山东省五四制初中学业水平考试化学滚动检测卷二.docx
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山东省五四制初中学业水平考试化学滚动检测卷二
2019年初中学业水平考试
滚动检测卷
(二)
(满分:
100分 时间:
90分钟)
一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分。
1~10小题中每小题有一个选项符合题意。
11~15小题中每小题有一个或两个选项符合题意。
若有两个答案,漏选1个扣1分,错选则不得分)
1.溶液的知识广泛应用于生产、生活。
下列说法正确的是( )
A.洗涤剂去油污的原理是溶解
B.植物油加入水可得溶液
C.均一稳定的液体一定是溶液
D.氢氧化钠固体加入水中,温度明显上升
2.下列物质中,不能用金属跟稀酸反应直接制得的是( )
A.硫酸锌B.氯化镁C.氯化铁D.硫酸铝
3.下列四种物质中,在一定情况下能与其他三种物质发生反应的是( )
A.氢氧化钠B.二氧化硫C.氯化铜D.硫酸
4.物质的性质决定其用途,下列有关物质性质和用途的说法中错误的是( )
A.氮气性质比较稳定——可充入食品包装中防腐
B.烧碱显碱性——可以改良酸性土壤
C.浓硫酸具有吸水性——可作气体干燥剂
D.干冰升华吸收热量——可用于人工降雨
5.家庭常用洗涤剂的pH如下:
物质
厕所清洁剂
洗手液
洗衣液
炉具清洁剂
pH
1
8
10
13
可以除去铁锈的是( )
A.厕所清洁剂B.洗手液
C.洗衣液D.炉具清洁剂
6.建立模型是学习化学的重要方法。
下列有关模型正确的是( )
7.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理中正确的是( )
A.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸
B.碱性溶液能使石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
C.酸与碱反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
8.从微观构成方面来看,稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质,下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是( )
A.稀硫酸能与氯化钡反应
B.稀盐酸能使紫色石蕊试液变红色
C.稀硫酸能与氢氧化钠反应
D.稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳
9.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
A.要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制在t1℃
B.t1℃时,将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可采用降温结晶的方法
D.将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
10.利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。
下列说法正确的是( )
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C.由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
D.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
11.(单双项)观察与实验是学习化学的重要手段和方法,下列实验对应的描述不合理的是( )
选项
实验内容
操作或现象
解释或结论
A
铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧
火星四射,并有黑色固体生成
黑色固体是Fe2O3
B
将氧化铜与碳粉混合高温加热
有红色物质生成
说明碳有还原性
C
用烧杯取井水50mL,加入少量肥皂水
搅拌,水面有大量浮渣
该井水是硬水
D
给6000L氧气加压
可装入容积为40L的钢瓶中
分子间有间隔
12.(单双项)下列物质能在pH=1的溶液中共存且能形成有色溶液的是( )
A.(NH4)2SO4、FeCl3、NaNO3、K2SO4
B.KOH、KNO3、NaCl、KMnO4
C.MgSO4、NaCl、HNO3、K2CO3
D.Ba(OH)2、CuSO4、MgCl2、H2SO4
13.(单双项)除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂或方法正确的是( )
A.NaCl溶液(MgCl2)——过量NaOH溶液
B.Na2SO4溶液(Na2CO3)——适量稀盐酸
C.KNO3溶液(K2SO4)——适量Ba(NO3)2溶液
D.CO2气体(CO)——点燃
14.(单双项)一包固体可能含有Ba(NO3)2、NaCl、NaOH、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种。
为确定其组成,某同学设计了如下实验方案:
下列判断正确的是( )
A.原固体中一定有Ba(NO3)2、NaOH、CuSO4和Na2SO4
B.沉淀A中一定有Cu(OH)2和BaSO4
C.溶液B中一定有NaOH和Na2SO4,一定没有CuSO4
D.原固体中一定没有NaCl和Na2SO4
15.(单双项)下列图像能正确反映其对应的实验操作的是( )
A.向一定量的CuSO4溶液中加入锌粒
B.将等质量的镁和铁分别投入到等质量、相同质量分数且足量的稀硫酸中
C.服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃酸过多,胃液pH的变化
D.向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量
二、理解与应用(本题包括5个小题,共37分)
16.(7分)模型是联系宏观与微观的桥梁。
(1)右图是钠原子结构示意图。
①x的数值为______;
②“11”指的是____________________________;
③钠原子在化学反应中易失去1个电子,形成__________(填离子符号)。
钠原子与氢原子______(填“是”或“否”)具有相似的化学性质。
(2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是________(填标号);
②从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与________________有关;
③举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活事例:
______________________________。
17.(6分)酸碱盐的用途十分广泛,请选择下列物质的序号填空。
①熟石灰 ②硫酸铜 ③浓硫酸 ④稀硫酸 ⑤稀盐酸
⑥食盐 ⑦小苏打
(1)能用于改良酸性土壤的是______。
(2)用来实验室制取CO2的酸是______。
(3)作为调味剂和防腐剂的盐为______。
(4)通常可用于某些气体的干燥剂的是______。
(5)波尔多液成分中的盐______。
(6)发酵粉的主要成分之一______。
18.(9分)实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时,进行了如下所示的实验。
(1)图2中实验后某试管中的液体呈红色,则试管中原来盛有的物质是________________。
(2)图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀,该反应属于____________(填基本反应类型)。
写出上述发生中和反应的化学方程式_______________________________________________________
_________________(写出1个即可)。
(3)总结碱的通性:
能与________、________、________、________反应。
(4)不同碱具有相似的化学性质,但性质也存在差异。
氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应,而氢氧化钠则不能,其原因是______________________________________________________________________________________________________________________。
19.(9分)海洋资源十分丰富,合理利用海洋资源非常重要。
(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
其主要步骤如下:
①提取Mg的过程中,试剂A可以选用____________,由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为___________________________________;
②镁是重要的金属材料,广泛应用于合金、火箭和飞机制造业,世界上大部分镁是从海水中提取的。
某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。
称取海水100kg,然后再加入足量的试剂A,过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表(重复实验三次)。
实验序号
第一次实验
第二次实验
第三次实验
所取海水质量/kg
100
100
100
生成沉淀质量/kg
0.28
0.29
0.30
则海水中镁元素的质量分数为______________。
(2)如图是模拟海水制盐的流程:
①写出实验②发生的其中一个反应的化学方程式_________________
_______________________________________________________________________________;
②精盐水中氯化钠的质量______粗盐水中氯化钠的质量(填“>”“<”或“=”)。
(3)纯碱既可以从内陆湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产,其生产工艺流程如图所示:
①从沉淀池中分离出沉淀的操作是________;
②该工艺使原料氯化钠的利用率得到大幅度提高,故生产中要先向食盐水通__________提高产率;
③母液经处理析出的副产品是__________,农业上可用作氮肥。
20.(6分)A~H都是初中化学常见物质。
其中A、B的组成元素相同,且常温下都是无色液体;H是蓝色沉淀。
X、Y都是氧化物,其中X是黑色粉末状固体,Y常用作食品干燥剂,Z是红色固体。
它们之间有如图转化关系。
根据上述信息,回答下列问题:
(1)反应①中X起________作用。
(2)反应②的化学方程式______________________________________。
(3)反应⑤的化学方程式_____________________________________。
(4)请写出D物质在生产生活中的用途__________________________
________(一条即可)。
三、实验与探究(本题包括3个小题,共25分)
21.(9分)已知,过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种浅黄色固体粉末,可用作呼吸面具里的供氧剂,利用人呼出的二氧化碳与Na2O2反应放出O2,供给人的正常生命活动,该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。
某同学利用该反应原理制取氧气,设计了如图1的实验装置。
(1)装置①中CO2的制取方法有多种:
若用加热NaHCO3固体制取CO2,应该选用的发生装置为______(填图2字母),反应的化学方程式为____________________________。
(2)为收集纯净干燥的O2,装置④中盛放的试剂为__________,⑤中收集装置可选用______(填序号)。
A.排水集气法B.向下排空气法
C.向上排空气法D.真空袋收集法
(3)当观察到装置②中________________时应停止通CO2。
(4)此外,过氧化钠也能与水迅速而剧烈反应,生成碱和氧气,试写出该反应的化学方程式:
____________________________________
__________________。
若用此反应制取O2,可选用的发生装置为______(填图2中字母)。
22.(8分)Ⅰ.养成“规范操作、周密观察”的良好习惯,是完成化学实验的关键。
(1)如图是实验室配制50g10%的氯化钠溶液的操作示意图,正确操作顺序为______________(填字母序号)。
(2)取9g上述溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需加水________g。
(3)某同学在配制过程中,量取水时俯视读数,所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将________(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ.小明查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2,设计了如图所示装置进行探究。
(1)引燃燃烧匙中足量的红磷,塞好橡皮塞。
充分冷却后观察到广口瓶内水面上升。
操作目的是___________________________________
________________________________________________________。
(2)向水槽中加水至广口瓶内外水面相平。
点燃镁条,更换橡皮塞,镁条在广口瓶内继续燃烧,发出红光,放出热量。
根据上述实验和所学的知识,请你写出镁在空气中燃烧的化学方程式:
____________
________________、____________________。
23.(8分)碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。
化学课上,同学们为了解碳酸氢钠的性质,将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合,充分反应后,有气体逸出,写出该反应的化学方程式______________________________________________________________________,同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究。
认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分,因此进行了猜想并做了如下实验:
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。
猜想一:
硫酸钠 猜想二:
硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三:
硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据结论完成下表实验现象。
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】
(1)老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出探究中存在一处明显操作错误是________________________________________________________________________________________________。
(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑,认为仅凭此现象不能得出猜想三正确,请说明理由__________________________________。
【总结提高】依据所给实验用品,设计不同的方案确认猜想三是正确的。
请写出你的实验方案__________________________________
__________________________________________________________
_________________________________________________________。
四、分析与计算(本题包括1个小题,共8分)
24.(8分)某兴趣小组做中和反应的实验。
如图1所示,没有观察到现象,于是取30g中和后的溶液,滴加溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液,并测得溶液pH的变化如图2,试回答下列问题。
(1)则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为________g。
(2)计算生成沉淀的质量(写出计算过程)。
参考答案
1.D 2.C 3.A 4.B 5.A 6.A 7.B 8.A 9.B 10.C 11.A 12.A 13.C 14.B 15.B
16.
(1)①8 ②钠原子的核内质子数为11 ③Na+ 否
(2)①BC
②分子本身性质 ③在太阳下晾晒的衣服更容易干
17.
(1)①
(2)⑤ (3)⑥ (4)③ (5)② (6)⑦
18.
(1)无色酚酞试液
(2)复分解反应 NaOH+HCl===NaCl+H2O[或Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O] (3)非金属氧化物 酸 盐 酸碱指示剂 (4)氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同(或氢氧化钠溶液中有钠离子,而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子)
19.
(1)①氢氧化钙 MgCl2
Mg+Cl2↑ ②0.12%
(2)①Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl) ②>
(3)①过滤 ②NH3 ③氯化铵
20.
(1)催化
(2)CaO+H2O===Ca(OH)2 (3)CuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO4 (4)改良酸性土壤(合理即可)
21.
(1)A 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
(2)浓硫酸 D (3)淡黄色粉末都变成了白色
(4)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ C
22.Ⅰ.
(1)CBDEA
(2)91 (3)偏大
Ⅱ.
(1)除去广口瓶内空气中的氧气
(2)2Mg+O2
2MgO 3Mg+N2
Mg3N2
23.2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4+2H2O+2CO2↑
【实验探究】无明显现象 小于7 产生气泡
【评价反思】
(1)把pH试纸伸入溶液中
(2)硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀
【总结提高】实验步骤:
把少量氧化铜放入试管中,加入适量反应后的溶液;实验现象:
氧化铜溶解,溶液由无色变蓝色;实验结论:
溶液中含有硫酸,猜想三正确
24.
(1)40
(2)解:
设滴加质量分数21.2%的Na2CO3溶液70g时(此时与CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为40g),生成沉淀的质量为x。
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
106 100
40g×21.2% x
=
,x=8g
答:
生成沉淀的质量为8g。
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- 山东省 五四 初中 学业 水平 考试 化学 滚动 检测