安徽省涡阳县初中化学中考测试题含答案Word文件下载.docx
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6.用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示,实验过程中,下列做法会使实验结果产生明显误差的是
()
A.使用过量的红磷
B.把红磷改为蜡烛
C.恢复到实验开始前的温度才进行测量
D.不打开橡胶塞,用放大镜聚焦太阳光点燃红磷
7.从“宏观”和“微观”认识化学反应,是化学学科的基本思想,如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图,则下列说法正确的是
A.该反应属于分解反应
B.该反应中元素种类发生改变
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C.该反应中分子可分,原子不可分
D.该反应中分子、原子数目都没有发生改变
8.现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价
均为+2
价).则下列说法中不正确的是(
A.生成氢气的质量:
甲
乙
丙
B.相对原子质量:
丙甲
C.金属活动性:
D.消耗硫酸的质量:
9.
下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的是(
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO、CH4气体
鉴别
点燃,火焰上方罩干冷烧
杯,观察现象
B
Na2CO3(NaOH)溶
检验
滴加酚酞试液,观察溶液颜
液
色的变化
C
Na2CO3(NaHCO3)
除杂
充分加热至固体质量不变
固体
D
MnO2、KCl固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、
蒸发
A.A
B.B
C.C
D.D
10.
如图表示化学反应中溶液的颜色变化。
下列叙述错误的是(
A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊试液
B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物
C.若X是稀盐酸,c不可能是单质
D.若X是稀盐酸,d不可能是单质
二、填空题(本大题共2小题,共2.0分)
11.2016年12月26日,合肥地铁一号线正式通车,实现了我省地下交通的新突破。
根
据如图回答下列问题:
(1)图中所示材料中,属于金属材料的是______(填一种即可,下同);
属于有机合成材料的是______;
石墨电刷的使用主要利用其______性。
(2)地铁车身的表面都喷上一层油漆,目的是为了防止铁与空气中的______发生
反应而生锈。
(3)轨道交通的发展与炼钢工艺的发展密不可分,钢和生铁都是铁的合金,它们
的区别在于钢的含碳量______(填“高于”或“低于”)生铁。
合金跟纯金属相比,
其组成和内部结构发生变化,从而引起______的变化(填一条物理性质即可)。
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12.根据下列装置图1,回答有关问题:
(1)图中标号仪器的名称:
①______.
(2)利用上图中A、D装置的组合可以制取某种气体,实验室制取该气体的化学方程式是______,验满方法是______.
(3)实验室通常利用上图中装置B与______(选填字母)的组合制取二氧化碳,
该反应的化学方程式为______.若用C装置代替B装置进行实验,优点为______.为
了得到纯净、干燥的二氧化碳气体,除杂装置(如图2)的导管按气流方向连接的
顺序正确是______(选填字母).
A.a→b→d→cB.b→a→c→dC.d→c→a→bD.c→d→b→a.
三、计算题(本大题共1小题,共5.0分)
13.有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3),某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化
铁的质量分数,进行了如下探究:
小明取10g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸),
不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少,加入稀盐酸的量如图所示:
求:
(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是______;
(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。
四、信息分析题(本大题共1小题,共10.0分)
14.某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、Fe3O4、FeO,还有少量难溶于水和酸的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下:
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硫酸铵在不同温度时的溶解度如下表所示:
温度/℃020406080100
溶解度/g70.175.481.287.494.1102
(1)“烧渣”中所含的四种物质,其类别都属于。
写出FeO“酸溶”
时发生反应的化学方程式。
(2)“操作X”的名称为,在实验室进行该操作用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒和。
(3)“还原”的目的是将溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4,此过程中发生化合价
改变的元素是。
(4)(NH4)2CO3中,氮元素与碳元素的质量之比为。
(5)硫酸铵在农业上的用途是,在使用过程中的注意事项是。
从硫酸铵溶液中提纯得到硫酸铵晶体,其步骤是加热浓缩、、过滤。
五、探究题(本大题共2小题,共20.0分)
15.小名同学喜欢做化学实验,经常有一些特别设想。
一天,他用镁条系着一根铁钉放进硫酸铜溶液中,很快铁钉表面就覆盖了一层紫红色物质。
同时,他欣喜地发现与
硫酸铜溶液接触的镁带表面产生了大量气泡。
之后,他直接将镁带放入硫酸铜溶液中并将气体收集,请小诗同学帮助他验证了气体成分。
(1)根据上述实验,你能得出的金属活动强弱顺序是______;
(2)小诗为验证镁和铁的活动顺序,他将镁带和铁钉分别放入等质量的10%的稀
盐酸中,发现镁带和酸的反应速率比铁快,于是得出镁的活泼性比铁强。
请你评价小诗的结论______;
(3)为一次性验证Mg、Fe、Cu,三种金属的活动性顺序,小诗选择了在一种液
体中同时放入2种金属,并得出正确结论,则该液体中的阳离子为______;
小名同学根据所发现的气体得出硫酸铜溶液显酸性的结论,则该气体名称为______;
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反思:
验证金属活动顺序最好选用______方法,这样可以避免客观因素带来的弊
端。
16.皮蛋又称松花蛋,因其风味独特,深受人们喜爱。
某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。
拿到实验室进行实验。
将该固体混合物放于烧杯中,缓慢加入足
量的蒸馏水,充分溶解后过滤,得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。
【提出问题】
(1)白色沉淀A是什么?
(2)无色滤液B中的溶质有哪些?
【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。
【理论推理】
(1)白色沉淀A是CaCO3,请写出生成该沉淀的化学方程式______。
(2)滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。
【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质,同学们进行了如下实验。
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
I
取少量滤液B于试管中,加入过量的
Ba
(NO3)2溶液,过滤
______
II
取少量步骤I中所得滤液于试管中,加入
滤液B中含有
酚酞溶液
Na2CO3、NaOH、NaCl
另取少量步骤I中所得滤液于试管中,先产生白色沉
III
加入足量的稀硝酸,再加入______
溶液淀
【拓展提升】
(1)向步骤I中加入过量Ba(NO3)2溶液的目的是______。
(2)小妮同学认为若将步骤I中的Ba(NO3)2溶液换为BaCl2溶液,进行以上实
验,最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。
你认为是否合理______(填“合理”
或“不合理”)。
(3)小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液,后加入过量的Ba(NO3)2溶液,
也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论,你是否同意他的观点并说明理由______。
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答案和解析
1.【答案】C
【解析】
解:
A、铁水铸锅过程中没有新物质生成,属于物理变化。
B、冰雪消融过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化。
D、酒精挥发过程中没有新物质生成,属于物理变化。
故选:
C。
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;
据此分析判断。
本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质
生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
A、根据元素周期表中的一格可知,字母表示该元素的元素符号,该元素
的符号是Co,故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,元素的相对原子质量为58.93,故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为27,该元素的原子序数为
27,故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为27,表示原子序数为27;
根据原子序数=核电荷数=质子数,则该元素原子核带27个单位的正电荷,故
选项说法正确。
A。
根据图中元素周期表可以获得的信息:
左上角的数字表示原子序数;
字母表
示该元素的元素符号;
中间的汉字表示元素名称;
汉字下面的数字表示相对
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原子质量,进行分析判断即可.
本题难度不大,考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素
符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力.
3.【答案】B
A、硝酸铜中同元素显+2价,硝酸根显-1价,其化学式为:
Cu(NO),故选
32
项化学式正确。
B、氯化铁中铁元素显+3价,氯元素显-1价,其化学式为:
FeCl3,故选项化学
式错误。
C、氢氧化钾中钾元素显+1价,氢氧根显-1价,其化学式为:
KOH,故选项化学式正确。
D、氧化铝中铝元素显+3价,氧元素显-2价,其化学式为:
Al2O3,故选项化学式正确。
B。
化合物化学式的书写一般规律:
金属在前,非金属在后;
氧化物中氧在后,原
子个数不能漏,正负化合价代数和为零。
本题难度不大,掌握化合物化学式的书写一般规律(金属在前,非金属在后;
氧化物中氧在后,原子个数不能漏,正负化合价代数和为零)是正确解答此类
题的关键。
4.【答案】B
A、硼氢化钠是由硼氢化钠分子构成的,不含氢分子,故选项说法错误。
B、钠元素显+1价,氢元素的化合价为-1,设硼元素的化合价是x,根据在化合
物中正负化合价代数和为零,可得:
+1()+x+(-1)×
4=0,则x=+3价,故选项说法正确。
C、硼氢化钠中硼、氢均属于非金属元素,故选项说法错误。
D、Na、B、H的质量比为(23×
1):
11(×
1(×
4)≠1:
1:
4,故选项说法错误。
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A、根据硼氢化钠的微观构成,进行分析判断.
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零,进行分析判断.
C、根据金属元素名称一般有“钅”字旁,进行分析判断.
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×
原子个数之比,进行分析判断.
本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算
进行分析问题、解决问题的能力.
5.【答案】B
A.相对分子质量的单位不是“g而”是“1,”通常省略不写,故错误;
B.叶酸(Cl9Hl9N7O6)中氮、氧元素质量比为(14×
7):
16(×
6)=98:
96,可见其
中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数,故正确;
C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为(12×
19):
14(×
6)
≠19:
19:
7:
6,故错误;
D.叶酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的,故错误。
A.根据相对分子质量的单位来分析;
B.根据化合物中元素的质量比来分析;
C.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析;
D.根据物质的构成来分析。
进行分析问题、解决问题的能力。
6.【答案】B
A、使用红磷的量必须足量,才能将密封空气中的氧气全部消耗掉,故选项正
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确;
B、蜡烛与氧气反应生成的是气体,不可以代替红磷,故选项错误;
C、实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹,由于瓶内气体温度偏高,气
压偏大,会导致测量结果小.应恢复到实验开始前的温度才进行测量,故选
项正确;
D、用放大镜聚焦太阳光可以达到红磷的着火点,所以不用打开橡胶塞,用放
大镜聚焦太阳光点燃红磷,故选项正确.
答案:
本题是测定空气中氧气的含量,我们常用燃烧红磷或白磷的方法,因为磷燃
烧生成白色固体五氧化二磷,几乎不占空间,使得内外产生气压差,从而得
到正确的结论.因此在选择可燃物时,必须考虑到:
燃烧的条件;
生成物的状
态;
不与空气中其他物质发生反应.
本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验,根据实验操作图,回忆实验中
现象,由实验中的注意事项,对实验结果进行评价,从而理解该实验的探究目的.对实验结果进行评价,是近几年中考的重点之一,要好好把握.
7.【答案】C
【分析】
本题考查了化学反应的微观模型表示,完成此题,可以依据微观模型结合已
有的知识进行。
【解答】
据图可以看出,该反应是2H2+O22H2O。
A.该反应是化合反应,故A错误;
B.反应前是氢元素和氧元素,反应后是氢元素和氧元素,元素的种类没有改变,不正确;
C.有反应的图示可知,该反应中分子可分,原子不可分,正确;
D.反应前后分子的数目发生了改变,故错误。
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故填C。
8.【答案】B
A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,在三种金属完全反
应后,放出H2的质量是甲>乙>丙,故A正确;
B、三种金属的化合价、金属的质量都相等,完全反应放出氢气的质量与金属
的相对原子质量成反比,即产生氢气多的相对原子质量小;
根据反应生成H2
的质量与反应时间的关系图所示,在三种金属完全反应后,放出H2的质量是
甲>乙>丙;
因此可判断相对原子质量是丙>乙>甲,故B不正确;
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,当三种金属都在发生
反应时,相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙,可判断三种金属活
动性顺序是乙>甲>丙,故C正确;
D、金属与酸的反应生成氢气时,氢气来源于酸中的氢元素,所以生成的氢气
与消耗的酸的多少顺序一致,消耗硫酸的质量:
甲>乙>丙,故D正确.
故选B.
据相同时间内产生氢气较多(即反应剧烈)的金属活动性较强,结合产生氢气
的关系图判断三种金属活动性;
根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=
,结合三种金属的化合价及完全反应放出氢
气的质量大小,判断三种金属的相对原子质量的大小.
对于活泼金属,活动性越强的金属与酸反应越剧烈,即反应放出氢气的速度
越快;
化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子
质量成反比.
9.【答案】B
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A.甲烷燃烧会产生水蒸气,一氧化碳燃烧不会产生水蒸气,所以点燃,火
焰上方罩干冷烧杯,可以检验,故A正确;
B.碳酸钠、氢氧化钠都显碱性,都能使酚酞变红色,不能检验,故B错误;
C.碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳,可以除去碳酸氢钠,故C正确;
D.二氧化锰难溶于水,所以经过溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发的操作,可以
将二氧化锰、氯化钾分离,故D正确.
A.根据甲烷燃烧会产生水蒸气,一氧化碳燃烧不会产生水蒸气进行分析;
B.根据碳酸钠、氢氧化钠都显碱性,都能使酚酞变红色进行分析;
C.根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析;
D.根据二氧化锰难溶于水进行分析。
合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。
10.【答案】C
(1)若X是稀硫酸,稀硫酸能使紫色石蕊试液变红,则a可能是紫色石蕊试
液,故正确;
(2)若X是稀硫酸,稀硫酸可和氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液,因此b可能是氧化物,故正确;
(3)若X是稀盐酸,稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气,因
此c可能是单质,故错误;
(4)若X是稀盐酸,则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液,而
稀盐酸不能与铜发生反应,即d可能为含铜的氧化物或碱,但d不可能是单质,
故正确。
给定物质存在明显的颜色的变化,所以要抓住颜色特征进行突破。
黄色溶液
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是含有三价铁离子的溶液,蓝色溶液是含有二价铜离子的溶液,而浅绿色的
溶液中一定含有二价的亚铁离子。
据此解答。
本题为推断题,做这类题目关键是从题干中根据所学知识找出题眼-----突破
口,然后顺藤摸瓜理出各物质之间的反应,并判断出各物质。
11.【答案】钛合金或钢;
塑料;
导电;
水和氧气;
低于;
硬度
(1)金属材料包括纯金属与合金,则钛合金和钢属于金属材料;
有机合成
材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶,所以塑料属于有机合成材料;
石墨具有
导电性,可以用来制电刷;
故填:
钛合金或钢;
(2)喷上油漆是为了防止铁与水和氧气接触发生反应而生锈,故填:
(3)生铁的含碳量在2%-4.3%之间,钢的含碳量在0.02%-2%之间,钢的含碳
量低于生铁;
合金跟纯金属相比,其组成和内部结构发生变化,从而引起硬度、
熔点等物理性质的改变;
硬度。
(1)根据材料的分类以及物质的性质来分析解答;
(2)根据铁生锈的条件来分析;
(3)根据生铁和钢的含碳量以及结构决定性质来分析。
本题考查的是常见的金属的应用,完成此题,可以依据已有的物质的性质进行。
12.【答案】锥形瓶;
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
将一根带火星的木条放在集气瓶
瓶口处,若木条复燃则已集满;
D;
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
随开随用,随关
随停(可以随时控制反应的发生和停止);
(1)①是锥形瓶;
发
热
固体制取气体且
试
管口有一
团
棉花,因此是加
高
锰
酸
(2)生装置是加
钾
制取氧气,反
应
的方程式
为
:
2KMnO
4K2MnO4+MnO2+O2
↑验满
氧气
;
的方法是:
将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,说明收集满;
(3)因为二氧化碳的密度比空气大,易溶于水,故采用向上排空气法收集;
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实验室通常用稀盐酸与大理石(或石灰石)
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