普通化学-第6章-无机化合物.ppt
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2023/4/29,1,第6章无机化合物,2023/4/29,2,1卤化物熔点变化规律(P210表6.1),6.1氧化物和卤化物的性质6.1.1物理性质,2023/4/29,3,注意:
1)IA族的LiCl例外;2)IIA族的熔点:
BaCl2SrCl2CaCl2MgCl2BeCl2;3)熔点:
FeCl2FeCl3;SnCl2SnCl4原因:
用离子极化理论解释。
2离子极化理论,
(1)离子极化(P212)在外电场的作用下,离子中的原子核和电子会发生相对位移,离子就会变形,产生诱导偶极,这种过程叫做离子极化。
2023/4/29,4,_,把组成化合物的原子看作球形的正、负离子,正、负电荷的中心重合于球心。
在外电场的作用下,离子中的原子核和电子会发生相对位移,离子就会变形,产生诱导偶极,这种过程叫做离子极化。
事实上离子都带电荷,所以离子本身就可以产生电场,使带有异号电荷的相邻离子极化。
5,2023/4/29,离子极化的结果,使正、负离子之间发生了额外的吸引力,甚至有可能使两个离子的轨道或电子云产生变形而导致轨道的相互重叠,趋向于生成极性较小的键(如下图),即离子键向共价键转变。
因而,极性键可以看成是离子键向共价键过渡的一种形式。
图6.2离子键向共价键转变的示意图,6,2023/4/29,影响离子极化作用的重要因素*,极化力(离子使其他离子极化而发生变形的能力)离子的极化力决定于它的电场强度,主要取决于:
离子的电荷电荷数越多,极化力越强。
离子的半径半径越小,极化力越强。
如Mg2+Ba2+,离子的外层电子构型8电子构型(稀有气体原子结构)的离子(如Na+、Mg2+)极化力弱,917电子构型的离子(如Cr3、Mn2、Fe2、Fe3+)以及18电子构型的离子(如Ag、Zn2+等)极化力较强。
如AgNa+,7,2023/4/29,离子变形性(离子可以被极化的程度)离子变形性大小与离子的结构有关,主要取决于:
离子的电荷:
随正电荷的减少或负电荷的增加,变形性增大。
Si4+Al3+Mg2+Na+F-O2-,离子的半径:
随半径的增大,变形性增大。
F-Cl-Br-I-;O2-S2-,离子的外层电子构型:
18、917等电子构型的离子变形性较大,具有稀有气体外层电子构型的离子变形性小。
K+Ag+;Ca2+Hg2+,8,2023/4/29,极化对晶体结构和熔点的影响*,以第三周期氯化物为例:
由于Na+、Mg2+、Al3+、Si4+的离子电荷依次递增而半径减小,极化力依次增强,引起Cl发生变形的程度也依次增大,致使正负离子轨道的重叠程度增大,键的极性减小,相应的晶体由NaCl的离子晶体转变为MgCl2、AlCl3的层状过渡型晶体,最后转变为SiCl4的共价型分子晶体,其熔点、沸点、导电性也依次递减。
2023/4/29,9,3氧化物熔点变化规律,2023/4/29,10,注意:
一般情况下,相同价态的某金属的氧化物的熔点都比其氯化物要高。
如MgOMgCl2Al2O3AlCl3Fe2O3FeCl3CaOCaCl2原因:
变形性:
Cl-O2-,4.铁的氧化物(P215),11,2023/4/29,6.1.2氧化物和卤化物的化学性质,本节选择科学研究和实际工程中应用较多的高锰酸钾、重铬酸钾、亚硝酸盐、过氧化氢为代表,介绍氧化还原性、介质的影响及产物的一般规律。
无机化合物的化学性质涉及范围很广。
现联系周期系和化学热力学,着重讨论氧化还原性和酸碱性。
1氧化还原性,12,2023/4/29,高锰酸钾暗紫色晶体,常用强氧化剂。
氧化能力随介质的酸度的减弱而减弱,还原产物也不同。
酸性介质中是很强的氧化剂。
还原产物为Mn2+MnO48H+5eMn2+4H2O(MnO4/Mn2+)1.506V,在中性或弱碱性的溶液中,还原为MnO2(棕褐色沉淀).,在强碱性溶液中,被还原为MnO42-(绿色),13,2023/4/29,重铬酸钾橙色晶体,常用氧化剂。
重铬酸钾的氧化性示例:
Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O,+6价的铬可以铬酸钾的形式存在,也可以重铬酸钾的形式存在:
2CrO42(aq)+2H+(aq)=Cr2O72(aq)+H2O(黄色)(橙色),14,2023/4/29,亚硝酸钠无色透明晶体,一般用作氧化剂,有弱毒性、致癌。
作为氧化剂:
2NO2+2I+4H+=2NO(g)+I2+2H2O,作为还原剂Cr2O72+3NO2+8H+=2Cr3+3NO3+4H2O,15,2023/4/29,过氧化氢,过氧化氢中氧的氧化值为-1,既有氧化性又有还原性。
H2O2+2I+2H+=I2+2H2O2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O,过氧化氢的应用漂白剂:
漂白象牙、丝、羽毛等;消毒剂:
3%的H2O2做外科消毒剂;氧化剂:
90%的H2O2做火箭燃料的氧化剂,16,2023/4/29,2酸碱性,氧化物及其水合物的酸碱性强弱的一般规律:
氧化物及其水合物的酸碱性根据氧化物对酸、碱的反应不同可将氧化物分成酸性、碱性、两性和不成盐四类,氧化物的水合物可用一个简化通式R(OH)x来表示。
(1)周期系各族元素最高价态的氧化物及其水合物从左到右(同周期):
酸性增强,碱性减弱自上而下(同族):
酸性减弱,碱性增强,17,2023/4/29,表6.5氧化物及水合物的酸碱性P220,18,2023/4/29,图6.11相同元素不同价态的氧化物及其水合物的酸碱性,
(2)同一元素形成不同价态的氧化物及其水合物高价态的酸性比低价的态强;低价态的碱性比高价的态强。
19,2023/4/29,氯化物,氯化物与水的作用活泼金属的氯化物钾、钠、钡的氯化物在水中解离并水合,但不与水发生反应。
非金属氯化物除CCl4外,高价态氯化物与水完全反应。
SiCl4(l)+3H2O=H2SiO3(s)+4HCl(aq),不太活泼金属的氯化物镁、锌、铁等的氯化物会不同程度地与水发生反应(水解),尽管反应常常是分级进行和可逆的,却总引起溶液酸性的增强。
SnCl2+H2OSn(OH)Cl(s)+HClSbCl3+H2OSbOCl(s)+HClBiCl3+H2OBiOCl(s)+HCl,20,2023/4/29,硅酸盐,硅酸盐与水的作用,除碱金属外,绝大多数硅酸盐难溶于水也不与水作用。
硅酸钠、硅酸钾是常见的可溶性的硅酸盐。
将二氧化硅与烧碱或纯碱共熔,可得硅酸钠。
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(g)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2(g),Na2SiO3与水反应,强烈水解,呈碱性。
SiO32H2O=H2SiO32OH,21,2023/4/29,水玻璃与硅胶*,在一定范围内,水玻璃的模数越大,水玻璃的粘结性越高,硬化速率越快,但粘结后强度较低。
因此正确选择模数或加入化学试剂(如NH4Cl或NaOH)来调节模数,是保证粘结质量的一个重要因素。
水玻璃常用做铸型砂的粘结剂:
在空气中遇CO2变成粘结力极强的硅凝胶:
Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3(s)+2NaHCO3,也可以使用氯化铵:
Na2SiO3+2NH4Cl=H2SiO3(s)+2NaCl+2NH3(g),硅酸钠的水溶液称为水玻璃,俗称泡花碱。
硅酸钠的计量式可表示为Na2OmSiO2(写成Na2SiO3是简化表示),m称为水玻璃的模数,一般在3左右。
22,2023/4/29,硅酸分子由于其中含有SiO2与H2O的比例不同而形成几种硅酸,通式为mSiO2nH2O,式中m和n都是正整数。
m1的硅酸称为多硅酸。
硅酸凝胶就是多硅酸,受热能完全脱水,转变成SiO2。
若将其中大部分水脱去,可得白色透明固体,称为硅胶。
硅胶的比表面积非常大(800900m2/g),可用作吸附剂、干燥剂和催化剂载体。
经CoCl2处理可得变色硅胶,是常用的干燥剂。
当蓝色变成粉红色时,就要进行再生处理,方可恢复吸湿能力。
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl,23,2023/4/29,6.2配位化合物,配位化学是无机化学的一个重要研究方向。
由于配位化学与生命科学的结合,以及具有特殊功能配合物的良好前景等,使配位化学获得很大的发展。
附图6.4Cu(DABT)Cl2配合物的分子结构(70K以下呈铁磁性质),配体DABT为2,2-二氨基-4,4-联噻唑的简称,配位化学的研究对象是配位化合物,也称为配合物。
2023/4/29,24,25,2023/4/29,6.2.1配位化合物的组成和结构,配合物是由中心离子(或中心原子)通过配位键与配位体形成的化合物。
根据配位体的不同,配合物分为简单配合物和特殊配合物两类。
简单配合物由单齿配体和中心离子(或中心原子)配位的配合物称为简单配合物。
特殊配合物配位体中至少有一个多齿配体和中心离子(或中心原子)配位形成环状结构的配合物称为螯合物。
还有中性金属原子为配合物形成体,CO为配体的羰合物。
26,2023/4/29,1.简单配合物,以Cu(NH3)4SO4为例,金属离子Cu2+为中心离子(又称为配离子的形成体)。
在它周围直接配位着四个NH3配位体(能提供配位体的物质称为配位剂)。
在配位体中,与中心原子直接相结合的原子叫做配原子(如NH3中N)。
与中心离子直接相结合的配位原子的总数是配位数。
在Cu(NH3)42+中,Cu2+离子的配位数为4。
Cu2+,附图6.5Cu(NH3)42+离子的结构,27,2023/4/29,2.特殊配合物(螯合物和羰合物),每一个配位体只能提供一个配位原子的配位体称为单齿配体,而含有两个或两个以上配位原子的配位体称为多齿配体。
能提供多齿配体的物质称为螯合剂。
由多齿配体形成的环状结构的配合物称为螯合物,如Cu(en)22+。
附图6.6Cu(en)22+的结构,如果配位化合物的形成体是中性原子,配位体是CO分子,这类配合物称为羰合物。
如Ni(CO)4,Fe(CO)5。
28,2023/4/29,6.2.2配位化合物的命名,配离子命名配位体名称列在中心离子(或中心原子)之前,用“合”字将二者联在一起。
每种配位体前用二、三、四等数字表示配位体数目。
对较复杂的配位体则将配位体均写在括号中,以避免混淆。
在中心离子之后用带括号的罗马字表示其氧化值。
例如:
Ag(NH3)2+命名为二氨合银(I)配离子。
若配体不止一种,不同配体名称之间以中圆点“”分开。
配体列出的顺序按如下规定:
无机配体先于有机配体,无机配体中,先负离子后中性分子,同类配体的名称,按配原子元素符号的英文字母顺序排列,29,2023/4/29,配合物命名服从一般化合物的命名原则。
若与配位阳离子结合的负离子是简单酸根,则该配合物叫做“某化某”;若与配合物阳离子结合的负离子是复杂酸根如SO42-、Ac-等叫做“某酸某”。
若配合物含有配阴离子(即配离子是负离子),则配阴离子后加“酸”字,也叫做“某酸某”,30,2023/4/29,配合物命名示例,Ag(NH3)2Cl氯化二氨合银(I)Cu(en)2SO4硫酸二(乙二胺)合铜(II)HAuCl4四氯合金(III)酸K3Fe(CN)6六氰合铁(III)酸钾KPtCl3(C2H4)三氯乙烯合铂(II)酸钾CoCl(NH3)3(H2O)2Cl2二氯化一氯三氨二水合钴(III)Co2(CO)8八羰合二钴,NaAl(OH)4四羟基合铝(III)酸钠,Co(NH3)6Cl2二氯化六氨合钴(II),31,2023/4/29,6.2.3配合物的结构,1配合物的空间构型,配合物的空间构型是指配体围绕着中心离子或原子排布的几何构型。
测定配合物空间构型的方法很多,常用的是单晶X-射线衍射法,这种方法能够比较精确地确定配合物中各个原子的位置、键长、键角、扭转角等,从而得出配合物分子或离子的空间构型。
空间构型与配位数的多少存在密切的关系。
32,2023/4/29,33,2023/4/29,34,2023/4/29,从表中可以看出,在各种不同的配位数的配合物中,围绕形成体(中心离子或原子)排布的配体,趋向于处在彼此排斥作用最小的位置上。
这样的排布有利于使体系的能量最低。
这与价层电子对互斥理论对一般分子的空间构型的推断是一致的。
从表中还可以看出配合物空间构型不仅仅取决于配位数,当配位数相同时,还常与中心离子和配体的种类有关,如Ni(CN)42-是平面正方形,而NiCl42-的构型为四面体构型。
35,2023/4/29,分子式相同,但结构和性质不同的配合物称为配合物的同分异构体,这种现象称为同分异构现象。
配合物的同分异构现象是一种非常普遍的现象,通常可分为几何异构、旋光异构、键合异构、电离异构、溶剂合异构、配位异构等。
2配合物的同分异构现象(略),36,2023/4/29,1.几何异构现象配体相同但空间排布方式不同的现象称几何异构。
其实质为空间异构四面体配合物不存在几何异构现象,但MA2B2型平面正方形配合物存在顺式(cis-)和反式(trans-)异构现象。
如Pt(NH3)2Cl2有两种几何异构体(图12-5)。
37,2023/4/29,这两种几何异构体的性质不同:
cis-Pt(NH3)2Cl2呈棕黄色,为极性分子,在水中的溶解度为0.258g/100gH2O,而且具有抗癌活性。
38,2023/4/29,邻位的Cl可被OH,然后被草酸根取代,形成Pt(NH3)2(C2O4):
而trans-Pt(NH3)2Cl2呈淡黄色,为非极性分子,在水中的溶解度仅为0.037g/100gH2O,难溶于水,也不具有抗癌活性,而且也不能转化为草酸配合物。
39,2023/4/29,一般来说,中性顺反异构体可以通过测量偶极矩来区分。
因为顺式异构体的偶极矩不为零,是极性分子,而反式偶极矩为零,是非极性分子。
配合物的几何异构体现象,可以通过IR和Raman光谱进行研究。
40,2023/4/29,2.旋光异构现象旋光异构体又称光学异构体或光学活性异构体,是指两种异构体的对称关系类似于一个人的左手和右手,互成镜像关系(图12-8)。
41,2023/4/29,光学活性是一种普遍现象,许多分子具有这样的特性,这类分子叫做手性分子。
例如,Cis-Cr(SCN)2(en)2+与它的镜像是不能重叠的,但异构体II与异构体I的镜像相同,故Cis-Cr(SCN)2(en)2+属于手性离子,具有旋光异构体(异构体I,II);而Trans-Cr(SCN)2(en)2+与它的镜像相同(图12-9),不是手性离子,没有旋光异构体。
42,2023/4/29,具有旋光异构体的配合物可使平面偏振光发生方向相反的偏转,其中使偏振光向右(顺时针)偏转的为右旋旋光异构体(符号D表示),使偏振光向左(逆时针)偏转的为左旋旋光异构体(符号L表示)。
43,2023/4/29,具有相同的物理性质(如熔点,沸点,溶解度,折射率,酸性,密度等),热力学性质(如自由能,焓、熵等)和化学性质的异构体称为对映异构体,简称对映体,对映体的熔点、沸点、在非手性溶剂中的溶解度及与非手性试剂反应的速度都相同,而旋光性、与手性试剂反应或在手性催化剂或手性溶剂中的反应速度则不同。
这类配合物异构体在生物体内的生理功能有极大地差异,生物体内含有许多具有旋光活性的有机物。
44,2023/4/29,3.键合异构现象能以不同的配位原子参与配位的离子称为两可离子,如亚硝酸根、硫氰酸根、氰根等配体能以不同的配位原子与中心离子键合,形成键合异构体(linkageisomer)。
如Co(NH3)5(NO2)Cl2和Co(NH3)5(ONO)Cl2;Co(en)2(NCS)(NO2)Cl和Co(en)2(NCS)(O-NO)Cl;Co(en)2(NO2)2X和Co(en)2(ON-O)2X(X=F,Cl,Br,I);Co(NH3)2(Py)2(N-O2)2Cl2和Co(NH3)2(Py)2(ONO)2Cl2等都是键合异构体。
45,2023/4/29,为区分M-NO2和M-ONO两种键合异构体中的配体,我们将前者称为硝基,后者称为亚硝酸根(nitrito)。
如Co(en)2(NO2)2Cl命名为氯化二硝基二乙二胺合钴(III),而Co(en)2(ONO)2Cl命名为氯化二亚硝酸根二乙二胺合钴(III)。
46,2023/4/29,6.2.4配合物的价键理论,基本要点,在形成配位化合物时,中心离子所提供的空轨道进行杂化,形成多种具有一定方向的杂化轨道,从而使配合物具有一定空间构型。
中心离子中心离子(或原子)有空的价电子轨道可接受由配位体的配原子提供的孤对电子而形成配位键。
配位体配位体的配位原子必须有孤对电子可提供,常见的配位原子有C、N、S、O、F、Cl、Br、I等。
47,2023/4/29,前面章节我们曾讨论了主族元素的杂化轨道,如sp3,sp2,sp杂化轨道。
对大多数d区元素的原子来说,d轨道也能参与杂化,形成含有s,p,d成分的杂化轨道,如sp3d2,dsp3等杂化轨道,现将常见的杂化轨道、空间构型和一些实例列于表12-5。
48,2023/4/29,49,2023/4/29,1.配位数为2的配合物一般来说,d10金属离子易形成配位数为2的配合物,如Cu+的配合物Cu(NH3)2+,Ag+的配合物Ag(NH3)2+,AgBr2+等。
价键理论对它们的结构给予了说明。
Cu+的价层电子分布:
50,2023/4/29,从Cu+的价电子轨道的电子分布可以看出,Cu+与配体形成配位数为2的配合物时,它可以提供一个4s轨道和一个4p轨道来接受配体提供的电子对。
按杂化轨道理论,为了增强成键能力,并形成结构匀称的配合物,Cu+的4s和4p轨道混合起来组成两个新的杂化轨道,即sp杂化轨道。
以sp杂化轨道成键的配合物的空间构型为直线型,键角180。
如Cu(NH3)2+,它的电子构型如下:
51,2023/4/29,Ag(NH3)2+的空间构型为直线形。
sp杂化,4d,AgCl2-,CuCl2-等都是直线形分子。
52,2023/4/29,2.配位数为3的配合物配位数为3的配合物不是很多,常见的有BF3,价键理论认为B3+的电子构型如下:
B3+与配体形成配位数为3的配合物时,它可以提供一个2s轨道和二个2p轨道来接受配体提供的电子对。
按杂化轨道理论,为了增强成键能力,并形成结构匀称的配合物,B3+的一个2s和二个2p轨道混合起来组成三个新的杂化轨道,即sp2杂化轨道。
53,2023/4/29,根据表12-4可知,以sp2杂化轨道成键的配合物,构型为平面三角形,BF3的电子构型如下:
54,2023/4/29,3.配位数为4的配合物,
(1)四面体型,Zn(NH3)42+,sp3杂化,3d,Zn(NH3)42+的空间构型为四面体。
55,2023/4/29,sp3杂化,BeX42-、FeCl4-都是四面体形分子。
NiCl42-的空间构型为四面体。
3d,NiCl42-,NiCl42-,形成配合物前后,不成对电子数没有减少,称高自旋配合物。
NiCl42-有不成对电子,顺磁性。
56,2023/4/29,顺磁性与反磁性:
顺磁性:
在外磁场中诱导磁矩与外磁场相同,增强外磁场。
n0,0例:
O2,NO,NO2,NiCl42-反磁性:
在外磁场中诱导磁矩与外磁场相反,削弱外磁场。
n=0,=0,物质的磁性主要来源于电子的自旋磁矩。
磁矩:
玻尔磁子,n:
未成对电子数,57,2023/4/29,
(2)配位数为4的平面正方形配合物,Ni(CN)42-,3d,dsp2杂化,4p,4s,3d,4p,形成配合物后,不成对电子数减少,称低自旋配合物。
58,2023/4/29,低自旋与高自旋配合物:
Ni2+有2个不成对电子:
Ni(CN)42-没有不成对电子:
如,Ni(CN)42-是低自旋配合物。
如NiCl42-是高自旋配合物。
Ni2+有2个不成对电子:
NiCl42-有2个不成对电子:
形成配合物后,磁矩比自由离子小的称低自旋配合物,,形成配合物后,磁矩与自由离子相同的称高自旋配合物。
59,2023/4/29,4.配位数为6的配合物配位数为六的配合物空间构型大多为八面体构型,常用的杂化轨道方式为d2sp3,sp3d2。
Fe3+的价电子轨道中的价电子分布为:
60,2023/4/29,FeF63-,Fe3+,FeF63-,FeF63-八面体型分子,nsnpnd杂化称外轨型配合物。
高自旋。
61,2023/4/29,Fe(CN)63-,Fe3+,Fe(CN)63-,Fe(CN)63-八面体型分子。
(n-1)dnsnp杂化称内轨型配合物,低自旋。
62,2023/4/29,Co(NH3)63+(八面体型配合物),Co的六个杂化轨道接受六个NH3分子提供的电子对形成八面体型配合物。
低自旋配合物。
离子电子组态:
配合物的电子组态:
63,2023/4/29,Co(CN)64-(八面体型配合物),自由离子,配离子,配合物的电子组态:
64,2023/4/29,d电子数与配合物构型的大致关系,d电子数,构型,杂化轨道,配位数,37,正八面体,d2sp3,6,8,9,平面正方形,dsp2,4,10,正四面体,sp3,4,1,2,正十二面体,d4sp3,8,正四面体,sp3,备注,线性分子,sp,2,4,65,2023/4/29,内轨型杂化与外轨型杂化:
中心离子用(n-1)d、ns和np轨道杂化形成的配合物,叫内轨型配合物。
中心离子用ns、np和nd轨道杂化形成的配合物,叫外轨型配合物。
内轨型配合物一般是低自旋,外轨型配合物一般是高自旋。
内轨型配合物稳定性要好于外轨型配合物。
66,2023/4/29,当电负性较大的原子(如氧、卤素等)作为配位原子时,通常形成外轨型配合物;而当电负性较小的的原子(如CN-中的C)作为配位原子时,常形成内轨型配合物。
一般说来,卤素离子、水分子等与中心离子易形成外轨型配合物,CN-、NO2-易形成内轨型配合物,NH3随中心离子不同既有外轨型也有内轨型。
中心离子的电荷越大,越易形成内轨型配合物。
例如Co(NH3)62+是外轨型配合物,而Co(NH3)63+是内轨型配合物。
67,2023/4/29,价键理论的优点是能说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性。
价键理论的不足是:
不能定量说明配合物的性质如吸收光谱;d9型配合物说明很勉强。
有关配合物结构的其它理论还有:
晶体场理论,分子轨道理论。
68,2023/4/29,配合物的解离常数和稳定常数,配离子的解离平衡,在Cu2+溶液中加入氨水,生成Cu(NH3)42+,6.2.5配合物的稳定性,69,2023/4/29,6.2.6配合物的应用,配合物及其配位化学在以下几个方面有非常广泛的应用。
离子的定性鉴定,电镀工业,冶金工业,生物医学,70,2023/4/29,1.离子的定性鉴定,浓氨水鉴定Cu2Cu(NH3)42+(深蓝色),KSCN鉴定Fe3Fe(SCN)2+(血红色),K3Fe(CN)6鉴定Fe2Fe3Fe(CN)62(滕氏蓝沉淀),K4Fe(CN)6鉴定Fe3Fe4Fe(CN)63(普鲁士蓝沉淀),近代通过结构分析普鲁士蓝和滕氏蓝为组成和结构相同的同一种物质,分子式为KFeFe(CN)6H2O,71,2023/4/29,利用螯合剂与某些金属离子生成有色难溶的螯合物,作为检验这些离子的特征反应。
例如丁二肟是Ni2的特效试剂,它与Ni作用,生成鲜红色的二(丁二肟)合镍内配盐。
附图6.7二(丁二肟)合镍配合物的结构,72,2023/4/29,2.电镀工业方面,在电镀铜工艺中,一般不直接用CuSO4溶液作电镀液,而常加入配位剂焦磷酸钾(K2P2O7),使形成Cu(P2O7)26-配离子。
电镀液中存在下列平衡:
Cu(P2O7)26=Cu2+2P2O74Cu2+的浓度降低,在镀件(阴极)上Cu的析出电势代数值减小,同时析出速率也可得到控制,从而有利于得到较均匀、较光滑、附着力较好的镀层。
在电镀工艺中,为了使金属离子保持恒定的低浓度水平。
一般利用配合物的特性使金属离子形成配离子。
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