福建省福州市中考化学试卷word解析版.doc
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2015年福建省福州市中考化学试卷
第I卷包含12题,每题3分,共36分。
每题只有一个选项符合题目要求,请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。
1.(2015•福州)下列有关“化学与生活”的认识不科学的是( )
A.天然气是应用广泛的燃料
B.吃水果和蔬菜可以补充维生素
C.可以食用甲醛溶液浸泡的海产品
D.可降解塑料的问世减少了白色污染
考点:
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康;常用燃料的使用与其对环境的影响;白色污染与防治.菁专题:
化学与生活.
分析:
A、根据天然气的利用来分析解答.
B、根据水果和蔬菜富含维生素进行分析.
C、根据甲醛对人体有害来分析.
D、根据可降解塑料较容易分解来分析.
解答:
解:
A、天然气作为燃烧,被广泛使用,所以A正确.
B、水果和蔬菜富含维生素,所以B正确.
C、甲醛有毒,还可以使蛋白质失去生理活性,影响蛋白质质量,所以C错误.
D、可降解塑料较容易分解,可减少白色污染,所以D正确.
故选C
点评:
化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以要用已有知识分析解决实际生活中具体问题.
2.(2015•福州)二氧化钛(TiO2)可作水分解的光催化剂,其中氧元素为﹣2价,则钛元素的化合价为( )
A.+1 B. +2 C. +3 D. +4
考点:
有关元素化合价的计算.
专题:
化学式的计算.
分析:
根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合二氧化钛的化学式进行解答即可.
解答:
解:
氧元素显﹣2价,设钛元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
x+(﹣2)×2=0,则x=+4价.
故选:
D.
点评:
本题难度不大,掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题.
3.(2015•福州)根据如图的信息判断,下列关于铝的说法错误的是( )
A.属于金属元素
B.原子的核电荷数是13
C.相对原子质量是26.982g
D.在化学反应中,原子易失去电子形成Al3+
考点:
原子结构示意图与离子结构示意图;元素周期表的特点及其应用.
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
元素周期表一格可以获得的信息:
左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量.
原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数(即核电荷数),弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数,离圆圈最远的弧线表示最外层.若原子的最外层电子数≥4,在化学反应中易得电子,若最外层电子数<4,在化学反应中易失去电子.
解答:
解:
A、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是铝,属于金属元素,故选项说法正确.
B、由铝原子的结构示意图,其圆圈内的数字是13,原子的核电荷数是13,故选项说法正确.
C、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,元素的相对原子质量为26.982,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误.
D、铝原子的最外层电子数是3,在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的铝离子,形成Al3+,故选项说法正确.
故选:
C.
点评:
本题难度不大,灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键.
4.(2015•福州)下列化学用语与含义不相符的是( )
A.02﹣﹣﹣氧离子 B. 3H﹣﹣3个氢元素
C.Fe304﹣﹣四氧化三铁 D. 2N2﹣﹣2个氮气分子
考点:
化学符号及其周围数字的意义.
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
A、离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.
B、原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.
C、化合物化学式的读法:
一般是从右向左读,读作“某化某”,化学式中的下标表示构成这个分子的原子个数,有时不用读,有时为了区分不同价态的同种元素组成的化合物,需要读出化学式中的下角标,如SO2、P2O5等.
D、分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字.
解答:
解:
A、离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略;02﹣可表示氧离子,故选项化学用语与含义相符.
B、原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字;3H可表示3个氢原子,元素只讲种类、不讲个数,故选项化学用语与含义不相符.
C、Fe304从右向左读,读作四氧化三铁,故选项化学用语与含义相符.
D、分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,2N2可表示2个氮气分子,故选项化学用语与含义相符.
故选:
B.
点评:
本题难度不大,掌握常见化学用语(分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键.
5.实验结束后,图2中仪器的处理方式正确的是
考点:
常见仪器的处理方式.
专题:
常见仪器及化学实验基本操作.
分析:
A项,瓶盖应倒放在实验台上;B项,用完酒精灯,必须用灯帽盖灭;D项,取液后的滴管应保持橡胶头在上方,不要平放或倒置,防止溶液倒流而腐蚀橡胶头。
解答:
A项,瓶盖应倒放在实验台上;
B项,用完酒精灯,必须用灯帽盖灭;
D项,取液后的滴管应保持橡胶头在上方,不要平放或倒置,防止溶液倒流而腐蚀橡胶头。
故选:
C.
点评:
化学是一门以实验为基础的科学,学好实验基本操作是做好化学实验的基础.
6.(2015•福州)市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品,这里的“碘、钙、氟”指的是( )
A.单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子
考点:
元素的概念.
专题:
物质的微观构成与物质的宏观组成.
分析:
根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答.
解答:
解:
宏观物质的组成,用宏观概念元素来表示;分子的构成,用微观粒子来表示;宏观概念元素只讲种类,不讲个数,加碘食盐、高钙牛奶、含氟牙膏等中的碘、钙、氟不能以单质、分子、原子形式存在,而是指元素;
故选:
B.
点评:
理解生活中的各种物质都是由元素组成的,通常所说的物质中的成分大部分是指元素.
7.(2015•福州)下列关于水的说法正确的是( )
A.所有物质都易溶于水
B.可将工业废水任意排入内河
C.生活中常用肥皂水检验软水和硬水
D.水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气
考点:
物质的溶解性及影响溶解性的因素;电解水实验;硬水与软水;水资源的污染与防治.
专题:
空气与水.
分析:
A、根据常见物质的溶解性进行分析判断.
B、根据水体污染的原因进行分析判断.
C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,根据硬水和软水的检验方法,进行分析判断.
D、根据电解水的实验结论:
“正氧负氢”,进行分析判断.
解答:
解:
A、不是所有物质都易溶于水,如氢氧化钙微溶于水、硫酸钡难溶于水等,故选项说法错误.
B、将工业废水任意排入内河,会造成水体污染,故选项说法错误.
C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水,故选项说法正确.
D、由电解水的实验结论:
“正氧负氢”,水电解过程与电源正极连接的一端产生的是氧气,故选项说法错误.
故选:
C.
点评:
本题难度不大,了解常见物质的溶解性、水体污染、硬水和软水的检验方法、电解水的实验结论是正确解答本题的关键.
8.(2015•福州)几种常见物质的pH范围如表,其中酸性最强的是( )
物质
酸奶
鸡蛋清
牙膏
肥皂水
pH范围(常温)
4~5
7~8
8~9
10~11
A.
酸奶
B.
鸡蛋清
C.
牙膏
D.
肥皂水
考点:
溶液的酸碱性与pH值的关系.
专题:
常见的酸酸的通性.
分析:
当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强;当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强;据此进行分析判断即可.
解答:
解:
A、酸奶的pH为4~5,小于7,显酸性.
B、鸡蛋清的pH为7~8,大于7,显碱性.
C、牙膏的pH为8~9,大于7,显碱性.
D、肥皂水的pH为10~11,大于7,显碱性.
根据当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,酸奶的pH最小,酸性最强.
故选:
A.
点评:
本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键.
9.(2015•福州)如图是某物质的分子模型,下列关于该物质说法正确的是( )
A.属于有机物
B.化学式为NH3
C.氮元素和氢元素的质量比为3:
1
D.氢元素的质量分数=×100%=5.9%
考点:
化学式的书写及意义;有机物的特征、分类及聚合物的特性;元素质量比的计算;元素的质量分数计算.
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
由某物质的分子模型,一个分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的,其化学式为:
NH3.
A、含有碳元素的化合物叫有机化合物,简称有机物.
B、由一个分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的,进行分析判断.
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析判断.
D、根据化合物中元素的质量分数=×100%,进行分析判断.
解答:
解:
由某物质的分子模型,一个分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的,其化学式为:
NH3.
A、该物质的化学式为NH3,不含碳元素,不属于有机物,故选项说法错误.
B、由某物质的分子模型,一个分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的,其化学式为:
NH3,故选项说法正确.
C、氮元素和氢元素的质量比为(12×2):
(1×6)≠3:
1,故选项说法错误.
D、氢元素的质量分数为100%≈17.6%,故选项说法错误.
故选:
B.
点评:
本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
10.(2015•福州)下列应用与中和反应原理无关的是( )
A.用浓硫酸干燥湿润的氧气
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
考点:
中和反应及其应用.
专题:
常见的酸酸的通性.
分析:
中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应,判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱,二是看生成物是否是盐和水,二者缺一不可.
解答:
解:
A、浓硫酸具有吸水性,且不与氧气反应,用浓硫酸干燥湿润的氧气,是利用的浓硫酸具有吸水性,属于物理变化,不属于中和反应,故选项正确.
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称,与酸性土壤中的酸反应生成盐和水,属于中和反应,故选项错误.
C、Al(OH)3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故选项错误.
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故选项错误.
故选:
A.
点评:
本题难度不大,掌握中和反应的特征(反应物是酸和碱,生成物是盐和水)是正确解答此类题的关键.
11.(2015•福州)下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是( )
A.氧气和氮气﹣观察颜色
B.铁粉和炭粉﹣用稀硫酸
C.羊毛和化学纤维﹣点燃闻气味
D.氢氧化钠溶液和水﹣用酚酞溶液
考点:
物质的鉴别、推断;常见气体的检验与除杂方法;金属的化学性质;碱的化学性质;棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别.
专题:
物质的鉴别题.
分析:
A、根据氮气和氧气都是无色无味的气体进行分析;
B、根据铁会与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析;
C、根据羊毛燃烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析;
D、根据氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞变红色进行分析.
解答:
解:
A、氮气和氧气都是无色无味的气体,观察颜色的方法不能鉴别,故A错误;
B、取样品,加入稀硫酸,有气泡产生的是铁粉,没有明显现象的是炭粉,现象不同,可以鉴别,故B正确;
C、取样品,点燃,有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛,没有此气味的气体产生的是化学纤维,现象不同,可以鉴别,故C正确;
D、取样品,滴入酚酞,溶液变成红色的是氢氧化钠溶液,不变色的是水,现象不同,可以鉴别,故D正确.
故选:
A.
点评:
在解此类题时,首先分析被鉴别物质的性质,然后选择适当的试剂和方法,出现不同的现象即可鉴别.
12.(2015•福州)实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是( )
A.用50mL量筒量水
B.将固体放于托盘天平的右盘称取
C.将固体直接投入量筒中溶解
D.将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中,塞好瓶塞
考点:
一定溶质质量分数的溶液的配制.
专题:
溶液、浊液与溶解度.
分析:
A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量;进而由所需水的体积判断所需量筒的量程.
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断.
C、根据溶解操作所需的仪器进行分析判断.
D、根据贴标签的方法进行分析判断.
解答:
解:
A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,需硝酸钾的质量=100.0g×3.0%=3.0g;溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,则所需水的质量=100.0g﹣3.0g=97.0g(合97.0mL),应选用100mL的量筒,故选项说法错误.
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,将固体放于托盘天平的左盘称取,故选项说法错误.
C、应将固体直接投入烧杯中溶解,不能在量筒中溶解,故选项说法错误.
D、将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中,标签的名称为硝酸钾溶液,溶质质量分数为3.0%,故选项说法正确.
故选:
D.
点评:
本题难度不大,明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键.
第Ⅱ卷非选择题(共64分)
13.(2015•福州)多角度认识物质的变化,有助于我们更好地理解化学知识.
(1)从微观角度
(图1为某化学反应的微观示意图,据图回答下列问题.)
①微观上看,该化学变化中发生根本改变的微粒是 分子 (填“原子”或“分子”),变化过程中,同种原子的个数 没有 (填“有”或“没有”)增减.
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 1:
1 .
(2)从反应类型角度
(一种物质可通过不同的反应类型生成,以二氧化碳为例.)
①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是 C (填一种物质化学式).
②高温下,石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是 CaCO3CaO+CO2↑ .
③在一定条件下,碳与铁的氧化物能发生置换反应,生成二氧化碳和 Fe (填化学式).
(3)从能量变化角度
(借用图2装置分别进行进行下列实验,认识物质变化中的能量变化)
①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧,从燃烧条件分析,此时生石灰的作用是 生石灰与水反应放出大量的热,水温升高,达到了白磷的着火点 .写出生石灰与水反应的化学方程式 CaO+H2O═Ca(OH)2 .
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水,其中能引起白磷燃烧的是 CD (填标号).
A.氯化钠B.硝酸铵C.浓硫酸D.氢氧化钠.
考点:
微粒观点及模型图的应用;生石灰的性质与用途;盐的化学性质;化学反应的实质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;燃烧与燃烧的条件.
专题:
实验性简答题;化学反应模拟图型.
分析:
(1)根据微粒的变化分析分子、原子的变化,反应的微粒个数比等;
(2)根据有关二氧化碳的生成的反应分析回答;
(3)①根据生石灰与水的反应分析回答;
②物质溶于烧杯中的冷水,能引起白磷燃烧,说明了物质在溶于水时能放出热量,据此分析.
解答:
解:
(1)①由微粒的变化可知,该化学变化中发生根本改变的微粒是分子,变化过程中,同种原子的个数没有增减.
②由微粒的变化可知,参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1:
1.
(2)①碳、一氧化碳能与氧气化合生成二氧化碳,化学式是C、CO;
②高温下,石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是:
CaCO3CaO+CO2↑.
③在一定条件下,碳与铁的氧化物能发生置换反应,生成二氧化碳和铁,铁的化学式是:
Fe;
(3)①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧,从燃烧条件分析,此时生石灰的作用是:
生石灰与水反应放出大量的热,水温升高,达到了白磷的着火点.生石灰与水反应的化学方程式是:
CaO+H2O═Ca(OH)2.
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水,能引起白磷燃烧,说明了物质在溶于水时能放出热量,浓硫酸、氢氧化钠在溶于水时能放出热量,能使溶液的温度升高.
故答为:
(1)①分子,没有;②1:
1.
(2)①C;②CaCO3CaO+CO2↑.③Fe;
(3)①生石灰与水反应放出大量的热,水温升高,达到了白磷的着火点,CaO+H2O═Ca(OH)2;②CD.
点评:
本题从三个方面引导学生认识物质的变化,有助于我们更好地理解、应用化学知识.
14.(2015•福州)“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法.(“﹣”表示相连的两种物质能发生反应,“﹣”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质.)
(1)请以表2中序号Ⅰ为示例,填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格:
项目
序号
举例
物质类别间的相互反应
物质类别间的相互转化
Ⅰ
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl2
盐1﹣盐2
盐→新盐
Ⅱ
写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式 BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
酸﹣盐
酸→ ②
Ⅲ
写出氢氧化钠转变成另一种碱的 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓;
碱﹣ 盐
碱→新碱
(2)室温下,氯化镁与下列物质的变化关系,正确的是 AD (填标号).
A.MgCl2﹣AgN03
B.KN03﹣MgCl2
C.MgCl2﹣HCl
D.Mg(OH)2﹣MgCl2.
考点:
盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题:
常见的盐化学肥料.
分析:
(1)氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢;氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,
解答:
解:
(1)氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式为:
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl.酸与盐反应生成新酸和新盐;
故填:
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl;新酸;
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式为:
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓;碱与盐反应生成新碱和新盐
故填:
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓;盐.
(2)MgCl2+AgN03=AgCl↓+Mg(N03)2;故A正确;
KN03既不与MgCl2反应也不能通过化学反应转化为MgCl2,故B不正确;+2H2O
MgCl2既不与HCl反应也不能通过化学反应转化为HCl,故C不正确;
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,故D正确;
故选:
AD.
点评:
书写化学方程式要注意四步:
一是反应物和生成物的化学式要正确;二是要遵循质量守恒定律,即配平;三是要有必要的条件;四是看是否需要“↑”或“↓”.
15.(2015•福州)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法.
(1)如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表回答:
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
①40℃时,氯化钠的溶解度为 36.6 g.
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而 增大 (填“增大”或“减小”).在20℃时,将100g的水加入30g碳酸钠中,充分搅拌后得到的是 饱和溶液 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),将上述溶液升温到30℃,该溶液的溶质质量分数为 23.15 (计算结果精确到0.1%).
③10℃时,分别配制表中两种物质的饱和溶液,其中溶质质量分数较小的物质是 碳酸钠饱和溶液 .
(2)将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中,写出其中反应的化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ .如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系,其中表示正确的是 AC (填标号).
考点:
固体溶解度的影响因素;溶质的质量分数;金属的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题:
溶液、浊液与溶解度;金属与金属材料.
分析:
(1)根据表格中两种物质在不同温度下的溶解度数据来分析解答;
(2)根据金属的活动性顺序以及反应过程来分析.
解答:
解:
(1)由表格可知,①40℃时,氯化钠的溶解度为36.6g;故填:
36.6;
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大;在20℃时,碳酸钠的溶解度为21.8g,也就是在该温度下的100g水中最多溶解碳酸钠21.8g,此时加入30g不能完全溶解,形成了该温度下的饱和溶液,30℃时碳酸钠的溶解度为39.7g,完全溶解了,此时溶液中溶质的质量分数为:
≈23.1%;故填:
增大;饱和溶液;23.1%;
③10℃时,分别配制表中两种物质的饱和溶液,该温度下,溶解度小的,饱和溶液中溶质的质量分数越小,故填:
碳酸钠饱和溶液;
(2)根据金属的活动性顺序可知,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,而铜与稀盐酸不反应;随着反应的进行,氢气的质量增加,当铁完全反应后,氢气的质量不再改变;随着铁的反应,金属混合物的质量不断减小,当铁完全反应后,剩余固体是铜.故填:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;AC.
点评:
本题考查了物质的溶解度与温度的关系以及有关溶液的计算,还考查了金属的活动性,难度不大.
16.(2015•福州)实验室利用如图实验装置进行有关化学实验,回答下列问题:
(1)写出图中仪器甲、乙的名称:
甲 酒精灯 ,乙 烧杯 .
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择图中的 A (填标号),写出该反应的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ .用充满水的装置C收集氧气,则氧气需从 a (填“a”或“b“)端通入.
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; ,用装置C收集二氧化碳,验满时,燃着木条应放在 a (填“a”或“b“)端,检验二氧化碳的试剂是 澄清的石灰水 .
(4)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练.
①对固液残留物进行过滤,应选择图中 D (填标号)装置,过滤时玻璃棒的作用是 引流 .
②取上述少量滤液进行蒸发,蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是 使液体受热均匀,防止液体飞溅 ,析出的固体中一定含有的物质是
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