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模拟九
2009高考化学模拟试卷(九)
一、选择题(本题包括8小题,每题3分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与资源的综合利用、环境保护有着密切关系。
下列说法不正确的是
A.煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化,获得洁净的燃料和多种化工原料
B.天然气作为化工原料它的主要作用在于合成氨和生产甲醇
C.石油通过催化重整可得到乙烯、丙烯、甲烷
D.乙烯水化法制乙醇体现了“绿色化学”的思想
2.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A.溴乙烷的消去反应:
CH3CH2Br
C2H4↑+HBr
B.漂白粉暴露在空气中:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C.表示CH4燃烧热的热化学方程式:
;∆H=-802.3kJ·
D.示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应:
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.标准状况下的33.6mL氯气通入足量水中,转移电子数为1.5×10-3NA
B.若某醋酸钠溶液中含有1molCH3COO-,则Na+数目等于NA
C.14g链烃(分子通式为CnH2n)中含有的C=C的数目一定为
D.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有3NA个离子
4.下列现象或事实可用同一原理解释的是
A.硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光B.I2溶于CCl4中,Cl2溶于NaOH溶液中
C.酸雨和水玻璃长期暴露在空气中pH都会减小变质
D.镁合金与锌块装在钢铁设备上起保护作用
5.锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。
它的问世使得锂离子动力电池在纯电动汽车与混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。
电池反应式为:
Li1-xMnO4+LixCLiMnO4+C,下列有关说法不正确的是
A.放电时电池的正极反应式为:
Li1-xMnO4+xLi++xe-=LiMnO4
B.放电过程中,电极正极材料的质量减少
C.充电时电池内部Li+向负极移动
D.充电时电池上标注有“+”的电极应于外接电源的负极相连
6.下列有关指定实验装置图的说法不正确的是
A.装置①可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质
B.装置②中的Cu一定作正极
C.当装置②电路中通过2mol电子时,Cu电极可能增重64g,也可能减重64g
D.当装置③广口瓶中充满了CO2,b口进气可收集NO气体
7.下列排列顺序正确的是
①热稳定性:
H2O>NH3>CH4②离子半径:
Na+>Mg2+>F-
③酸性:
盐酸>硼酸>醋酸④结合质子能力:
OH->>HCO3-
A.①③B.②④C.①④D.②③
8.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.使pH试纸变红的溶液:
Na+、NO3-、SO32-、NH4+
B.加入铝粉生成H2的溶液:
K+、Cu2+、SO42-、ClO-
C.c(OH-)=10-2mol·L-1的溶液:
NO3-、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸钠溶液:
Na+、SO42-、SiO32-、Mg2+
二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
)
9.以下实验或操作不能达到目的的是
A.用NaOH溶液浸泡铝箔去除表面氧化膜
B.测定酸碱中和滴定曲线,开始时测试和记录pH的间隔可稍小些,滴定终点附近则要大
C.将淀粉置于稀硫酸中加热,加NaOH溶液至强碱性,再滴入碘水,以检验淀粉是否水解
D.用pH试纸测定CH3COONa溶液的pH,证明CH3COOH是弱电解质
10.下列离子方程式正确的是
A.为了提取镁,在海水中加入熟石灰:
MgSO4+2OH-=SO42-+Mg(OH)2
B.水杨酸()与足量的Na2CO3溶液混合:
+2CO32—
+CO2↑+H2O
C.在银氨溶液中滴加过量氢溴酸:
[Ag(NH3)2]++OH―+3H++Br―=AgBr↓+2NH4++H2O
D.当钢铁处于酸性很弱或中性环境中发生吸氧腐蚀,正极反应:
4H++O2+4e-=2H2O
11.西维因是一种高效低毒杀虫剂,在一定条件下可发生水解反应:
有关说法正确的是
A.西维因分子式为C12H10NO2B.可用FeCl3溶液检验是否发生水解
C.1mol西维因最多能与5mol氢气发生加成反应
D.西维因分子中至少有21个原子共平面
12.下列说法中正确的是
A.等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.25℃时,若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(pHb)混合后恰好中和,则pHa+pHb=13
C.等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合,2c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
D.向氨水中加水稀释,
减小
13.为了检验新型镍催化剂在不同温度对苯催化加氢的影响。
其他条件相同,定时取样分析成分:
温度/℃
85
90
95
100
200
280
300
320
340
苯(mmol)
96.05
91.30
91.55
80.85
10
23.35
36.90
55.99
72.37
环己烷(mmol)
3.95
8.7
8.45
19.15
90
76.65
63.10
44.01
27.63
(采用微型反应装置,压强为0.78MPa,氢苯物质的量之比为6. 5∶1)
下列说法错误的是
A.随着反应温度的升高,苯的转化率先升高后降低
B.通过改变温度或压强不能使氢气和苯的转化率相同
C.调控压强与氢、苯物质的量之比可能有利于提高苯的转化率
D.当温度超过280℃,苯的转化率迅速下降,可能是因为该反应为吸热的可逆反应
14.现有A、B两种饱和链状饱和一元醇的混合物0.3mol,其质量为13.8g。
已知A和B分子中碳原子数均不大于4,且A分子中的碳原子数小于B。
则下列说法正确的是
A.B的分子式是CH4OB.若n(A)=n(B),A、B分子组合只有1种情况
C.若n(A)≠n(B),A、B分子组合有4种情况D.n(A)∶n(B)=1∶1或2∶1
15.煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物,其造成的环境污染问题愈来愈严重。
某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究:
【资料检索】
①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及少量铁的氧化物。
②聚合氯化铝([Al2(OH)nCl6-n]m(1≤n≤5,m≤10),商业代号PAC)是一种新型、高效絮凝剂和净水剂。
【探究思路】用煤矸石为原料,采用铝盐水解絮凝法,可制得聚合氯化铝。
适量Ca(OH)2,
调节溶液pH
【探究实验】
混合酸
加热至
90℃左右
加热至
110℃
酸浸
煅烧后的
煤矸石粉末
澄清的含
PAC稀溶液
蒸发器
清液
沉降槽
反应器
残渣2
残渣1
实验室反应器装置
实验流程
【交流讨论】
(1)向反应器中加入混合酸(20%的硫酸和盐酸)酸浸,其目的是。
(2)反应器装置如右图,三颈烧瓶上长导管的作用是。
(3)实验流程中残渣2的主要成分可能是,请设计一个实验来证明你的结论(填“操作”、“现象”):
。
(4)要想从PAC的澄清稀溶液获得聚合氯化铝,应采取的实验操作是 ,得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是。
16.根据下列框图回答问题:
已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构。
(1)请写出M与N反应的离子方程式:
。
(2)写出由A在空气中锻烧的化学方程式。
(3)某同学取H的溶液,通入气体B,所得溶液中仍只有一种阴离子。
请写出上述变化过程中的离子方程式 。
(4)类似上述框图中A、B、C之间的转化关系一般可以表示为(副产物已略去):
则下列说法正确的是
a.若A是非金属单质,则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
b.若A是金属单质,则C与水反应的生成物可能是强碱
c.若A是化合物,则C与水反应的生成物可能是强酸
d.若X是强碱,则C可能是正盐或酸式盐
17.饮用水安全状况与人类健康有着密切关系。
重金属离子对河流、海洋会造成严重污染。
沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法。
(1)通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的分离方法。
下图是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH下的沉淀—溶解图。
图中直线上的点表示一种平衡状态。
通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,该离子沉淀完全。
(1)则由上图可得Fe(OH)2的溶度积的值为。
(2)上图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是点。
(3)某工厂废水(pH=2.0,ρ=1.0g·mL-1)中含Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01mol·L-1。
排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
难溶电解质
AgCl
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
1.8×10-10
8.3×10-17
5.6×10-18
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
①你认为往废水中投入(填字母序号),沉淀效果最好。
A.NaOHB.Na2SC.KID.Ca(OH)2
②如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=。
③如果用食盐处理其只含银离子的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%,若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-18mol·L-1,则该工厂处理后的废水是否符合排放标准(填“是”或“否”)
18.水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。
水溶液中二价汞主要存在形态与Cl—、OH—的浓度关系如图所示[注:
粒子浓度很小时常用负对数表示,如pH=-lgc(H+),pCl=-lgc(Cl—)]。
(1)正常海水(Cl—的浓度大于0.1mol/L)中汞元素的主要存在形态是。
少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液,其中汞元素的主要存在形态是。
(2)Hg(NO3)2固体易溶于水,但溶于水时常常会出现浑浊,其原因是(用离子方程式表示),为了防止出现浑浊,可采取的措施是。
(3)处理含汞废水的方法很多。
下面是常用的两种方法,汞的回收率很高。
①置换法:
用废铜屑处理含Hg2+的废水。
反应的离子方程式为。
②化学沉淀法:
用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水,生成HgS沉淀。
已知:
Ksp(HgS)=1.6×10—52,当废水中c(S2—)=1×10—5mol/L时,c(Hg2+)=。
19.甲氧普胺(Metoclopramide)是一种消化系统促动力药。
它的工业合成路线如下[已知氨基(-NH2)易被氧化剂氧化]:
请回答下列问题:
(1)已知A物质既能与酸反应又能与碱反应,长期暴露在空气中会变质。
A物质中所含有的官能团除羧基外还有、。
(2)在B物质的同分异构体中,含有-NO2和手性碳原子且无甲基的取代苯结构的有种。
(3)反应②在合成过程中的作用是。
(4)反应③的另一种有机产物与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为。
(5)A物质的一种同分异构体H可以发生分子间缩合反应,形成一个含八元环的物质I,则I的结构简式为;高聚物J由I通过肽键连接而成,则形成J的反应方程式为:
。
20.工业生产硅(粗)的主要原理为:
SiO2+2C
Si(粗)+2CO↑。
(1)在制硅(粗)的过程中同时会有碳化硅生成,若产物硅和碳化硅的物质的量之比为1:
1,则参加反应的C和SiO2的质量比为________________。
(2)工业上可通过以下步骤实现硅(粗)高度纯化:
Si(粗)+2Cl2(g)
SiCl4(l);SiCl4+2H2
Si(纯)+4HCl
若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%,制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC,则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂多少吨?
(3)工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅:
反应①:
Si(粗)+3HCl(g)
SiHCl3(l)+H2(g)
反应②:
SiHCl3+H2
Si(纯)+3HCl
假设在每一轮次的投料生产中,硅元素没有损失,反应①中HCl的利用率为75%,反应②中H2的利用率为80%。
设损失的HCl、H2不能参与循环,则在下一轮次的生产中,需补充投入HCl和H2的物质的量之比是多少?
选做题(物质结构与性质)
21A.三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。
NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点-129℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
(1)写出制备NF3的化学反应方程式:
。
(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是。
(3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为。
(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则其中心离子是,配位数为。
(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:
kJ·mol-1),回答下面各题:
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
①在周期表中,最可能处于同一族的是和。
②T元素最可能是区元素。
若T为第二周期元素,F是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、F形成化合物的空间构型为,其中心原子的杂化方式为。
2009高考化学模拟试卷(九)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
C
D
D
C
C
C
题号
9
10
11
12
13
14
答案
BC
C
BC
BC
D
CD
15.(10分)
(1)将煤矸石中的Al2O3、及少量铁的氧化物转化为盐,与SiO2分离(2分)。
(2)平衡烧瓶内外气压,且有冷凝回流作用(2分)。
(3)Fe(OH)3(1分)取少量残渣2于小试管中,加入稀盐酸使其完全溶解,再加入KSCN溶液,溶液呈(血)红色(2分)。
(4)蒸发结晶(1分)Ca2+、SO42-(2分)
16.(8分)
(1)Fe2++S2-=FeS↓(2分)
(2)4FeS+7O2
2Fe2O3+4SO2(2分)
(3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)
(4)abcd(2分)
17.(10分)
(1)1×10-15(2分)
(2)C(2分)
(3)①B(2分)②1.2×10-3mol·L-1(2分)
③否(2分)(处理后的废水中Cl-的物质的量浓度为:
C(Cl-)=
当反应达到AgCl的沉淀溶解平衡后,由Ksp(AgCl)=[Ag+]·[Cl-]可
[Ag+]=
18.
(1)HgC142-;HgC12
(2)Hg2++2H2OHg(OH)2+2H+;在硝酸中配制
(3)①Cu+Hg2+Cu2++Hg;②1.6×10-47mol/L
19.(12分)
(1)氨基(1分),酚羟基(1分)
(2)3(2分)
(3)保护氨基,防止在合成过程中被氧化剂(如Cl2)氧化。
(2分)
(4)CH3CHO+2Cu(OH)2=CH3COOH+Cu2O↓+2H2O(2分)
(5)(2分,其他合理答案也给分)
n+(n-1)H2O
20.(10分)
(1)1∶2(2分)
(2)125t(4分)(3)4∶1(4分)
选做题(本题分A、B两题,考生只要选择其中一题作答。
若两题都作答,则以A题得分计入总分。
本题共12分。
)
物质结构与性质
21A.(12分)(除注明外其余空格各1分)
(1)4NH3+3F2=NF3+3NH4F(2分)
(2)NH3能形成氢键,NF3只有范德华力(2分)
(3)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)
(4)Al6
(5)①RU
②P平面正三角形sp2
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