课题3溶液的浓度ppt.ppt
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课题3溶液的浓度,沿河四中李涛,你知道下面瓶中标签是什么意思吗?
化学纯500mL浓盐酸(HCl)含HCl37%密度为1.18g/cm3,下面我们就来学习溶液组成的表示方法。
颜色:
淡蓝蓝色深蓝,实验9-7,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,填写实验记录,分析实验结论,对于有色溶液,我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是浅;但是这种分法比较粗略,不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。
在实际应用中,常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质,即溶液的浓度(浓稀程度),飞机喷洒农药,喷洒药水,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.,农夫自杀只因果树离奇死亡,据扬子晚报报道:
2009年7月20日,河南一果农,因用自己全部家当种植的果树离奇死亡而伤心过度,菜农自尽而死,据其家人介绍,他本人不大识字,7月18日晚买来了250千克的液体肥料,他掺入了1000千克的水后进行喷洒两天后,所有果树离奇死亡。
经警方调查,结果显示该农民所配肥料浓度过大,导致叶片大面积死亡。
分析实验结论,对于有色溶液,我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是稀;但是这种分法比较粗略,不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。
在实际应用中,常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质,即溶液的浓度(浓稀程度)。
表示溶液浓度(浓稀程度)的方法很多,今天我们学习:
溶质的质量分数,一:
溶质质量分数,1、定义:
是溶质质量和溶液质量之比。
2、公式:
溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶质的质量=溶液质量溶质质量分数,注意:
溶质的质量:
形成溶液的那部分溶质,没有溶解的不能计算在内。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
计算时上下质量单位要统一。
不要忘记X100%,最后要写成百分数。
物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。
浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,0.5%,2.4%,9.1%,练一练:
在实验9-7中,三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少?
把计算结果填写在下表中。
实验9-8,两杯溶液都是无色透明,怎样比较溶液的稀浓?
结论:
溶液中溶质的质量分数越大,溶液浓度越大,固体溶解,固体溶解,10%,20%,溶质质量分数的含义:
5%的食盐溶液.5g食盐溶于95g水形成的溶液。
.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。
.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。
.组成:
M(食盐):
M(水):
M(食盐溶液)=5:
95:
100,溶质质量,溶液质量,生理盐水浓度是0.9%,每99.1克水和0.9克氯化钠溶解混合而成。
0.9%表示的意义是什么?
医用酒精浓度是75%,每3体积的酒精和1体积的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液,75%表示的意义是什么?
讨论:
讨论:
已知20时,氯化钠的溶解度是36g。
有人说:
“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。
”这种说法对吗?
为什么?
分析:
溶解度氯化钠(溶质)水(溶剂)饱和溶液溶质的质量分数,36g,36g100g136g,26.5%,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,结论:
浓度与溶解度的比较,表示溶液中溶质质量的多少,表示物质溶解性的强弱,不一定,一定,不一定,不一定,100克,是一个比值,必须饱和,质量单位(克),题型一:
有关溶质、溶剂和溶液之间的换算,二:
溶质质量分数计算,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,计算的依据:
【例题1】在农业生产中,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制150kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?
【解】,答:
配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水。
练习1、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐,求:
所得溶液的溶质质量分数。
练习2、20g10%的盐水中倒出一半,求:
剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变,仍是10%,解:
20gX10%,加水:
20g2g,9.1%,加盐:
20gX10%2g,20g2g,18.2%,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36%是指:
溶质T0C时溶解度36g是指:
溶质质量分数与溶解度的比较,在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
100g溶液中含有36g溶质。
在T0C时,100g水最多溶解该溶质36g。
例2、已知20时食盐的溶解度为36g,求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解:
20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答:
20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%,练习1:
100C时,NaCl的溶解度是36克。
现有50克水放入20克NaCl,求:
所得溶液的溶质质量分数,分析:
溶解度即为“溶解的限度”,50克水若溶不下20克NaCl,则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/(100+36)。
解:
x=18g20g,则:
溶质在溶液中的质量分数为:
100%26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,练习:
2(课本P45)在20时,将40g硝酸钾固体加入100g水中,充分搅拌后,仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。
请填写下列空白:
所得溶液是20时硝酸钾的溶液;(填“饱和”或“不饱”)20时硝酸钾的溶解度为;所得溶液中硝酸钾的质量分数为。
24%,31.6g,饱和,题型二:
有关溶液稀释或浓缩的计算,计算的依据:
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量,浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量,例题3:
化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。
要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水?
解:
设稀释后溶液的质量为x,50g98%=X20%,X=,答:
需要水的质量195g,需要水的质量=245g50g=195g,【解】设:
稀释后溶液的质量为X。
100g98%=X10%,X=980g,需要水的质量=980g-100g=880g,答:
需要水的质量为880g。
练习:
1(课本P45)把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需要水的质量是多少?
2有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,若将其溶质的质量分数增大到10%,可以采取的方法是?
解:
方法一增加溶质,设应加入氯化钠固体的质量为x,40gX5%+x=,(40g+x)X10%),方法二蒸发水分,设应蒸发掉水的质量为y,40gX5%=,(40gy)X10%,解得y=20g,答:
加入2.22g氯化钠,或蒸发掉20g水。
解得X=2.22g,注意点:
溶液是混合物,溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算,必须换算成溶质的质量。
例题4:
100g9.8%硫酸跟多少克锌反应?
同时生成多少克氢气?
解:
100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为:
100g9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为X,生成氢气的质量为Y,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65982,X9.8gY,X=6.5gY=0.2g,答:
略,题型三:
有关化学方程式的计算,【课本P45】1:
100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应,试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
【解】:
设这种硫酸中溶质的质量为X,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,6598,13gX,答:
这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
【解】:
盐酸中溶质的质量为:
73g20%=14.6g,练习:
2(课本P45)73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少?
这些二氧化碳的体积(标准状况)是多少?
(在标准状况下,CO2的密度为1.977g/L。
),CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,设生成二氧化碳的质量为X,7344,14.6gX,X=8.8g,二氧化碳的体积=8.8g1.977g/L=17.4L,答:
CO2的质量为8.8g;CO2的体积为17.4L,3:
6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应,求:
(1)生成氢气的质量?
(2)稀硫酸中溶质的质量分数?
(3)生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数?
解:
设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659816126.5gyzx,X=0.2gy=9.8gz=16.1g,稀硫酸中硫酸的质量分数=100%=9.8%,生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为:
=15.15%,答:
生成氢气0.2g,稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%,生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。
4:
40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应?
反应后溶液的溶质的质量分数是多少?
解:
设稀盐酸的质量为X,反应后生成的NaCl的质量为Y,NaOH+HCl=NaCl+H2O,40g10%X10%Y,4036.558.5,X=36.5g,Y=5.85g,NaCl%=,答:
略,(NaOH+HCl=NaCl+H2O),5:
26g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。
求:
黄铜中铜的质量分数;反应后所得溶液中溶质质量分数。
(计算结果精确到0.1%2011年四川中考题),解:
氢气的质量为0.2克。
设锌的质量为X,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2651612XY0.2g65:
X=2:
0.2gX=6.5g161:
Y=2:
0.2gY=16.1g黄铜中铜的质量分数:
(26g-6.5g)/26g100%=75%反应后所得溶液中溶质质量分数:
16.1g/(125.8g-19.5g)100%=15.1%答:
黄铜中铜的质量分数为75%反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%,6将70gNa2CO3溶液50gCaCl2溶液混合后,恰好完全反应。
过滤得到115g溶液。
请计算:
(1)反应后生成CaCO3沉淀的质量为_。
(2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数。
(结果精确到0.1%),那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗?
在医院里,我们经常会看到病人输液,许多就是氯化钠生理盐水(即溶质质量分数为0.9%的食盐水),情境引入,知识点三:
一、配制质量分数为6的氯化钠溶液,实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,【实验用品】,托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、试剂瓶。
氯化钠、蒸馏水。
【实验步骤】,【实验目的】,1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2、加深对溶质的质量分数概念的理解。
1、计算:
氯化钠:
50g6%=3g水:
50g3g=47g,2、称量:
用托盘天平称量3g氯化钠,放入烧杯中;,用量筒量取47mL的水,倒入烧杯中。
3、溶解:
用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。
4、装瓶贴标签:
把配好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶塞。
写上名称氯化钠溶液和溶质的质量分数6%.最后放到试剂柜中。
小结:
用固体配制一定溶质质量分数的溶液,主要仪器:
托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管,实验步骤:
计算;称量;溶解;装瓶,贴标签。
练习:
1下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图,请找出其中的错误,并说明理由。
当堂练习:
1、配制500L密度为1.1L的10%的NaOH溶液需要多少gNaOH和多少g水?
解:
所需NaOH的质量为:
500mL1.1gmL10%=55g,所需水的质量为:
500mL1.1gmL55g=495g,答:
略,=1.1L,V液=500L,X%=10%,分析:
已知:
未知:
M溶质M溶剂,解:
M溶液=V液,M溶质=M溶液X%,M溶剂=M溶液-M溶质,2.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时,下列出现的操作失误,会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是()A.用托盘天平称量氯化钠时,将砝码放在左盘,但未使用游码B.用量筒量取蒸馏水读数时,仰视凹液面的最低处C.将量筒中的水倒入烧杯时,有水洒出D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时,不慎撒出部分溶液,B,4、配制溶质质量分数一定的溶液,计算称量溶解装瓶,药匙天平烧杯量筒滴管玻璃棒,3、稀释问题:
(溶质不变)公式:
m浓c浓%=m稀c稀%,
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