精品解析湖北省武昌区届高三调研考试理综化学试题解析版.docx
- 文档编号:5981419
- 上传时间:2023-05-09
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:261.29KB
精品解析湖北省武昌区届高三调研考试理综化学试题解析版.docx
《精品解析湖北省武昌区届高三调研考试理综化学试题解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《精品解析湖北省武昌区届高三调研考试理综化学试题解析版.docx(17页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
精品解析湖北省武昌区届高三调研考试理综化学试题解析版
【全国市级联考word】湖北省武昌区2017届高三5月调研考试理综化学试题
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
B.苯是从煤和石油中加工制得的一种重要的化工原料
C.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
D.可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油
【答案】B
【解析】
【详解】A.硅太阳能电池直接将太阳能转化为电能,故A错误;B.苯是从煤和石油中加工制得的一种重要的化工原料,故B正确;C.汽车尾气中含有的氮氧化物,是在燃烧产生的高温下,氮气与氧气化合产生的,故C错误;D.Na2CO3溶液与矿物油不发生反应,所以不能用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油,故D错误。
故选B。
2.下列关于有机化合物
说法不正确的是
A.淀粉和纤纤维素互为同分异构体
B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C.分子式为C5H10O2的有机物中能与NaHCO3溶液反应的有4种
D.在加热条件下,用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖
【答案】A
【解析】
【详解】A.淀粉和纤纤维素的聚合度不同,使得它们的分子式不同,所以它们不为同分异构体,故A不正确;B.油脂在碱性条件下的水解反应生成肥皂的主要成分高级脂肪酸盐,所以称为皂化反应,故B正确;C.羧酸能与NaHCO3溶液反应。
分子式为C5H10O2的有机物中属于羧酸的分子结构为C4H9-COOH,丁基C4H9-有4种,所以羧酸C4H9-COOH有4种,故C正确;D.葡萄糖含有醛基,所以在加热条件下,用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖,故D正确。
故选A。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA
B.0.1mol
原子中含中子数为3.8NA
C.足量的O2与1molNa充分反应,转移的电子数为NA
D.50mL12mol·L-1的盐酸与足量MnO2共热,转移电子数为0.3NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,OH-主要来自于NaOH,由NaOH电离的OH-数目为0.1NA,故A错误;B.
原子含有52个中子,0.1mol
原子中含中子数为5.2NA,故B错误;C.足量的O2与1molNa充分反应,每个钠原子失去一个电子,所以转移的电子数为NA,故C正确;D.当浓盐酸在反应中变成稀盐酸时,反应停止,所以50mL12mol·L-1的盐酸与足量MnO2共热,转移电子数小于0.3NA,故D错误。
故选C。
点睛:
通过n=
=
=
=cV,阿伏加德罗常数可与质量、气体体积、物质的量浓度等联系起来。
4.下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是
实验操作
实验目的或结论
A
某钾盐溶于盐酸.产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是K2CO3
B
将FeCl2溶液加热蒸发
制备FeCl2晶体
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热后,加入新制氢氧化铜,加热,得到蓝色溶液
蔗糖水解的产物没有还原性
D
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A.该钾盐也可能是KHCO3。
B.FeCl2水解产生Fe(OH)2,Fe(OH)2可被空气中氧气氧化为Fe(OH)3,所以将FeCl2溶液加热蒸发不能制备FeCl2晶体;C.稀硫酸将氢氧化铜中和为硫酸铜,所以不能说明蔗糖水解的产物没有还原性;D.溶度积Fe(OH)3》Mg(OH)2,向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后,FeCl3转化为Fe(OH)3,过滤除去Fe(OH)3,即可除去MgCl2溶液中的少量FeCl3。
故选D。
点睛:
利用Fe(OH)3的溶度积极小的特点将FeCl3转化为Fe(OH)3是除去FeCl3杂质的常用方法。
5.室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C.V(NaOH)=20mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.V(NaOH)=10mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】B
【解析】
【详解】醋酸是弱电解质,HCl是强电解质,相同浓度的醋酸和HCl溶液,醋酸的pH>盐酸,所以I是滴定醋酸的曲线,A错误;pH=7时,溶液呈中性,但醋酸钠溶液呈碱性,要使溶液呈中性,则醋酸的体积稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL,B正确;V(NaOH)=20.00mL时,两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl,醋酸根离子水解、氯离子不水解,所以C(Cl-)>C(CH3COO-),C错误;V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,溶液呈酸性,则C(H+)>C(OH-),再结合电荷守恒得C(Na+)<C(CH3COO-),D错误;正确选项B。
6.m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素。
四种原子最外层电子数之和为17,n3-与p2+具有相同的电子层结构。
下列叙述中错误的是
A.m、n、q一定是非金属元素B.氢化物的沸点:
q>n>m
C.离子半径的大小:
q>n>pD.m与q形成的二元化合物一定是共价化合物
【答案】B
【解析】
【详解】m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素.n3-与p2+具有相同的电子层结构,所以n、p分别是氮、镁。
又由于四种原子最外层电子教之和为17,可得m、q原子最外层电子教之和为10,所以m、q分别是碳、硫。
A.m、n、q分别是碳、氮、硫,都是非金属元素,故A正确;B.由于n的氢化物分子间可形成氢键,所以n的氢化物的沸点最高,故B错误;C.n、p离子的电子层结构相同,离子半径随着核电荷数增大而减小,所以离子半径:
n>p,q离子电子层较多,半径较大,总之,离子半径的大小:
q>n>p,故C正确。
D.m与q形成的二元化合物二硫化碳是共价化合物,故D正确。
故选B。
点睛:
电子层结构相同的离子,其离子半径随着核电荷数增大而减小。
7.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。
其中正确的是
①pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH降低2个单位
②1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量前者大
③pH=8.3的NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
④pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol/L
A.①②B.②③C.①③D.②④
【答案】D
【解析】
【详解】①pH=3的强酸溶液,加水稀释后,溶液中H+和SO42-浓度都会降低,但是氢氧根离子浓度会升高,溶液的pH值升高2,错误;②1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4Cl的物质的量相等,但溶液浓度越小,NH4+的水解程度越大,则溶液含NH4+物质的量前者大,正确;③pH=8.3的碳酸氢钠溶液呈碱性,说明HCO3-的水解程度大于其电离程度,则c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),错误;④pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液显酸性,醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,根据物料守恒,2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)再根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),得关系式:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×[c(H+)-c(OH-)]=2(10-4-10-10)mol/L,正确;答案选D。
8.铬渣(铬主要以Cr2O3形式存在,同时含有Al2O3、SiO2等杂质)是铬电镀过程中产生的含铬污泥,实现其综合利用,可减少铬产生的环境污染。
铬渣综合利用工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体,则生成Na2CrO4的反应方程式为_____。
(2)除去浸出液中的杂质最好加入_____(填试剂名称)来调节pH。
除去铝元素的离子方程式为______________。
(3)理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀,工艺流程中不选用醋酸铅的原因是___________。
(4)铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料.遇到空气中的硫化物颜色会变然,该过积的化学反应方程式为_____________。
(5)实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性,使其转化为CrO42-,从而实现与Al3+的分离,这个过程中需要加入的试剂是__________(填化学式),分离操作是_________。
【答案】
(1).5Cr2O3+14NaOH+6NaNO3==10Na2CrO4+3N2↑+7H2O
(2).硝酸(3).
+
+H2O==Al(OH)3↓(4).不引入新的杂质②得到的NaNO3可以循环利用(5).PbCrO4+H2S==PbS+H2CrO4(6).NH3·H2O、H2O2(7).过滤
【解析】
【详解】本题分析:
本题主要考查离子反应。
(1)焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体氮气,则生成Na2CrO4的反应的化学方程式为5Cr2O3+14NaOH+6NaNO3=10Na2CrO4+3N2↑+7H2O。
(2)为了不引人新的杂质,除去浸出液中的杂质最好加入硝酸来调节pH。
除去铝元素的离子方程式为
+
+H2O=Al(OH)3↓。
(3)工艺流程中不选用醋酸铅的原因是不引入新的杂质。
(4)铬酸铅遇到空气中的硫化物颜色会变黑,该过程的化学方程式为PbCrO4+H2S=PbS+H2CrO4。
(5)加入NH3·H2O提供碱性环境,而且将Al3+转化为氢氧化铝沉淀,NH3·H2O不会溶解氢氧化铝沉淀,加入H2O2将Cr3+氧化为CrO42-,不会引人杂质,所以这个过程中需要加入的试剂是NH3·H2O、H2O2,分离操作是过滤。
9.甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,既可用于化工生产,也可直接用做燃料。
(1)工业上可用CO2和H2反应制得甲醇。
在2×105Pa、300℃的条件下,CO2和H2反应生成甲醇和水,当消耗2molCO2时放出98kJ的热量,该反应的热化学方程式为___________。
(2)甲醇也可由CO与H2反应制得。
在一定温度下,初始容积相同的两个容器中(如图),发生反应:
CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)。
①能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是________(填字母代号)。
A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的总压强保持不变
C.CO的质量分数保持不变D.CO与H2的转化率之比为3:
2
E.v(CO)=v(CH30H)
②两容器中反应达到平衡时,Co
转化率α甲______α乙(填“>”、“<”或“=”)
(3)组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中CO的平衡转化率(α)动与温度和压强的关系如图所示。
图中的压强由大到小依次为_______,其判断理由是______________。
(4)甲醇燃料电池(简称DMFC)可作为常规能源的替代品而备受关注。
DMFC的工作原理如图所示:
①加入a物质的电极是电池的______(填“正”或“负”)极,其电极反应式为________.
②常温下以该装置作电源,用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液,当电路中通过0.4mol电子的电量时,两电极均得到0.14mol的气体。
若电解后溶液体积为4OL,则电解后溶液的pH为________。
【答案】
(1).CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ/mol
(2).C(3).>(4).P3>P2>P1(5).该反应为气体分子数减小的反应,在相同温度下,加压有利于提升CO的转化率(6).负(7).CH3OH+H2O
CO2+6H+(8).11
【解析】
【详解】本题分析:
本题主要考查化学平衡。
(1)在2×105Pa、300℃的条件下,CO2和H2反应生成甲醇和水,当消耗2molCO2时放出98kJ的热量,该反应的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ/mol。
(2)①A.乙中混合气体的密度始终保持不变;B.甲中混合气体的总压强始终保持不变;C.CO的质量分数随着反应进行而变化,当保持不变时说明反应达到平衡状态;D.CO与H2的转化率之比与平衡状态之间没有一定关系;E.都是正反应速率,不能说明反应达到平衡状态。
故选C。
②该反应气体物质的量减少,甲相当于乙加压而成,加压平衡右移,两容器中反应达到平衡时,CO的转化率α甲>α乙。
(3)图中的压强由大到小依次为P3>P2>P1,其判断理由是该反应为气体分子数减小的反应,在相同温度下,加压有利于提升CO的转化率。
(4)①从电子移动方向可知,加入a物质的电极是电池的负极,其电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+。
②阴极首先生成铜,之后生成氢气和氢氧化钠,产生0.14mol氢气同时产生0.28molOH-。
阳极产生氯气、氧气和硫酸,根据题意可得n(Cl2)+n(O2)=0.14mol和2n(Cl2)+4n(O2)=0.40mol,解得n(O2)=0.06mol,同时生成0.24molH+。
电解后剩余0.04molOH-,溶液体积为4OL,则c(OH-)=1×10-3mol/L,c(H+)=
=
-mol/L=1×10-11mol/L,溶液的pH=11.
10.青蒿素是一种有效的抗疟药。
常温下,青蒿素为无色针状晶体,难溶于水,易溶于有机溶剂,熔点为156~157℃。
提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法,提取流程如下:
请回答下列问题:
(l)对青蒿进行破碎的目的是__________________。
(2)操作I用到的玻璃仪器是__________,操作Ⅱ的名称是_______。
(3)用下列实验装置测定青蒿素的化学式,将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧:
①仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_______(每个装置限用一次)。
A装置中发生的化学反应方程式为_________________。
②装置C中CuO的作用是_________________。
③装置D中
试剂为_________________。
④已知青蒿素是烃的含氧衍生物,用合理连接后的装置进行实验.测量数据如下表:
装置质量
实验前/g
实验后/g
B
22.6
42.4
E(不含干燥管)
80.2
146.2
则青蒿素的最简式为__________。
(4)某学生对青蒿素的性质进行探究。
将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解度较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解度增大,且溶液红色变浅,与青蒿素化学性质相似的物质是______(填字母代号)。
A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.葡萄糖
【答案】
(1).增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸取率
(2).漏斗、玻璃棒、烧杯(3).蒸馏(4).afgdebchi(5).2H2O2
2H2O+O2(6).使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O(7).浓硫酸(8).C15H22O5(9).C
【解析】
【详解】本题分析:
本题主要考查物质的分离方法。
(l)对青蒿进行破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸取率。
(2)操作I是过滤,用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯,操作Ⅱ将乙醚溶液中的乙醚分离出来,其名称是蒸馏。
(3)①装置A产生的氧气需要经过装置D干燥,纯净的氧气进入装置C,产生的水蒸气被装置B吸收,二氧化碳被装置E吸收,仪器各接口的连接顺序从左到右依次为afgdebchi。
A装置中发生反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑。
②装置C中CuO的作用是使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O。
③装置D中的试剂为干燥剂浓硫酸。
④B吸收水19.8g,其中含氢2.2mol即2.2g,E吸收二氧化碳66g,其中含碳1.5mol即18g,28.2g青蒿素含氧8g即0.5mol,则青蒿素的最简式为C15H22O5。
(4)在含有NaOH、酚酞的水溶液中,乙酸乙酯水解,生成物乙酸与氢氧化钠反应使溶液红色变浅,所以与青蒿素化学性质相似的物质是乙酸乙酯,故选C。
11.
铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。
请回答下列问题:
(l)基态铁原子的价电子轨道表达式为__________。
(2)铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+,稳定性Fe2+_______Fe2+(填“大于”或“小于”),原因是________________。
(3)纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解,NH4+的结构式为______(标出配位键),空间构型为_________,其中氮原子的杂化方式为_______;与ClO4-互为等电子体的分子或离子有__________(任写两种)。
(4)金属铁晶体原子采用________堆积.铁晶体的空间利用率为______(用含π的式子表示)。
(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示,它由A、B方块组成。
则该权化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_______(填最简整数比);已知该晶体的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则品胞参数a为_______nm(用含d和NA的代数式表示)。
【答案】
(1).
(2).小于(3).Fe2+的价电子排布式为3d6,Fe3+的价电子排布式为3d5,Fe3+的3d能级为半满状态较稳定。
(4).
(5).正四面体形(6).sp3杂化(7).CCl4、PO43-(其他合理答案均可)(8).体心立方(9).
(10).1:
2:
4(11).
【解析】
【详解】本题分析:
本题主要考查原子结构与晶体结构。
(l)基态铁原子的价电子轨道表达式为
。
(2)铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+,稳定性Fe2+Fe2+(填“大于”或“小于”),原因是Fe2+的价电子排布式为3d6,Fe3+的价电子排布式为3d5,Fe3+的3d能级为半满状态较稳定。
。
(3)纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解,NH4+的结构式为
,空间构型为正四面体形,其中氮原子的价层电子对为4,杂化方式为sp3杂化;ClO4-是5原子、32价电子的离子,与ClO4-互为等电子体的分子或离子有CCl4、PO43-。
(4)金属铁晶体原子采用体心立方堆积.铁晶体的晶胞含有2个铁原子,设晶胞边长为a,金属原子半径为r,
则面对角线长
a,体对角线长
a=4r,得r=
,空间利用率=
=
。
(5)A含有1.5个亚铁离子、4个氯离子,B含有0.5个亚铁离子、4个氧离子、4个铁离子,则该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为1:
2:
4。
晶胞含有Fe2+、Fe3+、O2-的个数分别是为4、8、16,它们的相对质量之和是8×232,根据m=ρV可得8×232g=d×g/cm3a3×NA,a=
nm。
12.
利用
合成
的流程如图所示:
请回答下列问题:
(l)物质A的名称为__________;A→B的反应类型是__________。
(2)由A制备环戊酮(
)的化学方程式为________________。
(3)由F生成G的化学方程式为________________。
(4)D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有________种。
(5)写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_______(写一种即可,已知同一个碳原子上不能连接2个羟基)。
①芳香族化合物②二元醇③分子中有5种化学环境的氢原子
(6)参照上述信息,以A和环戊酮(
)为原料(其它试剂自选),写出合成
的流程图。
___________
【答案】
(1)
环戊醇
(2).消去反应(3).2
+O2
+2H2O(4).
+3NaOH
+2NaBr+3H2O(5).5(2分)(6).
或
(7).
(3分)(格氏试剂的合成分开写也正确)
【解析】
【详解】本题分析:
本题主要考查有机物的结构与性质。
(l)物质A的名称为环戊醇;A→B环戊醇转化为环戊烯,反应类型是消去反应。
(2)由A制备环戊酮(
)发生醇的催化氧化反应,化学方程式为2
+O2
+2H2O。
(3)由F生成G发生卤代烃
消去反应,化学方程式为
+3NaOH
+2NaBr+3H2O。
(4)D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应,要求侧链含有两个碳原子,其中一个以醛基形式存在,另一个是甲基。
醛基和甲基可以连接同一个碳原子,也可以处于邻、间、对的位置,或者以乙醛基的形式存在,共有5种。
(5)以苯环为基础,分子结构对称,形成5种氢原子的结构形式,为
或
。
(6)
。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 精品 解析 湖北省 武昌 区届高三 调研 考试 化学试题