO3)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3). CaCO3 CaO和Ca(OH)2中的一种或两种
31.解:
⑴根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为:
500g-302g=198g1分
⑵设500g石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3
CaO+CO2↑
10044
x198g
此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:
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