初中化学真题带答案1Word格式.docx
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B.稀盐酸作除锈剂
C.铁粉作脱氧剂
D.生石灰作干燥剂
9、液化石油气(LPG)可压缩存在钢瓶中的原因是( )
A.分子由原子构成
B.分子的质量很小
C.分子在不断运动
D.分子之间有间隔
10、在给定条件下,下列物质间的转化能一步实现的是( )
A.溶液
溶液
11、下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是( )
选项
X
Y
A
氧化物
化合物
B
化合反应
分解反应
C
碱性溶液
碱溶液
D
饱和溶液
浓溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
12、下列实验不能达到实验目的的是( )
A.测定空气中氧气含量
B.验证质量守恒定律
C.探究可燃物燃烧条件
D.验证硝酸铵溶解吸热
13、如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线,下列叙述错误的是( )
℃时,的溶解度大于
的溶解度
B.℃时,和
溶液中所含溶质质量一定相等
℃时,将的饱和溶液加热蒸发,一定有晶体析出
固体中含有少量的,可用降温结晶的方法提纯
14、一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中,充分反应后过滤液仍为浅绿色,下列叙述正确的是( )
①滤液中一定有Zn2+、Fe2+
②滤液中可能有Ag+
③滤渣中一定有Ag,可能有Fe
A.①②
B.①③
C.②③
D.①②③
15、在一定条件下,甲、乙、两、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
30
15
反应后质量/g
x
y
10
A.参加反应的甲与丁的质量比为4∶1
B.x+y=75
C.y≤20时,该反应一定是化合反应
D.x的取值范围:
0≤x≤30
16、人类的衣、食、住、行都离不开化学。
(1)下列物质中,属于纯净物的是_____(填序号)。
a.自来水
b.蒸馏水
c.矿泉水
(2)制作“糖醋鱼”所用的主、配料中,富含蛋白质的是_____(填序号)。
a.糖
b.醋
c.鱼
(3)下列化肥中,属于复合肥料的是_____(填序号)。
a.
b.
c.
(4)下列生活用品的主要材料中,属于有机合成材料的是_____(填序号)
a.黄金首饰
b.塑料盆
c.纯棉T恤
17、能源的利用与社会可持续发展密切相关。
(1)煤燃烧时产生NO2、_____等气体,这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨。
(2)在一定条件下,甲烷(CH4)和水反应(未配平)的微观示意图如图所示。
①W表示的物质的化学式是_____。
②该反应中两种生成物Z和W的分子个数比为_____。
(3)实验室可用锌和稀硫酸反应制取氢气。
写出该反应的化学方程式:
_____。
目前,氢气作为新能源在生活和生产中还未能广泛应用,其原因是_____。
(4)在高温下,工业上以赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和一氧化碳反应来炼铁的化学方程式为_____。
18、利用下列实验来探究气体的制取和性质。
(1)A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取气体。
①仪器a的名称是_____。
②实验室制取的化学方程式是_____;
收集可选用的装置是_____(填序号),检验收集满的方法是_____。
③利用B装置制取时,反应未停止前关闭止水夹,可观察到的现象是_____。
④与A装置相比,利用C装置制取的优点是_____。
(2)某化学兴趣小组对的性质进行了探究。
实验步骤如下:
步骤1:
如图5所示装置的气密性良好(图中a处连接气体压力传感器),甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL,分别收集满,三个注射器内各装有85mL液体。
步骤2:
三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中,关闭活塞;
一段时间后,同时振荡烧瓶。
步骤3:
利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化,得到如图6所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图,曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。
①实验过程中,观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。
②曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是_____,导致CD段气压快速变小的操作是_____。
③对比曲线1与曲线3,能得出的结论是_____(填序号)。
a.能溶于水
b.能与水发生反应
c.能与NaOH溶液发生反应
19、钛(Ti)被称为“航空金属”。
由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁,化学式为FeTiO3)制备钛的一种流程如下:
(1)FeTiO3中钛元素的化合价为_____。
(2)“氯化”过程中焦炭的作用是_____。
(3)由TiCl4制备Ti的化学方程式为_____。
该反应在氩气(Ar)氛围中进行的理由是_____。
(4)如上述流程所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是_____。
20、水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠()。
某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。
(查阅资料)①过氧碳酸钠有和的双重性质;
50℃开始分解。
②过氧碳酸钠在异丙醇(有机溶剂)中的溶解度较低。
Ⅰ.“鱼浮灵”的制备。
实验室用与稳定剂的混合溶液和30%的溶液反应制备过氧碳酸钠,实验装置如图所示。
(1)反应温度不能超过20℃的原因是_____。
(2)反应结束后,停止搅拌,向反应液中加入异丙醇,静置过滤、洗涤、干燥,获得过氧碳酸钠固体。
加入异丙醇的目的_____。
Ⅱ.“鱼浮灵”的成分测定。
(定性检测)检测过氧碳酸钠溶液中的成分。
(3)请补充完成下列实验报告中的相关内容。
实验序号
实验步骤
实验现象
解释或结论
①
取样,加入粉末,用带火星的木条伸入试管内
木条复燃
反应的化学方程式
_____
②
溶液中含有
(定量研究)测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。
实验③:
称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量
,溶液,过滤、洗涤、干燥,得到碳酸钡(
)固体3.94g。
实验④:
另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中,加入足量稀硫酸,再逐滴加入高锰酸钾溶液,充分反应,消耗
的质量为1.896g,该反应的原理是:
。
(4)计算确定过氧碳酸钠()的化学式_____(写出计算过程)。
Ⅲ.“鱼浮灵”的增氧原理。
研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化,探究、
对分解速率的影响,设计了对比实验,实验数据记录如下表。
编号
③
④
⑤
试剂
固体
pH
6.96
6.01
8.14
8.15
9.26
溶解氧(
)
5.68
6.44
9.11
9.12
10.97
(5)由实验②可知,常温下,过氧化氢水溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(6)过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是_____。
答案:
1、【答案】B
【解析】
A、单质是由同种元素组成的纯净物,石墨烯是由碳原子直接构成的纯净物,是碳的一种单质,选项A正确;
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物,石墨烯是由碳元素一种元素组成的,不是化合物,选项B错误;
C、题中已知,石墨烯是由碳原子组成的导电性能很强的一种新材料,因此石墨烯具有导电性,选项C正确;
D、题中已知,石墨烯是由碳原子组成的导热性能很强的一种新材料,因此石墨烯具有导热性,选项D正确。
故选B。
2、【答案】C
侯德榜研创的联合制碱法中发生的反应是:
NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓(NaHCO3因溶解度较小,故为沉淀,使反应得以进行),
,所以制得的“碱”是纯碱,即碳酸钠。
故选C。
3、【答案】D
A、人体缺铁会引起贫血,不会引起甲状腺肿大,不符合题意;
B、人体缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良,不符合题意;
C、人体缺硒可能引起表皮角质化和癌症。
摄入量过高,也会使人中毒,不符合题意;
D、人体缺碘或碘过量都会引起甲状腺肿大,符合题意。
故选D。
4、【答案】B
A、海水晒盐过程中没有生成新物质,是物理变化,不符合题意;
B、粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质,是化学变化,符合题意;
C、风力发电过程中没有生成新物质,是物理变化,不符合题意;
D、空气液化过程中没有生成新物质,是物理变化,不符合题意。
5、【答案】A
A是禁止吸烟图标;
B是禁止放易燃物图标;
C是禁止烟火图标;
D是禁止燃放鞭炮图标。
故选A。
6、【答案】B
A、元素符号前的数字表示几个原子,且元素也不可以讲个数,选项A不正确;
B、离子符号表示一个离子,因此
表示1个铝离子,选项B正确;
C、元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数,表示几个原子要在元素符号前面标上数字,O3表示的意义是一个臭氧分子是由3个氧原子构成的,选项C不正确;
D、2N表示2个氮原子,2个氮分子应该是2N2,选项D不正确。
7、【答案】C
A、根据元素中文名称命名规则,铈是“钅”旁,属于金属元素,选项A正确;
B、元素周期表中每一格中间是元素名称,左上角是原子序数,因为原子序数=质子数,所以铈原子中的质子数为58,选项B正确;
C、元素周期表中每一格中间是元素名称,正下方是相对原子质量,但相对原子质量的单位不是“g”,选项C错误;
D、因为原子序数=质子数=核外电子数,所以铈原子中的核外电子数是58,选项D正确。
8、【答案】A
A、活性炭作吸附剂是因为活性炭具有吸附性,而吸附性是物理性质,符合题意;
B、稀盐酸作除锈剂是因为稀盐酸能跟铁锈反应生成可溶的氯化铁,利用的是盐酸的化学性质,不符合题意;
C、铁粉作脱氧剂利用的是铁粉能跟氧气反应的化学性质,不符合题意
D、生石灰作干燥剂利用的是生石灰能和水反应的化学性质,不符合题意。
9、【答案】D
液化石油气(LPG)可压缩存在钢瓶中是因为构成液化石油气的分子之间有间隔,且气态物质分子之间的间隔较大,在加压后分子之间的间隔减小,体积也就减小;
加压后体积减小与分子由原子构成的、分子的质量很小、分子在不断运动无关。
10、【答案】C
A、因为金属活动性顺序中Cu排在氢的后面,所以Cu不可能和稀盐酸反应,而且根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变,更不可能生成硫酸铜溶液,不符合题意;
B、CO和CuO反应必须在加热条件下方能进行,所以不加热,转化不能一步实现,不符合题意;
C、KClO3在MnO2催化作用和加热条件下,能分解生成氯化钾和O2,转化能一步实现,符合题意;
D、Fe2O3和稀盐酸发生的是复分解反应,元素化合价不变,给定条件下不可能生成FeCl2,转化不能一步实现,不符合题意。
11、【答案】C
A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,可见氧化物是化合物中的一种,X从属于Y,不符合题意;
B、化合反应和分解反应是化学反应的四个基本反应类型中的两个,属于并列关系,不符合题意;
C、碱溶液呈碱性,但碱性溶液不一定是碱溶液,还包括碳酸钠溶液这样的盐溶液,所以碱性溶液包含碱溶液,符合题意;
D、饱和溶液是一定条件下不能再溶解某种溶质的溶液,与溶液浓度大小没有必然的联系;
而浓溶液是溶质质量分数较大的溶液,与溶液是否饱和也无必然联系,所以两者没有包含关系,不符合题意。
12、【答案】A
A、因为木炭燃烧生成二氧化碳气体,二氧化碳又不能全部溶于水,所以用此法测定空气中氧气含量结果不准确,不能达到实验目的,符合题意;
B、反应始终在密闭容器内进行,且反应过程中没有浮力等因素的干扰,能达到实验目的,不符合题意;
C、此实验符合控制变量的原则,试管中的白磷温度达到着火点能燃烧,而红磷没有达到着火点不能燃烧,因此可以探究出可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点,能达到实验目的,不符合题意;
D、硝酸铵溶于水吸热,导致广口瓶内气体体积缩小,压强减小,U形管内液面左升右降,能达到实验目的,不符合题意。
13、【答案】B
A、从溶解度曲线图中可以看出,t1℃时,NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度,选项A正确;
B、图中可知t2℃时,NaCl和Na2CO3的溶解度相等,但没有说明溶液的质量关系,也没有说明溶液是否饱和,因此无法确定溶液中所含溶质质量关系,选项B错误;
C、饱和溶液恒温蒸发,因为溶剂减少,所以原来溶解在这些溶剂中的溶质就会析出,因此t1℃时,将NaCl的饱和溶液加热蒸发,一定有晶体析出,选项C正确;
D、溶解度曲线中可知碳酸钠的溶解度随温度变化较大,而氯化钠的溶解度受温度影响较小,所以Na2CO3固体中含有少量的NaCl,可用降温结晶的方法提纯Na2CO3,选项D正确。
14、【答案】D
一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中,锌跟Fe(NO3)2和AgNO3两种物质都能反应,但反应有先后,在金属活动性顺序中Ag排在Fe的后面,所以锌先和AgNO3溶液反应,化学方程式是:
Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2,AgNO3反应完后,如果有锌剩余,锌再跟Fe(NO3)2溶液反应,化学方程式是:
Zn+Fe(NO3)2=Fe+Zn(NO3)2。
因此反应后溶液中一定有Zn2+,充分反应后过滤,滤渣中一定有Ag。
因为充分反应后过滤液仍为浅绿色,说明溶液中一定有Fe2+,也说明锌已反应完。
如果AgNO3没有反应完,Fe(NO3)2就没有反应,充分反应后过滤滤渣中就没有铁,滤液中含Ag+;
如果AgNO3恰好和锌反应完,Fe(NO3)2也没有反应,充分反应后过滤滤渣中没有铁,滤液中没有Ag+;
如果AgNO3和锌反应完,有部分Fe(NO3)2和锌反应,则充分反应后过滤滤渣中就有铁,滤液中没有Ag+。
因此充分反应后过滤滤渣中可能有铁。
综上所述,①滤液中一定有Zn2+、Fe2+,②滤液中可能有Ag+,③滤渣中一定有Ag,可能有Fe全部正确。
15、【答案】D
A、从表中可知,甲20g全部参加了反应,而丁反应前后减少了5g,说明参加反应的丁质量为5g,因此参加反应的甲与丁的质量比为:
20g∶5g=4∶1,选项A正确;
B、根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变,所以20+30+20+15=0+x+y+10,x+y=75,选项B正确;
C、从表中可知,甲20g全部参加了反应,而丁反应前后减少了5g,说明甲和丁是反应物,当y=20g时,丙既不是反应物,也不是生成物,甲和丁是反应物,乙必然是生成物,反应物是两种,生成物是一种,是化合反应;
当y<20g时,丙也是反应物,此时反应物是三种,生成物是一种,是化合反应,因此y≤20g时,该反应一定是化合反应,选项C正确;
D、当0≤x<30时,乙是反应物,丙是生成物;
当x=30g时,乙既不是反应物也不是生成物,丙是生成物;
但当丙是反应物时,乙必然就是生成物,30g<x≤75g,因此x的取值范围是:
0≤x≤75g,选项D错误。
16、【答案】b
c
b
(1)纯净物是由一种物质组成的,自来水和矿泉水的主要成分都是水,但都含有其他物质,是混合物,蒸馏水是纯水,是纯净物。
因此属于纯净物的是:
b。
(2)糖属于糖类,不含蛋白质;
醋中含有的有效成分是醋酸,不含蛋白质;
鱼中富含蛋白质,因此富含蛋白质的是:
c。
(3)复合肥中至少要含有氮、磷、钾三种元素中的两种,NH4Cl中只含N,Ca(H2PO4)2中只含P,这两种化肥不是复合肥,KNO3中含K和N,属于复合肥,因此所以复合肥的是:
(4)黄金首饰是金属材料制成的,纯棉是天然的有机高分子材料,塑料是有机合成材料,因此所以有机合成材料的是:
17、【答案】
SO2
CO
3∶1
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
氢气的制取成本高和贮存困难
(1)煤中含有硫、氮等元素,所以煤燃烧时产生NO2、SO2等气体。
(2)图中可知一个甲烷(CH4)分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的,一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,根据图示,一个Z分子是由两个氢原子构成的,一个W分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
①根据以上分析,W表示的物质是一氧化碳,其化学式是:
CO。
②图中化学反应方程式是:
,Z是H2,W是CO,因此该反应中两种生成物Z和W的分子个数比为:
3∶1。
(3)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
该反应的化学方程式是:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
目前,氢气作为新能源在生活和生产中还未能广泛应用,其原因是:
氢气的制取成本高和贮存困难。
(4)在高温下,工业上以赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和一氧化碳反应来炼铁同时生成二氧化碳,其化学方程式为:
18、【答案】
试管
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D
将燃着的木条放在集气瓶口,若木条火焰熄灭,则集满
锥形瓶内液面下降,有液体回流到长颈漏斗中
可以随时添加液体药品,可以通过控制酸液的滴加速率达到控制反应速率的作用
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2溶于水
振荡
ac
(1)①图中仪器a的名称是:
试管。
②实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取,其化学方程式是:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
因为二氧化碳能溶于水,且密度比空气大,所以收集CO2可选用的装置是D:
,检验CO2收集满的方法是:
将燃着的木条放在集气瓶口,若木条火焰熄灭,则集满。
③利用B装置制取CO2时,反应未停止前关闭止水夹,因为反应在继续进行,生成二氧化碳气体,瓶内压强增大,锥形瓶内的液体就会回流到长颈漏斗中,因此可观察到的现象是:
锥形瓶内液面下降,有液体回流到长颈漏斗中。
④与A装置相比,C装置中使用了分液漏斗,通过分液漏斗可以随时添加液体药品,通过分液漏斗还可以控制酸液的滴加速率,从而达到控制反应速率的作用,因此利用C装置制取CO2的优点是:
可以随时添加液体药品,可以通过控制酸液的滴加速率达到控制反应速率的作用。
(2)①实验过程中,观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。
烧瓶乙中注入的是饱和石灰水,二氧化碳和其反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式是:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
②曲线1表示的是水加入二氧化碳气体中压强的变化,二氧化碳能溶于水,瓶内压强减小,因此BC段气压逐渐变小的原因是:
CO2溶于水;
振荡增大了二氧化碳气体和水的接触面积,使溶解更充分,溶解速度加快,瓶内压强减小就加快,因此导致CD段气压快速变小的操作是:
振荡。
③不管是曲线1还是曲线3,开始一段瓶内压强增大是气体中加入液体短时间内体积增大造成的。
经过短暂的压强增大后,瓶内压强都逐渐变小。
曲线1表示的是水注入二氧化碳气体中,瓶内的压强减小,说明二氧化碳能溶于水,当然,二氧化碳在溶于水时有没有和水反应生成碳酸,实验中不能得出结论,需要补充一个证明碳酸的实验。
通常情况下一体积水中只能溶解一体积二氧化碳,如果氢氧化钠不跟二氧化碳反应,只是二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中的水,瓶内压强减小应该跟曲线1相似,而实验中曲线3注入二氧化碳中瓶内压强减小幅度远大于曲线1,说明二氧化碳除了溶于水,还跟氢氧化钠反应。
因此对比曲线1与曲线3,能得出的结论是:
ac。
19、【答案】
+4
做还原剂
防止高温下Mg、Ti跟空气中的氧气、二氧化碳等反应
做到了资源的综合利用,减少了污染物的排放,节约成本。
(1)根据化合物中元素化合价的代数和为零,设Ti的化合价为x,(+2)+x+(-2)
×
3=0,解得x=+4,则FeTiO3中钛元素的化合价为+4。
(2)“氯化”过程中发生的反应是,FeTiO3、C、Cl2反应生成FeCl3、TiCl4、CO,在此过程中C→CO,C得到氧,化合价升高,因此焦炭的作用是:
做还原剂。
(3)Mg和TiCl4在800℃和氩气(Ar)氛围中反应生成Ti和氯化镁,化学方程式为:
该反应在氩气(Ar)氛围中进行的理由是:
防止高温下Mg、Ti跟空气中的氧气、二氧化碳等反应。
(4)如上述流程所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以做到资源的综合利用,减少污染物的排放,节约生产成本。
20、【答案】常温下鱼浮灵在水中能很快分解产生氧气,温度越高,分解速度越快
使过氧碳酸钠固体尽可能多的析出
取样,加入适量的稀盐酸,用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口
试管内有气泡产生,玻璃片上澄清石灰水变浑浊
2Na2CO3·
3H2O2
酸性
过氧碳酸钠中含有碳酸钠,碳酸钠易溶于水,溶液呈碱性,加快了H2O2分解,使水中溶解氧迅速增加
(1)鱼浮灵在常温下在水中会很快分解,而且温度越高,分解速度越快。
因此生产过程中反应温度不能超过20℃的原因是:
常温下鱼浮灵在水中能很快分解产生氧气,温度越高,分解速度越快。
(2)因为过氧碳酸钠在异丙醇(有机溶剂)中的溶解度较低,所以反应结束后,向反应液中加入异丙醇的目的就是:
使过氧碳酸钠固体尽可能多的析出。
(3)完成实验报告中的相关内容。
实验①中根据实验现象有氧气生成,可以判断出溶液中含有过氧化氢,化学方程式是:
实验②结论是溶液中含有碳酸钠,根据碳酸根离子的鉴定方法,设计的实验步骤是:
取样,加入适量的稀盐酸,用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口;
实验现象是:
试管内有气泡产生,玻璃片上澄清石灰水变浑浊。
(4)计算确定过氧碳酸钠的化学式。
根据
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