高中化学重庆高三高考模拟测试试题4含答案考点及解析.docx
- 文档编号:4984962
- 上传时间:2023-05-07
- 格式:DOCX
- 页数:26
- 大小:282.19KB
高中化学重庆高三高考模拟测试试题4含答案考点及解析.docx
《高中化学重庆高三高考模拟测试试题4含答案考点及解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学重庆高三高考模拟测试试题4含答案考点及解析.docx(26页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
高中化学重庆高三高考模拟测试试题4含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟测试试题【4】含答案考点及解析
班级:
___________姓名:
___________分数:
___________
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得 分
一、选择题
1.下列各溶液中,一定能大量共存的是
A.Fe3+、Na+、SO42-、H2O2
B.C2H5OH、MnO4-、H+、K+
C.Pb2+、K+、SO42-、Cl-
D.Na+、SO32-、CH3COO-、S2-
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.Fe3+是H2O2分解反应的催化剂,所以二者不能大量共存,错误;B.C2H5OH有还原性,在酸性条件下与MnO4-、H+发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;C.Pb2+和SO42-会形成PbSO4沉淀而不能大量共存,错误;D.Na+、SO32-、CH3COO-、S2-不会发生任何反应而能大量共存,正确。
考点:
考查离子大量共存的知识。
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.HClO的电子式:
B.硫离子结构示意图:
C.丙醛的结构简式:
CH3CH2COH
D.碳酸的电离方程式:
H2CO3
2H++CO32-
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、氧原子在中间与氢原子和氯原子形成共用电子对,错误;B、正确;C、醛基错误,错误;D、多元弱酸分步电离,错误。
考点:
考查化学用语有关问题。
3.某致基因突变物质的结构简式如图。
下列相关分析正确的是
A.电负性:
C B.该分子中σ键与π键数目之比为4: 2 C.该分子所有原子处于同一平面 D.该分子的加聚产物为 【答案】A 【解析】 试题分析: A、同周期主族元素,随着原子序数的增大,电负性增大,所以电负性: C 2,错误;C、N原子与周围的原子不在同一平面上,错误;D、加聚后主链为—CH2—CH—,错误。 考点: 本题考查有机物的结构与性质、电负性、化学键的分类。 4.一定温度下,体积为2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表: 物质 X Y Z 初始物质的量(mol) 0.2 0.2 0 平衡物质的量(mol) 0.1 0.05 0.1 下列说法正确的是( ) A.反应可表示为2X+3Y 2Z,其平衡常数为8000 B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 C.若将容器的体积压缩至1L,则X的体积分数减小,浓度增大 D.若升高温度时,Z的浓度增大,可知温度升高时正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)=0.1∶0.15∶0.1=2∶3∶2 反应可表示为2X+3Y 2Z。 K= =64000,A项错误;B项,改变压强,平衡常数不变,错误;C项,压缩体积,平衡右移,X的体积分数减小,浓度增大,正确;D项,升高温度,正、逆反应速率均增大。 5.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 选项 叙述I 叙述II A 氯气具有强还原性 可用于自来水的消毒杀菌 B SiO2导电能力强 可用于制造通讯光缆 C 常温下铝在浓硫酸中钝化 常温下可用铝制容器盛放浓硫酸 D Na2S还原性强 用于除去废水中的Cu2+和Hg2+ 【答案】C 【解析】 试题分析: 氯气自来水杀菌消毒利用的是氯气与水反应生成HClO的强氧化性,A错误;二氧化硅制光导纤维,不是利用导电性,B错误;铝常温下与浓硫酸发生钝化,可以用铝制容器盛放浓硫酸,C正确;硫化钠可以和废水中的Cu2+和Hg2+反应生成难溶的硫化物沉淀,故D错误;故选C。 考点: 本题考查的是物质使用原理与其性质。 6.在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末,下列说法正确的是( ) A.pH增大,HClO浓度增大 B.pH减小,Cl-浓度增大 C.pH增大,Cl-浓度减小 D.pH减小,HClO浓度减小 【答案】A 【解析】在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末,HCl与碳酸钠反应,促进了Cl2与水的反应,pH增大,HClO浓度增大,Cl-浓度增大,即选A。 7.下列说法中正确的是①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应③按汽油、煤油、柴油的顺序,含碳量逐渐增加④防腐剂福尔马林可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应( ) A.①③⑤ B.①②⑤ C.②④⑤ D.②③④ 【答案】A 【解析】植物油中烃基上含有不饱和的碳原子,裂化汽油中含有小分子的烯烃均可使溴色褪色;葡萄糖为单糖,不能水解;汽油、煤油、柴油均为烃类,含碳原子数越来越大,含碳量逐渐增加;福尔马林的成分是甲醛,有毒,严禁用于食品加工;酯化反应及酯的水解均为取代反应。 8.下列化学药品中的试剂瓶上所贴化学危险品标志有错误的是 A B C D 物质 Na2O2 三硝基甲苯 浓H2SO4 CCl4 危险警告标识 【答案】D 【解析】 试题分析: 四氯化碳(CCl4)是一种高效灭火剂,不易燃,故D错误;故选D。 考点: 考查化学危险品标志。 9.NaCl是海水中含量最多的盐,除食用外,它还是海洋化学工业原料,下列以NaCl为原料的产品(或物质)是( ) ①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸 A.全部 B.只有①②③④ C.只有①②③⑤ D.只有①②④⑤ 【答案】A 【解析】海水中得到NaCl以后,以NaCl为原料电解饱和食盐水可制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业。 化学方程式: 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑,2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Cl2+H2 2HCl,Cl2与石灰乳反应: 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 10.下列物质的分类正确的一组是( ) A B C D 电解质 NH3 Na2CO3 NH4NO3 Fe(OH)3 混合物 漂白粉 明矾 水玻璃 冰水混合物 酸性氧化物 CO2 NO2 SiO2 CO 酸 HClO CH3COOH H2SiO3 HNO3 【答案】C 【解析】NH3属于非电解质,明矾、冰水混合物属于纯净物,NO2、CO不属于酸性氧化物,故C正确 评卷人 得 分 二、实验题 11.甲同学进行Fe2+还原性的实验,针对异常现象进行探究。 步骤一: 制取FeCl2溶液。 向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡,静置后取上层清液,测得pH<1。 步骤二: 向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液,无现象;再滴加5滴5%H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol•L-1、pH约为5),观察到溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为O2)。 (1)用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因: 、 。 (2)甲探究步骤二中溶液褪色的原因: I.取褪色后溶液两份,一份滴加FeCl3溶液无现象;另一份滴加KSCN溶液出现红色; II.取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。 III.向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液,变红,通入O2,无明显变化。 实验I的说明 ; 实验III的目的是 。 得出结论: 溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。 (3)甲直接用FeCl2·4H2O配制 mol•L-1的FeCl2溶液,重复步骤二中的操作,发现液体红色并未褪去。 进一步探究其原因: I.用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液,前者有丁达尔效应,后者无。 测所配FeCl2溶液的pH约为3。 由此,乙认为红色不褪去的可能原因是 。 II.查阅资料后推测,红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。 乙利用上述部分试剂,通过实验排除了这一可能。 乙的实验操作及现象是: 步骤 试剂及操作 现 象 i 生成白色沉淀 ii 向i所得溶液中滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液 【答案】 (1)2Fe2++H2O2+2H+="=="2Fe3++2H2O Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(不写可逆号不扣分) (2)①SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应 ②排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能 (3)0.15 I H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体 II i.取2mLBaCl2溶液,滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液 ii.无明显现象 【解析】 试题分析: (1)亚铁离子被过氧化氢氧化生成三价铁离子,2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,生成的三价铁离子与硫氰根离子形成血红色的络合Fe3++3SCN⇌Fe(SCN)3。 (2)①取褪色后溶液两份,一份滴加FeCl3溶液无现象,说明溶液中SCN-离子不存在;另一份滴加KSCN溶液出现红色说明溶液中存在铁离子。 ②实验Ⅲ的目的是排除实验干扰,排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能,如果氧气氧化SCN-,红色应褪去。 (3)①步骤二中亚铁离子的物质的量浓度,由反应可知2Fe3++Fe=3Fe2+,FeCl2溶液溶质的浓度是FeCl3浓度的1.5倍,所以浓度为: 1.5×0.1mol•L-1=0.15mol•L-1。 ②Ⅰ.用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液,前者有丁达尔效应,生成红色的胶体,后者无,说明硫氰化铁溶液不能产生丁达尔效应,故答案为: H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体。 II.i、如果SCN-被过氧化氢氧化,产物中应产生硫酸根离子,所以具体方法为: 取2mLBaCl2溶液,滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液。 ii、再加入铁离子无明显现象,因为硫氰化钾已被氧化,所以现象为: 无明显现象。 考点: 本题考查探究实验的分析与设计、Fe2+与Fe3+的性质。 评卷人 得 分 三、填空题 12.(8分)A、B均为无色盐溶液,B的焰色反应呈黄色,一定条件下A、B可以发生图所E和F均为有刺激性气味的气体,H不溶于酸,示的物质之间的一系列变化: 请填写下列空白。 (1)气体F的化学式为 ,C中溶质的化学式为 。 (2)写出下列反应的离子方程式: C→E ; D+G→H ; (3)在混合溶液G中若滴入几滴石蕊溶液,可见现象为 ,原因是_______________________________(用化学方程式表示G溶液的形成过程) 【答案】(8分) (1) SO2, NaCl (2分) (2)①2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- (1分) ②BaSO3+2H++SO42-=BaSO4+SO2↑+H2O(2分) (3)变红色(1分);SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(2分 【解析】 试题分析: B的焰色反应呈黄色,说明含有钠离子。 E和F均为有刺激性气味的气体,且E是阳极的电极产物,所以E应该是氯气,则C可能是氯化钠。 D和盐酸反应生成F,所以F可能是二氧化硫,D可能是亚硫酸钡。 氯气把二氧化硫氧化生成硫酸,则G是硫酸。 G和A反应生成H沉淀,所以A是氯化钡,H是硫酸钡,则B是亚硫酸钠。 考点: 考查无机框图题 点评: 化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合。 它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。 解框图题的方法: 最关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。 13.(本题12分)化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体,以A为原料的工业合成路线如下图所示。 已知: RONa+R’X→ROR’+NaX 根据题意完成下列填空: (1)写出反应类型。 反应① 反应② (2)写出结构简式。 A C (3)写出 的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式 。 (4)由C生成D的另一个反应物是 ,反应条件是 。 (5)写出由D生成M的化学反应方程式 。 (6)A也是制备环己醇( )的原料,写出检验A已完全转化为环己醇的方法。 【答案】 (1)加成反应 氧化反应 (4)CH3OH 浓硫酸、加热 (6)取样,加入FeCl3溶液,颜色无明显变化 【解析】略 14.(13分)M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维,下面是以对二甲苯为原料合成M5纤维的合成路线(有些反应未注条件): 请回答: (1)写出对二甲苯的含苯环结构的所有同分异构体的结构简式_________________、_____________________、_____________________。 (2)写出合成M5的单体F的结构简式: ____________________________。 (3)反应类型: A→B_______________________,B→C_________________________。 (4)写出化学方程式(注明反应条件): B→C______________________________________________________, D→E______________________________________________________。 【答案】 (1) 、 、 (各1分) (2)(2分) (3)(2分)取代反应 (2分)氧化反应 (4) (各2分) 【解析】 (1)写出对二甲苯的含苯环结构的所有同分异构体的结构简式: 、 、 。 (2)写出合成M5的单体F的结构简式: (3)反应类型: A→B是取代反应,B→C是氧化反应 (4)B→C的反应方程式: D→E的反应方程式: 15.(6分)某反应体系中的物质有: Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。 已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。 (1)请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式(要求配平) 。 (2)反应中,被还原的物质是 ,Cr2(SO4)3是 。 (3)在酸性条件下K2Cr2O7与草酸(H2C2o4)反应的产物是: Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O,则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。 【答案】 【解析】略 16.(15分) 某有机物X(C12H13O6Br)遇到FeCl3溶液显紫色,其部分结构简式如下: 已知加热X与足理的NaOH水溶液反应时,得到A、B、C三种有机物,其中C中含 碳原子最多。 室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E,E的结构简式为: 请回答: (1) B中含有的官能团为 。 (填名称) (2)1molX与足量的NaOH水溶液充分反应,消耗NaOH的物质的量为 。 (3)C经酸化可得到有机物G,G不能发生的反应类型有 (填序号)。 ①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应 (4)1molC酸化后与足量浓溴水充分反应需 molBr2。 (5)E在浓H2SO4作用下可生成六元环状化合物,其化学方程式为 。 (6)E的两种同分异构体F、G有如下特点: 1molF或G可以和3molNa发生反应,放出标准状况下33.6LH2,1molF或G可以和足量NaHCO3溶液反应,生成1molCO2,1molF或G还可以发生银镜反应,生成2molAg。 则F和G的结构简式分别是 、 。 【答案】(15分) (1)羟基 (2分) (2)5mol (2分) (3)② (2分) (4)4mol (2分) (5)(3分) (6) (2分) 【解析】略 评卷人 得 分 四、计算题 17.现有铁和铜组成的合金共amol,其中铜的物质的量分数为x。 将此合金研成粉末状后全部投入含bmol硝酸的稀溶液中,微热使其充分反应,硝酸的还原产物只有NO。 (1)用粒子符号填写下列空白(列举出全部可能出现的情况): (2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时,则b的取值范围为(用a、x表示) (3)当x=0.5时,溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等,在标准状况下共生成672毫升NO气体,求a和b的值。 【答案】 (1) 组序 成 分 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 残留固体成分 Fe、Cu Cu Cu 无 无 无 溶液 中金属离子 Fe2+ Fe2+ Fe2+[来] Cu2+ Fe2+ Cu2+ Fe2+、Cu2+Fe3+ Fe3+ Cu2+m] (2)[8a(1-x)/3] 【解析】略 18.(8分) (1)实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。 此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 取此浓盐酸43mL,用蒸馏水稀释至200mL,稀盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 (2) 4.8g镁投入此200mL稀盐酸中,反应后,求: ①放出的H2在标准状况下的体积。 ②将生成的H2通过过量的灼热CuO,求被还原出的铜的质量。 ③反应后(设溶液体积不变)溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。 【答案】①放出的H2在标准状况下的体积为4.48L。 ②被还原出铜的质量为12.8g ③反应后溶液中Mg2+和H+物质的量浓度之比为2∶1 【解析】 (1)11.7,2.52(或2.5或2.515) (2)①解: Mg +2HCl=MgCl2 + H2↑ 24g 2mol 1mol 22.4L 4.8g n(HCl) n(MgCl2) V(H2) ∵n(HCl)=0.4mol<0.2L×2.52mol/L ∴盐酸过量,以Mg的量计算 V(H2)=4.48L n(MgCl2)="0.2mol "②解: CuO + H2 Cu+H2O 22.4L 64g 4.48L m(Cu) m(Cu)=12.8g ③解: (若分别算出两种离子的物质的量或物质的量浓度得1分) 19.工业上用含80%FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠,涉及到的化学反应如下(杂质不与O2、盐酸反应): 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ① FeS2+2HCl→FeCl2+H2S↑+S↓ ② 2H2S+SO2→3S+2H2O ③ 2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O ④ Na2SO3+S Na2S2O3 ⑤ 通过分析上述反应,进行计算: (1)若在某密闭容器中加入150g上述硫铁矿,并通入10mol含氧气体积分数为0.4的富氧空气,按反应①充分反应后得到的气体中SO2的体积分数为__________(计算结果保留3位小数)。 (2)若以上各步反应的转化率均为100%,则150g上述硫铁矿理论上最多可制得Na2S2O3___g。 (3)若NaOH溶液吸收SO2的吸收率为90%,其它反应的转化率均为100%,则150g上述硫铁矿最多可制得Na2S2O3多少g(写出计算过程,计算结果保留1位小数)? (4)若反应②、④的转化率为90%,其它反应的转化率均为100%,要制得Na2S2O3最多,则原料中FeS2在反应①和②中的理论质量配比为多少(写出计算过程,计算结果保留3位小数)? 【答案】(10分) (1)0.216(2分)。 (2)158g(2分)。 (3)149.7g(3分)。 (4)1.475(3分) 【解析】略 20. (1)已知: 将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且c(Cl-): c(ClO-)的值与温度高低有关。 当n(KOH)=amol时,若某温度下,反应后c(Cl-): c(ClO-)=11,则溶液中c(ClO-): c(ClO3-)=_________________ (2)在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中,7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为________mol。 生成1molCu3P时,参加反应的P的物质的量为________mol。 (3)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO )加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO16.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1∶1,则V的极小值为________mL。 (4)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中,加入1mol/L硝酸的溶液100mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(标准状况下)的气体,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液无红
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 重庆 三高 模拟 测试 试题 答案 考点 解析