扬州树人中学2018年中考三模考试化学试题.doc
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扬州树人学校九年级第三次模拟考试
化学试卷 2018.5
(满分:
100分;考试时间:
100分钟)
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16N:
14S:
32Cl:
35.5Na:
23Mg:
24
说明:
1.本试卷共8页,包含选择题(第1题~第20题,共40分)、非选择题(第21题~第26题,共60分)两部分。
2.选择题部分请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答,在试卷或草稿纸上作答一律无效。
第I卷(选择题共40分)
单项选择题:
本题包括15小题,每小题2分,共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.共享单车方便了我们绿色出行。
炎炎夏天气温升高,共享单车的充气轮胎容易发生爆炸的主要原因是
A.分子体积变大 B.分子质量变大
C.分子数目变大 D.分子间的间隙变大
2.下列化学家中,发现元素周期律并制出元素周期表的是
A.道尔顿 B.拉瓦锡 C.侯德榜 D.门捷列夫
3.化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式不对应的是
A.小苏打—NaHCO3B.纯碱—NaOH
C.酒精—C2H5OHD.生石灰—CaO
4.一些食物的近似pH如下:
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5-4.5
2.9-3.3
6.3-6.6
7.6-8.0
下列说法中不正确的是
A.苹果汁和葡萄汁均显酸性B.鸡蛋清和牛奶均显碱性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
5.下列物质的用途中,利用其化学性质的是
A.活性炭用于滤毒罐 B.用洗洁精洗餐具 C.液化气做燃料 D.干冰用做制冷剂
6.下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是
A.二氧化碳、水、氨气都是由分子构成的物质
B.氯化钠、硫酸铜、硝酸钾都是由离子构成的物质
C.铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质
D.氧气、白磷、金刚石等非金属单质都是由分子构成的物质
7.下列实验操作不正确的是
A.铁丝在氧气中燃烧 B.读取液体的体积 C.测溶液pH D.制取蒸馏水
8.2018.4月国家药监部门查处了一批利用废旧皮革加工药用胶囊的不法厂家。
这种方法生产的胶囊重金属元素铬严重超标,对人民群众的身心健康造成极大危害。
右图是铬元素的部分信息,下列有关说法正确的是
A.一个铬原子中含24个质子 B.铬的相对原子质量是24
C. 铬属于非金属元素 D.化学科学对人类来说是过大于功
9.2017年4月11日央视《消费主张》超市馒头这样出炉:
生产日期随便改、防腐剂、甜蜜素齐上阵。
已知甜蜜素的化学式为C6H12NNaO3S,下列有关甜蜜素的说法正确的是
A.该物质是由五种元素组成的
B. 该化合物中C、N两种元素的质量比为6:
1
C. 每个甜蜜素分子是由24个原子构成的
D. 甜蜜素是有机高分子化合物
10.下列有关实验现象的描述中,正确的是
A.加热试管内的碱式碳酸铜,绿色粉末逐渐变黑,试管口有小水滴[来源:
学科网ZXXK]
B.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成红棕色固体
C.镁条在空气中燃烧,产生黑烟,生成黑色粉末[来源:
学|科|网Z|X|X|K]
D.向少量氧化铜中加入稀硫酸,有气泡产生,黑色粉末逐渐消失,溶液变蓝
11.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图。
下列说法正确的是
A.生成的丙和丁的分子个数比为1∶1
B.反应前后,碳和氮的化合价发生了改变
C.反应前后,元素的种类没有改变,原子的个数发生了变化
D.乙和丙的元素组成相同,所以它们的化学性质相同
12.下列鉴别方法不可行的是
A.用灼烧法鉴别黄金与黄铜(铜锌合金)B.用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
C.用灼烧法鉴别羊毛线和棉纱线D.酚酞试液鉴别白酒和白醋
13.下列实验设计及操作,其现象足以说明结论的是
操 作
现 象
结 论
A
在某氢氧化钠溶液样品中,加入足量的氯化钙溶液,过滤,在滤液中滴入2滴酚酞试液
产生白色沉淀,
酚酞不变红
该氢氧化钠溶液一定部分变质
B
将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水
石灰水始终未浑浊
该石灰水一定变质
C
向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸
红色褪去
氢氧化钠与盐酸一定发生了化学反应
D
将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中
试管内液 面上升
二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应
14.在试管中放入一根镁条(已去除氧化膜),往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条,观察到如下现象:
①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质,经检验发现生成的固体物质中有单质银;②镁条表面有明显的气泡现象,经检验发现气泡中有氢气;对于上述实验现象的分析错误的是
A.镁能从硝酸银溶液中置换出银
B.镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C.镁投入硝酸银溶液中仅发生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag反应
D.根据该实验可判断镁比银活动性强
反应液温度(℃)
15.CaCO3在生产生活中有广泛的用途。
煅烧石灰石可制得活性CaO。
为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等份,在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如右图所示。
下列说法不正确的是
A.CaO与水反应会放出热量
B.实验中涉及到的反应类型有分解反应和置换反应
C.由图可知,900℃煅烧所得CaO活性最高
D.要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是煅烧的时间相同
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题2分,共计10分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只有一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
16.小程将日常生活中一些化学信息归纳成有趣的“三要点”,下列说法中有错误的是
A.去油污的方法有三种:
用汽油擦洗、用洗涤剂清洗、用热的碳酸钠溶液洗涤
B.能提供热能的营养素有三种:
蛋白质、油脂、糖类
C.收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空气法、向下排空气法
D.有机高分子合成材料主要包括三类:
合成纤维、合成橡胶、合金
17.根据右图所示的溶解度曲线,判断下列说法中不正确的是
A. t1℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B. t2℃时,相等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中, 所含溶质质量相等
C. 当甲物质中混有少量乙物质时,可采用蒸发结晶的方法,提纯甲物质
D.t3℃时,将等质量的甲、乙两物质配成饱和溶液,需要的水质量:
甲>乙
18.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作方法都正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
Cu(CuO)
足量稀硫酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
MnO2(KCl)
水
溶解、过滤、蒸发结晶
C
NaCl(MgCl2)
过量NaOH溶液
过滤、蒸发结晶
D
CO2(CO)
足量O2
点燃
19.下列图象与对应实验不符合的是
A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
B.图②表示向等质量的锌、铁粉末中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸
C.图③表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
D.图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
20.肼(N2H4)是氮和氢形成的化合物,易溶于水。
工业上利用尿素法生产肼,同时得副产品十水碳酸钠,工艺流程如下:
【资料】①尿素的化学式为CO(NH2)2;②Cl2+H2O==HCl+HClO;
③制肼过程的反应为CO(NH2)2+NaClO+2NaOH==N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O;
下列说法不正确的是
A.尿素不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用,会生成氨气,造成肥效流失
B.Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
C.从母液中分离出十水合碳酸钠晶体,可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等步骤
D.从后续反应过程来看,若要使原料利用率最佳,合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71:
80
第II卷(非选择题共60分)
21.(12分)化学用语是学习化学的重要工具。
(1)用化学符号表示:
①2个铁原子▲;②3个二氧化硫分子▲;
③氯酸钾中氯元素的化合价▲;④镁离子▲。
(2)用字母序号填空:
a.活性炭b.生石灰c.干冰d.葡萄糖
①可用于人工降雨的是▲;②可直接进入血液补充能量的是▲;
③可以用来吸附色素等物质的是▲;④可用食品干燥剂的是▲。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①红磷在空气中燃烧▲;②氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应▲;
③用少量稀盐酸除去铁器表面的“锈迹”▲;
④电解饱和食盐水制烧碱,同时生成氢气和氯气(Cl2)▲。
22.(10分)化学与生活密切相关
(1)改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。
①下列气体的排放会导致形成酸雨的是▲(填字母序号,下同)。
a.CH4 b.SO2 c.CO2d.NO2
②下列处理方法属于中和反应的是▲。
a.用氨水处理废水中的硫酸b.用小苏打治疗胃酸过多
c.用铁粉从废水中的硫酸铜中回收铜d.用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液
③下列做法会造成土壤重金属污染的是▲。
a.作物秸杆露天焚烧b.废旧电池就地填埋
c.废旧塑料随意丢弃d.生活污水任意排放
(2)改善生活水平、提高生活质量是实现美丽中国的保障。
①下列食物中富含淀粉的是▲(填字母序号);
a.植物油b.馒头c.牛肉片d.米饭
②饼干中常添加碳酸钙,目的是补充钙元素,可以预防▲(填字母序号);
a.甲状腺疾病b.贫血病c.骨质疏松,佝偻病d.智力低下,侏儒症
③材料的发展与应用促进了人类社会的进步。
碳晶地暖环保、节能、安全,其构造如右图所示。
其中属于金属材料的是▲;属于有机高分子合成材料的是挤塑板和▲。
④为减轻大气污染,我市已经在主城区禁止燃放烟花爆竹。
“禁止燃放烟花爆竹”的标识是▲(填字母)。
(3)创新发展材料技术科推动人类社会的进步。
①石墨烯(见右图)可用作太阳能电池的电极,这里主要利用了石墨烯的▲性。
②LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料,可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备,同时还生成CO2和一种单质。
写出该反应的化学方程式:
▲。
23.(7分)下图是某研究性学习小组设计的几种装置,请你分析并回答下列问题:
(1)图A中仪器①名称为▲,发生反应的化学方程式为▲;
(2)用浓硫酸(溶质质量分数为98%,密度为1.84g/mL)和水按照体积比为1︰10配制该实验所需的稀硫酸,所得稀硫酸的溶质质量分数约为▲(保留到0.1%)。
若对稀硫酸进行如下操作,溶液的pH因化学变化而升高的有▲(填字母序号);
a.加少量水 b.加少量铁粉 c.加少量浓硫酸
(3)装置B是实验室常见的气体发生装置。
源源同学从装置B得到启发,又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶组合成装置C(夹持仪器都略去),用来制取二氧化碳,则C与B相比都具有的优点是▲,用装置B或C制取二氧化碳的化学反应方程式为▲;
(4)用装置D探究CO2的部分性质,若关闭Ⅱ阀,打开Ⅰ阀,紫色小花(用石蕊溶液染成)变红;若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,紫色小花不变红,则甲瓶中所盛的试剂可能是▲(填序号)。
①浓H2SO4②浓NaOH溶液③饱和NaCl溶液
24.(6分)高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料,用生石灰(主要成分为CaO)制备高纯氧化钙的工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是 ▲ ;
(2) 反应B的化学方程式为 ▲ ;
(3)灼烧时发生反应的化学方程式为 ▲ , 该工艺流程中可循环使用的物质是 ▲ ;
(4)冷却需在密闭和干燥的环境中进行,否则制得的高纯氧化钙中会混有的两种杂质名称分别 是 ▲ 和 ▲ 。
25.(7分)纳米材料常常具有一些特殊性质,纳米铁粉在隐形材料喷涂方面有着球形铁粉无可比拟的优越性,广泛用于国防军工领域,某化学小组通过动手实验制备纳米铁粉。
【查阅资料】
(1)用硫酸亚铁、草酸(H2C2O4)两溶液发生复分解反应来制备草酸亚铁(FeC2O4)。
常温下,草酸亚铁的溶解度较小。
(2)焙烧草酸亚铁:
FeC2O4△Fe+2CO2↑。
(3)纳米铁粉在空气容易被氧化生成氧化铁。
【实验步骤】
(1)草酸亚铁晶体的制备如图1
①若配制的硫酸亚铁溶液略呈黄色,可能原因是▲;
②写出硫酸亚铁与草酸溶液反应的化学方程式▲;
③为了分离所得固体沉淀物,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒▲;
④用冰水洗涤固体沉淀物到pH=7为止的目的是▲;
(2)纳米铁粉的制备如图2
将一根玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图2所示形状,向其中加入黄色草酸亚铁晶体.当草酸亚铁粉末受热完全变黑,立即将管口部分放在火焰烧熔封闭,这样便得到了高纯度的纳米铁粉。
①分解草酸亚铁的实验中所产生的CO2对于该实验步骤所起的作用是 ▲。
②指导老师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间.你认为烧熔过早、过晚的后果分别是▲ , ▲ 。
26.(18分)碳酸镁晶须(MgCO3·nH2O,n=1~5的整数)是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。
【查阅资料】1.MgCO3·nH2O微溶于水;
2.MgCO3·nH2O在230℃时开始失去结晶水,400℃以上时开始分解生成三种氧化物。
I.合成碳酸镁晶须
步骤:
①配制一定溶度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中,搅拌并逐滴加入MgSO4溶液,控制温度50℃,反应一段时间;③用氨水调节溶液pH至9.5,放置1h后,过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。
(1)步骤①配制一定溶质质量分数的MgSO4溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、▲;
(2)步骤②反应的温度控制在50℃,较好的加热方法是▲;
(3)氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应,除生成MgCO3·nH2O沉淀外,同时生成的产物还有▲;
(4)检验沉淀已洗涤干净的方法是:
取最后一次洗涤的滤液,滴入▲,若无沉淀说明已洗涤干净。
(5)干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高,目的是▲。
II.测定产品MgCO3.nH2O中的n值
【方案一】将碳酸镁晶须放入A装置中加热(仪器和装置如下图所示),回答下列问题:
(6)上述装置的连接顺序为____▲____(按气流方向,用接口字母表示),其中B处的长玻璃导管的作用是▲,C装置的作用是▲。
(7)加热前先通入N2排尽装置中的空气,然后称取C、D的初始质量。
再次连接好装置,边加热边通入N2,此时通入N2的作用是▲。
(8)若B装置中无残留物。
装置C反应前后质量差为m1,装置D反应前后质量差m2。
根据以上实验数据,确测定n值,n=____▲___(用含m1、m2的代数式表示)。
(9)有同学提出上述连接好的装置仍不够完善。
需要在D装置的后面连接右图装置,目的是▲,否则测得n值会▲(“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
【方案二】
称量100g碳酸镁晶须放入如下图所示的广口瓶中,加入水,滴入稀硫酸与晶须反应,生成的CO2被过量NaOH溶液吸收,在室温下反应4~5h,反应后期将温度升到30℃,最后,烧杯中的溶液加入已知浓度的盐酸恰好完全反应,测得CO2的总量;重复上述操作2次。
(10)氢氧化钠吸收二氧化碳的化学反应方程式▲;
(11)图中气球的作用是▲;
(12)上述反应后期要升温到30℃,主要目的是▲;
(13)设3次实验测得每100g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为ag,则n值为▲(用含a的代数式表示);
(14)称取100g上述晶须产品进行热重分析,热重曲线如图2,则该条件下合成的晶须中,n=▲(写出过程,2分)。
第9页共9页
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