届高三一模拟考试化学试题Word版含答案.docx
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届高三一模拟考试化学试题Word版含答案
2018-2019学年度上学期高三第一次模拟考试化学科试卷
满分:
100分时间:
90min
可能用到的相对原子质量K-39O-16Cr-52Fe-56Co-59C-12S-32
Cl-35.5N-14Zn-65Ba-137Si-28H-1D-2Mg-24Al-27
一、单选(共44分)
1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是
A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应
B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品
C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏士
D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作
2.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
3.CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是
A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积
4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂
B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维
C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂
5.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火
B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性
C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
6.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
7.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀,随后变为红褐色
溶液变红,随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体,随后变为红棕色
8.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下
列叙述错误的是
A.雾和霾的分散剂相同
B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B
向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
10.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
实验
现象
结论
A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+,无Fe3+
B.向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性:
H2CO3>C6H5OH
C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS) D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀②仍有白色沉淀 原溶液中有SO42- 11.下列实验操作不当的是 A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂 C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+ D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 12.NA代表阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NA B.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA 13.下列叙述正确的是 A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C1mol重水与1mol水中,中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同 14.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1mol·L−1KI溶液: Na+、K+、ClO−、OH− B.0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液: Cu2+、NH4+、NO3−、SO42− C.0.1mol·L−1HCl溶液: Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D.0.1mol·L−1NaOH溶液: Mg2+、Na+、SO42−、HCO3− 15.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色 B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 16.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应: CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42− B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液: I−+IO3−+6H+=I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应: 3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O D.电解饱和食盐水: 2Cl−+2H+ Cl2↑+H2↑ 17.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 18.下列有关物质性质的比较,结论正确的是 A.溶解度: Na2CO3 HCl C.沸点: C2H5SH LiOH 19.2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。 若反应前后溶液体积变化忽略不计,下列有关判断正确的是 A.反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/LB.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe C.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在D.1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体 20.在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100mL1mol/L的Ba(OH)2溶液,把所得沉淀过滤、洗涤、干燥,得到的固体质量不可能是() A.35.3gB.33.5gC.32.3gD.11.3g 21.在氧气中灼烧0.44gS和Fe组成的化合物,使其中的S全部转化成H2SO4,这些H2SO4可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和,则原化合物中S的质量分数约为() A.18%B.46%C.53%D.36% 22.已知OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构,在反应OCN-+OH-+Cl2―→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)中,如果有6molCl2完全反应,则被氧化的OCN-的物质的量是() A.2molB.3molC.4molD.6mol 二、主观题(共56分,在答题纸上作答) 23(12分).雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。 根据题意完成下列填空: (1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体.若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和HCl的物质的量之比为________。 写出化学方程式并用双线桥法标出电子转移_______________________________________________。 (2)上述反应中的氧化剂是________,反应产生的气体可用________吸收。 (3)As2S3和HNO3有如下反应: As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成2molH3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为________。 若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。 24(16分).下图中A为278g/mol。 B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体,F、K是氢化物,C、H是日常生活中最常见的金属单质,J是黄绿色气体。 O是白色沉淀(图中部分反应物和生成物没有列出)。 (1)写出A、G、L的化学式A______________: G: _______________,L: ______________ (2)反应②的化学方程式________________________________________________。 (3)写出反应M→L的离子方程式为________________________________________。 (4)若将O敞口久置,变质过程中的现象为___________________________________ 发生的化学方程式为__________________________________________________。 (5)向M溶液中投入与M等物质的量的Na2O2,反应的离子方程式是 __________________________________________________。 25.(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。 探究小组开展如下实验,回答下列问题: 实验Ⅰ: 制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。 ABCDE 已知: NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,38-60℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 (1)用50%双氧水配制30%的H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要______(填仪器名称);装置C的作用是__________________________________。 (2)B中产生ClO2的化学方程式________________________________________________。 (3)装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________________________。 反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH—外还可能含有的一种阴离子是______________,检验该离子的方法是__________________________________________。 (4)请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。 ①减压,55℃蒸发结晶;②______________; ③______________;④______________;得到成品。 (5)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是______________; 实验Ⅱ: 样品杂质分析与纯度测定 (6)测定样品中NaClO2的纯度。 测定时进行如下实验: 准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应: ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。 取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。 ①确认滴定终点的现象是__________________________________________________。 ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为______________(用含c、V的代数式表示)。 26.(14分)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为: Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下: 查阅相关资料得知: i.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下能将Cr3+转化为 。 ii. 物质 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe(OH)3 2.7 3.7 Al(OH)3 3.4 4.4 Cr(OH)3 4.6 5.9 Fe(OH)2 7.5 9.7 Bi(OH)3 0.7 4.5 回答下列问题: (1)将铬铁矿矿石粉碎的目的是________________________________________。 (2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________(填仪器名称)。 (3)写出④反应的化学方程式_____________________________________________。 (4)⑤中酸化是使 转化为 写出该反应的离子方程式________________________________________。 (5)将溶液H经下列操作: 蒸发浓缩,__________,过滤,洗涤,干燥即得红矾钠。 (6)取一定质量的固体D溶解于200mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)关系如图所示,则稀硫酸的浓度为_________,固体D中含Fe化合物的物质的量为___________。 23 (1)___________________________。 _______________________________________________。 (2)__________________________,_________________________________________。 (3)____________________________。 ____________________________。 24 (1)A______________: G: _______________,L: ______________ (2)________________________________________________。 (3)_______________________________________。 (4)___________________________________ __________________________________________________。 (5) __________________________________________________。 25. (1)____________________; ______________________________________________________________。 (2)______________________________________________________________。 (3)__________________________________________。 ______________,___________________________________________________________ ________________________________________________________。 (4) ②__________________________________________; ③__________________________________________; ④__________________________________________;得到成品。 (5)__________________________________________; (6) ①__________________________________________________。 ②____________________________。 26. (1)________________________________________。 (2)___________ (3)__________________________________________________。 (4)________________________________________。 (5)__________ (6)_________,___________。 参考答案 1A2D3C4D5A6B7C8C9B10B11B12C13B14B15A16A17A18C19A20A21D22C 23: (12分) (1)1: 2 (2)As2S3;氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 (3)10mol;正极 24.(16分) (1)FeSO4·7H2OAl2O3FeCl3 (2)SO2+Cl2+2H2O=4H2SO4+2HCl(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (4)白色变灰绿色变红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (5)4Na2O2+4Fe2++6H2O=8Na++O2↑+4Fe(OH)3↓ 25.(14分) (1)量筒(1分)防止D瓶溶液倒吸到B瓶中(或安全瓶)(1分) (2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2+2H2O(1分) (3)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2(1分)SO42-(1分)取少量反应后的溶液,先加足量的盐酸,再加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明含有SO42-(1分) (4)②趁热过滤(1分)③用38℃~60'℃热水洗涤(1分)④低于60'℃干燥(1分) (5)NaClO3和NaCl(2分) (6)①溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原(1分)②c•V•10-3(2分) 26(14分)(每空2分) (1)增大反应物的接触面积,加快反应速率,提高浸出率 (2)漏斗烧杯 (3)3NaBiO3+Cr2(SO4)+7OH-+H2O=Na2CrO4+3Na2SO4+3Bi(OH)3↓ (4)2 +2H+ +H2O(5)冷却结晶 (6)2.5mol·L-1;0.10mol。
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