福建省福州市第八中学学高二化学下学期期中试题精.docx
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福建省福州市第八中学学高二化学下学期期中试题精
福州八中2015—2016学年第二学期期中考试
高二化学
考试时间:
90分钟试卷满分:
100分
2016.4.27
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16S:
32Cu:
64Mg:
24Si:
28
第Ⅰ卷基础卷(共100分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,含20小题,每小题3分,共60分)
1.下列有关化学反应与能量关系的说法错误的是
A.弱电解质的电离是一个吸热的过程
B.化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量变化
C.反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应
D.断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量
2.101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是
A.C8H18
(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-48.40kJ·mol-1
B.C8H18
(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O
(1);△H=-48.40kJ·mol-1
C.C8H18
(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O
(1);△H=+5518kJ·mol-1
D.C8H18
(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O
(1);△H=-5518kJ·mol-1
3.已知HF气体中有平衡关系:
2H3F3
3H2F2△H1= a kJ·mol—1;H2F2
2HF
△H2= b kJ·mol—1 。
已知a、b均大于0;则可推测反应:
H3F3
3HF的△H3为
A.(a + b) kJ·mol—1 B.(a — b)kJ·mol—1
C.(a + 3b)kJ·mol—1 D.(0.5a + 1.5b)kJ·mol—
1
4.下列有关电池的说法不正确的是
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中,锌电极是负极
5.普通水泥在固化过程中自由水分子减少,并且溶液呈碱性。
根据这一物理化学特点,科学家发明了利用原电池原理测定水泥初凝时间。
此法的原理如图所示,反应的总方程式为2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag。
下列有关说法错误的是
A.Ag2O/Ag电极为正极
B.Cu电极为负极
C.电池工作时,OH-向Ag2O/Ag电极移动
D.电池工作时,有1molCu2O生成时,电路中有2mol电子通过
6.如图所示,将两烧杯用导线相连,Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极,闭合开关后,下列叙述正确的是
A.C电极为电解池的阳极
B.Cu电极附近OH-浓度增大
C.Na+移向Pt电极
D.Pt电极上有O2生成
7.如图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O,下列说法正确的是
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O===CO
+8H+
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
8.在2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是
A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1D.v(D)=1mol·L-1·s-1
9.反应X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是
A.减小容器体积,平衡向右移动
B.加入催化剂,Z的产率增大
C.增大c(X),X的转化率增大
D.降低温度,Y的转化
率增大
10.一定条件下,分别对反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)(正反应吸热)进行如下操作(只改变该条件):
①升高反应体系温度;②增加反应物C用量;③缩小反应体系体积;④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的反应速率显著加快的是
A.①②③④B.①③④C.①②D.①③
11.已知反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度关系如下表所示。
830℃时向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB,10s时达平衡。
温度/℃
700
830
1200
K值
1.7
1.0
0.4
下列说法不正确的是
A.达到平衡后,B的转化率为50%
B.增大压强,正、逆反应速率均加快
C.该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动
D.反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1
12.在容积为2.0L的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图所示,
下列叙述不正确的是
A.从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均
反应速率为0.0667mol/(L·min)
B.该反应的化学方程式为2D(s)
2A(g)+B(g)
该反应的平衡常数表达式为K=c2(A)·c(B)
C.已知反应的ΔH>0,则第5min时图像呈现上述变
化
的原因可能是升高体系的温度
D.若在第7min时增加D的物质的量,则表示A的物质的量变化正确的是a曲线
13.对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是
A.与等体积、pH=3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的H2更少
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH升高
D.升高温度,溶液中所有离子浓度均增大
14.一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
A.pH<7的某物质的水溶液
B.能与氢氧化钠溶液反应的溶液
C.能
与金属Al反应放出H2的溶液
D.c(H+)>c(OH-)的任意物质的水溶液
15.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是
A.电离程度:
HCN>HClO
B.pH:
HClO>HCN
C.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:
HClO>HCN
D.酸根离子浓度:
c(CN-) 16.HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时,pH变化的简图如图所示,下列叙述中不正确的是 A.HA是一种强酸 B.x点,c(A-)=c(B-) C.HB是一种弱酸 D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍 17.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法 错误的是 A.图中五点KW间的关系: B>C>A=D=E B.若从A点到D点,可采用: 温度不变在 水中加入少量的酸 C.若从A点到C点,可采用: 温度不变在 水中加入适量的NH4Cl固体 D.若处在B点,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后溶液显中性 18.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH ): (NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl B.向醋酸钠中加适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.1.0mol/LNa2CO3溶液: c(OH-)=2c(HCO )+c(H+)+c(H2CO3) D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c (A2-) 19.室温下,下列说法正确的是 A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中,由水电离出的c(H+)均为10-9mol/L B.pH=3的醋酸和pH=11的NaO H溶液等体积混合后,pH>7 C.同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数,氨水的pH较大 D.0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合,溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(CO )+c(SO )+c(HCO )+c(OH-) 20.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中的c(CN-) A.c(H+)>c(OH-) B.c(HCN) C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol·L-1 D.c(HCN)+c(CN-)=0.2mol·L—1 二、非选择题(请按照各题要求回答问题,共4题,每空2分,合计40分) 21.CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在,它们间有如下转化关系: Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl- CuCl42-(黄色)+4H2O;电解不同浓度的CuCl2溶液,均可看做Cu2+、Cl-直接放电。 下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置,实验开始后,观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。 回答下列问题: (1)甲电极的电极反应式为_________________。 (2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的, 该反应的化学方程式为_________________。 (3)随电解的不断进行,U型管中溶液的颜色变化 为________; A.由黄色变为浅蓝色B.由蓝色变为浅黄色 (4)当电解到一定程度,甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。 经测,甲电极附近溶液的pH=a,此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)=____________mol·L-1。 (已知: Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20)。 ( ) 22.碳是形成物种最多的元素之一,许多含碳物质对人类极其重要。 (1)工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下: CH4+ O2(g) CH3OH(g)△H=-128.5kJ/mol 副反应有: CH4(g)+ O2(g) CO(g)+2H2O(g)△H=akJ/mol CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)△H=bkJ/mol CH4(g)+O2(g) HCHO(g)+H2O(g)△H=ckJ/mol 甲醇与氧气反应生成HCHO(g)和水蒸汽的热化学方程式为。 (2)苯乙烷(C8H10)生产苯乙烯(C8H8)的反应: C8H10(g) C8H8(g)+H2(g) ΔH>0。 T1℃下,将0.40mol苯乙烷充入2L密闭容器中反应,不同时间容器内n(C8H10)如下表: 时间/min 0 10 20 30 n(C8H10)/mol 0.40 0.30 0.26 n2 ①当反应进行到30min时恰好到达平衡,则n2取值的最小范围是; ②改变温度为T2℃,其他条件不变,测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍,则此时苯乙烷的转化率为。 (3)用惰性电极电解葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]和硫酸钠混合溶,可以制得葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]和己六醇[CH2OH(CHOH)4CH2OH]。 电解过程中,葡萄糖酸在极生成,对应的电极反应式。 23.X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。 下表是常温下浓度均为0.01mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。 0.01mol·L-1的溶液 X Y Z W pH 12 2 8.5 4.5 (1)X、W的化学式分别为、。 (2)W在溶液中的电离方程式为______________________________________。 (3)25℃时,Z溶液的pH>7的原因是_______________(用离子方程式表示)。 (4)将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液,则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________________________________________。 (5)Z溶液与W溶液混合加热,可产生一种无色无味的单质气体,该反应的化学方程式为____________________________________________________。 24.不同价态锰的微粒的能量(△G)如右图。 若 某种含锰微粒(如Mn3+)的能量处于相邻价态两种微 粒(Mn2+和MnO2)能量连线左上方,则该微粒不稳 定并发生歧化反应,转化为相邻价态的微粒。 (1)MnO42—能否稳定存在于pH=0的溶液中? 答: ______________(“能”或“不能”); (2)将Mn3+歧化反应设计为原电池,可测定反应平 衡常数。 电池负极反应为,平衡常数表达式为; (3)实验室可利用以下反应检验Mn2+存在: 2Mn2++5S2O82-+8H2O→16H++10SO42-+2MnO4-;确认Mn2+存在的现象是;检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大,否则实验失败。 理由是。 第Ⅱ卷 提高卷(共50分) 三、选择题(每小题只有一个选项符合题意,含5小题,每小题4分,共20分) 25.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。 下列说法正确的是 A.升高温度,可能引起由c向b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13 C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化 26.已知反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0.某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。 则下列说法正确的是 A.由图甲知,B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1 B.由图甲知,A点对应温度下的平衡常数为80 C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示 D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1 27.已知: NH2COO-+2H2O HCO3-+NH3·H2O。 现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度(T1和T2)下实验,得到c(NH2COO-)随时间变化关系如图所示。 以下分析正确的是 A.无法判断T1和T2的大小关系 B.T1℃时,第6min反应物转化率为6.25% C.T2℃时,0~6minν(NH2COO-)=0.3mol·L-1·min-1 D.往平衡体系加水稀释,平衡右移,溶液中各种离子浓度减小 28.下表是不同温度下水的离子积常数,下列有关叙述正确的是 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10-14 a 1×10-12 A.若25<t1<t2,则a<1×10-14 B.t2℃时,将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后,所得混合溶液pH=7,溶液呈中性 C.25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO )=5×10-4mol/L,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=1000∶1 D.t2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合,所得混合溶液pH=2,则V1∶V2=11∶9(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和) 29.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合: c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)=c(OH-) B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH>7): c(NH3·H2O)>c(NH )>c(Cl-)>c(OH-) C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合: c(Na+)=c(CO )+c(HCO )+c(H2CO3) D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸): 2c(C2O )+c(HC2O )+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 四、非选择题(请按照各题要求回答问题,共2题,每空2分,合计30分) 30.某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链(如图所示),大大地提高了资源利用率,减少了环境污染。 请填写下列空白: ⑴写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式: 。 ⑵由CO和H2合成甲醇的方程式是: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 ①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27,该温度下将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中,比较此时反应: v(正)v(逆)。 ②若不考虑生产过程中物质的任何损失,该产业链中每合成19.2t甲醇,至少需额外补充H2t。 (提示: 电解饱和食盐水产生的氢气不算在内) ⑶用甲醇-空气碱性(KOH)燃料电池作电源电解精炼粗铜(右上图),在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g。 ①请写出燃料电池中的负极反应式: 。 ②燃料电池正极消耗空气的体积是(标准状况,空气中O2体积分数以20%计算)。 (4)在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。 则溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。 31.Ⅰ.在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2,发生反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,5min时达到平衡,测得c(NH3)=0.5mol·L-1。 (1)该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=___________________。 (2)从反应开始到平衡,用H2的浓度变化表示的反应速率为。 (3)若平衡时,移走1molN2和3molH2,在相同温度下再次达到平衡时c(NH3) 0.25mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ.25℃,将0.4mol·L-1CH3COOH溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液各100mL混合后,pH=5(设混合后溶液总体积为两溶液体积之和)。 (4)混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。 (5)①c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=______mol·L-1; ②c(CH3COO-)-c(CH3C OOH)=________mol·L-1。 Ⅲ.(6)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量: ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸; ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口; ⅲ.将一定量含ClO2的混合气体通入锥形瓶中吸收; ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中; ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液 (I2+2S2O ===2I-+S4O ),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。 在此过程中: ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。 ②测得混合气中ClO2的质量为g。 福州八中2015—2016学年第二学期期中考试 高二化学试卷参考答案及评分标准 第Ⅰ卷基础卷 一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,含20小题,每小题3分,共60分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D B C B D B D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C D D D C A C D 21. (1)Cu2++2e-=Cu (2)Cl2+2KI=2KCl+I2 (3)A (4)2.2×10(8-2a) 22. (1)CH3OH(g)+1/2O2(g)→HCHO(g)+H2O(g)△H=(c+128.5)KJ·L-1 (2)①0.22 (3)阳;CH2OH(CHOH)4CHO+H2O-2e-==CH2OH(CHOH)4COOH+2H+ 23. (1)NaOH; NH4NO3 (2)NH4NO3===NH +NO (3)NO +H2O HNO2+OH- (4)c(Na+)>c(NO )>c(NO )>c(OH-)>c(H+) (5)NaNO2+NH4NO3 NaNO3+N2↑+2H2O 24. (1)不能 (2)Mn3++2H2O-e-=MnO2+4H+K=c(Mn2+)·c4(H+)/c2(Mn3+) (3)溶液呈紫红色; 过量的Mn2+能与反应生成的MnO4-反应,影响实验现象的观察 第Ⅱ卷提高卷 题号 25 26 27 28 29 答案 C C B C C 30.⑴2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO ⑵①<②1.0 ⑶①CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O ②2.8L (4)中性;10—9/(a—10—9) 31. (1) (2)0.15mol·L-1·min-1 (3)< (4)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (5)①0.2 ②2×10-5或2×(10-5-10-9) (6)2ClO2+10I-+8H+===2Cl-+5I2+4H2O; 0.02700
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