2104年高三模拟考试.docx
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2104年高三模拟考试
2104年高三模拟考试
化学
命题人:
杜维香审核人:
阚蜀相时间:
90分钟2014.1.8No.67
第I卷(选择题,共50分,每个小题2分)
1.有关下列装置或操作说法错误的是()
A.图1中:
将胶头滴管中的水滴入到金属钠中,能看到U型管右侧红墨水上升
B.图2中:
观察到湿润的有色布条能退色,待尾气全部被碱吸收后,将稀硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,可能看到有黄绿色气体生成。
C.图3可用于制备乙酸乙酯D.图4可以比较
、
和S氧化性的相对强弱
2.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应式为:
Li+2Li0.35NiO2
2Li0.85NiO2,下列说法不正确的是( )
A.放电时,负极的电极反应式:
Li-e-=Li+
B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C.该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。
D.放电过程中Li+向正极移动
3.下列离子方程式的书写正确的是()
A.氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合:
Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
B.向澄清石灰水中通入足量的CO2:
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
C.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫:
SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2O
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2=I2+2OH-
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.由水电离的c(H+)=10-1mol/L的溶液中:
Fe2+、SO42—、K+、NO3—
B.由水电离的c(H+)=10-14mol/L的溶液中:
Ca2+、Na+、HCO3—、NO3—
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:
NH4+、Al3+、SO42—、Cl—
D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:
Na+、K+、NO3—、SO32—
5.NA代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是
A.50℃时,pH=1的1.0LH2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NA
B.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NA
D.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
6.化学与工农业生产、与人类生活都有密切相关,下列说法中正确的是()
A.
可用于文物年代的鉴定,
与
互为同素异形体
B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体
C.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
D.“春蚕到死丝方尽,蜡烛成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂
7.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()
叙述I
叙述II
A
水玻璃具有黏性
盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B
往氯化钙溶液中通入足量的CO2
先有白色沉淀生成,后沉淀溶解
CaCO3不溶于水,Ca(HCO3)2可溶于水
C
NH4Cl受热易分解
可用加热法除去I2中的NH4Cl
D
利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液
往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液,加热至红褐色制得胶体
8.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E表示活化能)。
下列叙述正确的是()
A.逆反应的活化能大于正反应的活化能
B.该反应为放热反应
C.催化剂能改变反应的焓变
D.催化剂能降低反应的活化能
9.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z的一种氧化物能使品红溶液褪色,则下列说法正确的是()
A.非金属性:
R C.原子半径: R D.X的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 10.下列有关说法正确的是() A.25℃时,0.1mol·L-1的三种溶液的pH关系为: pH(NaHCO3)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B.25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液,c(H+)不相等 C.25℃时,BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。 D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 11.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。 下列说法中正确的是() A.原子序数: A〈B〈CB.原子半径: A>B>C C.离子半径: A2->C->B2+D.原子核外最外层电子数: A>C>B 12.下列实验设计及其对应的离子方程式不正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板: Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B.Na2O2与H2O反应制备O2: 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ C.将氯气溶于水制备次氯酸: Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性: 2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O 13.有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液。 下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是( ) A.取少量未知溶液两份,分别滴加Ba(NO3)2溶液,有沉淀生成的为Na2CO3溶液 B.取少量未知溶液两份,分别滴加几滴酚酞试液,红色较浅的是NaHCO3溶液 C.取少量未知溶液两份,分别滴加稀盐酸溶液,立即有气泡产生的是NaHCO3溶液 D.用pH试纸测定两溶液的pH,pH较小的为Na2CO3溶液 14.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,可由氨气和氟气反应得到: 4NH3+3F2=NF3+3NH4F,它在潮湿的环境中能发生反应: 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。 下列说法正确的是( ) A.制取NF3的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 3 B.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 C.若在制取NF3的反应中有2molNH3参加反应,转移电子的物质的量为12mol D.它在潮湿的环境中NF3是氧化剂,H2O是还原剂 15. 如图各装置不能达到实验目的的是( ) A.装置①可制取少量蒸馏水B.装置②可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气 C.装置③可用于排空气法收集NO气体 D.装置④中下层物质若为四氯化碳,则可用于吸收氯化氢 16.NA表示阿伏加德罗常数。 下列说法正确的是( ) A.0.1molNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA B.标准状况下,2.24LCHCl3的分子数为0.1NA C.1L0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2NA D.9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA 17.下列盛放试剂的方法正确的是( ) A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 18.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是 A.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂 B.PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标,它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物,该值越高,代表空气污染程度越严重。 C.静电除尘治理悬浮颗粒污染,其依据是胶体的电泳原理 D.为消除碘缺乏症,卫生部规定食盐中必须加含碘物质。 在食盐中所加含碘物质是KI 19.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。 下列判断正确的是() A.与NaOH反应的氯气一定为0.3molB.反应后的溶液中n(Na+): n(Cl-)可能为7: 3 C.若反应中转移的电子为nmol,则0.15<n<0.25 D.n(NaCl): n(NaClO): n(NaClO3)可能为11﹕2﹕1 20.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。 其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示,则下列有关说法中不正确的是() A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极 B.阳极区pH增大C.图中的b>aD.该过程中的产品主要为H2SO4和H2 21.下列说法正确的是() A.0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡: HPO42- H++PO43-,加水稀释,使溶液中的HPO42-、H+、PO43-的浓度均减小 B.饱和NH4Cl溶液中: c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+2c(NH3•H2O)+c(OH-) C.常温下,0.01mol/L的HA和BOH两种溶液,其pH值分别为3和12,将两溶液等体积混和后,所得溶液的pH≦7 D.在NH4HSO3溶液中,c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) 22.下列有关实验的叙述正确的是( )。 A.可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液 B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 C.取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶 D.配制500mL0.4mol·L-1NaCl溶液,必要的仪器如图乙所示 23.设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是() A.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA B.标准状况下,将2.24LCl2溶于水,可得到HClO分子的数目是0.1NA C.42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D.5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应,转移的电子数为0.3NA 24.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。 下列叙述正确的是() A.盐酸滴定氨水,可以选择酚酞为指示剂 B.电离程度(同温度同浓度溶液中): HCl>CH3OOH>NaHCO3 C.分散质粒子的直径: FeCl3溶液>Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3悬浊液 D.若要使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小,可以加入适量的KOH固体 25.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1: 1,则V可能为( ) A.8.4L B.13.5L C.10.7L D.16.8L 第 卷 26.回答下列问题(填序号): (1)下列仪器中: ①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦燃烧匙。 常用于物质分离的是________________,其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。 (用序号填写) (2)今欲用NaOH固体配制220mL0.2mol/L的NaOH溶液。 根据题意填空: A.配制该溶液应选用玻璃仪器_________mL容量瓶。 B.用托盘天平称取________gNaOH固体。 C.将称好的NaOH固体放至烧杯中,倒入约25mL蒸馏水,用__________搅拌至完全溶解。 待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 D.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混和均匀。 E.向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线下1-2厘米时,改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 盖好瓶塞,摇匀。 如果溶液未冷却就进行定容,将使配得的溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 F.配制好的溶液__________(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。 27.有几个实验小组的同学,利用下图装置进行“一器多用”的实验探究(a中盛放的液体均匀慢速滴下;b中盛放的药品足量;若在c、d中盛装液体,则长导管均浸入液面以下),每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质,来制取某种气体并检验其性质。 请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题: Ⅰ. (1)若a: 浓盐酸;b: 高锰酸钾(其氧化性比二氧化锰强很多);c: 红色鲜花瓣。 在实验过程中c中的现象__________________________。 d装置中盛放药品的作用是_______________,请写出d中反应的离子方程式: ___________________________________。 (2)若a: 稀盐酸;b: 贝壳粉;c: 饱和碳酸钠溶液;d: 饱和Na2SiO3溶液。 在实验过 程中,c中出现的现象是____________________。 d中现象是____________,这说明 ________________________________________________________________________ 若将C中的溶液换成饱和碳酸氢钠溶液,则得出的结论是 Ⅱ.你认为四组同学在制取气体之前都应进行的操作是。 你还可以利用此装置的a和b两部分制取的气体有(只写一种)_________________。 28.Ⅰ某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与干燥Na2CO3固体反应得到的固体物质的成分。 已知: 通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。 可以确定的是C中固体含有NaHCO3,且含氯的盐只有一种。 现对C的成分进行猜想和探究。 (1)提出合理猜想: 若已知C中有0.1molCl2恰好和10.6克Na2CO3固体完全反应。 则C中有Cl2参与反应的化学方程式可能 (2)①提出合理假设。 假设1: 存在两种成分: NaHCO3和; 假设2: 存在三种成分: NaHCO3和、。 ②设计合理方案对C固体中的未知成分进行探究。 请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。 限选实验试剂和仪器: 蒸馏水、稀HNO3、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1: 取少量C中固体样品于试管中,加入足量蒸馏水,充分振荡至固体完全溶解,然后将所得溶液分装A、B两支试管中。 步骤2: 步骤3: Ⅱ探究铁矿石中铁的含量将2.25g铁矿石样品经一系列化学处理,制得铁元素全部为Fe2+的待测液250mL,利用反应6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O对铁矿石中铁元素的含量进行测定。 ①现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管,要配制0.0150mol/LK2Cr2O7溶液100mL,还需要的玻璃仪器是。 ②取25mL待测液进行滴定,平均消耗K2Cr2O7溶液体积为25.00mL,则铁矿石中铁元素的百分含量是(Fe的相对原子质量为56)。 ③在本实验的滴定过程中,下列操作会使测定结果偏小的是(填写序号)。 a.未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管b.锥形瓶中加入待测溶液后,再加少量水 c.锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动,有少量液体溅出 29.工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下: 请回答下列问题: (1)步骤①所得废渣的成分是(写化学式),操作I的名称。 (2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂): R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层) 2RAn(有机层)+nH2SO4(水层) ②中萃取时必须加入适量碱,其原因是 。 ③中X试剂为。 (3)⑤的离子方程式为。 (4)25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表: pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 钒沉淀率% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3 结合上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH为; 若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)<。 【已知: 25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39】 (5)该工艺流程中,可以循环利用的物质有和。 30.(8分)一定条件下铁可以和CO2发生反应: Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示: 图甲图乙 (1)该反应的平衡常数表达式K=。 (2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。 8分钟内,CO的平均反应速率v(CO)=mol/(L·min)。 (3)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是(填序号)。 A.升高温度B.增大压强C.充入一定量COD.再加入一些铁粉 (4)铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂,高铁酸钠生产方法之一是电解法,其原理为Fe+2NaOH+2H2O Na2FeO4+3H2↑,则电解时阳极的电极反应式是 。 27.(9分)已知常温下E为无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略),请回答下列问题: (1)请写出反应②的化学方程式 当生成2.24L的G(标准状况)时,此时反应转移的电子数目为 (2)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出稀溶 液中①的离子方程式: 。 (3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B分别为、。 (4)若A与B均为固体化合物,C是常见的一种中性干燥剂则反应①的方程式为 31.短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物,它们之间有图示的转化关系,已知C为密度最小的气体,甲俗称刚玉,是红宝石的主要成分。 (1)写出丙的名称: (2)写出下列变化的方程式: ①A与NaOH溶液反应的化学方程式 ②甲与NaOH溶液反应的离子方程式 (3)甲的用途是(任写一种);A与Fe2O3发生反应的反应类型为。 32(8分)A、B、C、D均为中学常见物质,其中A为单质B、C、D为化台物,并 且存在如下转化关系: 试回答下列问题: (1)B与C为氧化物,D是一种盐,俗名纯碱 ①若A为金属单质,写出反应④的化学方程式为; ②若A为非 金属单质,则符合转化④的一个反应的离子方程式为; (2)若A为淡黄色非金属单质,B 为气态氧化物,是空气的重要污染物之一,C为气态氢化物。 试写出B与C反应的化学方程式; (3)若A为金属单质-常用于制作燃烧弹、信号弹。 C为氧化物,且反应①③均需加入强碱溶液才能发生,则反应①的离子方程式为。 33.(10分)X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和等于16,X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体,它们均为工业合成某化工厂的重要原料,其流程如下: 已知: ①一定条件下,X2与Y2能反应生成A,X2与Z2能反应生成B;②B和C分子均为 常见的10电子微粒。 请回答下列问题: (1)X元素在周期表中的位置是; (2)X2与Z2可制成新型化学电源(KOH溶液作电解质溶液).两个电极均由多孔石墨制成,通入的气体在电极表面放电,负极电极反应式为; (3)化合物B吸收C后形成的溶液pH7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是(用化学用语表示)。 (4)写出由C生成A和B的化学方程式; 34.铬是水体的主要污染物之一,可以导致水生生物死亡。 化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该有害物质。 例如处理铬的实验循环示意图如下: (1)在上图所示的编号步骤中,其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2,请写出该反应的离子方程式方程式可以不配平 (2)现有含Cr3+和Fe3+的溶液,使用NaOH溶液和盐酸溶液,可将这两种离子相互分离,根据上图信息分析,在涉及的过滤操作中,上述两种离子的存在形态分别是、(写化学式) (3)铬的化台价除了示意图中涉及的+3和+6价外,还有0,十2,+4和+5价等。 现有24mL浓度为0.05mol·L—1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L—1的Na2Cr2O7溶液完全反应。 已知Na2SO3被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为; (4)已知298K时,Cr(OH)3的溶度积常数KSP=6.3×10-31(mol·L—1)4,取少量Cr2(SO4)3溶液,加入一定量的氨水达到沉淀溶解平衡,测得pH=11,则此温度下残留在溶液中Cr3+的浓度为mol·L—1。 (5)工业上处理含Cr2O72-的废水时,一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极,铁作阳极,电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。 写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式: 阳极,阴极 溶液中 35(14分)“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。 请你回答以下问题: (1)无机非金属材料。 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,是制备半导体的重要材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。 这种材料可以按下列方法制备: ①写出步骤①的化学方程式。 ②步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是。 (2)磁性材料。 这种材料一般含有铁元素,铁是用途最为广泛的金属,也较为活泼,所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。 最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀,请写出最为普遍的电化学腐蚀的正极反应式。 ④已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10,向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,首先生成的沉淀是。 (4)纳米材料。 胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系,三氯化铁可起到净水的作用,用离子方程式表示其原理。 高三考前模拟题答案 1.C2.C3.A4.C5.A6.B7.A8.D9.B10.D11.C12.C13.D14.B15.C16.D17.D18.D 19.C20B21.B22.C23.C24.D25.C 30. (1) (2)0.0625(3)A (4)Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O(每空2分,共8分) 31.(共9分) (1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)0.2NA(1分)
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