鲁科版 高中化学必修1知识点总结资料Word格式.docx
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氯元素单质及其化合物间的转化关系
第1页共8页
Cl氯气2与金属单质1.点燃(剧烈燃烧=====2FeCl红棕色烟)铁丝在氯气中燃烧:
2Fe+3Cl32点燃=====CuCl(剧烈燃烧棕黄色烟)铜丝在氯气中燃烧:
Cu+Cl222.与非金属单质点燃2HCl(苍白色火焰产生白雾)氢气在氯气中燃烧:
H+Cl=====223.氯气与水的反应O=HClO+HCl+HCl22氯气与氢氧化钠的反应4.(氯气的尾气处理)+2NaOH=NaCl+NaClO+HOCl225.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)叫漂白粉OCaCl+2H和Ca(ClO)+Ca2Cl+2Ca(OH)=CaCl(ClO)2222222O=CaCO漂白粉在空气中变质:
Ca(ClO)+CO+H↓+2HClO3222
三、以物质的量为中心的物理量关系
)1.物理量-物质的量单位-摩尔(moln=N/①NA-123mol×
NNN代表微粒个数阿伏加德罗常数≈6.0210AAM
2.物质的摩尔质量n=m/M
②-1为摩尔质量,数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量,单位代表物质质量MMg?
molVm
3.气体的摩尔体积n=V/Vm
③第共页28页
V为气体体积,单位是升(L)Vm是气体摩尔体积,标准状况下,1mol气体为22.4L
-1L?
molVm温度、压强一定时为定值,Vm单位为c
4.溶液中溶质的物质的量浓度n=cV
④-1
V为溶液体积,单位是升(L为溶液中溶质的物质的量浓度,单位为mol?
L)C
胶体:
四、
1.定义:
分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系。
2.胶体性质:
①丁达尔现象②聚沉③电泳
3.胶体提纯:
渗析
五、电解质和非电解质
1.电解质定义:
①条件:
水溶液或熔融状态;
②性质:
能否导电;
③物质类别:
化合物。
2.强电解质:
强酸、强碱、大多数盐;
弱电解质:
弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写:
①写:
写出化学方程式
②拆:
将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。
-HCO等。
下列情况不拆:
难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、3删:
将反应前后没有变化的离子符号删去。
③
查:
检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
④
离子反应、离子共存问题:
下列离子不能共存在同一溶液中:
4.-+2-2+等Ag与Cl与①生成难溶物质的离子:
如BaSO;
4+-2-2--2-+等。
等;
SO、H②生成气体或易挥发物质:
如与COHCO、、SOH与NH4333③生成难电离的物质(弱电解质)2+-+--、;
与MnO④发生氧化还原反应:
如:
IHNOFe与等34
页第3共8页
六、氧化还原反应
(升、失、氧)1.(某元素)降价—得电子—被还原—作氧化剂—产物为还原产物(降、得、还)2.(某元素)升价—失电子—被氧化—作还原剂—产物为氧化产物3.氧化性:
氧化剂>
氧化产物
还原性:
还原剂>
还原产物
七、铁及其化合物性质
3+2+离子的检验:
1.Fe及Fe2+①Fe的检验:
(浅绿色溶液)Fe(OH),继而变灰绿色,最后变红褐色Fe(OH)。
a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀32加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显血红色。
b)
3+Fe的检验:
(黄色溶液)②Fe(OH)。
a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀3溶液,溶液显血红色。
b)加KSCN主要反应的化学方程式:
2.↑①铁与盐酸的反应:
Fe+2HCl=FeCl+H22+Cu
②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):
Fe+CuSO=FeSO44在氯化亚铁溶液中滴加氯水:
(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl+Cl=2FeCl③322+2HO=4Fe(OH)+O④氢氧化亚铁在空气中变质:
4Fe(OH)3222+Fe=3FeCl⑤在氯化铁溶液中加入铁粉:
2FeCl23铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):
2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl⑥223=2FeCl+ZnCl少量锌与氯化铁反应:
⑦Zn+2FeCl232
4第页共8页
八、氮及其化合物的性质
氮及其重要化合物的转化关系
1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理:
放电①N+O放电=====2NO②2NO+O=2NO③3NO+HO=2HNO+NO
3222222
2.氨的工业制法:
N+3H2NH322氨的实验室制法:
3.△①原理:
2NHCl+Ca(OH)=====2NH↑+CaCl+2HO22243②装置:
与制O相同2③收集方法:
向下排空气法
④检验方法:
a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。
b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。
NH+HCl=NHCl43⑤干燥方法:
可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸。
氨气
+-1:
700)(氨气极易溶于水NH?
HONH+OH---1.氨极易溶于水氨与水的反应:
NH+HO
422332.氨显碱性---氨气与浓盐酸反应:
NH+HCl=NHCl(现象:
产生白烟)43催化剂3.氨的还原性---氨的催化氧化:
4NH+5O=======4NO+6HO(制取硝酸的第一步)232△
铵盐
1.铵盐的不稳定性
△氯化铵受热分解:
NHCl=====NH↑+HCl↑34△碳酸氢铵受热分解:
NHHCO=====NH↑+HO+CO↑23324第5页共8页
+的检验:
铵根阳离子(NH)2.4△-+)O(加入强碱并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体,气体是NHNHNH+OH=====↑+H3234硝酸受热或见光)而显黄色O(浓硝酸因溶有NO4HNO=========4NO↑+O↑+2H1.浓硝酸的不稳定性:
22322浓硝酸的强氧化性:
2.①常温下,浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝发生钝化。
棕14浓硝NO)+2NO↑+2HO②铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO(浓)=Cu(23322无稀硝38NO)O+2NO↑+4H铜与稀硝酸反应:
3Cu+8HNO(稀)=3Cu(2332△③碳与浓硝酸反应:
C+4HNO(浓)=====CO↑+4NO↑+2HO2232
九、硫及其化合物的性质
硫及其重要化合物间的转化关系
硫
△1.铁与硫蒸气反应:
Fe+S=====FeS
△铜与硫蒸气反应:
2Cu+S=====CuS(氧化性:
Cl>
S)22点燃2.硫在空气中燃烧:
O+S=====SO22二氧化硫
1.酸性使紫色石蕊变红色
二氧化硫与氢氧化钠反应:
SO+2NaOH=NaSO+HO22322.漂白性使品红退色,加热后恢复原色
3.氧化性
催化剂①.二氧化硫的催化氧化:
2SO+O=======2SO322△②.二氧化硫与硫化氢反应:
SO+2HS=3S↓+2HO
222第6页共8页
4.还原性
3.二氧化硫与氯水的反应:
SO+Cl+2HO=HSO+2HCl42222硫酸
1.浓硫酸吸水性---浓硫酸做干燥剂,不能干燥氨气(NH)、硫化氢(HS)等气体232.浓硫酸脱水性---脱水炭化
3.浓硫酸的强氧化性
△①.硫与浓硫酸反应:
C+2HSO(浓)=====2SO↑+CO↑+2HO22242△②.铜与浓硫酸反应:
Cu+2HSO(浓)=====CuSO+SO↑+2HO24224
十、镁及其化合物的性质---“国防金属”
1.镁的燃烧
点燃点燃点燃①在空气:
2Mg+O=====2MgO3Mg+N=====MgN2Mg+CO=====2MgO+C22322点燃②在氯气中:
Mg+Cl=====MgCl222.镁的置换反应
△①镁和热水反应:
Mg+2HO=====Mg(OH)+H↑222②镁和盐酸反应:
Mg+2HCl=MgCl+H↑223.海水中提取镁涉及反应:
△①贝壳煅烧制取熟石灰:
CaCO=====CaO+CO↑CaO+HO=Ca(OH)22322+-↓Mg+2OH=Mg(OH)②产生氢氧化镁沉淀:
2O
+2H氢氧化镁转化为氯化镁:
Mg(OH)+2HCl=MgCl③222通电=====Mg+Cl↑④电解熔融氯化镁:
MgCl22
---Cl、Br、I离子鉴别:
十一、---;
产生黄色沉淀的为I1.分别滴加AgNO和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl;
产生浅黄色沉淀的为Br3--;
下层Br分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl;
下层溶液为橙红色的为2.-溶液为紫红色的为I。
Br单质:
深红棕色液体,易挥发。
3.溴2单质:
紫黑色固体,易升华,遇淀粉变成蓝色碘I2>
I氧化性的强弱顺序:
Br4.222Cl+2KI=2KCl+IBr+2KI=2KBr+I+2NaBr=2NaCl+BrCl222222---置换出来生成I。
I,而Br只能将能将ClBrI、I和置换出来生成Br22222
十二、常见物质俗名
①苏打、纯碱:
NaCO;
②小苏打:
NaHCO;
③熟石灰:
Ca(OH);
④生石灰:
CaO;
⑤绿矾:
FeSO?
7HO;
232243⑥硫磺:
S;
⑦大理石、石灰石主要成分:
CaCO;
⑧胆矾:
CuSO?
5HO;
⑨石膏:
CaSO?
2HO;
⑩明矾:
KAl22344(SO)?
12HO11.王水:
浓硝酸:
浓盐酸=1:
3混合物;
12.国防金属:
Mg;
12.海洋元素:
Br。
242第7页共8页
高中化学必修一知识点总结(鲁科版)
十三、铝及其化合物的性质
铝(Al)
1.铝与盐酸的反应:
2Al+6HCl=2AlCl+3H↑23
2.铝与强碱的反应:
2Al+2NaOH+6HO=2Na[Al(OH)]+3H↑2243.铝在空气中氧化:
4Al+3O==2AlO322氧化铝(AlO)
321.氧化铝与酸反应:
AlO+6HCl=2AlCl+3HO
23232.氧化铝与强碱反应:
AlO+2NaOH+3HO=2Na[Al(OH)]4232氧化铝(Al(OH)
31.氢氧化铝与强酸反应:
Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO2332.氢氧化铝与强碱反应:
Al(OH)+NaOH=Na[Al(OH)]433++↓+3NHO=Al(OH)3.实验室制取氢氧化铝沉淀:
Al+3NH?
H4233
硅及及其化合物性质十四、
碳、硅及其重要化合物间的转化关系
1.硅与氢氧化钠反应:
Si+2NaOH+HO=NaSiO+2H↑22322.硅与氢氟酸反应:
Si+4HF=SiF↑+H↑243.二氧化硅与氢氧化钠反应:
SiO+2NaOH=NaSiO+HO22234.二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO+4HF=SiF↑+2HO
224△5.制造玻璃主要反应:
SiO+CaCO=====CaSiO+CO↑2323△SiO+NaCO=====NaSiO+CO↑233222
第8页共8页
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