清晰版九年级化学备战中考专题训练四 氧气及其性质.docx
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清晰版九年级化学备战中考专题训练四氧气及其性质
九年级化学备战中考专题训练
专题四氧气及其性质
一、选择题
1.下列有关氧气的描述正确的是()
A.氧气参与燃烧是高能燃料B.氧气能使带火星木条复燃
C.红磷与氧气反应产生浓厚白雾D.低温下氧气可以变成无色液体
2.臭氧(O3)主要分布在距地面10~50km的高空,它能吸收大部
分紫外线,保护地球生物。
臭氧属于:
()①混合物;②纯净物;③化合物;④氧化物;⑤单质
A.①③④B.①③⑤C.②④D.②⑤
3.近地面的臭氧是由于氮氧化物等在阳光照射下发生光化学反应产生的。
下列说法错误的是
()
A.臭氧与氧气的化学性质不同B.臭氧是空气质量指数的污染物之一
C.汽车尾气大量排放会导致臭氧污染D.佩戴口罩能有效阻挡臭氧的吸入
4.下列实验现象描述正确的是( )
A.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成
B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变蓝
C.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰
D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,瓶口冒白烟
5.要除去物质中所含的少量杂质,下列实验设计不合理的是()
选项
物质
杂质
所选试剂或方法
A
CaO
CaCO3
稀盐酸
B
NaCl溶液
MgCl2
适量NaOH溶液
C
O2
水蒸气
浓硫酸
D
Cu粉
Fe粉
磁铁吸引
6.下列物质在氧气中燃烧,现象为火星四射,有黑色固体生成的是()
A.红磷B.木炭C.铁丝D.酒精
7.下列实验现象的描述中,正确的是()
A.铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
B.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰
C.镁条在空中燃烧,产生大量的白雾
D.向石蕊溶液中滴加稀硫酸后,溶液由紫色变成蓝色
8.下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是()
A.闻气味B.观察颜色
C.倒入适量氢氧化钠溶液D.将燃着的木条伸入集气瓶中
9.推理是一种主要的研究和学习方法。
下列推理正确的是()
A.铁丝能在氧气中燃烧,空气中有氧气,所以铁丝能在空气中燃烧
B.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.物质发生化学变化时伴随有能量变化,所以有放热、吸热现象一定是发生化学变化
D.某物质燃烧有CO2生成,所以该物质一定含有碳元素
10.下列实验现象描述正确的是()
A.磷在空气中燃烧,产生大量的烟雾
B.电解水的实验中,负极产生的气体能使带火星的木条复燃
C.在CO还原氧化铜的实验中,固体的颜色由红色变黑色
D.铁在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色的固体
二、非选择题
11.实验室部分装置如图所示,回答下列问题:
(1)仪器X的名称是_____________。
(2)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷(CH4)气体,其发生装置为_______。
(3)实验室用装置B制O2的化学方程式为_________________________。
(4)某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2,请从这些装置中选择并连接成一套组合装置,按照气流从左到右的流向,写出所选装置接口的连接顺序:
()→()→()→()→()→()→()→()→()→……(可不填满,也可补充)。
12.根据下列仪器和装置回答有关问题。
(1)写出图中带标号仪器的名称:
。
(2)实验室用A、C、D、E组合制取氧气,该反应的化学方程式为,用E装置收集氧气时,导管放入集气瓶口的适宜时刻是。
(3)请组装一套适合固体和
液体反应并能控制反应的开始和停止的发生装置。
(4)若使用F装置干燥二氧化碳气体,可在F装置中加入,气体应从(填“a”或“b”)口进入。
13.根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)图中标有①的仪器名称__________。
(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,选用的发生装置是______(填字母),装入药品前应进行的操作是_____________。
若要收集干燥的二氧化碳,需
将发生装置与装置E和装置______(填字母)相连,其中装置E内的试剂是___________,气体应从导管_____(填“a”或“b”)端通入。
(3)在2017年江苏省中学化学创新实验调演中,李彬老师设计了“氢氧焰”的实验装置如下:
利用氢气与要求的发生装置制取并储存纯净的气体于气球中。
A瓶中硫酸铜溶液的作用是
,B瓶中产生气体的化学方程式为。
通过玻璃活塞K1、K2分别有序控制氧气和氢气的流量,先后进行如下操作:
①关闭K2,打开K1,通入氧气,将带火星的木条置于三通管口处,观察到
,说明氧气具有助燃性。
将燃着的术条移开,管口处无火焰。
②关闭K1,打开K2,通入氢气,将燃着的木条置于三通管口处,管口处有火焰。
移去燃着的木条,氢气安静地燃烧,说明氢气具有可燃性,该反应
的化学方程式为
。
把铁片放在火焰上一段时间,铁片呈红热状。
打开K1,通入氧气,铁片迅速熔断被切割,由此得出的结沦是。
14.实验室用下图所示装置制取并收集气体。
请回答下列各题:
(l)仪器①的名称。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是______(填序号),反应的化学方程式是;实验过程中将带火星的木条置于a处,若观察到
,说明已有氧气产生。
(3)既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是______(填序号),检验二氧化碳气体是否收集满的方法是。
(4)乙炔(C2H2)气体可用电石(CaC2块状固体)和水反应来制取,化学方程式为:
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,实验室制取乙炔(C2H2)气体的发生装置应选用_____(填序号)。
15.下面是实验室制取和收集气体的装置。
如果用氯酸钾和二氧化锰来制取并收集一瓶干燥的氧气,应选择下列装置中的________(用编号表示),检验这瓶氧气是否收集满的方法是
。
16.观察下列实验,回答问题:
(1)采用冰水浴的原因是。
(2)写出此实验中反应的化学方程式(其中H2O2与生成单质的化学计量数之比为3:
2)
。
17.某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时,发现制得的气体有刺激性气味,于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么?
【查阅资料】
1.氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在;
2.氯气(Cl2)是有刺激性气味的气体,能溶于水,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想与假设】猜想一:
该气体为O2;猜想二:
该气体为Cl2;猜想三:
该气体为。
【实验探究】
序号
实验操作
实验现象
实验结论
1
小丽用排水集气法收集A、B两瓶
气体,将带火星木条伸入A中;湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中
A中带火星木条复燃,B中
淀粉碘化钾试纸不变色
猜想成立
2
小岚用向上排空气法收集C、D瓶
气体,将带火星木条伸入C中,
湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中
C中带火星木条复燃,D中
淀粉碘化钾试纸
猜想三成立
【反思与评价】
1.小涛认为小丽的结论不正确,原因是。
2.还可用更简便的方法检验Cl2的存在,该方法是。
【拓展应用】
1.若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体,加入足量水溶解,过滤,滤液成紫红色,该现象说明反应还生成了(填化学式)。
2.MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物,实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2。
请完成该反应的化学方程式:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2++Cl2↑。
18.实验室利用2KClO3
2KCl+3O2↑制取氧气,并用排水法收集。
(1)根据实验要求和可供选择的仪器,回答下列问题。
①仪器B的名称是;
②若制取9.6gO2,至少需要g的KClO3完全分解;
③组装整套装置时,需选用上图中的B、C、E、F、H、K、M、O和;
④收集氧气的操作如下,其正确顺序为;
a.当气泡连续并比较均匀地放出时,再将导管口伸入盛满水的集气瓶
b.当气体收集满时,在水面下用玻璃瓶盖住瓶口,移出水面正放在桌面上
c.将集气瓶盛满水,用玻璃瓶盖住瓶口,倒立在盛水的水槽内
(2)制取下列气体时,可采用③中整套装置的是;
A.锌粒和稀硫酸反应制取氢气
B.加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取难溶于水的甲烷
C.加热碱石灰和氯化铵的固体混合物制取极易溶于水的氨气
19.课堂上老师利用如图所示的装置演示硫在氧气中燃烧的实验,回答
下列问题:
(1)实验现象是。
(2)水的作用是。
(3)仪器a的名称是。
20.实验室利用下列装置制取并收集O2(试管中的棉花反应的需要选择是否添加)。
(1)若要顺利制得O2,除选择KClO3与MnO2混合物作为药品外,还可以选择的药品是
(填化学式)。
(2)如果选择KClO3与MnO2混合物作为制备O2的药品,则反应后MnO2的质量将
(填“增加”、“减小”或“不变”等)。
(3)简述检查该装置气密性的方法。
21.请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题:
(1)指出标号仪器的名称:
①_______。
(2)用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气的化学方程式是。
用C装置收集氧气不纯的原因是(写一点即可)。
(3)制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体,所选装置接口的连接顺序是____(填字母)。
判断二氧化碳是否收集满的方法是。
22.某化学小组将少量过氧化钠(Na2O2)粉末加入盛水的试管中,看到有大量气泡产生。
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质?
【作出猜想】甲同学:
生成氢氧化钠乙同学:
生成碳酸钠
丙同学:
生成氢气丁同学:
生成氧气
(1)大家一致认为乙同学的推测不正确,理由是________________________。
【实验探究】
实验方法
实验现象
实验结论
用试管收集生成的气体,堵住试管口,移近酒精灯火焰,点燃
无现象
(2)______________
用试管收集生成的气体,将带火星的木条伸入试管内
(3)______________
有氧气生成
(4)______________
溶液变红
溶液显碱性
【得出结论】
(5)过氧化钠与水反应的化学方程式为____________________________________。
【反思拓展】
(6)根据所学知识,请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象
。
23.化学反应速率是衡量化学反应进行快
慢的物理量。
为了探究影响化学反应速率的因素,
以过氧化氢分解为研究对象进行实验。
三个小组均采用如图装置进行实验,记录收集10mL
氧气的时间。
实验室可供选择的试剂有:
2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、
CuO、红砖粉末。
A组:
探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%H2O2溶液,三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验,记录数据如下:
试剂
MnO2
红砖粉末
CuO
t/s
10
60
20
由此得出结论:
MnO2、CuO对H2O2分
解有催化作用,红砖粉末无催化作用。
某同学对该结论提出疑问。
补充对比实验,操作为。
结果:
长时间(大于100s),收集到很少量气体。
更正结论:
红砖粉末______(选填“有”、“无”)催化作用,三者中______催化效率最高。
B组:
探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学:
取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t1。
乙同学:
取10mL2.5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t2。
实验结果:
__________________。
结论:
浓度越大,反应速率越快。
丙同学:
对实验设计提出疑问,并补充实验。
记录时间t3,且t1 更正结论为: 当________时,反应物浓度越大,反应速率越快。 C组: 探究_________对化学反应速率的影响。 取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验,两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5,且t4>t5。 结论: 当反应物浓度和催化剂相同时,。 综上所述: ①为了研究某一因素对化学反应速率的影响,必须。 ②探究发现影响化学反应速率的因素有: 。 24.实验室用氯酸钾制取氧气。 (1)写出标号为a的仪器名称__________; (2)反应的发生装置是__________; (3)反应的化学方程式是; (4)用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热,称得反应后固体混合物的质量为3.54g。 ①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是; ②通过已知条件列出生成氯化钾质量(x)的比例式为; ③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为________g。 25.实验室部分装置如A-E图所示。 请回答下列问题: (1)用所给装置制取并收集不同气体,填写下表空白。 固体M 溶液N 制取的气体 收集装置 大理石 _____①_______ CO2 _____②______ ____③______ 过氧化氢溶液 O2 ____④____或C 锌粒 稀硫酸 ____⑤____ B或____⑥____ (2)收集干燥的CO2还需要用装置E,E中盛装的试剂为_______⑦______。 (3)用上图装置A制取O2时发生反应的化学方程式为________⑧________。 26.实验室部分仪器或装置如图所示,请回答下列问题。 (1)写出仪器名称: A、B。 (2)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体,发生装置可选择图中的(填字母)进行组装,反应的化学方程式为。 (3)在制取过程中,小雨同学选用F装置收集二氧化碳,并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满,发现小木条始终不熄灭,说明该瓶气体没有集满。 出现上述现象的原因可能是(写一个): 。 (4)在实验室中制取氧气,若用如图H所示装置采用“排空气法”收集氧气,请在图中将导管补画完整。 27.某化学兴趣小组为了探究氢气的还原性,根据实验室制的仪器、药品和实验需要,组装了如下装置,请根据要求回答下列问题: (1)写出标有序号仪器的名称: ① ;② 。 (2)小组同学如用稀盐酸和锌来制取氢气,应选择的发生装置是 (填序号),发生反应的化学方程式为 ,该发生装置与其它能制取氢气的发生装置相比较,其优点是 。 (3)用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是 ,现要得到纯净干燥的氢气并探究其还原性,所选除杂质的装置为 (填装置编号),导管口之间的连接顺序是: 发生装置出口 (按顺序填导管口字母)→F装置,F装置中可观察到的现象为 ,发生反应的化学方程式是 。 (4)如用如图收集一瓶纯净干燥的氢气,应将纯净干燥的氢气从 (填“g”或“h”)端进入。 (5)完成上述实验后,某同学还想用A装置来制备氧气,请写出用该装置制取氧气的化学方程式: 。 28.高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。 实验小组对高锰酸钾的 某些性质进行研究。 Ⅰ.不稳定性 (1)如右图所示进行实验,KMnO4受热分解的化学方程式为 ,3.16gKMnO4产生O2的质量为g。 (2)用向上排空气法收集O2的原因是。 Ⅱ.腐蚀性 【查阅资料】KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性 【进行实验】 实验1: 将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间,现象如下表: KMnO4溶液浓度 0.002% 0.01% 0.1% 1% 鸡皮的变化 无明显变化 边缘部分变 为棕黄色 全部变为棕 色 全部变为黑 色 实验2: 将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验,所得数据如下表 编号 ① ② ③ ④ 实验 25mL0.1% KMnO4溶液 25mL0.1% KMnO4溶液 +10滴浓硫酸 25mL蒸馏 水+10滴浓 硫酸 25mL1% KMnO4溶液 +10滴浓硫酸 铜片 质量/g 实验前 0.54 0.54 0.54 0.54 18小时后 0.54 0.52 0.54 0.43 【解释与结论】 (3)实验1的目的是。 (4)实验2中通过对比②和④,得出的结论是。 (5)实验2中,欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论,需要对比 (填编号)。 (6)实验2中,铜片被腐蚀的反应如下,补全该反应的化学方程式。 5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+□_________。 29.利用下图所示装置进行实验。 (1)打开K1,观察到蜡烛;A中发生反应的化学方程式为 。 (2)关闭K1、打开K2,观察到蜡烛缓慢的熄灭。 蜡烛熄灭的原因是 。
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