气体摩尔体积习题及答案详解.docx
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气体摩尔体积习题及答案详解
气体摩尔体积习题及答案详解
气体摩尔体积
1•四种因素:
①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离,其中对气态物质体积有显著影响的是()
A.②③④B•②④
C.①③④D.①②④
2•下列有关气体体积的叙述中,正确的是()
A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大
小由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大
小由构成气体的质量大小决定
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.一定的温度和压强下,各种气体的物质的量
决定它们的体积
3.当温度和压强一定时,决定气体体积大小的
主要因素是()
A.分子直径的大小B.分子间距离的大小
C.分子间引力的大小D.分子数目的多少
4.在标准状况下,与12gH2的体积相等的
N2()
A.质量为12g
B.物质的量为6mol
C.体积为22.4L
D.分子数为6.02x1023
5.如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg
该气体在标准状况下的体积是(式中Na为阿伏加德罗常数的值)()
22.4ab22.4bc
A.cNaLB.aNAL
_22.4ac_22.4b
C.亦LD訴L
6•在标准状况下,由0.5gH2、11gCO2和4gO2
组成的混合气体,其体积约为()
A.8.4LB.11.2L
C.14.0LD.16.8L
7•同温同压下,用等质量的CH4、C02、02、
S02四种气体分别吹出四个气球,其中气体为
CH4的是()
ABCD
8.在一定条件下,1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X的化学式是()
A.AB2B.A2B3
C.AB3D.AB2
9.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是
()
A•甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
10.下列两种气体的分子数一定相等的是()
A.质量相等的N2和CO
B.体积相等的CO和C2H4
C.等温、等体积的02和N2
D.等压、等体积的N2和CO2
11.标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体
8.96L,其质量为7.60g,则混合气体平均相对分子质量为;混合气体中甲烷的体积为
一氧化碳的质量为。
12•同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为;同质量的氨气和
硫化氢气体体积比为,其中含有的
氢原子数目比为;若二者氢原子数相
等,贝陀们的体积比为。
13.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合
气体为6.72L,质量为12g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是,CO的体积分数是
,CO的质量分数是,C和0原子个数比是,混合气体的平均相对分子质
量是密度是gL1o
14.对一定量气体体积的探究。
已知1mol不同气体在不同条件下的体积:
化学
式
条件
1mol气
体体积/L
H2
0°C,101
kPa
22.4
02
22.4
CO
22.4
H2
0C,202
kPa
11.2
C02
11.2
N2
273C,
202kPa
22.4
NH3
22.4
(1)从上表分析得出的结论:
①1mol任何气体,在标准状况下的体积都约为
②1mol不同的气体,在不同的条件下,体积
(填一疋、一疋不或不一定”)相等。
(2)理论依据:
相同条件下,1mol任何气体的体积几乎相等,原因是(3)应用:
在标准状况下,4gO2的体积为多少升?
(写出计算过程)
答案精析
1.D[气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍,故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。
]
2.D[A中一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定;B中一定温度和压强下,气态物质质量的大小不能确定其分子数的多少,无法确定气体体积的大小;
C中不同的气体,状态不同时,体积不同,分子数可能相同;当温度和压强相同时,相同物质的量的气体所占的体积相同,D正确。
]
3.D
4.B[12gH2的物质的量为6mol,则2的物质的量也应为6mol;6molN2的质量为168g,体积为134.4L标准状况),分子数为3.612XI024。
故
应选B。
]
5.B[设该气体的摩尔质量为M,贝V
6.C
7.D[在同温同压下,气体的物质的量越大,气体所占的体积就越大,对等质量的气体,其相对分子质量越小,气体的物质的量越大(n=骨)。
CH4的相对分子质量为16,最小,相等质量的4种气体中,其物质的量最大,故其体积最大。
]
8C[由阿伏加德罗定律可知,气体的体积比
等于物质的量之比,n(A2):
n(B2):
n(X)=1:
3:
2。
根据反应前后原子守恒可知X的化学式为
AB3。
]
9.B[两容器的温度和压强均相同,且气体质
量相等,而甲的密度大于乙的密度,由p=m可知V甲vV乙,同温同压下,气体的物质的量与体积成正比,故n甲vn乙,B项正确;气体的分子数与物质的量成正比,甲的分子数比乙的少,A
错误;因为气体摩尔体积在相同温度和压强下相等,C错误;根据M=m可知M甲〉M乙,D错
n
误。
]
10.A
11.196.72L2.8g
解析混合气体的物质的量为
gmol_1,平均相对分子质量为19,设CO的物质的量为x,则有:
7.60g=xX28gmo「+(0.4mol—x)x16gmol
S求得x=0.1mol。
n(CH4)=0.3mol,V(CH4)=6.72L,
m(CO)=0.1molX28gmol1=2.8g。
12.1:
22:
13:
12:
3
解析同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)
气体的物质的量相等,故质量比为17:
34=
1:
2;同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比
11
为1~7:
34=2:
1,氢原子数目之比为
(2X3):
(1X2)=3:
1;二者氢原子数相等时,
物质的量之比为1:
2=2:
3,故同温同压下体积
之比为2:
3。
13.1:
325%17.5%4:
7401.7914.
(1)①22.4L②不一定
(2)①气体分子数目相等②相同条件下,气体分
子间的平均距离几乎相等
(3)V(O2)=nx22.4Lmol_1=mx22.4Lmo「1
解析
(1)从表中的数据可以看出:
1mol任何气体在标准状况下,体积都约为22.4L;1mol不同气体,在不同条件下,体积不一定相同。
(2)因为在相同的温度和压强下,任何气体分子间的平均距离几乎相同且1mol气体的分子数目也相同,所以在相同条件下,1mol任何气体的体积几乎相等。
4g
⑶4gO2的物质的量n(O2)=32gmol-1=0.12
mol。
在标准状况下的体积为0.125molx
L-mol1=2.8L。
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