全国统一考试全国二卷化学真题及其详解Word文档格式.docx
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23g钠充分燃烧时转移电子数为1N
D
.235g核互U发生裂变反响:
U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA
11.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反响放出气体的有机物有
(不含量立体异构)
A.3种B
.4种C
.5种
D.6种
12.海水开发利用的部分过程以下列图。
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产常采用NaOH作为积淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸取
13.用右图所示装置进行以下实验:
将①中溶液滴入②中,展望的现象与本质切合的是
选项
①中物质
②中物质
展望②中的现象
A.
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混杂溶液
马上产生气泡
B.
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C.
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色积淀
D.
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
分)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧
化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收办理该废
电池能够获取多种化工原料,相关数据以下列图所示:
溶解度/(g/100g水)
温度/℃0
20
40
60
80
100
化合物
NH4Cl
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-17
10-39
回答以下问题:
(1)该电池的正极反响式为,电池反响的离子方程式为:
(2)保持电流强度为,电池工作五分钟,理论耗资Zng。
(已经F=96500C/mol)
(3)废电池糊状填充物加水办理后,过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者能够
经过____分别回收,滤渣的主要成分是二氧化锰、______和,欲从中获取较
纯的二氧化锰,最简略的方法是,其原理是。
(4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,其方法是:
加入新硫酸
和双氧水,溶解,铁变为
加碱调治PH为
,铁恰巧完好积淀(离
子浓度小于1×
10-5mol/L
时,即能够为该离子积淀完好)。
连续加碱调治
PH为
,
锌开始积淀(假定
2+
浓度为
L)。
若上述过程不加双氧水的结果是
,原因
Zn
是。
27.(14分)甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。
利用合成气(主要成分为CO、CO2和
H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反响以下:
①CO(g)+2H(g)CH
OH(g)
△H
1
2
②CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)
③CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)
化学键
H-H
C-O
OH-O
C-H
E/()
436
1076
465
413
(1)已知反响①中的相关的化学键键能数据以下:
由此计算△H1=,已知△H2=,则△H3=
(2)反响①的化学平衡常数K的表达式为;
图1中能正确反响平衡常数K随温度
变化关系的曲线为(填曲线标记字母),其判断原因是。
(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=时系统中的CO平衡转变率(a)与温度和压强的
关系如图2所示。
a(CO)值随温度高升而(填“增大”或“减小”),其原
因是。
图2中的压强由大到小为_____,其判断原因是_____。
28.(15分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,答以下问
題:
(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反响氧化剂与还原剂物质的量之比
为。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,经过以下过程制备ClO2:
①电解时发生反响的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可采用的试剂是(填标号)。
a.水b.碱石灰C.浓硫酸d.饱和食盐水
(3)用以下列图装置能够测定混杂气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将必然量的混杂气体通入锥形瓶中吸取;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:
Ⅴ.用mol·
L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(
I2+2S2O32-=2I-
4
6
mL
硫代硫酸钠溶液。
在此过程中:
+SO-),指示剂显示终点时共用去
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反响的离子方程式为
。
②玻璃液封装置的作用是
③V中加入的指示剂平时为
,滴定至终点的现象是
④测得混杂气中ClO2的质量为
g.
(4)O2办理过的饮用水会含有必然最的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐,以下物庾最合适的是_______填标号)。
a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁
36.【化学——选修2:
化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯
氧化法生产苯酚和丙酮,其反响和工艺流程表示图以下:
相关化合物的物理常数
物质
相对分子质量
密度(g/cm-3)
沸点/℃
异丙苯
120
153
丙酮
58
苯酚
94
182
(1)在反响器A中通入的X是。
(2)反响①和②分别在装置和中进行(填装置符号)。
(3)在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸,其作用是______,优点是用量少,缺点是
_______________。
(4)反响②为(填“放热”或“吸热”)反响。
反响温度控制在50-60℃,温度过
高的安全隐患是。
(5)中和釜D中加入的Z最合适的是(填编号。
已知苯酚是一种弱酸)
a.NaOHb.CaCOc.NaHCOd.CaO
(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为和,判断的依照是。
(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。
37.[化学—选修3:
物质结构与性质](15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,
A2-和B+拥有相同的电子构型;
C、D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的
3倍;
D元素最外层有一个未成对电子。
(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号),其中C原子的核外电子排布布式为
__________。
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),原因是;
A和B的氢化物所属的晶体种类分别为和。
(3)C和D反响可生成组成比为1:
3的化合物E,E的立体构型为,中心原
子的杂化轨道种类为.。
(4)化合物D2A的立体构型为,中心原子的价层电子对数为,单质D与
湿润的Na2CO3反响可制备D2A,其化学方程式为。
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构以下列图,晶胞参数,a=,F的化学式为:
晶胞中A原子的配位数为;
列式计算晶体F的密度。
38.[化学一选修5:
有机化学基础](15分)
聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子资料,在材枓的生物相存性方
面有很好的应用远景。
PPG的一种合成路线以下:
已知:
①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;
②化合物B为单氯代烃:
化合物C的分子式为C5H8;
③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质;
④。
(1)A的结构简式为。
(2)由B生成C的化学方8式为。
(3)由E和F生成G的反响种类为,G的化学名称为。
(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为。
②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为(填标号).
a.48b.58c.76d.122
(5)D的网分异构体中能同时满足以下条件的共有种(不含立体异构):
①能与饱和NaHCO3溶液反响产生气体②既能发生银镜反响,又能发生皂化反响
其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:
1:
1的是(写姑构简式):
D的所有同分异构体在以下—种表征仪器中显示的信号(或数据)完好相同,该仪
器是
___________(填标号)。
a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素解析仪d.核磁共振仪
D.加工后拥有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C
考点:
观察干燥剂的相关判断
【答案】A
观察酯类化合物性质及分子式判断
子层结构与氦相
同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
以下表达错误的选项是
【答案】B
观察元素推断及元素周期律的应用
10NA
的NaHCO3溶液中
HCO3
和CO3
U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10N
【答案】C
观察阿伏加德罗常数计算
11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反响放出气体的有机物有(不含量立体异构)
A.3种B.4种C.5种D.6种
【解析】
试题解析:
分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反响放出气体,这说明该有机物是羧酸,
即分子组成
为C4H9—COOH,丁基有4种,因此有机物有4种,答案选B。
观察同分异构体判断
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸取
选项①中物质②中物质展望②中的现象
A.稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混杂溶液马上产生气泡
B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C.氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色积淀
D.草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
【答案】D
A、盐酸第一中和氢氧化钠,A错误;
B、常温下铝在浓硝酸中钝化,得不到气体,
B错误;
C、
氢氧化钠溶液开始是过分的,因此不可以能产生白色积淀氢氧化铝,C错误;
D、草酸拥有还
原性,能被酸性
高锰酸钾溶液氧化,使其褪色,D正确,答案选D。
观察实验方案设计与议论
26.(14分)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳
粉,二氧化锰,
氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收办理该废电池能够得
到多种化工原
料,相关数据以下列图所示:
子浓度小于
1×
10-5mol/L时,即能够为该离子积淀完好)。
Zn2+浓度为
是。
—
+
+2MnOOH
(2)
【答案】
(1)MnO+e
+H
=MnOOH;
Zn+2MnO+2H
=Zn
(3)加热浓缩、冷却结晶;
铁粉、MnOOH;
在空气中加热;
碳粉转变为CO2,MnOOH氧
化为MnO
3+
分别不开;
Fe(OH)
和Zn(OH)
的Ksp周边
(4)Fe
;
6;
Zn
和Fe
(1)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,锌是负极,电极反响式为
Zn—2e—=Zn2+。
中间是碳棒,碳棒中正极,二氧化锰获取电子,则正极电极反响式为MnO2
+e—+H+=
MnOOH,总反响式为Zn+2MnO+2H+=Zn2++2MnOOH。
(2)保持电流强度为,电池工作五分钟,则经过的电量是150,因此经过电子的物质的量
是
,锌在反响中失去2个电子,则理论耗资Zn的质量是
观察原电池原理的应用、物质的分别与提纯等
①CO(g)+2H2
(g)CH3OH(g)
△H1
②CO2(g)+3H
2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
△H2
化学键H-HC-OCOH-OC-H
E/()4363431076465413
(1)—99;
+41
(2);
a;
反响①为放热反响,平衡常数应随温度高升变
小;
(3)减小;
高升温度时,反响①为放热反响,平衡向向左搬动,使得系统中CO的量增大;
反响③为吸热反响,平衡向右搬动,又产生CO的量增大;
总结果,随温度高升,使CO的转
化率降低;
P3>P2>P1;
相同温度下,由于反响①为气体分子数减小的反响,加压有利于提
升CO的转变率;
而反响③为气体分子数不变的反响,产生CO的量不受压强影响,故增大压
强时,有利于CO的转变率高升
的量不受压强影响,故增大压强时,有利于CO的转变率高升,因此图2中的压强由大到小
为P3>P2>P1。
观察反响热计算、盖斯定律应用以及外界条件对平衡状态的影响
①电解时发生反响的化学方程式为
②溶液
X中大量存在的阴离子有
__________。
③除去
ClO2中的
NH3可采用的试剂是
(
填标号
)。
a.水
b.碱石灰
C.浓硫酸
d.饱和食盐水
I+2SO
2-
=2I
mL硫代硫酸钠溶液。
①锥形瓶内ClO2与碘化钾
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- 全国 统一 考试 化学 及其 详解