人教版九年级化学上册第三单元导学案Word下载.docx
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10-26kg。
(2)1滴水中大约有1.67×
1021个水分子。
结论:
分子的质量和体积都很小。
2.实验探究——烧杯中的溶液为什么会变红?
探究过程略
构成他们的分子在不断地运动;
温度越高,分子的运动速率越快。
3.观察实验——气体可以压缩储存于钢瓶中
分子之间有间隔;
受压之下,分子间的间隔减小。
4.同种分子化学性质相同,不同的分子化学性质不同。
三、分子可以分为原子
1.分子的定义:
由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子。
2.分子是由原子构成的。
有些分子由同种原子构成,有些分子由不同种原子构成。
3.原子:
原子是化学变化中的最小粒子。
4.分子和原子的关系
分子
原子
相似点
①质量和体积都很小;
②粒子间有间隔;
③总在不断地运动;
④同种物质的粒子性质相同,不同种物质的粒子性质不同
联系
①分子是由原子构成的,原子是构成分子的粒子;
②分子和原子都可以直接构成物质
区别
分子是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中,分子肯定分裂,即分子可分
原子是化学变化中的最小粒子,化学变化中原子不可分,反应前后没有变成新原子
【随堂练习】
1.下列物质由原子直接构成的是()
A.水B.二氧化碳C.铁D.氧气
2.从分子的角度分析,下列解释错误的是()
A.花香四溢——分子在不断运动
B.热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变
C.6000mL氧气加压可以装入40L的钢瓶中——分子之间有间隔
D.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快———温度高,分子运动快
3.下列各组物质中,都由分子构成的一组是()
A.金和水银B.水和氦气
C.铜和氧气D.二氧化碳和铁
4.能保持水化学性质的最小粒子是()
A.氧原子B.氢分子C.氧原子和氢原子D.水分子
5.下列物质由原子直接构成的是()
A.氧气B.铜C.水D.空气
课题2原子的结构
将一个原子跟一个乒乓球相比,就相当于一个乒乓球与地球相比。
体积如此之小的的原子还能再分为更小的粒子吗?
1.了解原子由哪些粒子构成;
2.了解原子核外的电子是怎样排布的:
3.熟知原子结构示意图中各部分的含义;
4.知道什么是离子,离子是怎样形成的。
以身边常见的物品作比较,原子是像铅球一样是实心的,还是像篮球一样是空心的?
是像杏子一样是有核的,还是像西瓜一样是无核的?
1、原子的构成
1.科学家探索原子内部结构的历程
1897年,英国科学家汤姆生确认了所有原子都含有带负电荷的电子。
1911年,卢瑟福等科学家进行了实验探究,根据实验现象的出原子核很小和原子核带正电的结论。
2.原子的构成
3.构成原子的粒子的电性和相互关系
(1)构成原子的粒子有三种:
质子、中子、电子。
(2)在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。
(3)由于原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等,电性相反,所以原子不显电性。
2、探究核外电子的排布
1.科学研究表明,在含有多个电子的原子核中,核外电子具有不同的运动状态,有的电子能量低,在离核较劲的地方运动;
有的电子能量高,在离核较远的地方运动,就好像分了层一样,这样的区域称为电子层。
2.原子核外的电子是分层运动的。
3.核外电子排布规律:
①核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上,只有当能量最低的电子层排满,才会排在能量较高的电子层上;
②第一层最多容纳2个电子,第二层上最多容纳8个电子;
③最外层电子数不超过8个,第一层为最外层时不超过2个;
④每层最多排布2n2个。
3、原子结构示意图
4、离子的形成
1.氯化钠的形成
当钠与氯气反应时,钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上,钠原子因失去1个电子而带上一个单位的正电荷,氯原子因得到1个电子而带上一个单位负电荷,带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用就形成了氯化钠。
2.离子的定义
带电的原子叫作离子。
3.离子的种类
5、相对原子质量
1.相对原子质量
以一种碳原子质量的
为标准,其它原子的质量与它相比所得到的比,作为这种原子的相对原子质量。
2.计算公式:
3.相对原子质量与原子质量的关系
原子的质量是绝对的,相对原子质量是相对的。
4.相对原子质量近似等于质子数加中子数的和。
1.物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
原子是由和构成的;
在核外空间做高速运动,它的运动并不像行星一样有固定的轨道,但有经常出现的区域,这些运动区域称为电子层。
第一层上最多容纳个电子,最外层最多容纳个电子。
2.下列各种粒子,不带电的是()
A.原子核B.质子C.中子D.电子
3.在同一原子中,下列说法错误的是()
A.质子和电子的数目相同
B.原子和中子的电性不同
C.原子核和电子的质量不同
D.原子核和原子的体积不同
4.下列物质由离子构成的是()
A.蒸馏水B.氯化钠C.二氧化碳D.铁
5.已知某氧原子的相对原子质量是16,某硫原子的相对原子质量是32,。
如果该氧原子的质量为m,则该硫原子的质量为()
A.32mB.2mC.mD.无法确定
课题3元素
我们吃的食盐是加碘的,酱油有补铁的,我们缺钙的时候得多吃含钙高的事物,你知道这里所说的“碘”、“铁”、“钙”指的是什么吗?
1.了解元素的含义;
2.认识常见元素的名称、符号及元素符号表示的意义;
3.学会使用元素周期表。
1、元素
1.元素的定义
元素是质子数相同的一类原子的总称。
2.元素的种数
物质是由元素组成的,目前发现的元素大约有100多种。
3.元素的种类在化学反应前后不变。
4.元素在自然界中的分布
氧、硅、铝、铁、钙
5.元素的分类
6.物质、元素、分子、原子之间的关系
2、元素符号
1.元素符号的规定:
国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素,如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同,就附加一个小写字母来表示。
2.元素符号的书写
(1)由一个字母表示的元素符号要大写;
(2)由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母必须小写。
3.元素符号的意义
元素符号表示一种元素,还表示这种元素的一个原子。
3、元素周期表简介
1.根据元素的原子结构和性质,将已知的100多种元素科学有序的排列起来所得的表叫元素周期表。
元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。
叫作原子序数。
在周期表中对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区分,并标出了元素的相对原子质量。
2.元素周期表的结构
(1)每一横行(周期):
元素周期表中每一横行叫做1个周期,共有7个横行,7个周期。
(2)每一纵行(族):
元素周期表中共有18个纵行,每一纵行叫做一个族,第8、9、10三个纵行共同组成一个族,共有16个族。
(3)每一格:
在元素周期表中,每一格均包含一种元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。
3.元素周期表的意义
1.氧元素和氢元素的本质区别是()
A.质子数不同B.中子数不同
B.电子数不同D.相对原子质量不同
2.人体中的元素与地壳中的元素有很大的相关性,人体和地壳中含量最多的元素都是()
A.铁B.氢C.氧D.铝
3.下列元素属于金属元素的是()
A.镁B.氢C.氧D.氦
4.下列关于二氧化硫(SO2)的叙述正确的是()
A.二氧化硫由1个硫原子和2个氧原子构成
B.二氧化硫由硫和氧气组成
C.二氧化硫是由1个硫元素和2个氧元素组成的
D.二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的
5.写出下列元素符号表示的意义。
H表示;
。
2H表示;
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- 人教版 九年级 化学 上册 第三 单元 导学案