高考试题化学海南卷word版.docx
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高考试题化学海南卷word版
2020年高考试题——化学(海南卷)word版
化学
本卷须知:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己
的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。
如需改动,用橡皮擦洁净后,再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第二卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试终止后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16F19Mg24C135.5
Ca40Fe56Agl08Pb207
第I卷
一、选择题:
此题共12小题,每题3分,在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的。
1.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
以下图示现象正确的选项是:
2.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,以下表达正确的选项是:
A.单质的化学爽朗性:
W W C.单质的氧化能力: W W 3.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是: A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液 C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸 4.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平稳浓度如下表: 以下讲法错误的选项是: A.反应达到平稳时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y 2Z,其平稳常数为1600 C.增大压强使平稳向生成Z的方向移动,平稳常数增大 D.改变温度能够改变此反应的平稳常数 5.以下化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是: A.甲苯B.硝基苯C.2-甲基丙烯D.2-甲基丙烷 6.室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,以下表达错误的选项是: A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH增大 C.此酸的电离平稳常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 7.用足量的CO还原13.7g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,那么此铅氧化物的化学式是: A.PbOB.Pb2O3C.Pb3O4D.PbO2 8.以下表达正确的选项是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B.1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA D.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等 9.在室温时,以下各组中的物质分不与过量NaOH溶液反应,能生成5种盐的是: A.A12O3、SO2、CO2、SO3B.C12、A12O3、N2O5、SO3 C.CO2、C12、CaO、SO3D.SiO2、N2O5、CO、C12 10.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发觉,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了推测,X是其中的一种〝类硅〞元素,后来被德国化学家文克勒发觉,并证实门捷列夫当时的推测相当准确。 依照元素周期律,以下有关X性质的描述中错误的选项是: A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢还原为X C.XCl4的沸点比SiCl4的高D.XH4的稳固性比SiH4的高 11.在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中,滴加0.1mo1/LAgNO3溶液,生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如下图,那么该氯化物中金属元素的化合价为: A.+1B.+2C.+3D.+4 12.: 第二卷 本卷包括必考题和选考题两部分。 第13题~第17题为必考题,每个试题考生都必须做答。 第18题~第20题为选考题,考生依照要求做答。 13.(9分) 有关物质存在如下图的转化关系(部分产物已省略)。 通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。 实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。 请回答以下咨询题: (1)反应①的化学方程式为 (2)反应②的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 (4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10—9。 将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,假设D的浓度为1×10—2mo1/L,那么生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。 14.(8分) 汽车差不多成为重要的交通工具,但其排放的尾气是空气的要紧污染物之一。 汽车尾气中的要紧污染物有: CmHn(烃)、SO2、NOX、CO和C等,请回答以下有关咨询题。 (1)假设用CmHn表示汽油的要紧组成,CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为,汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力,这一过程中能量的转化是由能转化为能,最终转化为机械能; (2)通过车用燃油的精炼加工处理,可减少汽车尾气中的(填化学式,多填本空不得分)排放; (3)目前汽车尾气多采纳催化转化的方法加以治理,写出在催化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式。 15.(9分) Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。 该电池的电极材料分不为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。 电池的总反应可表示为: 4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。 请回答以下咨询题: (1)电池的负极材料为,发生的电极反应为; (2)电池正极发生的电极反应为; (3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸取SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。 假如把少量水滴到SOCl2中,实验现象是,反应的化学方程式为; (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,缘故是。 16.(9分) 以下图表示从固体混合物中分离X的2种方案,请回答有关咨询题。 (1)选用方案I时,X应该具有的性质是,残留物应该具有的性质是; (2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加入的试剂是,有关反应的化学方程式为; (3)为提纯某Fe2O3样品(要紧杂质有SiO2、A12O3),参照方案I和Ⅱ,请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。 17.(9分) 某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%。 (1)A的分子式为: (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为,反应类型是; (3): 。 请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式; (4)一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式; (5)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为。 选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答,假如多做,那么按所做的第一题计分。 做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。 18.(20分) 18-1~18-3为选择题,每题3分,在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的。 18-4题为非选择题,请在答题纸相应位置做答。 18-1.以下化合物的核磁共振氢谱中显现三组峰的是: A.2,2,3,3一四甲基丁烷B.2,3,4一三甲基戊烷 C.3,4一二甲基己烷D.2,5一二甲基己烷 18-2.某氨基酸的相对分子质量小于200,且氧的质量分数约为0.5,那么其分子中碳的个数最多为: A.5个B.6个C.7个D.8个 18-3.分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构): A.7种B.8种C.9种D.10种 18-4(11分).以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料 的路线: : ①A的相对分子质量小于110,其中碳的质量分数约为0.9; ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳固,易脱水生成醛或酮: ③C可发生银镜反应。 请依照以上信息回答以下咨询题: (1)A的分子式为; (2)由A生成B的化学方程式为,反应类型是; (3)由B生成C的化学方程式为,该反应过程中生成的不稳固中间体的结构简式应是; (4)D的结构简式为,D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有(写结构简式)。 19.(20分) 19-1~19-3为选择题,每题3分,在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的。 19-4题为非选择题,请在答题纸相应位置做答。 19-1.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。 以下各对原子形成化学键中共价键成分最少的是: A.Li,FB.Na,FC.Na,C1D.Mg,O 19-2.以下有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是: 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳固性高 Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小 C 在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 19-3.以下讲法中错误的选项是: A.SO2、SO3差不多上极性分子 B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性 19-4(11分) A、B、C、D和E差不多上元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。 A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。 B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。 D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。 请回答: (1)A元素的名称是; (2)B的元素符号是,C的元素符号是,B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高,其缘故是 (3)E属元素周期表中第周期,第族的元素,其元素名称是,它的+2价离子的电子排布式为: (4)从图中能够看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,那么晶胞的体积是(只要求列出算式)。 20.(20分) 20-1~20-3题为选择题,每题3分,在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的。 20-4题为非选择题,请在答题纸相应位置做答。 20-1.以下有关肥皂的表达中错误的选项是: A.肥皂与纯碱的去污原理相同 B.肥皂能够加速油污在水中的分散 C.肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的 D.肥皂要紧成分的分子中含有亲油基团和亲水基团 20-2.以下使用化肥、农药的描述中正确的选项是: A.高温多雨时比较适合施用钾肥 B.长期施用硫铵会造成土壤板结 C.石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用 D.过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用 20-3.以下有关硬水及其软化的讲法中错误的选项是: A.离子交换法能够软化硬水 B.硬水中含有较多Ca2+、Mg2+ C.生产、生活使用的天然水必须经软化 D.加热可使临时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀 20-4(11分) 工业上常用氨氧化法生产硝酸,其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸取二氧化氮生成硝酸。 请回答以下咨询题: (1)氨催化氧化的化学方程式为: (2)原料气中空气必须过量,其要紧缘故是; (3)将铂铑合金做成薄丝网的要紧缘故是; (4)水吸取二氧化氮生成硝酸为放热反应,其化学方程式为,为了提高水对二氧化氮的吸取率,可采取的措施为(答2项) 2018年一般高等学校招生全国统一考试 化学试题参考答案和评分参考 评分讲明: 考生如给出其他符合题目要求的答案,同样给分。 第一卷 一、选择题: 此题共12小题,每题3分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D B A C D B C C B D C A 第二卷 13〔9分〕 〔1〕 〔2分〕 〔2〕 〔2分〕 〔3〕 或 〔其他合理答案也给分〕〔2分〕 〔4〕 〔3分〕 14.〔8分〕 〔1〕 〔2分〕 化学热〔2分〕 〔2〕 〔2分〕 〔3〕 〔2分〕 15.〔9分〕 〔1〕锂 〔2分〕 〔2〕 〔2分〕 〔3〕显现白雾,有刺激性气体生成 〔3分〕 〔4〕锂是爽朗金属,易与 、 反应; 也可与水反应〔2分〕 16.〔9分〕 〔1〕有挥发性〔或易升华〕受热不挥发,且具有较高的热稳固性〔2分〕 〔2〕 〔或 〔3分〕 〔3〕 〔4分〕〔其他合理答案也可给分〕 17. 18.〔20分〕 18-1D〔3分〕 18-2B〔3分〕 18-3C〔3分〕 18-4〔11分〕 19〔20分〕 19-1B〔3分〕 19-2B〔3分〕 19-3A〔3分〕 19-4〔11分〕 (1)氢〔1分〕 (2)FCl氟化氢分子间存在氢键,氯化氢分子间没有氢键〔3分〕 (3)四VIIB锰 〔4分〕 (4) 〔3分〕 20.〔20分〕 20-1A〔3分〕 20-2B〔3分〕 20-3C〔3分〕 20-4〔11分〕 〔3分〕 〔2〕提高氨的转化率和一氧化氮的转化率〔2分〕 〔3〕增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积〔2分〕 〔4〕 加压降温〔4分〕
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