无机化学万题库填空题.doc
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(四)化学热力学初步
1.对某体系作165J的功,该体系应热量J才能使内能增加
100J。
**
2.反应2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)在298K时,ΔrHmΘ为164.0kJ·mol-1,则反应的
ΔrUmΘ=kJ·mol-1。
**
3.液体沸腾时,下列几种物理量中,不变的是;增加的是;
减少的是。
(以序号标出即可)**
①蒸汽压②摩尔气化热③摩尔熵④液体质量
4.反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的ΔrHmΘ298<0,在一恒容绝热容器中C与O2发生
反应,则该体系的ΔT于零,ΔH于零,ΔG于零。
**
5.下述3个反应:
①S(s)+O2(g)→SO2(g)
②H2(g)+O2(g)→H2O2(l)
③C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)
按ΔrSmΘ增加的顺序为。
**
6.下列过程的熵变的正负号分别是:
①溶解少量食盐于水中,ΔrSmΘ是号;
②纯碳和氧气反应生成CO(g),ΔrSmΘ是号;
③液态水蒸发变成H2O(g),ΔrSmΘ是号;
④CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g),ΔrSmΘ是号。
**
7.25℃,101.325kPa下,Zn和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行,放热6.00
kJ·mol-1,做出电功200kJ·mol-1,则此过程的ΔrSmΘ为而∆rGmΘ
为。
***
8.25℃,KNO3在水中的溶解度是6mol·L-1,若将1mol固体KNO3置于水中,则KNO3变成盐溶液过程的ΔG的符号为;ΔS的符号为。
(填正或负)*
9.一个ΔrHmΘ>0的反应,在ΔrSmΘ、温度时可能自发
进行。
**
10.把100℃,101.325kPa下的1mol水向真空完全蒸发为同温、同压下的水蒸汽,已知水的气化热为41kJ·mol-1,则∆rGmΘΔrSmΘ。
***
11.298K时,生成气态水的∆fGmΘ=-228.6kJ·mol-1,ΔrSmΘ=-44.4J·mol-1·K-1,
则其ΔrHmΘ为。
***
12.标准生成热的定义是:
当温度一定时,在标准压力下,由
的反应热叫做该物质的标准生成热,
符号是,单位是。
***
13.已知反应Zn+O2=ZnOΔrHmΘ=-351kJ·mol-1,
Hg+O2=HgOΔrHmΘ=-90.8kJ·mol-1,
则反应Zn+HgO=ZnO+Hg的ΔrHmΘ=。
**
14.反应H2O(l)=H2(g)+O2(g)的ΔHΘ=285.83kJ·mol-1则ΔfHmΘ(H2O,l)
为kJ·mol-1;每生成1克H2(g)时的ΔHΘ为kJ,
当吸热为1.57kJ时,可生成H2(g)为克,生成O2(g)为克。
**
15.已知反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的ΔrHmΘ=178.26kJ·mol-1,ΔrSmΘ=
159.0J·mol-1·K-1,则CaCO3(s)的最低分解温度为K。
***
16.298K时,Br2(g)的标准摩尔生成焓为ΔrHmΘ=30.71kJ·mol-1,标准摩尔生成自由能
为ΔrGmΘ=3.142kJ·mol-1,因此Br2(l)的摩尔蒸发熵为J·mol-1·K-1,
正常沸点为℃,它在298K时的饱和蒸气压为kPa。
****
17.ΔrGmΘ(298K)表示在时,Pa下,由生成摩尔
纯物质时反应的自由焓变化。
**
18.在下列物理量:
内能、熵、焓、温度、体积、热和功中,其中不属于状态函数的有
。
*
19.已知反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的ΔrHmΘ=178kJ·mol-1,ΔrSmΘ=161
J·mol-1·K-1。
则在298K时,该反应的ΔrGmΘ=kJ·mol-1,欲使反应自发进行温度必须控制在。
***
20.已知反应:
A+B→C+DΔrHmΘ1=50kJ·mol-1
C+D→EΔrHmΘ2=10kJ·mol-1
则相同条件下,2E→A+B反应的ΔrHmΘ=kJ·mol-1。
**
21.在100℃时,反应H2O(l)=H2O(g),p(H2O)=101.325kPa,则KΘ=,
ΔrGmΘ=;ΔrGm=。
**
22.反应AB(s)+B2(g)=AB3(s)在298K时能正向进行,则该反应ΔrGm、ΔrSm、
ΔrHm的数值的正负号分别为、、;若温度升高,反应向右进行的自发性程度。
(填“增强”、“减弱”或“不变”)***
23.已知反应:
2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔrHmΘ1=-290kJ·mol-1
CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)ΔrHmΘ2=-12kJ·mol-1
由此可计算得ΔfHmΘ(CuO,s)=kJ·mol-1。
**
24.只能判断标准状态下反应方向,才能判断任意状态下的反应方向。
*
25.状态函数的特点是
。
***
26.Qv=ΔU的条件是;
Qp=ΔH的条件是。
***
27.物质处于标准状态的涵义是指
。
***
28.符号ΔfHmΘ(H2O,l,298K)的意义是;
符号ΔfGmΘ(FeCl3,s,T)的意义是;
符号SmΘ(N2O5,g,298K)的意义是;
符号ΔrSmΘ(298K)的意义是。
***
29.已知2HBr(g)=H2(g)+Br2(l),ΔrHmΘ(298K)=72.8kJ·mol-1,则
ΔfHmΘ(HBr,g,298K)=kJ·mol-1。
**
30.由数据:
ΔfGmΘ(Al2O3,s,298K)=-1675.7kJ·mol-1,
ΔfGmΘ(Fe2O3,s,298K)=-742.2kJ·mol-1,可知,在标准状态、298K时,Al2O3(s)的稳定性较Fe2O3(s)的稳定性;也可以说,在标准状态,298K时,由最稳定单质(或参考状态单质)生成的反应比生成
的反应自发进行的趋势更大。
**
31.在物理量U,H,Q,W,S,G中属于状态函数的有。
*
32.1mol水在100℃,101325Pa下变为蒸气时吸热40.6kJ,假定水蒸气为理想气体,蒸发过程不做非体积功,则W=,ΔU=,
ΔH=。
***
33.已知:
H2O(g)=H2(g)+O2(g),ΔrHmΘ(298K)=242kJ·mol-1,则
ΔfHmΘ(H2O,g,298K)=。
**
34.已知反应HCN(aq)+OH-(aq)→CN-(aq)+H2O(l)的ΔrHmΘ1=-12.1kJ·mol-1;
反应H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)的ΔrHmΘ2=-55.6kJ·mol-1。
则HCN(aq)在水中的解离反应方程式为,该反应的ΔrHmΘ
为kJ·mol-1。
****
35.已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)ΔrHmΘ=-1170kJ·mol-1,
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)ΔrHmΘ=-1530kJ·mol-1,
则ΔfHmΘ(NO,g)为kJ·mol-1。
***
36.物理量Q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功),其中属于状态函数的是
;与过程有关的量是。
*
37.已知CO2(g)的ΔfHmΘ(298K)=-394kJ·mol-1,CO2(g)=C(石墨)+O2(g)
反应的ΔrHmΘ(298K)=kJ·mol-1。
*
38.已知反应C(石墨)+O2(g)=CO2(g),ΔrHmΘ(298K)=-394kJ·mol-1,而
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g),ΔrHmΘ(298K)=-396kJ·mol-1,则金刚石的
ΔfHmΘ(298K)=kJ·mol-1。
**
39.液态苯气化为气态苯的过程ΔrSm值;气体在催化剂上被吸附的过程其
ΔrSm值。
(填写大于0、小于0或等于0)*
40.在两个体积相同、温度相等的球形容器中,装有同一种气体,当把连接两容器的活塞打开时,ΔS值=。
**
41.理想气体的吉布斯函数(G)在向真空膨胀时将。
***
42.在恒温、恒压下,化学反应的ΔrHm-TΔrSm>0,则反应。
**
43.若熵减小的反应在低温下可自动进行,则此反应的ΔrHm。
**
44.在恒温恒压下,化学反应的ΔrHm=TΔrSm,则该反应。
**
45.用“+”或“-”表示下列过程有关热力学函数的变化:
**
⑴固体表面吸附气体过程,ΔH,ΔS,ΔG。
⑵NaNO3晶体溶解过程,ΔH,ΔS,ΔG。
⑶撒食盐使冰融化过程,ΔH,ΔS,ΔG。
⑷H++OH-=H2O,ΔHΔS,ΔG。
⑸电解水的过程,ΔH,ΔS,ΔG。
46.在Br2(g)、Br-(aq)、Br2(l)和Br2(aq)中,标准摩尔生成自由能ΔfGmΘ=0的是
。
*
47.H2和O2在绝热钢筒中反应生成水,则ΔU、ΔH、ΔS、ΔG中,数值为零的是
。
**
48.在等温等压下,体系所做的最大有用功,等于;在电化学中,电池反应所做的最大功,等于体系。
***
49.用氧弹式量热计测得下列反应C7H16(l)+11O2(g)=7CO2(g)+8H2O(l)在
298K时Qv=-4804kJ·mol-1,则其Qp=。
***
50.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔrGmΘ1;
N2(g)+H2(g)=NH3(g)ΔrGmΘ2;
这是条件相同的同一种反应的两种不同的写法,这里ΔrGmΘ1和ΔrGmΘ2的相互关系是
。
***
51.298K时,生成气态水的ΔfGmΘ=-228.6kJ·mol-1,ΔrSmΘ=-44.4J·mol-1·K-1,
则其ΔrHmΘ=kJ·mol-1。
**
52.已知25℃时,ΔfHmΘ(Br2,g)=30.71kJ·mol-1,ΔfGmΘ(Br2,g)=3.14kJ·mol-1,Br2(l)
沸点为58.93℃,则Br2(l)的摩尔蒸发熵为J·mol-1·K-1。
***
53.对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),若温度升高100℃,则ΔrSmΘ,
KΘ。
(填增大、减小、不变、不一定)**
54.甲醇分解制甲烷的反应如下:
CH3OH(l)=CH4(g)+O2(g),此反应是热
熵的,故在温度条件下正向自发进行。
*
55.描述体系状态变化时的热力学能变化量与功和热的关系式是,体系从环境吸热时,Q0,体系对环境作功时,W0。
**
56.状态函数变化量的特点是。
*
57.标准态下,反应MnO(s)+2Na(s)=Mn(s)+Na2O(s)在温度低于500K时正向自发,温度高于500K时逆向自发。
使其低温时正向自发的热力学因素为
使其高温时逆向自发的热力学因素为。
**
58.已知下列两个反应:
⑴2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔrHmΘ=-566kJ·mol-1,
⑵2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔrHmΘ=-221kJ·mol-1,
反应温度升高时,反应⑴的ΔrGmΘ变,反应⑵的ΔrGmΘ变。
**
59.298K时,标准态下,1gFe在氧气中完全燃烧生成Fe2O3(s),放热7.36kJ。
则298K
时,Fe2O3(s)的ΔfHmΘ=。
(Fe原子量56)**
60.NH3的氧化反应可依下式进行:
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l),此反应ΔrSmΘ0,ΔrHmΘ0,降低温度后,ΔrGmΘ。
**
61.将下列物质按标准摩尔熵值增加的顺序排列:
NaCl(s),Cl2(g),Na(s),F2(g)
。
**
62.标准态下,0℃时,冰H2O(s)的摩尔熔化热为6.02kJ∙mol-1。
冰在正常熔点熔化:
H2O(s)=H2O(l),则ΔrHmΘ=,ΔrGmΘ=,
ΔrSmΘ=。
***
63.化学反应A(g)=B(g),在298K,标准态下,以两种不同途径进行:
⑴作最大电功40kJ,且放热Q1;
⑵不作功,仅放热42kJ。
则可知:
Q1=,ΔrGmΘ1=,
ΔrGmΘ2=ΔrU1=。
***
64.在溶液中,反应[Cd(CH3NH2)4]2++2NH2CH2CH2NH2=[Cd(NH2CH2CH2NH2)2]2+
4CH3NH2的ΔrHmΘ约为kJ·mol-1,此反应是熵(增或减)的反应,
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