高考北京卷化学试题含答案Word格式.docx
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下列说法否巫确的是
A.AS原子核外最外层有5个电子
C.热稳定性:
AsHj<
PHs
5.下列说法正确的是
A.同温同压下,0.和CC∖的密度相同
B.
H
B.AsHλ的电子式是••
H:
As:
H
D•非金属性:
As<
Cl
质量相同的比O和D2O(M水)所含的原子数相同
C.物质的量相同的CH3CH2OH和CHQeH3所含共价键数相同
D.室温下,PH相同的盐酸和硫酸中,溶质的物质的量浓度相同
6•下列说法正确的是
A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢:
CaSO4(s)+CO^CaCO3(s)+SO;
'
2Na^O7+2CO7=2Na^CO>
+O7,
D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色:
J・:
2Na.O.+2HQ=4NaOH+(λT
7•用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验,不能达到实验目的的是
■•
&
淀粉在人体内的变化过程如下:
湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝:
3C12+Γ+3H2O=6CΓ+107+6H+
C.
下列说法不正确的是
•••
9.硫酸盐(含SO^HSO;
)气溶胶是PM25的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:
10•—左温度下,反应I2(g)+H2(g)^≡2HI(g)在密闭容器中达到平衡时,测得c(I2)=0.1Immol-U1,
C(Hl)=O.78mmol∙U1o相同温度下,按下列4组初始浓度进行实验,反应逆向进行的是
A
B
C
D
c(IJ∕mmolL"
1
1.00
0.22
0.44
0」1
C(H2)/mmol-L'
C(Hl)/mmol∙I7l
1.56
4.00
(注:
ImmolU1=IO-3mol・L)
11•室温下,对于1LO.1mol∙L醋酸溶液。
下列判断正确的是
A•该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×
10
B.加入少MCH3COONa固体后,溶液的PH降低
C•滴加NaOH溶液过程中,∏(CH3C∞∙)与H(CHSCooH)之和始终为OJmol
D•与Na£
7溶液反应的离子方程式为CO--+2H*=H2O+CO2↑
12•依据图示关系,下列说法不正确的是
A.石墨燃饶是放热反应
B」molC(石墨)和ImOlCO分别在足量C½
中燃烧,全部转
化为CO2,前者放热多
C.C(¾
>
)+CO2(g)=2CO(g)
δh=δh1-δh2
D•化学反应的AH,只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关
13.髙分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品,合成路线如下:
14•某同学进行如下实验:
实验步骤
实验现象
I
将NHqCl固体加入试管中,并将湿润的PH试纸垃于试管口,试管口略向下倾斜,对试管底部进行加
试纸颜色变化:
黄色-蓝色(pH≈10)T黄色
-红色(pH≈2):
试管中部有白色固体附着
热
II
将饱和NH溶液滴在PH试纸上
黃色T橙黄色(pH≈5)
卜•列说法不正确的是
A•根据I中试纸变蓝,说明NH√21发生了分解反应
B•根据【中试纸颜色变化,说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C.I中试纸变成红色,是由于NH-Cl水解造成的
D•根据试管中部有白色固体附着,说明不宜用加热NH√21的方法制备NHj
第二部分
本部分共5题,共58分。
15.(10分)
HhO)是一种重要的化学品,其合成方法不断发展。
■■
(1)早期制备方法
加热6盐酸除朵蔽爪蒸粥
Ba(NOλ),→BaO→BaO.→→滤液→HQr
JZIIIZIIIIVV・'
1I为分解反应,产物除BaOS。
2外,还有一种红棕色气体。
该反应的化学方程式是O
2Il为可逆反应,促进该反应正向进行的措施是。
3III中生成HQ?
反应的化学方程式是O
4减压能够降低蒸镉温度,从HX).的化学性质角度说明V中采用减压蒸餾的原因:
.
(2)电化学制备方法
已知反应2HQ—2HQ+(λT能自发进行,反向不能自发进行,通过电解可以实现由HQ和6为
■■■■■■
原料制备HX)-下图为制备装置示意图。
On
鬲选择性値化剂质子交换膜
1a极的电极反应式是o
2下列说法正确的是O
A.该装宜可以实现电能转化为化学能
B.电极b连接电源负极
C•该方法相较于早期制备方法具有原料廉价,对环境友好等优点。
16.(12分)
已知:
奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。
其合成路线如下:
R-Cl
Mg
ARMgCl
RI-C-R2
R
H-2
OlCIR
R1
H+f
R3COOR4÷
R5COOR6
•∙
醇钠.
R3COOR6+R5C∞R4
(1)A是芳香族化合物,A分子中含氧官能团是O
(2)B→C的反应类型是O
(3)E的结构简式是。
(4)J→K的化学方程式是O
(5)已知:
G、L和奥皆布宁的沸点均髙于200°
C,G和L发生反应合成奥昔布宁时,通过在70°
C左右蒸
岀(填物质名称)来促进反应。
(6)奥昔布宁的结构简式是。
17.(12分)
用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金),Ag和ClIo
已知:
①浓硝酸不能单独将Ail溶解。
(2)HAuCl4=H++AuCl;
(1)酸溶后经操作,将混合物分离。
(2)浓、稀HNo3均可作酸溶试剂。
溶解等疑的CII消耗HNo3的物质的量不同,写岀消耗HNO物质
的量少的反应的化学方程式:
。
⑶HNO3-NaC1与王水[V(浓硝酸):
V(浓盐酸)=1:
3]溶金原理相同。
1将溶金反应的化学方程式补充完整:
AU+QNaCl+QhNO3=HAUCI4+口+口+QNaNO3
2关于溶金的下列说法正确的是。
A.用到了HNO;
的氧化性
B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C•用浓盐酸与NaNO;
也可使AU溶解
(4)若用Zn粉将溶液中的ImolHAUe1“完全还原,则参加反应的Zn的物质的量是mol。
(5)用适当浓度的盐酸、NaCI溶液、氨水与铁粉,可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收CU和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
试齐g1是■试斉IJ2是J
1&
(12分)
MnO是重要化工原料,由软岳矿制备MnO)的一种工艺流程如下:
软铳矿-W过習洙TW曲「溶出液药匸⑷产纯化液-WMnO2
资料:
①软徭矿的主要成分为MnO2,主要杂质有Al2O3和SiO2
②金属离子沉淀的PH
Fe"
ArU
Mn-
Fe2+
开始沉淀时
1.5
3.4
5.S
6.3
完全沉淀时
2.8
4.7
7.8
8.3
③该工艺条件下,MnO2与H^SOq不反应。
(1)溶出
1溶出前,软镭矿需研磨。
目的是。
2溶出时,Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。
MnO2Mn24
Fe——汕FeA
IIl
i∙II是从软镭矿中溶出Mn"
的主要反应,反应的离子方程式是
ii・若Fe2+全部来自于反应Fe+2H*=Fe2++H2↑,完全溶出Mn2+所需FC与MnO2的物质的量比值为2。
而实际比值(0.9)小于2,原因是。
⑵纯化
MnO2的氧化性与溶液PH有关。
纯化时先加入MnO2,后加入NH3H2O,调溶液PH=5,说明试剂加入顺序及调节PH的原因:
。
(3)电解
Mn■纯化液经电解得MnO,O生成Mno,的电极反应式是。
(4)产品纯度测定
向ag产品中依次加入足MbgNa2C2O4和足量稀H2SO4,加热至充分反应,再用Cmol∙l√KMnC∖溶液滴左剩余Na2C2O4至终点,消耗KMnO4溶液的体积为几。
(已知:
Mno?
及MnO;
均被还原为Mn2+0相对分子质豊MnO286.94:
Na2C2O4134.0)Λ品纯度为(用质量分数表示)。
19.(12分)
探究Na2SO3固体的热分解产物:
①4Na[Sθ3全Na2S+3Na[Sθ4°
2Na,S能与S反应生成Na,S「Na,St与酸反应生成S和H,S。
3BaS易溶于水。
隔绝空气条件下,加热无水Na*O3固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。
黄色固体A加水得到浊液,放置得无色溶液B。
(1)检验分解产物Na12S
取少量溶液B,向苴中滴加CUSo4溶液,产生黑色沉淀,证实有S'
-。
反应的藹子方程式是
(2)检验分解产物NgSO。
取少疑溶液B,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀增多(经检验该沉淀含S),同时产生
有臭鸡蛋气味的气体(H2S),由于沉淀增多对检验造成-F扰,另取少量溶液B,加入足量盐酸,藹心沉
降(固液分离)后,(填操作和现象),
可证实分解产物中含有so;
-O
(3)探究
(2)中S的来源
来源1:
固体A中有未分解的Na2SO3,在酸性条件下与Na?
S反应生成S。
来源2:
溶液B中有Na2Sr,加酸反应生成S。
针对来源1进行如下实验:
1实验可证实来源1不成立。
实验证据是O
2不能用盐酸代替硫酸的原因是。
3写出来源2产生S的反应的离子方程式:
O
(4)实验证明Na2SO3,固体热分解有Na2S.Na2SO4和S产生。
运用氧化还原反应规律分析产物中S
产生的合理性:
(考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效)
答案
1-14ADABCBDADCCCDC
加热
15.
(1).2Ba(Nθ3>
2-2BaO+O2t+4NO21
(2).增大压强或增大氧气的浓度或降低温度(3).
BaO2+2HCl=BaCh+H2O2(4).H2O2受热易分解(5).O2+2H÷
+2e=H2O2(6).AC
CH3COOCH2C≡CH+H2O
17.
(1)•过滤
(2).3Cu+8HNO3(稀)=3CU(NO3)+2NoT+4比0(3)•①45NO2H2O4②
AC(4).1.5(5).NaCl溶液盐酸
Δ
18.
(1).®
增大反应速率,提高浸出率②i.MnO2+4H++2Fe2÷
Mn2++2Fe3++2H2Oii.二氧化镒能够氧化单质铁为Fe2+
(2).MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱(3).Mn2+-2e+2H2O=MnO2+4H÷
(b—335M)X86.94
⑷.134“
19.
(1).S2+Cu2÷
=CuSI
(2).滴加BaCL溶液,产生白色沉淀,(3)•①向溶液2中加入KMnO4
溶液,溶液没有褪色②•盐酸中CI元素为-1价,是CI元素的最低价,具有还原性,会与KMnO4溶液发生氧化还原反应,使KMnO4溶液应该褪色,干扰实验现象和实验结论:
③.SJ-
+2H+=H2St÷
(x-l)SI(4).根据反应4Na2S03Na2S+3Na2SO4可知,Na2SO3发生歧化反应,其中的
S元素化合价即可升高也可降低,能从+4价降为・2价,也应该可以降到O价生成硫单质
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- 高考 北京 化学试题 答案
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