江苏高考化学试题word版含答案Word文件下载.docx
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1.CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是
B•自然降雨
D•碳酸盐的沉积
A.光合作用
C•化石燃料的燃烧
2.用化学用语表示NH3+HClNH4CI中的相关微粒,其中正确的是
8
A.中子数为8的氮原子:
7O
B.HCI的电子式:
H+[:
ci:
r
II-N-II
1
C.NH3的结构式:
D.CI-的结构示意图:
:
3•下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂
B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维
C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1molL-1KI溶液:
Na+、K+、CIO-、OH-
B.0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液:
Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-
C.0.1molL-1HCl溶液:
Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-
D.0.1molL-1NaOH溶液:
Mg2+、Na+、SO42-、HCO3
5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中「后的Cl2尾气
6.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色
B.KAl(SO4)212H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体
C.NH4CI与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:
CO32-+CaSO4——LCaCO3+SO42-
B.酸化NalO3和Nal的混合溶液:
I-+IO3-+6H+I2+3H2O
C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:
3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H++H2O
通电
D.电解饱和食盐水:
2Cl-+2H+CI2I+H2f
&
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最
外层只有一个电子,Z位于元素周期表川A族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(W)>
r(Z)>
r(Y)
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9•在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.XiHCOXs)-再CO矗』"
匹-水^NaOH(aq)
BAl(宀斗A叭过映叫
UAjiNOgfai)氨水叮A^fNHj):
]~(aq)——D・Fe?
O-(^r^FefsI
10.下列说法正确的是
A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B.反应4Fe(s)+3O2(g)^=2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6>
6.02X023
D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确
的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
学科&
网
11.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制
得:
F列有关化合物X、Y的说法正确的是
A.X分子中所有原子一定在同一平面上
B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子
C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.XtY的反应为取代反应12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变
清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B
向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析
出
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D
向NaCI、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀
AgNO3溶液,有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)>
Ksp(Agl)
13•根据下列图示所得出的结论不正确的是
A.图甲是CO(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的
△H<
B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C.图丙是室温下用0.1000molL-・1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸
D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(SO42-)的关系曲线,说明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小
14.H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.410-2,Ka2(H2C2O4)=5.410-5,设H2C2O4溶液中
c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。
室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000
molL-1H2C2O4溶液至终点。
滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.0.1000molL-1H2C2O4溶液:
c(H+)=0.1000molL-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)
B.c(Na+)=c(总)的溶液:
c(Na+)>
c(H2C2O4)>
c(C2O42-)>
c(H+)
C.pH=7的溶液:
c(Na+)=0.1000molL-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)
2SO2(g)+
D.c(Na+)=2c(总)的溶液:
c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)
15.一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应
02(g)、——2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:
容群1
禅器2
容器3
反应漏頂7VK
700
8001
反应物投人钛
2molSOjJmolO?
4molSOj
2molSO.JtnolO?
平窗”止(SO/mcbL-1^-1
口
Tffeluol-L1
平爾体系总乐强pPa
Pl
物应的平衡转化率“
平衡常数K
F列说法正确的是
A.vi<
V2,C2<
2ciB.Kl>
K3,p2>
2p3
C.V1<
V3,a1(SO2)>
a(SO2)D.C2>
2c3,a(SO3)+a(SO2)<
非选择题
16.
(12分)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SQ2,少量Fed和金属硫酸盐)为原料,
(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。
已知:
多数金属硫酸盐的分解温度都高于600C
①不添加CaO的矿粉在低于500C焙烧时,去除的硫元素主要来源于
②700C焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原
因是。
(3)向过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由(填化学式)
转化为(填化学式)。
(4)过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。
Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4
和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2):
n(Fe2O3)=。
17.
(15分)丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。
合成丹参醇的部分路线如下:
(1)A中的官能团名称为(写两种)。
(2)DE的反应类型为。
(3)
B的分子式为C9H14O,写出B的结构简式:
①分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应,不能发生银镜反应;
②碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
(5)写出以
和[
COOCH,
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂和
乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)
18.(12分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。
室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为
(2-x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[(1-x)Al2(SO4)3xAI(OH)3]+3xCaSO4j+XCO2f
生成物(1-x)Al2(SO4)3xAI(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
(1)制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高x值的方法有
(2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中,溶液的pH(填增大”减小”不变”)。
(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下:
1取碱式硫酸铝溶液25.00mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、
洗涤,干燥至恒重,得固体2.3300g。
2取碱式硫酸铝溶液2.50mL,稀释至25mL,加入0.1000molL-1EDTA标准溶液25.00mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.08000mol・L-1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗CuSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1:
1)。
计算(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。
19.(15分)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4H2O(水合肼)和无水
Na2SO3,其主要实验流程如下:
NaOHiSift
尿素
——Na2CO3―►
——Na2SO3
Ch—►
步驟1
步釦I
—►步艦
步骤[V
水合腓溶液
①CI2+2OH-CIO-+CI-+H2O是放热反应。
②N2H4H2O沸点约118C,具有强还原性,能与NaCIO剧烈反应生成N2。
(1)步骤I制备NaCIO溶液时,若温度超过40°
C,CI2与NaOH溶液反应生成NaCIO3和NaCI,
其离子方程式为;
实验中控制温度除用冰水浴
夕卜,还需采取的措施是。
(2)步骤H合成N2H4H2O的装置如题19图-1所示。
NaCIO碱性溶液与尿素水溶液在40C以
下反应一段时间后,再迅速升温至110C继续反应。
实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是
;
使用冷凝管的目的是。
(3)步骤"
用步骤川得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO、sO
随pH的分布如题19图-2所示,Na2SO3的溶解度曲线如题19图-3所示)。
1边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。
实验中确定何时停止通SO2的实
验操作为。
2请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案:
,
用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。
20.(14分)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。
有效去除大气中的NOx是环境保护
的重要课题。
(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:
2NO2(g)+H2O(I)HNO3(aq)+HNO2(aq)少=-116.1kJmol-1
3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(I)AH=75.9kJmol-1
反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的AH=kJmol"
1。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。
写出电解时阳极的电极反应式:
。
(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反
应。
写出该反应的化学方程式:
。
①NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1molN2时,转移的电子数为mol。
②将一定比例的02、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见题20图-1)。
ISCX检测仪WCK检测仪
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图-2所示,在50〜250C范围
内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是
当反应温度高于380C时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是。
盤+4淫CK
题20图-2
21.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其.中•一小题.,并在相应的答题区域内作答
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
臭氧(。
3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO:
和NO3,NOx也可在
其他条件下被还原为N2。
(1)so2中心原子轨道的杂化类型为;
no3的空间构型为(用文
字描述)。
(2)Fe2+基态核外电子排布式为。
(3)与03分子互为等电子体的一种阴离子为(填化学式)。
(4)n2分子中b键与n键的数目比n(0):
n(n=。
(5)[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H20)5]2+中,NO以N原子与Fe2+形成配位键。
请在
[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
学科Y网
3,4-亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体,微溶于水,实验室可用KMnO4氧
化3,4-亚甲二氧基苯甲醛制备,其反应方程式为
实验步骤如下:
步骤1:
向反应瓶中加入3,4-亚甲二氧基苯甲醛和水,快速搅拌,于70〜80C滴加KMnO4
溶液。
反应结束后,加入KOH溶液至碱性。
步骤2:
趁热过滤,洗涤滤饼,合并滤液和洗涤液。
步骤3:
对合并后的溶液进行处理。
步骤4:
抽滤,洗涤,干燥,得3,4-亚甲二氧基苯甲酸固体。
(1)步骤1中,反应结束后,若观察到反应液呈紫红色,需向溶液中滴加NaHSO3溶液,HSO3
转化为(填化学式);
加入KOH溶液至碱性的目的是
(2)步骤2中,趁热过滤除去的物质是(填化学式)。
(3)步骤3中,处理合并后溶液的实验操作为。
(4)步骤4中,抽滤所用的装置包括、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。
化学试题参考答案
选择题(共40分)
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
1.C2.C3.D
4.B5.B6.A7.A8.D
9.A10.C
本题包括
5小题,每小题4分,共计20分。
11.BD12.B
13.C14.AD15.CD
E选择题(共80分)
16.(12分)
(1)SO2+OH-
(2)①FeS>
②硫元素转化为
(3)NaAlO2
(4)1:
16
17.(15分)
(1)碳碳双键
(2)消去反应
——HSO3-
CaSO4而留在矿粉中
AI(OH)3
羰基
OEI
(1)适当增加CaC03的量或加快搅拌速率
18.
(2)减小
(3)25mL溶液中:
22.3300g
n(SO42-)=n(BaS04)=T=0.0100mol
233gmol
2.5mL溶液中:
n(Al3+)=n(EDTA)-n(Cu2+)=0.1000molL-^>
25.00mL>
10-3LmL-1-0.08000molL-•X20.00mL
X10-3LmL-1=9.000>
0-4mol
25mL溶液中:
n(AI3+)=9.000>
0-3mol
1mol(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中
n(Al3+)=(2-
x)mol;
n(SO42-)=3(1-x)mol
(Al3+)(SO2)
2x9.000103mol
3(1x)0.0100molx=0.41
19.(15分)
△
(1)3CI2+6OH-5CI-+CIO3-+3H2O缓慢通入Cb
(2)NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发
(3)①测量溶液的pH,若pH约为4,停止通SO2
②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,测量溶液pH,pH约为10时,停止滴加NaOH
溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于34C条件下趁热过滤
20.(14分)
(1)-136.2
(2)HNO2-2e-+H2O3H++NO3-
(3)2HNO2+(NH2)2CO2N2f+COf+3HO
(4)①—
7
②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大
催化剂活性下降;
NH3与O2反应生成了NO
【选做题】
(1)sp3平面(正)三角形
(2)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6
(3)NO2-
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