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届高考全真模拟
2014届高考全真模拟化学试卷
第I卷(共66分)
一.选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.学习化学可以增强我们的科学素养。
下列说法中,正确的是
A.气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述
B.垃圾焚烧不仅可以用于发电,还不会带来任何新的污染
C.酸雨的形成与氮氧化合物也有关
D.化学反应能够制造出新的物质,同时也能制造出新的元素
2.下表是某同学血常规检验报告单的部分内容,该同学应注意补充的微量元素是
编号
项目
结果
正常范围参考值
单位
1
红细胞计数
2.1
3.5~5
×1012•L-1
2
血红蛋白
73
110~150
g•L-1
A.硒B.锌C.铁D.碘
3.下列仪器名称的书写规范且正确的是
A.三脚架B.表面皿C.镊子D.瓷钳锅
4.2012年3月13日,一艘运载7000吨浓硫酸的韩国籍化学品船在汕尾海域沉没,船上18名外籍船员被救起。
在微信中传播的对于此事件的下列解读,不属于谣言的是
A.浓硫酸易挥发,从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存
B.抽出的浓硫酸有很强的氧化性,不能直接保存在铁制容器中
C.在打捞时,如果盛装浓硫酸的舱室内进水,可能会发生爆炸
D.硫酸工业尾气虽然无害,但它的过度排放会造成温室效应
5.下列关于有机物的说法错误的是
A.硬脂酸与软脂酸互为同系物B.植物油和矿物油用溴水即可鉴别
C.蔗糖、淀粉都属于非还原性糖,它们水解的最终产物都含有葡萄糖
D.甲烷的二氯代物只有1种,新戊烷的二氯代物有2种
二.选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A.
将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中
除去CO2中的HCl
B.
将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤
分离出NaCl
晶体
C.
向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热。
一段时间后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热
验证淀粉已开始水解
D.
将少量Na2SO3试样加水溶解,滴加稀HNO3酸化,再滴加BaCl2溶液
检验Na2SO3试样是否变质
7.化工生产要遵守三大原则:
充分利用原料、充分利用能量、保护环境。
下列
描述不符合以上某原则的是
A.煅烧硫铁矿使用沸腾炉B.制盐酸时将氢气在氯气中燃烧
C.制硫酸时使用热交换器D.合成氨时氮气和氢气循环使用
8.开发各种高效燃料电池一直是科学家们在积极探索的课题。
现将两个铂电极置于35%~50%KOH溶液中,然后分别向两极通入天然气和空气即可形成某燃料电池。
关于此电池的原理叙述正确的是
A.通入空气的电极为正极,电极反应为:
O2+4H++4e→2H2O
B.通入天然气的电极为负极,电极反应为:
CH4+10OH——8e→CO32—+7H2O
C.随着反应进行,溶液的pH值会逐渐变大
D.若将KOH溶液换成稀硫酸,该燃料电池的总反应并不会发生改变
储氢
释氢
9.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示如下。
下列有关说法正确的是
NaHCO3+H2
HCOONa+H2O
A.储氢过程中,NaHCO3被氧化B.释氢过程中,每消耗0.1molH2O可放出2.24L的H2
C.储氢、释氢过程均无能量变化D.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
10.己知反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。
830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB,10s达平衡,测得D的浓度为0.05mol/L。
下列说法错误的是
温度/℃
700
830
1200
K值
1.7
1.0
0.4
A.达平衡时,B的转化率为50%B.增大压强,正、逆反应速率均加快
C.反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)
D.该反应为吸热反应,升高温度,平衡朝正反应方向移动
11.在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,一段时间后测得数据如下:
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
25
15
1
5
反应后质量(g)
11
未测
1
22
则下列表述正确的是
A.未测值为3gB.丙一定是催化剂
C.乙全部参加反应D.甲与乙反应的质量比为14∶3
12.元素X、Y、Z原子序数之和为33,X、Y在同一周期,X+与Z2—具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是
A.在短周期元素中X的金属性最强B.原子半径Z>Y,离子半径Z2—>X+
C.Y的最高价含氧酸属于弱酸
D.Y、Z都可与氢元素形成氢化物,Z的氢化物比Y的氢化物稳定
13.某反应有两步反应A→B→C构成,它的反应能量曲线如图所示。
下列有关叙述正确的是
A.两步反应均为吸热反应B.稳定性C>A>B
C.A→C反应的ΔQ为E4-E1
D.等物质的量的A生成C:
途径ⅠA→C,途径ⅡA→B→C,则两种途径反应的能量变化是不同的
14.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤B.①②⑤C.②③⑤D.②③④⑤
15.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
16.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:
2
B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想
C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD.Y可以是葡萄糖
17.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-,且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A.2︰4︰1B.3︰2︰1C.2︰3︰1D.4︰2︰1
三.选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.棉酚是从锦葵科植物草棉、树棉或陆地棉成熟种子、根皮中提取的一种黄色多元酚类物质,其结构简式如图所示。
下列说法正确的是
A.棉酚的分子式为C30H30O8
B.1mol棉酚在特定情况下最多可与12molH2加成
C.棉酚可发生取代、氧化和消去反应
D.棉酚分子中,所有碳原子可能在同一平面上
19.利用右图装置,能完成很多电化学实验。
下列有关此装置的叙述中,错误的是
A.若X为锌棒
,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极阴极保护法
B.若X为碳棒
,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外加电流阴极保护法
C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处时,铁电极上的电极反应式为Cu2++2e→Cu
D.若X为铜棒
,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处时,溶液中各离子浓度都不会发生变化
20.向Fe(NO3)2溶液中加入或通入下列物质,可能发生的离子反应合理并且书写正确的是
A.加入稀硫酸:
3Fe2++4H++NO3—→3Fe3++NO↑+2H2O
B.加入氯水:
除发生主要反应2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl—外,还有次要反应2Fe2++HClO+H+→2Fe3++Cl—+H2O
C.通入少量的硫化氢气体:
Fe2++H2S→FeS↓+2H+
D.加入硫氰化钾溶液:
Fe2++2SCN—→Fe(SCN)2
21.某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液,下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系错误的是
A.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)B.c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)
D.将该溶液与少量NaOH溶液混合后:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
22.将NH3与O2的混合气体在加热下通过催化剂后用一定量的水充分吸收,恰好形成200g8.0%(质量分数)的NH4NO3溶液,且无任何气体残留。
相关数据说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)
A.原混合气体中含O2分子0.3NA个B.原混合气体体积肯定是17.92L
C.全程共转移电子1.6NA个D.所得溶液中含0.2NA个溶质微粒
第II卷(共84分)
四、(本题共12分)
某离子反应中涉及N2、H2O、ClO—、H+、NH4+、Cl—六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示
23.该反应涉及到H、O、Cl、N四种元素。
其中O元素在元素周期表中的位置是,它的原子核外有种能量不同的电子,Cl原子最外层上有种运动状态不同的电子。
24.该离子反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为,每生成1mol还原产物,转移电子mol,反应后溶液的pH(填“增大”、“减小”、“不变”)
25.由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有(填化学式,写出一个即可),该化合物的水溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”),试用离子方程式表示其原因
26.请用一个事实证明氯气的氧化性比氮气的氧化性强:
______________________________。
五、(本题共12分)
以焦炭为原料,制取乙二醇的过程如下:
27.草酸二甲酯“催化还原”制乙二醇的反应原理如下:
CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)
HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g)
此反应的平衡常数表达式K=_______________________
将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,可以发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),得到三组数据(见下表)。
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO2
1
650
2
4
1.6
5
2
900
1
2
0.4
3
3
900
1
2
0.4
1
28.实验1达平衡时,CO(g)的浓度为mol/L。
29.实验3跟实验2相比,改变的条件可能是(答出一种情况即可)。
草酸二甲酯的水解产物草酸(H2C2O4)为二元中强酸。
常温下,向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液,所得滴定曲线如右图所示。
30.在草酸氢钾溶液中存在
如下平衡:
H2O
H++OH-、HC2O4-
H++C2O42-和________________
31.B点时,该溶液中H+、OH-、K+、HC2O4—的浓度大小关系为:
________
32.若向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是(填序号)
a.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)b.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)
c.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)d.c(K+)>c(Na+)
六、(本题共12分)
某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究:
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质。
②该厂采用“侯氏制碱法”生产纯碱。
③部分生产流程如下图所示:
【问题讨论】
33.写出产品A的化学式:
;写出反应
(2)的化学反应方程式:
;
34.溶液A中的溶质有NaCl和、;上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的;
【组成确定】
35.请选择下列装置,设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A,并完成下表:
选择的装置
(填编号)
实验现象
实验结论
样品不含晶体A
36.取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,由上述实验可确定纯碱样品含有杂质;NaCl(写化学式)
【含量测定】为了测定该纯碱样品的纯度(假定只有36题中的杂质),设计了如下实验:
37.甲组实验:
取10.0g纯碱样品,向其中加入过量的盐酸,直至样品中无气泡冒出。
充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量,所得固体质量为10.9g。
计算样品中碳酸钠的质量分数为;(结果保留3位小数)。
38.乙组实验:
取10.0g纯碱样品,利用右图所示装置,测出反应后装置C增重了3.5g(所加试剂均足量)。
若甲组实验结果准确,则乙组测定的碳酸钠质量分数
(填“偏大”或“偏小”);其原因可能是。
七、(本题共12分)
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
39.第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________________________;
40.第②步加H2O2的作用是,调溶液pH的目的是使______________
_________________生成沉淀。
41.用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是____________________________,如何检验CuSO4晶体中的阴离子?
。
42.由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小组设计了三种方案:
上述三种方案中,_________________方案不可行,原因是_____________________________:
从原子利用率角度考虑,___________方案更合理。
43.探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。
取ag试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用cmol/LEDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL。
滴定反应如下:
Cu2++H2Y2-→CuY2-+2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=_____________________________;
44.下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a.未干燥锥形瓶b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子d.装EDTA标准液的滴定管未用标准液润洗
八、(本题共10分)
化合物A(C12H16O2)经碱性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。
C的核磁共振氢谱表明含有苯环,且苯环上有2种氢原子。
B经过下列反应后得到G,G由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量为172,元素分析表明,含碳55.8%,含氢7.0%,核磁共振氢谱显示只有一种氢原子。
已知:
请回答下列问题:
45.写出G的分子式:
;写出A的结构简式:
。
46.写出F→G反应的化学方程式:
,
该反应属于(填反应类型)。
47.满足下列条件的C的所有同分异构体有种。
①是苯的对位二取代化合物;②能与FeCl3溶液发生显色反应;
③不考虑烯醇(
)结构。
48.在G的粗产物中,经检测含有聚合物杂质。
写出聚合物杂质可能的结构简式(仅要求写出1种):
。
九、(本题共12分)
某药学杂志报道了一种具有明显抗癌活性的药物,其结构如下图所示。
J是其同分异构体,J的合成路线如下(部分产物略去):
已知:
①
②R—CH2—CH==CH2+Cl2
R—CHCl—CH==CH2+HCl
③A无支链,核磁共振氢谱图显示A分子中不同化学环境氢原子的个数之比为3∶1;F是油脂水解的产物之一,能与水按任意比互溶;K是一种高分子化合物。
请回答下列问题:
49.请写出A的系统命名____________;G的结构简式:
____________。
50.请写出下列反应的反应类型:
G→B________;C→D________。
51.写出下列反应方程式:
B→K_______________________;F+I→J。
52.请写出同时满足下列条件的I的同分异构体其中任意两种结构简式_________、_______。
①分子中含有苯环结构;②能发生银镜反应;③苯环上的一氯代物有两种。
53.写出由氯丙烷制备A的化学方程式(无机试剂任选)。
十、(本题共14分)
硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。
54.设空气中氮气和氧气的体积分数分别为0.8和0.2,将2.8克硫矿在11.2升(标准状况)空气中充分煅烧,杂质不与空气反应,所得混合气体中SO2体积分数为0.16。
求
①所得混合气体的平均相对分子质量为;
②硫矿的纯度(保留两位小数)。
③工业上用含80%S的硫矿制取硫代硫酸钠,涉及到的化学反应如下(杂质不参与反应):
2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O;Na2SO3+S
Na2S2O3。
若NaOH溶液吸收SO2的吸收率为90%,其它反应的转化率均为100%,则1.50吨上述硫矿最多可制得Na2S2O3多少吨?
(写出计算过程,计算结果保留2位小数)
55.碱金属(包括铵)的硫化物中溶入硫磺,即得多硫化物。
石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂,它是硫磺与石灰、水等反应所得,它由多硫化钙[CaSx(x≦5)]、硫代硫酸钙组成的混合物。
不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应,可生成不同的多硫化钙和硫代硫酸钙。
如:
3Ca(OH)2+8S→2CaS3+CaS2O3+3H2O;3Ca(OH)2+6S→2CaS2+CaS2O3+3H2O等。
根据题意完成下列计算:
①取某石硫合剂(假如只含两种含硫化合物)250mL(密度为1.12g/mL)通入足量CO2使其快速分解。
原理如下:
Sx2-+2H2O+2CO2→(x-1)S↓+H2S↑+2HCO3-,
S2O32-+H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓。
完全反应后共收集到气体1.12升(STP)(忽略气体在溶液中的溶解),则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为;硫代硫酸钙的质量分数为。
(保留2位有效数字)
②如果把生石灰、硫磺和水按质量比7:
16:
70的配比完全反应后,只生成两种含硫的化合物,则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是;多硫化钙的化学式是。
2014届高三化学综合测试十二答题卷
班级__________学号_______姓名______________成绩________
一、选择题(涂在答题卡上):
二、选择题(涂在答题卡上):
三、选择题(每题有一至两个正确答案,填写在答题卡学号栏上):
四、(本题共12分)
23.;;;
24.;;;
25.;;;
26.;
五、(本题共12分)
27.。
28.;29.;
30.;
31.;32.;
六、(本题共12分)
33.;;
34.、;;
35.装置:
;现象:
;
36.;37.;
38.,。
七、(本题共12分)
39.离子方程式。
40.,使生成沉淀。
41.,检验阴离子方法是。
42.方案不可行,原因是;
从原子利用率角度考虑,________方案更合理。
43.ω=。
44.。
八、(本题共10分)
45.,。
46.,属于。
47.。
48.。
九、(本题共12分)
49.,。
50.G→B_______________;C→D_________________。
51.B→K;
F+I→J
52.、。
53.
十、(本题共14分)
54.①所得混合气体的平均相对分子质量为;
②硫矿的纯度(保留两位小数)。
③(写出计算过程,计算结果保留2位小数)。
55.①物质的量浓度为;质量分数为。
(保留2位有效数字)
②物质的量之比是;化学式是。
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