《物质结构与性质》高考模拟题Word格式.docx
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分别表示该元索的第一电离能——第七电离能).
电离能
I,
I2
I3
U
I5
h
I7
(KJ.mol-1)
14.5
29.6
47.4
77.5
97.9
551.9
666.8
(1)①O②3d104S2
(2)①p②s
(3)非极性32
(4)原子sp31:
2
(5)2V
(6)Cu2O
(7)P
3、(2011·
东北三省四市教研协作体等值诊断)
Ⅰ.砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿
命长.耗能少。
已知砷化镓的晶胞结构如图所示。
(1)下列说法正确的是__________(填序号)
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同B.第一电离能As>
Ga
C.电负性As>
GaD.原子半径As>
(2)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得,反应的方程式为__________;
(3)AsH3空间形状为___________;
已知(CH3)3Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为____________;
Ⅱ.金属铜的导电性仅次于银,居金属中的第二位,大量用于电气工业。
(4)请解释金属铜能导电的原因,Cu2+的核外电子排布式为__________________________。
(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有和。
(1)BC(2分)
(2)(CH3)3Ga+AsH3
GaAs+3CH4(3分)
(3)三角锥.(2分)sp2(2分)
(4)铜是金属晶体,由金属阳离子和自由电子构成,自由电
子在外加电场的作用下可发生定向移动(2分)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9(2分)
(5)离子键,(1分)配位键(1分)
4、(2011·
河南周口高三一检)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。
其中A原子核外有三个未成对电子;
化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;
C元素是地壳中含量最高的金属元素;
D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;
F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层电子均充满。
请根据以上信息,回答下列问题:
(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)
(1
)A的简单氢化物分子中其中心原子采取杂化,E的最高价氧化物分子的空间构型是。
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点(填高或低),理由是。
(3)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。
(用元素符号表示)(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示(其中A显-3价),则其化学式为;
(每个球均表示1个原子)
(5)F的核外电子排布式是,A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,则其化学式为。
(1)sp3,平面三角型(各2分)
(2)高,(1分)NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体(2分)
(3)Na<Al<Si<N(2分)[来源:
Zxxk.Com]
(4)Cu3N(2分)
(5)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)AlN(各2分)
5、(2011·
四川宜宾高中高三一诊)
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。
NF3是一种三角锥型分子,键角102°
,沸点-129℃;
可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
(1)写出制备NF3的化学反应方程式:
(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是。
(3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为。
(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为____其中心离子是,配位数为。
(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:
kJ·
mol-1),回答下面各题:
元素代号
I1
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S[来源:
740[来源:
学,科,网]
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
420
3100
4400
5900
①在周期表中,最可能处于同一族的是和。
②T元素最可能是区元素。
若T为第二周期元素,E是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、E形成化合物的空间构型为,其中心原子的杂化方式为。
(1)4NH3+3F2=NF3+3NH4F(2分)
(2)NH3能形成氢键,NF3只有范德华力(2分)
(3)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)(2分)
(4)Na3AlF6(2分)Al(1分)6(1分)
(5)①R(1分)U(1分)
②P(1分)平面正三角形(1分)sp2(1分)
6、
(1)2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔:
人类已知的最薄材料——石墨烯。
下列说法中,正确的是(填标号)。
A.固态时,碳的各种单质的晶体类型相同B.石墨烯含有非极性键
C.从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键D.石墨烯具有导电性
(2)碳纳米管的结构类似于石墨晶体或石墨烯,每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键,12g碳纳米管含σ键数为。
(3)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜等或合金,含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一种或任意组合。
①乙醇和二甲醚(H3C—O—CH3)是同分异构体,但乙醇的沸点比二甲醚高,主要原因是
②铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,其主要原因是。
电离能/kJ·
mol-1
铜
746
1958
锌
906
1733
(4)CO与N2相似,分子中都存在一个共价叁键,其中含个π键。
右表为CO和N2的有关信息。
根据表中数据,说明CO比N2活泼的原因是
[来源:
学科网]
(1)B、D(2分)
(2)sp21.5mol(或1.5NA、9.03×
1023等其他合理答案)(各2分,共4分)
(3)①乙醇分子间可形成氢键,而二甲醚分子间无氢键(2分)
②Cu失去一个电子成为Cu+后,核外电子排布为[Ar]3d10,属于能量较低的稳定结构,所以Cu第二电离能相对较大(2分)
(4)2(1分)CO中第一个π键的键能比N2的第一个π键的键能小很多,CO的第一个键容易断裂(2分)
7、(2011·
河南省郑州市高三二检)
已知A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20号元素,它们的原子序数依次增大。
B、C、D同周期,A、D同主族,B、C、D的最髙价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
E元索的原子核外共有20种不同运动状态的电子,且E的原子序数比D大4。
(1)B、C的第一电离能较大的是______________(填元素符号)。
(2)A的氢化物的分子空间构型为_______,其中心原子采取_______杂化。
(3)A和D的氢化物中,沸点较高的是_______(填化学式),其原因是_______。
(4)仅由A与B元索组成,且含有非极性键的化合物是_______(填化学式)
(5)E的核外电子排布式是______________。
(6)B的最髙价氧化物对应的水化物,其溶液与C单质反应的化学方程式是______________.
(7)E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体,其晶体的晶胞结构如右图所示,则该晶体的化学式为______________。
(1)Al
(2分)
(2)V型或折线型(1分)sp3(1分)
(3)H2O(1分)水分子之间可以形成氢键,而H2S分子之间不能形成氢键。
(2分)
(4)Na2O2(2分)
(5)1S22S22P63S23P64S2(2分)
(6)2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分)
(7)CaO2(2分)
8、(2011·
东北三校第一次联考)
下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。
Z+xx+k.Com]
(1)写出元素⑦的基本态原子排布式,元素⑧位于区。
(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性,经测定这三种元素的质量比为1:
6:
16,该化合物对氢气的相对密度为23,则其中所有杂化原子的杂化方式为。
(3)元素④和⑥的第一电离能大小顺序是>
(用元素符号表示)。
请写出由④和⑤两种元素形成的与N-3互为等电子体的离子的化学式,其VSEPR构型为。
(4)在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是。
(5)④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如右图所示(每个球均表
示1个原子,基中④显-3价),则其化学式为。
⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为
,其水溶液颜色为。
(1)1s22s22p63s23p63d54s1(1分)ds(1分)
(2)sp2和sp3(2分)
(3)F>
N(2分);
NO2+(2分),直线形(1分)
(4)HF分子间存在氢键,易形成缔合分子(HF)n(2分)
(5)Cu3N(2分);
四氨合铜离子(1分,或其它合理答案);
深蓝色(1分)
9、(2011·
黑龙江哈三中四校联考高三一模)
X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高,但在同周期中却不是最高的。
W是同周期元素中离子半径最小的元素。
M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。
N是一种“明星金属”,广泛应用于航天、军事等工业领域。
⑴X、Y两种元素的元素符号是:
、。
X、Y可以形成一种共价化合物,其中两种元素最外层电子数都达到8,则其分子的空间构型是:
;
中心原子的杂化方式是:
⑵X的氢化物易溶于水的其原因是:
⑶N的电子排布式是:
⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系:
小于(填元素符号)。
⑸M与Y形成的化合物的晶体类型属于:
其晶胞如图所示,其中M离子的配位数是:
⑴N、F三角锥sp3
⑵氨气与水反应,氨气可以与水形成氢键,氨气是极性分子
⑶1s22s22p63s23p63d24s2
⑷N小于F
⑸离子晶体8
10、(2011·
山西高三考前适应性训练)
已知X、Y、Z为短周期元素,X、Y同周期,X和Z同主族,Y原子基态时2p轨道上的未成对电子数最多,X的低价氧化物和Y单质分子的电子数相等。
W2+的核外电子排布简式为[Ar]3d9。
(1)XH3+是有机反应的重要中间体,其空间构型为,其中X原子的杂化轨道类型为____;
(2)Z单质固态时属于晶体,X和Z形成的化合物的晶体熔点比Z单质的晶体熔点高,原因是
(3)相同条件下,X、Y的氢化物在水中溶解度较大的是(填化学式),主要原因是,;
(4)W晶体的晶胞如右图,W原子的配位数为;
(5)在含有W2+的水溶液中,加入过量Y的氢化物的水溶液,发生
反应的方程式为。
11、(2011·
湖南衡阳毕业班联考)
Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据如下表:
元素
Mn[来源:
学科网ZXXK]
Fe
电离能/KJ•mol-1
717[来源:
Zxxk.Com][来源:
759[来源:
学#科#网Z#X#X#K]
1509
1561
3248
2957
回答下列问题:
(1)Mn元素价电子的电子排布式为____________,比较锰和铁两元素的电离能
可知,气态
再失去一个电子比气态
再失去一个电子难。
对此,你的解释是:
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
②六氰合亚铁离子
中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是_____,写出一种与CN_互为等电子体的单质分子的路易斯结构式______________________。
(3)
三氯化铁常温下为固体,熔点
,沸点
,在
:
以上升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。
(4)金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式,分别如右图所示。
面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为___________。
12、(2011·
湖南怀化高三一模)
己知元素A、B、X、N、Z原子序数依次递增。
Z的原子序数为其余的期元素。
B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,A与N相邻,N元素原子层的P亚3个未成对电子,X元素的M层电子数是其K层电子数的:
下列问题:
(1)X与A可以形成一种高温结构陶瓷材料。
X的氯化物分子呈正四面体结构,氯化物的晶体类型是_________________________
(2)A具有相同化合价且可以相互转变的氧化物分别是_____。
(填化学)
(3)Z2+的核外电子排布式是__________
(4)A、N氢化物的沸点从髙到低的排列顺序是(填化学式〉__________原因是________________________
(5)A、B、X的氢化物的化学式和立体结构分别是:
A_____B_____X_____
(6)X和A所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:
X的氯化物与A的氢化反应,生成化合物X(AH2)4和HCl气体;
X(AH2)4在高温下分解生成A的氢化瓷材料。
上述相关反应的化学方程式(用化学式表示)是__________
13、(2011·
湖南师大附中高三月考七)
下表为元素周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式____________。
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为______杂化;
元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是____________
。
(3)元素④的第
一电离能______元素⑤(填写“〉”“=”或“<
”)的第一电离能;
元素④与元素①形成的X分子的空间构型为______。
请写出与元素④的单质互为____________等电子体分子、离子的化学式____________(各写一种)
(4)在测定元素①与⑥所形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是____________________________________
(5)元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,元素④被还原到最低价,该反应的化学方程式为____________O
(6)将过量的X通人含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中,反应的离子方程式为______________________________元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示,其中实心球表示元素⑩原子,则一个晶胞中所包含的氧原子数目为______。
14、(2011·
高三二轮复习综合测试
(1))
A、B、C、D
、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。
A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍;
B原子核外电子分处3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同;
A与C形成的最简单分子为三角锥形;
D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;
E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对,E的电负性小于F。
(1)写出B的基态原子的核外电子排布式______________。
(2)A、C形成的最简单分子极易溶于水其主要原因是________
____
与该最简单分子互为等电子体的阳离子为________________。
(3)比较E、F的第一电离能:
E__________F(选填“>
”或“<”)。
(4)BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。
该晶体的类型属于
_________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,
该晶体中B原子的杂化形式为______________。
(5)光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成,[F(OH)4]-中存在______
____。
a、共价键b、非极性键c、配位键d、σ键e、π键
(1)1s22s22p2
(2)NH3与H2O间能形成氢键H3O+(或NH4+)
(3)>
(4)原子SP3
(5)acd
15、(2011·
吉林省实验中学高三第五次模拟)
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。
已知A和B为短周期元素,其原
子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol)
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,
该同学所画的电子排布图违背了。
②根据价层电子对互斥理论,预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为。
⑵氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。
该物质的K原子和C60分子的个数比为。
③继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是。
Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为。
16、(2011·
吉林市普通中学高三下学期期中)
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。
A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;
B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;
D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。
同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体,其分子中所有的原子共平面。
A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。
E有“生物金属”之称,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)下列叙述正确的是(填字母)。
a.M易溶于水,是因为M与水分子间能形成氢键,且M是极性分子;
N不溶于水,是因为N是非极性分子
b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c.N分子中含有6个σ键和3个π键
d.BD2晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)金属E的晶胞是面心立方结构(如右上图),则E晶体的1个晶胞中
E原子数为:
____,E原子的配位数为:
____。
(3)E的一种氧化物化学式为EO2,广泛用于制造高级白色油漆,也是许多反应的催化剂。
工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水)]作原料制取EO2。
矿石经过硫酸溶液浸泡,生成含EO2+的溶液,再经稀释得EO2·
xH2O,写出这两步反应的离子方程式,
(4)X和Y分别是B和C的氢化物,这两种氢化物都含有18电子。
X和Y的化学式分别是、。
两者沸点的关系为XY(>
或<
),原因是。
(1)ad(2分。
评分标准同前)
(2)4(2分),12(2分)
(3)FeTiO3+4H+=Fe2++
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