北京朝阳初三二模化学含答案.docx
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北京朝阳初三二模化学含答案
2020初三二模
化学2020.6
学校班级考号
考
生
须
知
1.本试卷共6页,共24道小题,满分45分。
考试时间:
与生物合计90分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、和考号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。
4.在答题卡上,选择题用2B铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束,请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16
第一部分选择题(共12分)
(每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分)
1.下列变化中,属于化学变化的是
A.干冰升华B.食物腐败C.铁丝弯曲D.汽车爆胎
2.“富硒猕猴桃”中的“硒”是指
A.硒原子B.硒分子C.硒元素D.硒单质
3.下列物质在氧气中燃烧,产生大量白烟的是
A.红磷B.甲烷C.铁丝D.木炭
4.下列物质放入水中,能形成溶液的是
A.食盐B.牛奶C.面粉D.植物油
5.下列不属于新能源的是
A.潮汐能B.太阳能C.风能D.石油
6.下列物质中,属于氧化物的是
A.O2B.H2OC.KClD.AgNO3
7.下列有关物质用途的叙述中,不正确的是
A.铜丝用作导线B.碳酸钙用作补钙剂
C.浓硫酸用作食品干燥剂D.小打用于焙制糕点
8.粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤如下图所示。
有关该实验的说法中,不正确的是
A.实验步骤是①③② B.步骤②出现大量固体时停止加热
C.步骤③漏斗中液面低于滤纸边缘D.各步操作均需用玻璃棒搅拌
9.高铁轨道焊接时发生的反应为8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe,该反应属于
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
10.丙烯是液化石油气的主要成分之一。
下列有关叙述正确的是
A.丙烯由碳、氢原子构成
B.丙烯中碳元素的质量分数最大
C.丙烯中碳、氢元素质量比为1:
2
D.丙烯分子由碳、氢元素组成
11.下列实验操作不能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
除去氧气中的二氧化碳
通过足量的氢氧化钠溶液
B
检验某固体为碳酸盐
取样,滴加稀盐酸,观察是否有气泡产生
C
鉴别空气和氧气
分别伸入燃着的木条,观察现象
D
鉴别水和双氧水
取样,分别加入二氧化锰,观察是否有气泡产生
12.分析右图溶解度曲线,下列说法不正确的是
A.t1℃时,甲和乙的溶解度相等
B.t2℃时,甲的溶解度为110g
C.将t1℃时两种物质的饱和溶液升温至t2℃,溶质质量分数:
甲>乙
D.t2℃时,等质量的两种物质的饱和溶液中,所含溶质质量:
甲>乙
第二部分非选择题(共33分)
〖生活现象解释〗
13.(2分)“铁锅炖鱼”的烹饪方法为:
将鱼下油锅煎黄后,加水、葱蒜、食盐、酱油、白糖等,在火上煨煮数小时。
(1)“铁锅炖鱼”中含有的营养素是。
A.蛋白质 B.油脂 C.糖类 D.无机盐
(2)制作铁锅的铁是用一氧化碳和赤铁矿炼制的,该反应的化学方程式为。
14.(2分)化学与生产、生活息息相关。
(1)石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬的原因是(用化学方程式表示)。
(2)用“捕捉”的CO2生产甲醇,反应的微观示意图如下:
若利用该反应生产64t甲醇,则参加反应的氢气的质量为t。
15.(1分)海水淡化可采用膜分离技术。
如右图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中各种离子不能透过淡化膜,从而得到淡水。
加压后,右侧海水中发生变化的量有。
A.溶质质量B.溶剂质量
C.溶液质量D.溶质质量分数
〖科普阅读理解〗
16.(5分)阅读下面科普短文。
葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质,可生食、酿酒等。
生食葡萄前要清洗干净。
下图是一种清洗的方法:
葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料,经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精,同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。
葡萄酒香气主要受酿造菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。
研究人员以发酵汁中残糖量为指标,研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力(即发酵过程的速率),其测定结果如图1所示。
图1三株酿酒酵母发酵动力学比较图2SO2添加量对香气物质总量的影响
为防止葡萄酒在酿和贮藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动,葡萄酒酿制中还会适量添加SO2,其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。
葡萄在栽种过程中容易产生病虫害,可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来增强葡萄抗病能力。
若发病,可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。
依据文章容回答下列问题。
(1)配制农药波尔多液时,不宜用铁制容器,其原因是_____(用化学方程式表示)。
(2)葡萄酒酿制过程中SO2的作用是______。
(3)依据图1可获得的结论:
在其他条件相同时,发酵动力最好的酿酒酵母菌株是___。
A.BV818B.EC1118C.LA-FR
(4)依据图2可知:
SO2添加量在40~100mg/L围,下列说确的是______。
A.SO2添加量在40mg/L时,脂类总量最高
B.高级醇总量随着SO2添加量的增大而减小
C.单萜总量随着SO2添加量的增加,先增大后减小
(5)下列说法不正确的是_____。
A.面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西
B.清洗干净后,建议吃葡萄不吐葡萄皮
C.葡萄富含糖类物质,糖尿病人不宜多食
D.可通过施加烧碱来中和酸性土壤
〖生产实际分析〗
17.(2分)工业上利用某废渣【含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO】制备高档颜料铁红(主要成分为Fe2O3),并回收(NH4)2SO4,主要流程如下:
已知:
溶液Ⅱ中的溶质有Fe2(SO4)3、MgSO4、CaSO4和X。
(1)加入物质X溶解废渣,X应选用。
A.稀盐酸B.稀硫酸C.氨水D.氢氧化钠溶液
(2)步骤②通入氧气的目的是。
18.(3分)二氧化铬(CrO2)可用于生产电子信息记录材料,制备CrO2的主要流程如下:
(1)上述流程中,Cr元素的化合价有种。
(2)推测反应器1放出的气体中含N2,从元素守恒角度说明理由:
。
(3)上述流程中,用于分离提纯的设备有。
〖基本实验及其原理分析〗
19.(2分)请从A~C中任选两个作答,若均作答,按前两个计分。
序号
A
B
C
实验
装置
问题
该实验的目的是__________。
若用此实验成功验证质量守恒定律,改进的方法是。
能说明铜具有导热性的现象是。
20.(3分)用下图装置进行实验。
(1)实验A,高锰酸钾分解的化学方程式为。
(2)实验B,关闭K,通入氢气,点燃,将铁丝网放在火焰上灼烧,铁丝网只发红不熔断;打开K,通入氧气,火焰更明亮、铁丝网熔断,说明物质燃烧的剧烈程度与氧气
的 有关。
(3)实验C,放置一段时间,电子秤示数变小,从微粒的角度解释其原因是_______。
21.(2分)下图是验证CO2性质的实验装置。
实验时,持续通入CO2。
步骤Ⅰ:
打开K1,关闭K2,观察现象。
步骤Ⅱ:
关闭K1,打开K2,加热c,一段时间后,观察现象。
(1)步骤Ⅰ烧杯中蜡烛熄灭的原因是 。
(2)上述实验过程中,能证明CO2与水反应的实验现象是 。
22.(3分)如下图所示,在白色点滴板1~6的孔穴中,分别滴加稀硫酸。
(1)反应后溶液颜色有变化的是(填序号)。
(2)有一个孔穴中的物质不与稀硫酸反应,原因是。
(3)若用石灰水替代稀硫酸滴入孔穴5中,发生反应的化学方程式为________。
23.(2分)利用下图完成可燃物燃烧条件和空气中氧气含量测定的相关实验。
已知:
白磷的着火点是40℃。
(1)将锥形瓶底部置于80℃热水中,观察到底部白磷先燃烧,一段时间后,燃烧匙中的白磷燃烧,由此可得出可燃物燃烧的条件是。
(2)锥形瓶冷却到室温后,打开K,观察到的现象是。
〖科学探究〗
24.(6分)快手美食“自热米饭”中带有一个发热包,遇水后可迅速升温至150℃,保温时间达3小时,能将生米做成熟饭。
某化学小组对发热包的固体成分进行了以下探究。
【查阅资料】
①发热包可能由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种物质组成。
②MgCl2溶液、AlCl3溶液均能与NaOH溶液发生复分解反应生成白色沉淀。
③氢氧化镁不溶于NaOH溶液,氢氧化铝可溶于NaOH溶液。
【猜想1】固体中一定存在铁粉及生石灰
【实验1】
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
1-1
取发热包灰黑色的固体粉末,分成两份
1-2
用磁铁多次重复靠近其中一份粉末
有部分黑色固体被磁铁吸引
1-3
取另一份粉末于试管中,
放热,溶液变为红色
原粉末中一定含有生石灰
【猜想2】除上述物质外,还可能存在镁粉、铝粉和炭粉
【实验2】继续进行如下实验:
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
2-1
取实验1-2的剩余固体于试管中,加入足量稀盐酸,充分反应后过滤
,滤液呈无色
原粉末中一定含有炭粉,至少含镁粉、铝粉中的一种
2-2
取实验2-1的滤液于试管中,逐滴加入溶液至过量
先产生白色沉淀,后沉淀消失,变为无色溶液
【解释与结论】
(1)实验1-2的结论是。
(2)补全实验1-3的操作。
(3)补全实验2-1的现象。
(4)实验2-2加入的试剂是。
【反思与评价】
(5)根据上述实验可知,该发热包中一定不含有的物质是。
(6)氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种常见液态物质,该反应的化学方程式为。
2020初三二模化学
参考答案
说明:
1.考生答案如与本答案不同,若答得合理正确给分。
2.化学方程式中的“====”和“→”含义相同。
第一部分选择题(每小题1分,共12分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
C
A
A
D
B
C
D
C
B
B
C
第二部分非选择题(共33分)
〖生活现象解释〗
13.(2分)
(1)ABCD
(2)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
14.(2分)
(1)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
(2)12
15.(1分)
BCD
〖科普阅读理解〗
16.(5分)
(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(2)防止葡萄酒在酿和贮藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动
(3)C
(4)AC
(5)D
〖生产实际分析〗
17.(2分)
(1)B
(2)将FeSO4转化成Fe2(SO4)3
18.(3分)
(1)3
(2)反应物中含有氮元素(3)过滤器、洗涤槽
〖基本实验及其原理分析〗
19.(2分)
序号
问题
A
探究蜡烛燃烧的产物是否含有二氧化碳(或探究蜡烛中是否含有碳元素)
B
用集气瓶扣住燃着的蜡烛
C
蜡烛融化(或火柴燃烧)
20.(3分)
(1)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)浓度(3)水分子运动到空气中
21.(2分)
(1)不支持燃烧的二氧化碳进入烧杯,隔绝了氧气
(2)步骤Ⅰb中小花不变红,步骤Ⅱb中小花变红,d中小花不变红
22.(3分)
(1)3
(2)在金属活动性顺序里,铜位于氢后,不与稀硫酸反应
(3)Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
23.(2分)
(1)温度达到着火点
(2)注射器的活塞向左移动,最终停在20mL处
〖科学探究〗
24.(6分)
(1)原粉末中一定含有铁粉
(2)加水溶解,过滤后,向滤液中滴加无色酚酞溶液
(3)产生大量气泡,有黑色固体剩余
(4)NaOH
(5)镁粉
(6)Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O
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