北京市燕山区学年中考化学一模试题Word文档下载推荐.docx
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6.下列符号能表示两个氢分子的是
A.2H2B.H2C.2HD.2H+
7.氢氧化钠的俗称是
A.纯碱B.烧碱C.熟石灰D.石灰石
8.下列实验操作正确的是
A.倾倒液体B.加热液体C.点燃酒精灯D.过滤
9.下列方法能区分空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A.闻气味
B.倒入适量澄清石灰水
C.观察颜色
D.将燃着的木条伸入集气瓶中
10.关于化学反应2C+O2
2CO,下列说法不正确的是
A.该反应条件是点燃B.该反应为化合反应
C.该反应的产物有毒D.参加反应的碳、氧原子个数比为2:
1
11..将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原,瓶子变瘪,因为瓶内气体
A.分子体积变小B.分子停止运动
C.分子间隔变小D.分子数目减少
12.下列方案不能达到实验目的的是
ABCD
A.证明CO2密度比空气大,且不支持燃烧B.证明可燃物燃烧需要氧气
C.比较Fe、Cu、Ag的金属活动性D.验证质量守恒定律
13.下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中混有的少量CO
点燃
B
实验室收集氧气
用向上排空气集气法
C
鉴别氢气和甲烷
分别点燃,火焰上罩干冷烧杯
D
除去硫酸铜溶液中的少量硫酸亚铁
加入足量铜粉
第二部分非选择题(共32分)
〖生活现象解释〗
14.(4分)
(1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料,燃烧产物都有二氧化碳,绿色植物在进行时,需要二氧化碳和水。
二氧化碳等气体过多的排放会使温室
效应加剧,所以应更多的利用等绿色能源。
(任写一种)
(2)为提高能源利用率同时保护环境,工业上将煤洗选加工后制得可燃性的水煤气,
其主要反应的微观示意图如下:
写出该反应的方程式,其基本反应类型为。
15.(1分)燃烧与灭火实验现象解释:
右图所示,取约1ml汽油于燃烧匙中,点燃,
立刻将燃烧匙放在水面上(燃烧匙底部接触水面),
火焰熄灭(汽油有剩余)。
熄灭的原因是。
16.(2分)图A为简易净水器的示意图,其中活性炭的
作用是。
图B为电解水的示意图,
正极产生气体的体积比为_________。
A B
分析下列表格及依据表格中部分数据绘制的溶解度
曲线,回答17~18题。
温度/℃
20
40
60
溶解度/g
氯化钠
35.7
36
36.6
37.3
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
氢氧化钙
0.185
0.165
0.141
0.116
17.(1分)推测曲线甲表示是。
18.(1分)下列说法中,正确的是。
A.氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度
B.20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%
C.0℃时,硝酸钾的饱和溶液升温至60℃,溶质的质量分数变大
D.将20℃时氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液,可采取升温的方法
19.(1分)下图所示实验可测定空气中氧气的体积分数。
关于该实验的下列说法中,正确的是 (填字母序号)。
A.实验前,应先检验装置的气密性
B.实验时,红磷的用量不影响最终结果
C.通常状况下五氧化二磷为气态
D.红磷熄灭后,冷却后打开弹簧夹
E.实验后,集气瓶中水面约上升至刻度1处
20.(2分)请从20-A或20-B两题中任选1个作答,若两题均作答,按20-A计分。
20-A
20-B
(1)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式。
(2)158g高锰酸钾受热分解,最多可制得氧气g.
(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式。
(2)理论上,若生产5.6kg铁,同时产生的二氧化碳的质量是kg。
〖科普阅读理解〗
21.(5分)阅读下面科普短文。
我们的胃液呈酸性,是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。
胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用,比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境,分解食物中的结缔组织和肌纤维。
使其易于被消化吸收。
你知道吗?
深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉,它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用),还可以作为补铁剂。
要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素,就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5,胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能,还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。
某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测,结果如下表所示。
表-人体胃液pH情况分析
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的
人数及比列
≤2.0
7
0(0.0%)
2.0-4.0
13
3(23.1%)
4.0-6.0
26
17(65.4%)
﹥6.0
53
45(84.9%)
胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用,并使人感觉反酸或胃灼热。
治疗胃酸过多的药主要有两大类:
一是抑酸药,能抑制胃酸分泌,但本身不能和胃酸反应;
二是抗酸药,能直接与胃酸反应。
常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药,会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
患者如长期使用抗酸药,很可能刺激胃酸分泌过多。
因此,应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)关于文中提到的几种药物,属于氧化物的是(填化学式)。
(2)燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应,生成价铁离子。
(3)适量使用碳酸钙可以治疗胃酸过多,同时还可以补钙。
反应方程式。
(4)胃溃疡患者适合服用的抗酸药是(从文中挑选一)。
(5)下列说法正确的是(填字母序号)。
A.在使用抗酸药时不是越多越好
B.胃液pH越小越有利于病菌生存
C.氢氧化铝、氢氧化镁属于抗酸药物
〖生产实际分析〗
22.(5分)
锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大,
其构造如图所示。
(1)根据右图判断,属于金属材料的是_______。
(2)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),
并得到硫酸锌溶液,主要流程如图所示:
过量
已知:
Cu+H2O2+H2SO4△CuSO4+2H2O
写出过程Ⅱ中涉及的反应方程式:
。
过程Ⅲ中加入溶液A后进行的操作是。
下列说法正确的是_____________。
A.过程Ⅰ中H2O2也有可能分解生成氧气B.固体E是混合物
C.溶液F比溶液B中含硫酸锌的溶质质量高
〖实验原理分析〗
23.(4分)实验室内,某兴趣小组利用传感器对二氧化碳性质进行探究。
实验步骤如下:
(1)如图所示装置的气密性良好,在三只250mL的烧瓶内收集满二氧化碳气体,在三个注射器内各装入85mL的液体(分别是水、饱和石灰水、40%氢氧化钠溶液),连接好装置和压强传感器。
(2)三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体(水、饱和石灰水、40%氢氧化钠溶液)注入各自烧瓶中,关闭活塞。
(3)一段时间后,同时振荡烧瓶,冷却至室温。
观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像,如下图所示。
试回答下列问题:
(1)曲线1中表示“振荡”后气压变化的线段是。
.AB段
BC段
CD段
DE段
(2)曲线2中发生的反应方程式为。
(3)观察、对比曲线1、2、3,能得出的结论是。
co2能与水发生反应
该温度下,1体积水约溶解1体积co2
40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳
由于注入液体压缩了瓶内的气体,所以三个实验的起始阶段压强都快速增大
(4)完成上述实验后,同学们想进一步探究曲线3所代表的实验:
取少量实验后烧瓶中的溶液于试管中,滴入酚酞试液后溶液呈红色,仅由此现象,定性的猜想烧瓶内溶液中溶质的成分为(写出所有的可能)。
〖科学探究〗
24.(6分)糕点疏松剂的主要成分中有碳酸氢钠(白色固体).某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究.
实验一:
探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH值约为10,由此可知碳酸氢钠溶液呈性.
实验二:
探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质.
【进行实验】取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热。
如右图1所示.
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有水珠。
(2)在
(1)实验的基础上,如何证明产物中还有二氧化碳
生成(请简述实验方案)。
(3)欲通过进一步实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分.
【提出假设】①可能是Na2CO3②可能是NaOH
【设计实验】
方案一:
取少量充分加热后的固体于试管中,加入适量水充分溶解,再向试管中加入适量的氢氧化钙溶液,观察到有白色沉淀产生,则假设①成立,请写出发生反应的化学
方程式。
方案二:
请你选用与方案一中不同类别的试剂再设计一个方案
实验现象
结论
假设①成立,假设②不成立
【实验结论】NaHCO3受热分解的化学方程式为。
北京市燕山地区2018年初中毕业暨一模试卷
九年级化学参考答案及评分标准2018.5
第一部分选择题(每小题只有一个选项符合题意,共13个小题,每小题1分,共13分。
)
题号
2
3
4
5
6
答案
8
9
10
11
12
说明:
除特别注明外,以下每空1分。
其他合理答案均可给分。
第二部分非选择题(共11个小题,共32分。
14.(4分)
(1)光合作用太阳能、风能、地热能等(答出一个即可)
(2)C+H2OCO+H2置换反应
15.(2分)降低温度到汽油的着火点以下
16.(2分)吸附氧气
17.(1分)硝酸钾
18.(1分)D
19.(2分)ADE
20.(2分)A:
(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)16
B:
(1)3CO+Fe2O33CO2+2Fe
(2)6.6
21.(5分)
(1)MgO
(2)+2(3)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
(4)Al(OH)3、Mg(OH)2MgO(5)AC
22.(5分)
(1)铜帽、锌筒
(2)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu(2分)
(3)过滤ABC
23.(4分)
(1)③
(2)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O(3)②③④
(4)Na2CO3和NaOH;
Na2CO3;
Na2CO3和NaHCO3;
NaHCO3(写出2种即可)
24.(6分)实验一:
碱
(2)将烧杯取下,迅速向烧杯中加入少量的澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊,则证明有CO2生成。
(3)方案一:
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
(合理给分0
取少量固体产物于试管中,加入适量的稀盐酸
(或加入适量氯化钙溶液)
有气泡产生
(或有白色沉淀生成)
【实验结论】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
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- 北京市 燕山 学年 中考 化学 试题