届安徽省江淮十校高三第四次模拟考试化学试题文档格式.docx
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C.废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料
D.将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
2.用下列实验方案不能达到实验目的的是()
A.图A装置——Cu和稀硝酸制取NOB.图B装置——检验乙炔的还原性
C.图C装置——实验室制取溴苯D.图D装置——实验室分离CO和CO2
3.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是()
A.化合物:
干冰、冰水混合物、烧碱B.同素异形体:
活性炭、C60、金刚石
C.非电解质:
乙醇、四氯化碳、氯气D.混合物:
漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.17gH2O2中含有非极性键的数目为NA
B.常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA
C.在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中,Na+总数为2NA
D.13.8gNO2与足量水反应,转移的电子数为0.2NA
5.能正确表示下列反应的离子反应方程式为()
A.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HC1)过多:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C.向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
6.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)()
物质
除杂试剂(足量)
操作方法
A
CO2(HC1)
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
K2CO3(KCl)
稀盐酸
加入稀盐酸、蒸发、结晶
C
FeSO4(CuSO4)
铁粉
加入铁粉并过滤
D
Zn(Fe)
稀硫酸
加入稀硫酸,过滤
A.AB.BC.CD.D
7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是()
A.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
B.元素X与氢形成的原子比为1:
1的化合物有很多种
C.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
D.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
8.下列关于氢氧化钠溶液和氨水的说法正确的是( )
A.分别中和等物质的量浓度、等体积的两溶液,所需HCl的物质的量相等
B.物质的浓度相等的两溶液具有相等的pH
C.pH相等的两溶液稀释相同倍数,pH增大幅度不相等
D.物质的量浓度相等的两溶液,分别通入HCl气体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)c(Na+)=c(NH4+)
9.下列关于常见有机物的说法正确的是()
A.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
B.苯乙烯与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
C.苯乙块分子中最多有6个原子共直线
D.氟利昂-12(CF2Cl2)性质稳定,不易燃烧,有两种空间结构
10.下列化学用语或描述中,不正确的有()
①F-的结构示意图:
②氢氧根的电子式:
③HClO的结构式:
H-Cl-O④SO3的水溶液能导电,说明SO3是电解质
⑤NaHSO3在水中的电离方程式:
NaHSO3=Na++H++SO32-
⑥同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化
A.1项B.2项C.5项D.6项
11.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是()
①向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2溶液投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2
A.①②③④⑤B.③④⑤⑥C.只有③④⑥D.只有③④⑤
12.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是()
A.如图所示的化学反应中,反应物的键能之和大于生成物的键能之和
B.相同条件下,氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少
C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示,热反应方程式可为:
C(s金刚石)=C(s,石墨)∆H=-(E2—E3)kJ·
mol—1
D.同温同压下,H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示,在光照和点燃条件下的△H相同
13.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。
NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。
利用NaH2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1,则氧化产物的化学式为()
A.H3PO4B.Na3PO4C.AgD.Na2HPO2
14.向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1mol·
L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A.在0~a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应
B.在b~c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-===Al(OH)3↓
C.在d~e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
D.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3
15.某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种,这4种离子的物质的量均为0.1mol。
若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生。
下列说法错误的是()
A.该溶液中肯定不含Ba2+
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中的阴离子会减少一种
C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液,滤出沉淀,洗净灼烧后最多能得8.0g固体
D.该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
16.向200mLFeBr2溶液中逐渐通入Cl2,其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示,下列说法不正确的是( )
A.氧化性强弱:
Br2>
Fe3+
B.由图可知,该FeBr2溶液的浓度为1mol·
L-l
C.n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子浓度有c(Fe3+)∶c(Br-)=1∶8
D.n(FeBr2)∶n(Cl2)=1∶1时,反应的离子方程式为:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
第Ⅱ卷(非选择题52分)
17(14分).Ba(NO3)2可用于生产烟花。
某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶体,其部分工艺流程如下:
已知:
Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分别为3.2和9.7。
(1)酸溶时不使用浓硝酸的原因是_________________________________。
(2)酸溶后溶液中pH=1,Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为______________________________________________________。
(3)该厂结合本厂实际,中和选用的X为____________(填化学式);
中和使溶液中________(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。
(4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_________、_________、过滤。
(5)该厂生产的Ba(NO3)2晶体含有少量Cu2+。
化学上通过惰性电极电解法富集Cu时,发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。
生成该气体的电极反应为_______________。
(6)Ba2+致死量为355mg/kg。
误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒,涉及到的离子反应方程式为________;
为了减少环境污染,请对上述流程中不合理的设计进行改进,改进措施是_______。
18(12分).1942年,我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料制得纯碱,他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。
回答下列问题:
某探究活动小组欲在实验室中模拟制取纯碱,设计了Ⅰ、Ⅱ两种方案,并选择其一进行实验。
方案Ⅰ:
(1)将足量CO2通入饱和NaCl溶液中;
(2)再在所得溶液中通入足量NH3;
(3)过滤;
……。
方案Ⅱ:
(1)将足量NH3通入饱和NaCl溶液中;
(2)再在所得溶液中通入足量CO2;
(1)部分实验装置如图所示。
制取氨气的装置应选用________(选填编号)。
(2)写出实验中获得碳酸氢钠的离子方程式_____________________________
(3)灼烧碳酸氢钠需要_________(选填编号)。
a.蒸发皿b.坩埚c.烧杯d.烧瓶e.酒精灯
(4)选择的实验方案是________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”),说明选择的理由_____________________
(5)甲同学取少量产品完全溶于水,滴加稀硝酸2-3滴,再滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀生成,得出纯碱含杂质Cl-的结论。
乙同学认为甲的结论不一定正确,你认为乙同学的理由是___________________________________。
(6)按下列流程处理母液(提取完碳酸氢钠后的滤液)可得到NH4Cl。
通入NH3的作用是_______(选填编号)。
a.增大NH4+浓度,使NaHCO3更多地析出
b.增大NH4+浓度,使NH4Cl更多地析出
c.使NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
19(13分).运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I.氨为重要的化工原料,有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:
a.CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H1=+216.4kJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)∆H2=-41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)
∆H=_____________。
(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。
平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是_________(填序号)
A.
和
的转化率相等B.反应体系密度保持不变
C.
保持不变D.
②P1_____P2(填“>
”“=”或“不确定”,下同);
反应的平衡常数:
B点_____D点。
③C点
的转化率为________;
在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率:
υ(A)__________υ(B)。
Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。
已知阴极室溶液呈酸性,则阴极的电极反应式为_____________。
反应过程中通过质子交换膜(ab)的
为2mol时,吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_____________L。
三、选做题(20题和21题任选一题做)。
20(13分).[化学——选修3:
物质结构与性质]氢、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。
回答下列问题:
(1)写出基态铜原子的价电子排布式__________________
(2)和铜在同一周期中,基态原子未成对电子数为2的元素共有______种。
(3)NH4HF2中HF2-的结构为F-H.......F-,则NH4HF2中含有的化学键有_________
(A)离子键(B)共价键(C)金属键(D)氢键(E)配位键
(4)写出与NH4+互为等电子体的一种分子的化学式________;
(5)CH3OH分子中C原子的杂化方式为_________,键角:
H-C-H_______H-O-C。
(填“<
”、“>
”、“=”)
(6)Cu
与Cl
形成某种化合物的晶胞如下图所示,Cu的配位数是________,该晶体的密度为ρg·
cm-3,晶胞边长为a
cm,则阿伏加德罗常数为____________(用含ρ、a的代数式表示)。
21(13分).芳香族化合物A(
)是重要的有机化工原料。
由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件略去)如下图所示:
(1)A的分子式是______,B含有的官能团的名称是_________。
(2)D→E的反应类型是___________。
(3)已知G能与金属钠反应,则G的结构简式为______________。
(4)写出E→F的化学方程式:
_________________________________。
(5)龙胆酸D的同分异构体有多种,符合下列条件的有_____种。
写出其中一种核磁共振氢谱有六组峰的同分异构体的结构简式:
__________。
①能发生银镜反应;
②与FeCl3溶液发生显色反应;
③1mol该物质能与2molNa2CO3反应。
(6)已知:
。
参照上述合成路线,设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯(
)的合成路线(无机试剂任用)。
________
________________________________________________________________
参考答案
一.选择题(每题3分)
1.C2.B3.C4.D5.B6.C7.C8.A9.C10.C
11.D12.D13.A14.D15.B16.C
17(14分).
(1)浓HNO3易挥发、分解(2分)
(2)Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(
NO3)3+4H2O(2分)
(3)BaCO3(1分)Fe3+、H+(1分)
(4)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)
(5)NO3-+6H2O+8e-=NH3↑+9OH-(2分)
(6)Ba2++SO42-=BaSO4↓(2分)洗涤废渣并回收洗涤液(2分)
18(12分).
(1)②(2分)
(2)CO2+H2O+NH3+Na+→NaHCO3↓+NH4+(2分)
(3)b、e(1分)
(4)Ⅱ(1分)因二氧化碳气体溶解度较小,若先通入二氧化碳气体再通入氨气后,生成的碳酸氢钠量较少,难以析出沉淀.(2分)
(5)稀硝酸可能不足,没有把碳酸钠完全反应掉。
(2分)
(6)bc(2分)
19(13分).
(1)+175.2kJ/mol(2分)
(2)BC(2分)<
(1分)>
(1分)66.7%(2分)<
(1分)2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O(2分)11.2(2分)
选做题:
20(13分).
(1)3d104s1(2分)
(2)4(2分)(3)ABE(2分)
(4)CH4(1分)(5)sp3(1分)>(1分)
(6)4(2分)398/(ρa3)mol-1(2分)
21(13分).
(1)C6H7N(1分)碳碳双键、羰基(1分)
(2)取代反应(或酯化反应)(1分)
(3)HOCH2COOC2H5(2分)
(4)
+C6H5CH2Br
+HBr(2分)
(5)6(2分)
、
或
(任写一种)(2分)
(6)
(2分)
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- 安徽省 江淮 十校高三 第四 模拟考试 化学试题