吉林省长春市田家炳实验中学届高三上学期第一次调研测试化学试题.docx
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吉林省长春市田家炳实验中学届高三上学期第一次调研测试化学试题
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吉林省长春市田家炳实验中学2019届高三上学期第一次调研测试化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单选题
1.下列关于化学与生活的认识正确的是( )
A.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率
B.“地沟油”经加工处理后,可用于生产肥皂
C.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-9m的颗粒物
D.李白有诗云“日照香炉生紫烟”,这是描写“碘的升华”
2.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:
“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。
”这里所用的“法”是指()
A.萃取B.渗析C.蒸馏D.干馏
3.下列叙述正确的是( )
A.酸性氧化物均与水反应生成对应的酸
B.将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
C.电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因
D.碱石灰、玻璃、胆矾、漂白粉都是混合物
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下,4.48LSO3所含的分子数目为0.2NA
D.常温常压下,16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
5.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4,产生棕黄色气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为()
A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O3
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
Mg2+、K+、Br-、HCO3-
B.含有大量Fe3+的溶液:
Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C.含有大量NO3-的溶液:
H+、Fe2+、SO42-、Cl-
D.使酚酞变红色的溶液:
Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.碘水中通入适量的SO2:
I2+SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+
B.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
C.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
2HCO3-+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO32-
D.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2:
Ca2++2ClO-+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClO
8.
A.用图甲装置配制100mL0.1mol·L-1的硫酸
B.用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
C.用图丙装置制取少量乙烯气体
D.用图丁装置验证溴乙烷发生消去反应
9.化学概念在逻辑上存在如下关系,对下列概念的说法正确的是()
A.单质与化合物属于交叉关系B.化合物与碱性氧化物属于包含关系
C.电解质与非电解质属于包含关系D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系
11.某地酸雨检验除含H+外[c(OH﹣)可忽视],还有Na+,Cl﹣,NH4+,SO42﹣其浓度依次为:
c(Na+)=2.3×10﹣5mol/L,c(Cl﹣)=3.5×10﹣5mol/L,c(NH4+)=2.3×10﹣5mol/L,c(SO42﹣)=1.05×10﹣5mol/L,则该地酸雨的pH为( )
A.3B.4C.5D.6
12.将SO3气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:
①SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O,下列有关说法错误的是()
A.氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2
B.若6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.2molK2Cr2O7
C.每有1molK2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NA
D.K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
13.央视曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”,一时间,市场哗然。
瘦肉精的结构简式如图,下列有关说法错误的是()
A.该有机物的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰
B.该有机物的分子式为Cl2H18N2Cl2O
C.该有机物能溶于水,且水溶液显碱性
D.该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应
14.碱性电池有容量大,放电电流大的特点,被广泛应用。
锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。
下列说法错误的是
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-
C.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少13g
D.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极
15.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是
混合物
试剂
分离方法
A
苯(苯酚)
溴水
过滤
B
甲烷(甲醛)
水、浓硫酸
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
氢氧化钠溶液
蒸馏
D
淀粉胶体(氯化钠溶液)
蒸馏水
萃取
A.AB.BC.CD.D
16.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见图,电池总反应可表示为:
2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是()
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为:
O2+2H2O+4e-===4OH-
C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
17.若以w1和w2分别表示浓度为xmol·L–1和2xmol·L–1硫酸的质量分数,则下列推断正确的是(硫酸浓度越大密度越大):
A.w2>2w1B.2w1=w2C.2w2=w1D.w1 18.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3被氧化为常见无毒物质.下列说法错误的是( ) A.溶液中K+向电极b移动 B.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4: 5 C.氨气在电极a上发生氧化反应 D.正极的电极反应式为: O2+4e﹣+2H2O===4OH﹣ 19.实验室中需要配制0.1mol/L的CuSO4溶液960ml,以下操作正确的是( ) A.称取15.36gCuSO4,加入1000mL水 B.称取24.0gCuSO4·5H2O,配成1000mL溶液 C.称取16.0gCuSO4,加入1000mL水 D.称取25gCuSO4·5H2O,配成1000mL溶液 20.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种: K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL该溶液进行如下实验: (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生; (2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol; (3)第三份加足量BaCl2溶液后,干燥后得沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。 根据上述实验,以下推测正确的是( ) ①K+一定存在;②100mL溶液中含0.01molCO32-;③Cl-可能存在;④Ba2+一定不存 在;⑤M g2+可能存在 A.③④B.③④⑤ C.①②D.①③④ 第II卷(非选择题) 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题 21.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一。 (1)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到: 4NH3+3F2=NF3+3NH4F。 NH3的电子式为_______,反应中氨气显示的化学性质有_____________,当有17.0g氨气发生反应时,转移电子的物质的量为_______。 (2)在潮湿的空气中,NF3能与水蒸气发生反应,产物有HF、NO和一种酸,则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为___________,NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为____________。 (3)三氟化氮在空气中泄漏时,很容易被发现,依据的现象是_______________________。 (4)NCl3的结构类似NF3,但NCl3中N元素显-3价,NCl3遇水发生反应,且反应为非氧化还原反应,该反应的化学方程式为______________________________。 22.A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复: NH 、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH﹣ 已知: ①向A或D中滴入C,均有沉淀生成: ②向A和B中分别滴加D(可加热)均有气体生成,且这两种气体在水中能反应生成D。 试回答下列问题: (1)写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式: A______________,B______________,C______________,D______________。 (2)D和B反应生成气体,该气体能被A吸收,写出该过程中发生反应的离子方程式__________________________________、_________________________________。 (3)将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示______________(填字母)。 。 评卷人 得分 三、综合题 23.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下: (1)反应①应在温度较低的情况下进行。 因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。 写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式_________________________________,该反应的氧化产物是_______________。 (2)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是________________(填编号)。 A.与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率 C.为下一步反应提供碱性的环境 D.使KClO3转化为KClO (3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______________________________________________。 (4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净______________________________。 (5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该反应的离子方程式: ________ ___FeO42-+____H2O—____Fe(OH)3(胶体)+____O2↑+____OH-。 评卷人 得分 四、推断题 24.化合物M 是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是 。 以互为同系物的单取代芳香烃A、G为原料合 成M的一种路线( 部分反应条件略去)如下: 已知: 回答下列问题: (1)A的结构简式为____________;G 的分子式为____________。 (2)D中含有的官能团名称是____________。 (3)反应①的反应类型是____________,反应④的反应类型是____________。 (4)反应⑤的化学方程式为____________。 (5)能同时满足下列条件的B的同分异构体有____________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积之比为6: 2: 2: 1: 1的是____________(写结构简式)。 ①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应 参考答案 1.B 【解析】 【详解】 A.安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置,主要是为了减少二氧化硫的排放,避免形成酸雨防止污染空气,故A错误; B.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,经加工处理后,可用来制肥皂和生物柴油,可以实现厨余废物合理利用,故B正确; C.PM2.5指大气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物,故C错误; D.诗句选自李白的《望庐山瀑布》,这句诗的意思是由于瀑布飞泻,水汽蒸腾而上,在丽日照耀下,仿佛有座顶天立地的香炉冉冉升起了团团紫烟(“香炉”是指庐山的香炉峰。 此峰在庐山西北,形状尖圆,像座香炉)。 而不是描写碘的升华,故D错误; 答案选B。 2.C 【解析】 乙醇和水的沸点相差较大,因此涉及的操作方法是蒸馏,答案选C。 点睛: 掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键,易错选项是A,注意萃取与蒸馏的区别,蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法,二者的原理是不同的。 3.C 【解析】 【详解】 A.二氧化硅为酸性氧化物,难溶于水,不能与水反应生成硅酸,故A错误; B.向NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯化铁溶液,反应生成沉淀,而实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色,即得到氢氧化铁胶体,故B错误; C.金属腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀两种,电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因,故C正确; D.碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物,玻璃中含有硅酸钙、硅酸钠、二氧化硅等,为混合物,胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,为纯净物,漂白粉为氯化钙和次氯酸钙组成的混合物,故D错误; 答案选C。 4.D 【解析】 A.氯气与水的反应为歧化反应,1mol氯气完全反应转移1mol电子,且为可逆反应,进行不彻底,故1mol氯气与水反应转移的电子数小于NA个,故A错误;B.没有指明溶液的体积,无法计算微粒的数目,故B错误;C.标准状况下,SO3是固体,不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量,故C错误;D.O2、O3分子都是由氧原子构成的,依据n= ,16克O2和O3混合气体含有的氧原子数= ×NA=NA,故D正确;故答案为D。 点睛: 阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项: ①利用22.4L/mol换算,注意事标准状况下物质的状态是否为气体;②对于气体注意条件是否为标况③注意同位素原子的差异;④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断;⑤注意物质的结构: 如Na2O2是由Na+和O22-构成,而不是有Na+和O2-构成;SiO2、SiC都是原子晶体,其结构中只有原子没有分子,SiO2是正四面体结构,1molSiO2中含有的共价键为4NA,1molP4含有的共价键为6NA等。 5.C 【解析】 试题分析: 反应中S元素化合价从+4价升高到+6价失去2个电子,则氯酸钠在反应中得到2÷2=1个电子,因此氯元素的化合价从+5价降低到+4价,则X是ClO2,答案选C。 考点: 考查氧化还原反应计算 6.D 【解析】 A.由水电离出c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液可能呈酸性或碱性,无论酸性还是碱性,HCO3-都不能大量共存,故A错误;B.Fe3+与SCN-在溶液中发生离子反应生成配合离子,溶液呈血红色,无法大量共存,故B错误;C.在酸性溶液中NO 能氧化Fe2+,无法大量共存,故C错误;D.使酚酞变红色的溶液显碱性,碱性溶液中Na+、Ba2+、NO 、Cl-彼此间不发生离子反应,能大量共存,故D正确;答案为D。 点睛: 解离子共存题时除要考虑离子组本身之间是否发生离子反应,还要应注意题中给出的附加条件,如①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH--=1×10-10mol/L的溶液等;②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)3+;③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性;④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应: S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O;⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存。 7.A 【解析】 【详解】 A.碘水中通入适量的SO2,反应生成碘离子、硫酸根离子和氢离子,反应的离子方程式为: I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+,故A正确; B.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热发生的离子反应为NH4++HCO3-+2OH- NH3↑+CO32-+2H2O,故B错误; C.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液后,溶液中应不存在碳酸根离子,离子方程式应为: HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O,故C错误; D.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2时,由于次氯酸具有较强的氧化性,会将亚硫酸钙氧化为硫酸钙,故D错误; 答案选A。 【点睛】 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2时的反应不仅要考虑次氯酸根的强氧化性,而且还要考虑二氧化硫的用量,当二氧化硫少量时,发生的离子反应为: Ca2++3ClO-+H2O+SO2===CaSO4↓+2HClO+Cl-;当二氧化硫足量时,发生的离子反应为: Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2===CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-。 8.B 【解析】试题分析: A项不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸,错误;B项在导管口氨气与四氯化碳不相溶,不发生倒吸,正确;C项温度计水银球应该位于反应液中,错误;D项乙醇挥发干扰实验,错误。 考点: 考查化学实验基本装置图。 9.B 【解析】 A.纯净物分为单质和化合物,故单质与化合物属于并列关系,选项A错误;B.碱性氧化物属于氧化物,氧化物属于化合物,故化合物与碱性氧化物属于包含关系,选项B正确;C.化合物分为电解质和非电解质,故电解质与非电解质属于并列关系,选项C错误;D.氧化还原反应与分解反应属于交叉关系,选项D错误。 答案选B。 10.B 【解析】试题分析: 该有机物是轴对称图形,有4种不同环境的氢原子,所以其一氯代物有4种,选B。 考点: 考查有机物的同分异构体。 11.C 【解析】 试题分析: 根据溶液中的电荷守恒,假设氢离子浓度为xmol/L,则有2.3×10-5+2.3×10-5+x=3.5×10-5+1.05×10-5×2,解x=10-5mol/L,选C。 考点: 溶液中的电荷守恒 12.B 【解析】 试题分析: A.由①可知,Fe元素的化合价降低,则氧化性为Fe3+>SO2,由②可知,Cr元素的化合价降低,则氧化性为Cr2O72->Fe3+,故A正确;B.6.72LSO2(标准状况)参加反应,n(SO2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,由上述两个反应可知,存在3SO2~Cr2O72-,则最终消耗0.1molK2Cr2O7,故B错误;C.每有1molK2Cr2O7参加反应,转移电子为1mol×2×(6-3)=6mol,即转移电子的数目为6NA,故C正确;D.因氧化性为Cr2O72->SO2,则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4,故D正确;故选B。 考点: 考查氧化还原反应及计算 13.A 【解析】 试题分析: A.由结构简式可知含有7种位置的H,则核磁共振氢谱图中有7个吸收峰,A错误;B.由结构简式可知有机物的分子式为Cl2H18N2Cl2O,B正确;C.含苯环及卤代烃结构,不溶于水,不具有酸性,XC误;D.含苯环能与氢气发生加成反应,含-OH可发生氧化和酯化反应,D正确;答案选A。 考点: 考查有机物结构和性质判断 14.C 【解析】 试题分析: A、根据原电池的工作原理,化合价升高失电子的作负极,分析电极反应方程式,锌的价态升高,锌失电子,说法正确;B、负极电极反应式: Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,总电极反应式减去负极电极反应式: 正极: 2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-,正确;C、根据Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,外电路转移0.2mole-消耗锌的质量为6.5g,错误;D、根据原电池的工作原理,外电路电子从负极流向正极,正确。 选项C符合题意。 考点: 考查原电池的工作原理、电极反应式的书写。 15.B 【解析】溴、溴苯均易溶于苯,不能除杂,应选NaOH溶液、分液,A错误;甲醛溶于水,甲烷不能,则选择水洗气后,再选浓硫酸干燥可分离,B正确;二者均与NaOH溶液反应,不能除杂,应选饱和碳酸钠溶液、分液,C错误;氯化钠可透过半透膜,而淀粉胶体不能,应选渗析法分离,D错误;正确选项B。 16.D 【解析】 A.因氢元素的化合价升高,故a为负极,则电子应该是通过外电路由a极流向b,故A错误; B.该电池为酸性电池,b极上的电极反应式为: O2+4e−+4H+=2H2O,故B错误; C.每转移0.1mol电子,消耗0.05mol的H2,则标准状况下H2的体积是1.12L,故C正确; D.H+是阳离子,在原电池中移向正极,则H+由a极通过固体酸电解质传递到b极,故D错误; 故答案选C。 点睛: 本题是考试中的常见题型,属于中等难度的试题,侧重考查灵活运用原电池原理解决实际问题的能力,本题的难点在于该原电池的正负极判断,利用2H2+O2=2H2O,H2在反应中失电子,所以a为负极,O2在反应中得电子,所以b为正极,再结合原电池的基本原理进行解答,因此在学习时要重点掌握原电池中电子以及离子的定向移动问题,要能正确判断原电池的正负极,以及电极反应式的书写等问题。 17.B 【解析】 试题分析: 由质量分数表示物质的量浓度: x=1000ρ1w1/98,2x=1000ρ2w2/98,可知二者的关系,则2ρ1w1=ρ2w2,因为硫酸浓度越大密度越大,所以ρ1<ρ2,故w1 考点: 物质的量浓度与质量分数的换算。 18.B 【解析】 A.通入O2的b电极是正极,溶液中K+向电极b移动,故A正确;B.NH3被氧化为常见无毒物质氮气,4NH3~3O2~12e-,反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4: 3,故B错误;C.氨气在电极a上发生氧化反应,故C正确;D.正极的电极反应式为: O2+4e﹣+2H20=4OH﹣,故D正确。 故选B。 19.D 【解析】 试题分析: 需要960mL溶液,实际只能配置1000ml,配制1000mL0.100mol•L-1的CuSO4溶液,溶质的物质的量为: n=c×V=1.0L×0.100mol/L=0.100mol,需要溶质的质量为: m(CuSO4)=0.1mol×160g/mol=16.0g或m(CuSO4•5H20)=0.1mol×250g/mol=25.0g,最终配制成1000mL溶液,故选D。 【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液 【名师点晴】本题考查物质的量浓度的相关计算。 注意两点,一是配制硫酸铜溶液可以用
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