徐州工程学院化学分析技术期末B答案.doc
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徐州工程学院试卷
徐州工程学院试卷
2008—2009学年第二学期课程名称分析化学
试卷类型B考试形式闭卷考试时间100分钟
命题人刘辉2009年6月2日教研室主任(签字)年月日
使用班级08食科、08质量教学院长(签字)年月日
班级学号 姓名
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
总分
总分
20
20
20
40
100
得分
一、选择题:
(共10小题,每题2分,共20分)
1.以下计算式答案x应为-------------------------------------------(C)
11.05+1.3153+1.225+25.0678=x
(A)38.6581(B)38.64(C)38.66(D)38.67
2.吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是---------------------------(B)
(A)0.1~1.2(B)0.2~0.8
(C)0.05~0.6(D)0.2~1.5
3.在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是---------------------------(B)
(A)Ka·Kb=1 (B)Ka·Kb=Kw
(C)Ka/Kb=Kw (D)Kb/Ka=Kw
4.用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是---------------------------------( D)
(A)Mr(As2O3)/Mr(AgCl) (B)2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl)
(C)3Mr(AgCl)/Mr(As2O3) (D)Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)
5.某物质的摩尔吸光系数e值很大,则表明--------------------------(C)
(A)该物质的浓度很高(B)该物质对某波长的光吸收能力很强
(C)测定该物质的灵敏度很高(D)测定该物质的准确度高
6.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是------------------------------(A)
(A)H2CO3和CO32- (B)NH3和NH2-
(C)HCl和Cl-(D)HSO4-和SO42-
7.用佛尔哈法测定Ag+,滴定剂是-------------------------------------( C)
(A)NaCl (B)NaBr (C)NH4SCN (D)Na2S
8.对Ox-Red电对,25℃时条件电位(¢)等于-------------------------(D)
9.在EDTA滴定金属离子M中,下列哪种效应将使滴定反应的平衡常数有所增加(D)。
(A)M的水解效应(B)EDTA的酸效应
(C)M的缓冲效应(D)MY的混合效应
10.在滴定分析中,化学计量点与滴定终点之间的关系是:
-----------------------(D)
(A)两者含意相同;(B)两者必须吻合;
(C)两者互不相干;(D)两者愈接近,滴定误差愈小
二.填空题:
(共20空,每空1分,共20分)
1.光度法测定某物质,若有干扰,应根据 吸收最大 和干扰最小 原则选择波长。
2.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为铬酸钾(K2CrO4)、铁铵钒(NH4Fe(SO4)2)。
3.34.2gAl(SO4)3(其摩尔质量为342g/mol)溶解成1L水溶液(酸性),则此溶液中SO42-离子的总浓度(单位:
mol/l)为:
0.3。
4.若=1,则表示EDTA没有副反应。
5.填写标定下列溶液的浓度的一种基准物质。
标定HCL可用Na2CO3,标定KMnO4可选用Na2C2O4,标定EDTA可选用Zn。
6.在定量分析中,对于各种原因导致的误差,根据其性质的不同,可以区分为系统误差和偶然误差
7.对滴定分析的化学反应,应具备的要求反应定量完成;反应速度快;
简单确定终点的方法。
8.紫外可见分光光度计主要由 光源 、单色器、吸收池、检测器 四部分组成。
9.写出下列溶液的质子条件式:
0.1mol/LNH4Ac溶液:
[H+]+[HAc]=[NH3]+[OH-]______________
10.在纸色谱分离中, 水 是固定相。
三.简答题:
(共4小题,每题5分,共20)
1.设计光度分析法时,需考虑哪些因素?
1.选择显色反应
2.选择显色剂
3.优化显色反应条件
4.选择检测波长
5.选择合适的浓度
6.选择参比溶液
7.建立标准曲线
2.为满足重量分析的要求,晶型沉淀的沉淀条件是什么。
答:
稀(降低CQ,降低相对过饱和度)、热溶液(提高s,降低相对过饱和度)、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化(大及完整晶粒)。
3.金属离子指示剂应具备哪些条件?
⑴在滴定的pH范围内,游离指示剂本身的颜色与其金属离子络合物的颜色应有显著区别。
这样,终点时的颜色变化才明显;
⑵指示剂与金属离子的显色反应必须灵敏、迅速,且良好的可逆性;
⑶“MIn”络合物的稳定性要适当。
即MIn既要有足够的稳定性,又要比MY稳定性小。
如果稳定性太低,就会使终点提前,而且颜色变化不敏锐;如果稳定性太高,就会使终点拖后,甚至使EDTA不能夺取MIn中的M,到达计量点时也不改变颜色,看不到滴定终点。
通常要求两者的稳定常数之差大于100,即:
lglg>2
⑷指示剂应比较稳定,便于贮藏和使用。
此外,生成的MIn应易溶于水,如果生成胶体溶液或沉淀,则会使变色不明显。
4.用Na2C2O4标定KMnO4溶液时应注意哪些条件?
(1)温度75~85℃
(2)酸度
(3)催化剂
(4)滴定速度
(5)自身指示剂
(6)终点颜色
四、计算题:
(共4小题,每题10分,共40分)
1.测定某食品中蛋白质的质量分数,4次结果分别20.01%,20.03%,20.05%,20.04%。
计算:
(1)平均值
(2)平均偏差(3)相对平均偏差(4)标准偏差(5)相对标准偏差(10分)
(1)20.03
(2)0.013%
(3)0.065%
(4)0.017%
(5)0.085%
(各小题2分)
2.0.088mgFe3+,用硫氰酸盐显色后,在容量瓶中用水稀释到50mL用1cm比色皿,在波长480nm处测得A=0.740。
求吸收系数a及κ。
解 c=(0.088×10-3)/(50×10-3)=1.76×10-3g·L-1
a=A/bc=0.740/(1×1.76×10-3)=420 L·g-1·cm-1
κ=420×56=2.35×104L·mol-1·cm-1
3.已知浓盐酸的密度为1.19g/ml其中HCl含量约为37%。
计算
(1)每升浓盐酸中所含HCl的物质的量浓度;
(2)欲配制浓度为0.10mol/L的稀盐酸500ml,需量取上述浓盐酸多少毫升?
解:
(1)nHCll=(m/M)HCl=1.19×1000×0.37/36.46
=12mol
cHCl=nHCl/VHCl=(m/M)HCl/VHCl
=(1.19×1000×0.37/36.46)/1.0=12mol/L
(2)(cV)HCl=(c’V’)HCl得:
VHCl=(c’V’)HCl/VHCl=0.10×500/12=4.2ml
4.称取含KBr和KI的混合试样1.000g,溶解并定容至200mL后,作如下测定:
(1) 移取50.00mL试液,在近中性条件下,以溴水充分处理,此时I-量转变为IO3-。
将溴驱尽,加入过量KI溶液,酸化,生成的I2采用淀粉指示剂,以0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点时,消耗30.00mL。
(5分)
(2) 另取50.00mL试液,用H2SO4酸化,加入足量K2Cr2O7溶液处理,将生成的I2和Br2蒸馏并收集在含有过量KI的弱酸性溶液中,待反应完全后,以0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定其中的I2至终点时,消耗15.00mL。
计算混合试样中KI和KBr的质量分数。
[Mr(KI)=166.0,Mr(KBr)=119.0](5分)
(1)1KI 1IO3- 3I2 6S2O32-(5分)
(1/6)×0.1000×30.00×166.0
w(KI)=───────────────×100%=33.20%
1.000×(50.00/200.0)×1000
(2)2KI 1I2 2Na2S2O3(5分)
2KBr 1Br2 1I2 2Na2S2O3
n(KBr)=0.1000×15.00-1/6×0.1000×30.00=1.000(mmol)
1.000×119.0
w(KBr)=────────────×100%=47.60%
1.000×(50.00/200.0)×1000
《分析化学》试卷B第7页共7页
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