金属和金属材料知识点总结及经典习题含答案经典1文档格式.docx
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2.为防止家中菜刀生锈,小风设计了如下方案:
①每天用汽油擦拭一遍 ②用完后保存在盐水中 ③擦干后用植物油涂抹 ④用干布把它擦干,悬挂 ⑤用食醋涂抹 ⑥用酱油涂抹。
请选出你认为合理的方案()
A.①②③④⑥⑦
B.②③④
C.③④
D.⑤⑥⑦
【答案】C
【详解】
①菜刀擦汽油,会导致菜刀无法使用,故①错误;
②用完后保存在盐水中,盐水能加快铁的锈蚀,故②错误;
③擦干后用植物油涂抹,擦植物油不影响继续使用,故③正确;
④用干布把它擦干,这样在干燥的情况也不会生锈,故④正确;
⑤用食醋涂抹,会导致生锈加快,故⑤错误;
⑥用酱油涂抹,盐的存在会加速生锈,故⑥错误。
防止家中菜刀生锈合理的方案是③④。
故选C。
【点睛】
铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触,酸性溶液、盐溶液能促进铁生锈。
解答本题要掌握铁生锈的条件,只有这样才能找出防止铁生锈的方法。
3.铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔,说明铜具有良好的
A.导电性B.延展性C.导热性D.抗腐蚀性
【答案】B
【分析】
铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔,说明铜具有良好的延展性,与导电性、导热性、抗腐蚀性无关。
故选B。
4.Fe2O3、CuO的固体混合粉末ag,高温下用足量CO还原,得到金属混合物2.40g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00g白色沉淀,则a的值为
A.2.45B.3.20C.4.00D.7.40
根据反应:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O中CO2与CaCO3的质量的关系44:
100,由于白色沉淀碳酸钙的质量5.00g,可知CO2的质量为2.2g,再根据质量守恒定律,碳元素的质量不变,即二氧化碳中碳元素的质量即等于一氧化碳中碳元素的质量,故可求出参加反应的CO的质量为1.4g,然后根据质量守恒定律,可列等式:
a+1.4g=2.4g+2.2g,a=3.2g,故选B
考点:
根据化学方程式计算,质量守恒定律
5.小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序,利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液,进行有关实验,结果如下表(“√”表示能反应,“—”表示不能反应,“空白”表示未做该实验)。
请你判断四种金属的活动性顺序为( )。
试剂
X
Y
Z
W
稀盐酸
√
—
Z的硝酸盐溶液
W的硝酸盐溶液
A.Y>Z>X>WB.X>Y>W>ZC.X>W>Y>ZD.W>X>Y>Z
首先根据X、Y、Z、W是四种不同的金属,其中X、W可以和盐酸反应,说明X和W金属活动性强于Y和Z,然后根据Y能置换出Z的硝酸盐中的Z,说明,Y的金属活动性强于Z,Y>Z;
又X能置换出W的硝酸盐,说明金属活动性X>W;
综合以上分析得到:
X>W>Y>Z。
故选:
C。
6.下列属于纯净物的是()
A.铁锈
B.生铁
C.铁矿石
D.铁
A、铁锈的成分除了主要的Fe2O3,还有其他一些杂质,属于混合物;
B、生铁是铁和碳的合金,属于混合物;
C、铁矿石里含有其他杂质,属于混合物;
D、铁只有一种物质组成,属于纯净物。
7.有关金属,有下列几种说法:
①黄铜合金比铜的硬度高;
②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果;
③根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较Al、Zn、Fe的活动性强弱;
④向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入Fe粉,得到的滤渣中一定含有Ag,滤液一定有硝酸铁;
⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁,过滤,若往滤渣中加入盐酸,有气泡冒出,则滤渣中一定有铝和铜。
以上说法正确的个数是()
A.2个B.3个C.4个D.5个
【答案】A
①黄铜合金比铜的硬度高,故①正确;
②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果,故②正确;
③不能仅仅根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较Al、Zn、Fe的活动性强弱,金属的形状也会影响化学反应速率,故③错误;
④向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入Fe粉,得到的滤渣中一定含有Ag,滤液一定有硝酸亚铁,铁与硝酸银反应生成的是硝酸亚铁,故④错误;
⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁,过滤,若往滤渣中加入盐酸,有气泡冒出,则滤渣中一定有铁和铜,铝比铁活泼,铁比铜活泼,故⑤错误。
故选A。
点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气,排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。
8.锡(Sn)是五金之一,它的金属活动性顺序位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是( )
A.Zn+Sn(NO3)2═Zn(NO3)2+Sn
B.Sn+2HCl═SnCl2+H2↑
C.Sn+2AgNO3═Sn(NO3)2+2Ag
D.Sn+MgSO4═SnSO4+Mg
A、由于锌位于铁的前面,锡(Sn)位于铁的后面,所以锌能置换硝酸锡中的锡,故A能发生反应;
B、锡(Sn)位于铁和铜之间,且锡位于氢的前面,能与酸反应,故B能发生反应;
C、因为锡(Sn)位于铁和铜之间,银位于铜的后面,所以锡位于银的前面,故C能发生反应;
D、因为镁位于铁的前面,锡(Sn)位于铁的后面,所以锡(Sn)位于镁的后面,所以该反应不能发生.
故选D.
只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来.
9.我省明代科学家宋应星所著的
天工开物
中,详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法,记述的金属中金属活动性最强的是
A.金B.铜C.铁D.锌
由根据金属活动性顺序:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、
、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,则可知,金属活动性大小为:
锌
铁
铜
金,所以D符合题意。
10.下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是
A.铝在地壳中含量比铁高B.铝的熔点低于铜的熔点
C.空气中铁比铝更容易被腐蚀D.铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
A、铝在地壳中含量比铁高,与金属活动性顺序无关,错误;
B、铝的熔点低于铜的熔点,与金属活动性顺序无关,错误;
C、空气中铁比铝更容易被腐蚀,是因为铝在空气中能与氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜,不能说明铝的金属活动性比铁强,错误;
D、铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”,是因为铝的金属活动性比铜强,能与硫酸铜溶液发生置换反应,正确。
11.某兴趣小组进行实验探究,向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉,反应停止后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生下列说法正确的是( )
A.滤液中一定含有Zn2+和Fe2+,一定没有Ag+
B.滤液中一定含有Zn2+,一定没有Fe2+和Ag+
C.滤渣中一定含有银,可能含有锌和铁
D.滤渣中一定含有银和铁,可能含有锌
锌比铁活泼,铁比银活泼,向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉时,锌先和硝酸银反应,后和硝酸亚铁反应;
锌、铁能和稀盐酸反应生成盐和氢气,银不能和稀盐酸反应
A、向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中一定含有铁,即硝酸银完全反应,滤液中不含有银离子,一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子,不一定含有亚铁离子,这是因为如果硝酸亚铁完全反应时,则滤液中不含有亚铁离子,该选项说法不正确;
B、滤液中一定含有Zn2+,一定没有银离子,可能含有亚铁离子,这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时,则滤液中含有亚铁离子,该选项说法不正确;
C、滤渣中一定含有银和铁,该选项说法不正确;
D、滤渣中一定含有银和铁,可能含有锌,该选项说法正确。
12.金属用途广泛,其结构和性质是化学的重要研究内容。
下列说法正确的是()
A.金属铝耐腐蚀,因为铝的化学性质稳定
B.“真金不怕火炼”仅仅是因为黄金的熔点高
C.合金与组成它的金属相比,硬度更大,熔点更低
D.铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果,铁锈的主要成分是Fe3O4
A.铝的化学性质比较活泼,能和空气中的氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化物薄膜,从而对金属起到保护作用。
选项说法错误;
B.“真金不怕火炼”这句话是指金在强热条件下没有发生变化,说明黄金化学性质稳定,在加热的条件下不容易与其它物质发生化学反应。
C.合金与组成它的金属相比,硬度更大,熔点更低,选项说法正确;
D.铁锈的主要成分是Fe2O3,选项说法错误。
13.根据下面实验装置图,以下说法中正确的是( )
A.a处固体由黑色逐渐变为红棕色
B.该实验可验证CO的氧化性
C.实验结束后应先停止加热,待玻璃管冷却后再停止通CO
D.在整个实验过程中,c处的尾气可不做处理直接排放到空气中
A.氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,氧化铁是红棕色固体,铁粉是黑色固体,a处固体应该是由红棕色逐渐变为黑色,选项A不正确;
B.该实验可验证CO的还原性,选项B不正确;
C.实验结束后应先停止加热,待玻璃管冷却后再停止通CO,否则易导致生成的铁再被氧化,选项C正确;
D.在整个实验操作中,c处的尾气应处理后再排放到空气中,否则易导致污染空气,选项D不正确。
14.某同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中一定能达到实验目的是( )
A.将锌粒、铜片分别加入到FeSO4溶液中
B.将锌粒、铜片分别加入到ZnSO4溶液中
C.将锌粒分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中
D.将锌粒、铁粉、铜片分别加入到稀硫酸中
A、在金属活动性顺序中,金属锌在铁前,铜在铁后,锌可以和硫酸亚铁溶液反应,在锌的表面有一层银白色的物质生成,而铜不能和硫酸亚铁溶液反应,从而证明了三种金属的活动性顺序:
锌>铁>铜,故A正确;
B、在金属活动性顺序中,铜在锌的后面,铜不能和硫酸锌溶液反应,锌也不和硫酸锌溶液反应,只能证明锌的活动性比铜强,但无法比较铁与锌、铜的活动性顺序,故B不正确;
C、在金属活动性顺序中,锌在铁和铜的前面,锌和硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液都能反应,只能证明出锌的活动性比铁和铜都强,却不能证明铁和铜的活动性强弱,故C不正确;
D、在金属活动性顺序中,铁和锌都在氢的前面,都能和稀硫酸产生气泡,但用的锌粒和铁粉的状态不同,无法通过气泡的快慢来比较二者的活动性强弱;
铜不能和稀硫酸发生反应,只能证明铜的活动性最弱,故D不正确。
故选A。
15.“金银铜铁锡”俗称五金。
在这五种金属中,金属活动性最弱的是()
A.铁B.银C.金D.铜
根据金属活动性顺序表(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金),越靠前的金属化学性质就越活泼,活动性就越强,越靠后的金属化学性质就越不活泼,活动性就越弱,故选C。
16.向AgNO3溶液中加入一定质量Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液
关于该滤渣和滤液有下列四种说法:
①向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生。
②向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生。
③滤渣中一定没有Al,可能含有Ag。
④滤液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有Al(NO3)3。
以上说法中正确的个数是
A.0个B.1个C.2个D.3个
铝、铁、银三种金属的活动性为铝
银,故将铝和铁加入到硝酸银溶液中后,铝先与硝酸银反应,铝反应完后,铁与硝酸银反应,因为题中充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液,所以铝反应完了,铁也参加了反应,滤渣中一定有银,一定没有铝,滤液中一定有硝酸铝、硝酸亚铁。
①当铝和铁没有剩余时,向滤渣中加入稀盐酸,没有气泡产生,故错误;
②当铝和铁与硝酸银恰好完全反应时,溶液中没有硝酸银,故向滤液中加入稀盐酸,就没有沉淀产生,故错误;
③铝最活泼,最先与硝酸银反应,反应后溶液变为浅绿色,说明铁与硝酸银反应了,铝已经完全反应,故滤渣中一定没有Al,只要反应进行,就一定有银生成,故错误;
④铝最活泼,最先与硝酸银反应,反应后溶液变为浅绿色,说明铁与硝酸银反应了,铝已经完全反应,故滤液中一定含有Fe(NO3)2,和Al(NO3)3,故错误。
17.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。
A.该图反映出镁比锌的金属活动性强
B.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相等
D.c点时,两个烧杯中都有金属剩余
A选项是错误的叙述,该图横坐标是硫酸,所以不能反应金属的活动性强弱;
B选项是错误的叙述,a点盛金属锌的烧杯中酸有剩余;
C选项是错误的叙述,b点时金属锌产生的氢气少;
D选项c点时,两个烧杯中都有金属剩余,是正确的叙述;
故答案选择D
18.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点,在一定条件下,A和B能发生化学反应生成C和D.微观示意图如图所示,下列相关叙述正确的是( )
A.从宏观角度看,物质C由两种元素组成,属于混合物
B.从微观角度看,该化学变化中发生根本改变的微粒是原子
C.若D为空气中体积分数最大的气体,则D的微观符号可表示为N2
D.该反应属于基本反应类型中的置换反应,反应前后各元素化合价不变
由图片知反应的化学方程式为:
4NH3+3O2
2N2+6H2O
A.物质C是水由两种元素组成,属于化合物,故错误;
B.从微观角度看,该化学变化中发生根本改变和微粒是分子,故错误;
C.若D为空气中体积分数最大的气体,空气中体积分数最大的气体是氮气。
则D的微观符号可表示为N2,正确;
D.该反应属于基本反应类型中的置换反应,反应前后氧元素元素化合价改变,故错误。
故本题选C。
19.下列金属中,活动性最强的是
A.镁B.铜C.锌D.铝
由于这四种金属的活动性顺序为:
镁>铝>锌>铜,故选A.
20.向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉,下列4个图象中,能正确反映对应变化关系的是( )
A.
B.
C.
D.
A、稀硫酸为酸性溶液,开始时其pH小于7,反应后溶液呈中性,故A错误;
B、烧杯中有稀硫酸,所以开始质量不能为零,故B错误;
C、加入锌粉之后,锌和稀硫酸马上开始反应生成氢气,直至将稀硫酸消耗完全,生成氢气的质量不再改变,起点应从零点开始,故C错误;
D、加入锌粉之后,锌和稀硫酸马上开始反应生成硫酸锌,直至将稀硫酸消耗完全,生成硫酸锌的质量不再改变,故D正确。
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